高二化學組工作總結（精選33篇）

高二化學組工作總結 篇1

　　一學期的教研工作即將接近尾聲，回顧一學期的教學教研工作，我們有著幾分充實，幾多感慨……本學期，我們教研工作本著“求真、務實、創(chuàng)新、高效”的理念，在全組老師們的兢兢業(yè)業(yè)的工作中扎扎實實、卓有成效地開展著，為了以后的工作更上一層樓，現(xiàn)將一學期的.工作小結如下；

　　一、堅持理論學習，提高自身業(yè)務水平。

　　“問渠哪得清如許，為有源頭活水來”。教師平時如果不認真學習，教研活動就會成為“無本之木，無源之水”。為加強自身修養(yǎng)，提高素質，我們認真學習了《普通高中課程方案》教學理論，了解教研信息，豐富、提高了自己。

　　二、緊抓課堂教學，提高課堂教學效益。

　　課堂教學是主渠道、主陣地，是教學研究工作中的重中之重，扎實而有效地開展課堂教學，不僅為教師才能的施展提供了一個自我挑戰(zhàn)的舞臺，更是培養(yǎng)提高學生綜合素質的學習實踐基地。為此，我們提倡教師利用課余時間多多閱讀相關教育刊物上的教學實例，在教研上觀看有關教學錄像，盡可能地為老師們提供一個學習、擴展的學習空間；另外，為了掌握利用多媒體技術，我組老師積極參加課件的學習和制作，初步掌握了制作動畫的基本技能。

　　三、實踐課程改革，積極參加教研活動

　　曾記得參加培訓的一位專家講過“課程改革最為重要的是在于思想的徹底改革，只有將思想改革進行到底才能獎課程改革落到實處！”因此，本學期，我們組積極參加省、市縣等教研部門組織的教研活動，研討教材教法，為了改革課堂結構和教學方法，提高教師的課堂教學水平，我們始終堅持說、聽、評課活動，且把這個活動當作一個重要的教研活動。每周有人專門說課，開展集體備課，說單元教學目標、重點、難點，說教材的地位和前后的聯(lián)系，講述突出重點、化解難點的措施，說一單元學生應掌握的認知規(guī)律和方法、技巧等，

　　我們組雖然取得了很大的成績，但離上級領導的要求和自身的奮斗目標還有較大差距，我們組將在下一學期工作中，繼續(xù)發(fā)揚“求真、務實”的精神，乘風破浪、勇于開拓。

　　“雄關漫道真如鐵，而今邁步從頭越”。

高二化學組工作總結 篇2

　　首先，我研究學生，深感文、理學生差別很大，主要表現(xiàn)在原有知識的基礎上、學習方法上和信心上三方面。針對這種情況我將學生分成3個不同層次的學生，提供了對學生進行因材施教的陣地。我研究各層教學特點,對同一年級不同層次的學生和班級采取以下分層教學對策：

　　一、教材一致進度統(tǒng)一

　　我們理科班都采用了學校發(fā)給學生的高級中學課本化學必修本第二冊(人民教育出版社)。從開始到現(xiàn)在2個班都從第一章學到了第八章高分子化合物，教學進度統(tǒng)一，而且還進行了會考全面復習。這樣便于期中和期末學校統(tǒng)一檢測。

　　二、深度、廣度彈性調節(jié)

　　教學要堅持因材施教原則,一定要適合學生的胃口,對不同層次學生有不同要求。若要求過高、過難，學生接受不了，a層、文班學生會產生厭學情緒，成績更差；若要求過低，b層、理班學生會感覺太簡單、無味，不投入精力學習，成績平平，甚至后退；c層、競賽班學生更要深挖洞、廣積糧。所以我對不同層次學生掌握知識的深度、廣度要求不同，進行彈性調節(jié)。

　　比如:在第二章鋁教學時,要求文班學生掌握鋁的兩性及簡單方程式、簡述實驗現(xiàn)象、簡單計算，但對理班的一部分學生不僅要掌握上述內容而且要知道鋁的兩性原因和較復雜的識圖計算。

　　比如：在第三章不同價態(tài)鐵教學時，要求文班學生掌握課本上的基本實驗、現(xiàn)象、化學方程式、在學生能接受的前題下簡單與高一知識聯(lián)系，但在理班在教學中將鐵與高一知識作了較為全面、復雜的聯(lián)系。

　　比如：在第四章烴的同分異構體的教學時，要求文班掌握含5個碳原子或5個碳原子以下烷烴的同分異構體，掌握碳鏈異構，了解位置異構和不同類烴的異構。要求理班學生掌握含10個碳原子烷烴的同分異構體,掌握碳鏈、位置、不同類三種異構現(xiàn)象。在學習有機物命名時，要求文班學生掌握烷烴的基本命名原則，了解烯烴、炔烴、芳烴的命名，要求理班的學生掌握上述各類烴的命名原則及我自己的延伸擴展知識。

　　就這樣對文班采取以綱為綱、以本為本，對理班學生采取以綱為綱，適當拔高,彈性調節(jié)。讓每層學生都覺得學有所獲，學得有味。

　　三、學習方法指導有輕重

　　根據(jù)學生的情況大致可分為三類。第一類是c層學生，他們原有知識基礎較好、學習方法得當、學習信心強；第二類是b層學生，他們原有知識基礎一般、學習方法欠佳、學習信心時弱時強；第三類是絕大多數(shù)的文班學生和a層少數(shù)學生，他們原有知識基礎差、學習方法差、學習信心沒有。針對學生這種情況，我對各層學生的學習方法指導輕重有別。

　　我在指導第一類學生時，重點是指導學生把知識向縱、橫兩個方向發(fā)展，開拓學生思維，同時配以難度較大的練習,讓學生學有余味。我在指導第二類學生(理班)時，讓他們先做(三級訓練)，然后我再評鑒，讓理班學生能跳起來摘桃子。我在指導第三類學生時，輕知識的拓展，重點是指導學生養(yǎng)成良好的閱讀習慣。現(xiàn)在只所以成為文班和a層的學生最主要原因是由于他們沒有閱讀習慣,不會閱讀教材。針對這種情況，我仔細分析會考大綱、教材的重點和難點，制定明確、具體、帶啟發(fā)性的閱讀提綱，即發(fā)給學生的(課堂學案)，以此為依據(jù)進行指導閱讀。學生從中可以了解到閱讀的重點和需要解決的問題；同時學會旁注以備復習和重點學習之用，記下閱讀中發(fā)現(xiàn)的疑點，促使學生帶著問題積極思維，認真聽課。然后，精選習題，以促進學生在解題過程中自覺地閱讀，逐漸養(yǎng)成先閱讀、后解題的'良好習慣，從而提高學習能力。總之，堅持由學生自己閱讀，做課堂學習卷，可改變他們只做題而不看書的不良習慣，有利于學生積極思維，形成良好的學習習慣和方法。

　　四、課堂教學有異同

　　不管是難度和廣度的調節(jié)，還是學習方法的指導，主要通過課堂教學來完成，教師的教法直接影響學生的學法，課堂教學是完成教學中心任務的主戰(zhàn)場，是減輕學生負擔、提高學生學習效率的主渠道，所以提高課堂效率也就顯得尤為重要。我在備課時堅持啟發(fā)性和因材施教的原則，再根據(jù)化學學科的待點，多做實驗，特別我利用自己的電腦優(yōu)勢，做了很多生動有趣的動畫課件，加強了直觀教學,減輕了學生負擔。但各層課堂教學又有所不同，表現(xiàn)在如下幾點。

　　1、節(jié)奏快慢不同根據(jù)學生情況和目前“3+小綜合”的高考制度，理班和b、c層每周比文班多2個課時，而且要拔高難度，所以他們的課堂教學是快節(jié)奏、大容量。文班和b、a層稍慢，課堂上給學生一定閱讀、思考和練習的時間，調動學生多種器官協(xié)調活動。競賽班和c層學生在某些重點和難點的課外活動輔導中,給學生更多的動手、動腦時間，有時寧愿多用時間讓學生思考、動手，防止我為了完成教學任務而忙著注入式的教學，學生和我都會很累，引起學生的抵觸情緒，其實教學任務也沒有完成，反而失得其反；

　　2、容量大小不同理班因課堂節(jié)奏快，所以課堂的知識容量大，文班容量相應小些。

　　3、課件使用不同第一是表現(xiàn)在課件播放速度不同；第二表現(xiàn)在課件播放先后順序不同，比如學習某種物質的性質時，理班可先放出它的性質再做實驗，而文班和a層上課時，我們是先做實驗，讓學生看書、觀察、思考，盡量讓學生得出某些結論，再播放課件、糾正學生結論中的錯誤；第三表現(xiàn)在課件內容取舍不同，也就是課件中有些難度大的內容后兩個層次根據(jù)文班學生上課情況進行取舍。

　　五、課后教學有主次

　　課后輔導、作業(yè)批改、單元測試等工作是課堂教學的延續(xù)，是完成教學任務的重要環(huán)節(jié)。我在課后著重培優(yōu)和奧林匹克輔導；同時我也注意文班化學科較差的學生，平時要求文班較差的同學好好學習，力爭化學會考過關。

　　課后的作業(yè)批改，我都采用加注提示，評語或面批等方法，對于學生的學習能力和非智力因素的發(fā)展都有積極意義。作業(yè)其實就是最好的、即時的檢測，可以盡早發(fā)現(xiàn)各層問題，對癥下藥，解決問題。單元測試時我一直采用三套題。競賽班、理班和文班各一套題，a、b、c層各一套題。各層目前水平相差較大，同樣一套考試題根本照顧不了全年級。競賽班的學生感覺每次考試都太簡單，而文班的學生又覺得太難，這樣不利于教學。上課分層、單元測試也分層，使每一層的學生在單元測試中都有收獲、有成就感。便于教師對學生學習方法的指導的延續(xù)性，便于后幾層次學生的學習信心培養(yǎng)，便于教學。

高二化學組工作總結 篇3

　　化學電池

　　1、電池的分類：化學電池、太陽能電池、原子能電池

　　2、化學電池：借助于化學能直接轉變?yōu)殡娔艿难b置

　　3、化學電池的分類：一次電池、二次電池、燃料電池

　　4、常見一次電池：堿性鋅錳電池、鋅銀電池、鋰電池等

　　5、二次電池：放電后可以再充電使活性物質獲得再生，可以多次重復使用，又叫充電電池或蓄電池。

　　6、二次電池的電極反應：鉛蓄電池

　　7、目前已開發(fā)出新型蓄電池：銀鋅電池、鎘鎳電池、氫鎳電池、鋰離子電池、聚合物鋰離子電池

　　8、燃料電池：是使燃料與氧化劑反應直接產生電流的一種原電池。

　　9、電極反應：一般燃料電池發(fā)生的電化學反應的最終產物與燃燒產物相同，可根據(jù)燃燒反應寫出總的電池反應，但不注明反應的條件。負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應，不過要注意一般電解質溶液要參與電極反應。以氫氧燃料電池為例，鉑為正、負極，介質分為酸性、堿性和中性。當電解質溶液呈酸性時：負極：2H2—4e—=4H+正極：O2+4 e—4H+ =2H2O當電解質溶液呈堿性時：負極：2H2+4OH——4e—=4H2O正極：O2+2H2O+4 e—=4OH—另一種燃料電池是用金屬鉑片插入KOH溶液作電極，又在兩極上分別通甲烷（燃料）和氧氣（氧化劑）。

　　10、電極反應式為：負極：CH4+10OH——8e— =CO32—+7H2O；正極：4H2O+2O2+8e— =8OH—。電池總反應式為：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O 10、燃料電池的優(yōu)點：能量轉換率高、廢棄物少、運行噪音低

　　11、廢棄電池的處理：回收利用

高二化學組工作總結 篇4

　　1、狀態(tài)：

　　固態(tài)：飽和高級脂肪酸、脂肪、葡萄糖、果糖、蔗糖、麥芽糖、淀粉、維生素、

　　醋酸(16.6℃以下);

　　氣態(tài)：C4以下的烷、烯、炔烴、甲醛、一氯甲烷、新戊烷;

　　液態(tài)：油狀：乙酸乙酯、油酸;

　　粘稠狀：石油、乙二醇、丙三醇.

　　2、氣味：

　　無味：甲烷、乙炔(常因混有PH3、H2S和AsH3而帶有臭味);

　　稍有氣味：乙烯;特殊氣味：甲醛、乙醛、甲酸和乙酸;香味：乙醇、低級酯;

　　3、顏色：白色：葡萄糖、多糖黑色或深棕色：石油

　　4、密度：

　　比水輕：苯、液態(tài)烴、一氯代烴、乙醇、乙醛、低級酯、汽油;

　　比水重：溴苯、CCl4,氯仿(CHCl3).

　　5、揮發(fā)性：乙醇、乙醛、乙酸.

　　6、水溶性：

　　不溶：高級脂肪酸、酯、溴苯、甲烷、乙烯、苯及同系物、石油、CCl4;

　　易溶：甲醛、乙酸、乙二醇;與水混溶：乙醇、乙醛、甲酸、丙三醇(甘油).

　　最簡式相同的有機物

　　1、CH：C2H2、C6H6(苯、棱晶烷、盆烯)、C8H8(立方烷、苯乙烯);

　　2、CH2：烯烴和環(huán)烷烴;3、CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖;

　　4、CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)的飽和一元羧酸或酯;

　　如乙醛(C2H4O)與丁酸及異構體(C4H8O2)5、炔烴(或二烯烴)與三倍于其碳

　　原子數(shù)的苯及苯的同系物.如：丙炔(C3H4)與丙苯(C9H12)

　　能與溴水發(fā)生化學反應而使溴水褪色或變色的物質

　　有機物：

　　⑴不飽和烴(烯烴、炔烴、二烯烴等)

　　⑵不飽和烴的衍生物(烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸酯等)

　　⑶石油產品(裂化氣、裂解氣、裂化汽油等)

　　⑷含醛基的化合物(醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖等)、酚類.

　　⑸天然橡膠(聚異戊二烯)

　　能萃取溴而使溴水褪色的物質

　　上層變無色的(ρ>1)：鹵代烴(CCl4、氯仿、溴苯等);

　　下層變無色的(ρ0,m/4>1,m>4.分子式中H原子數(shù)大于4的氣態(tài)烴都符合.

　　②△V=0,m/4=1,m=4.、CH4,C2H4,C3H4,C4H4.

　　③△V0時，升高溫度，反應速率常數(shù)增大，化學反應速率也隨之增大。可知，溫度對化學反應速率的影響與活化能有關。

　　（2）活化能Ea。

　　活化能Ea是活化分子的平均能量與反應物分子平均能量之差。不同反應的活化能不同，有的相差很大。活化能Ea值越大，改變溫度對反應速率的影響越大。

　　5、催化劑對化學反應速率的影響

　　（1）催化劑對化學反應速率影響的規(guī)律：

　　催化劑大多能加快反應速率，原因是催化劑能通過參加反應，改變反應歷程，降低反應的活化能來有效提高反應速率。

　　（2）催化劑的特點：

　　催化劑能加快反應速率而在反應前后本身的質量和化學性質不變。

　　催化劑具有選擇性。

　　催化劑不能改變化學反應的平衡常數(shù)，不引起化學平衡的移動，不能改變平衡轉化率。

　　二、化學反應條件的優(yōu)化——工業(yè)合成氨

　　1、合成氨反應的限度

　　合成氨反應是一個放熱反應，同時也是氣體物質的量減小的熵減反應，故降低溫度、增大壓強將有利于化學平衡向生成氨的方向移動。

　　2、合成氨反應的速率

　　（1）高壓既有利于平衡向生成氨的方向移動，又使反應速率加快，但高壓對設備的要求也高，故壓強不能特別大。

　　（2）反應過程中將氨從混合氣中分離出去，能保持較高的反應速率。

　　（3）溫度越高，反應速率進行得越快，但溫度過高，平衡向氨分解的方向移動，不利于氨的合成。

　　（4）加入催化劑能大幅度加快反應速率。

　　3、合成氨的適宜條件

　　在合成氨生產中，達到高轉化率與高反應速率所需要的條件有時是矛盾的，故應該尋找以較高反應速率并獲得適當平衡轉化率的反應條件：一般用鐵做催化劑，控制反應溫度在700K左右，壓強范圍大致在1×107Pa～1×108Pa之間，并采用N2與H2分壓為1∶2、8的投料比。

高二化學組工作總結 篇5

　　一、汽車的常用燃料——汽油

　　1.汽油的組成:分子中含有5—11個碳原子的烴的混合物

　　主要是己烷、庚烷、辛烷和壬烷

　　2.汽油的燃燒

　　思考：①汽油的主要成分是戊烷，試寫出其燃燒的化學方程式?

　　②汽車產生積碳得原因是什么?

　　(1)完全燃燒——生成CO2和H2O

　　(2)不完全燃燒——有CO和碳單質生成

　　3.汽油的作用原理

　　汽油進入汽缸后，經電火花點燃迅速燃燒，產生的熱氣體做功推動活塞往復運動產生動力，使汽車前進。

　　4.汽油的來源:(1)石油的分餾(2)石油的催化裂化

　　思考：①汽油的抗爆震的程度以什么的大小來衡量?

　　②我們常說的汽油標號是什么?

　　③汽油中所含分子支鏈多的鏈烴、芳香烴、環(huán)烷烴的比例越高，它的抗爆震性就越好嗎?

　　④常用抗爆震劑是什么?

　　5.汽油的標號與抗震性

　　①汽油的抗爆震的程度以辛烷值的大小來衡量。

　　②辛烷值也就是我們常說的汽油標號。

　　③汽油中所含分子支鏈多的鏈烴、芳香烴、環(huán)烷烴的比例越高，它的抗爆震性越好.

　　④常用抗爆震劑

　　四乙基鉛[Pb(C2H5)4]

　　甲基叔丁基醚(MTBE).

　　6、汽車尾氣及處理措施

　　思考：進入汽缸的氣體含有什么物質?進入的空氣的多少可能會有哪些危害?

　　①若空氣不足，則會產生CO有害氣體;

　　②若空氣過量則產生氮氧化合物NOx，如

　　N2+O2=2NO，2NO+O2=2NO2

　　其中CO、NOx，都是空氣污染物。

　　汽車尾氣中的有害氣體主要有哪些?CO、氮氧化合物、SO2等

　　如何進行尾氣處理?

　　在汽車的排氣管上安裝填充催化劑的催化裝置，使有害氣體CO、NOx轉化為CO2和N2，

　　例如：2CO+2NO=2CO2+N2

　　措施缺陷：

　　①無法消除硫的氧化物對環(huán)境的污染，還加速了SO2向SO3的轉化，使排出的廢氣酸度升高。

　　②只能減少，無法根本杜絕有害氣體產生。

　　二、汽車燃料的清潔化

　　同學先進行討論：①汽車燃料為什么要進行清潔化?②如何進行清潔化?

　　1.汽車燃料清潔化的原因

　　使用尾氣催化裝置只能減小有害氣體的排放量，無法從根本上杜絕有害氣體的產生，而要有效地杜絕有害氣體的產生，汽車燃料就必須清潔化。

　　2.清潔燃料車：

　　壓縮天然氣和石油液化氣為燃料的機動車

　　清潔燃料車的優(yōu)點?

　　①大大降低了對環(huán)境的污染(排放的CO、NOx等比汽油汽車下降90%以上);

　　②發(fā)動機汽缸幾乎不產生積炭現(xiàn)象;

　　③可延長發(fā)動機的使用壽命。

　　3.汽車最理想的清潔燃料——氫氣

　　討論為什么說H2是汽車最理想的'清潔燃料?

　　(1)相同質量的煤、汽油和氫氣，氫氣釋放能量最多

　　(2)氫氣燃燒后生成水，不會污染環(huán)境。

　　氫作燃料需要解決的哪些問題?

　　1、大量廉價氫的制取

　　2、安全貯氫

　　介紹兩種方便的制氫方法：

　　①光電池電解水制氫

　　②人工模仿光合作用制氫

高二化學組工作總結 篇6

　　本學年我擔任高二（9、10、）三個班的化學課（下學期教10、xx班），同時承擔了高二備課組組長。在領導的指導、同事的幫助下，我順利地完成了一年的工作任務，并帶領高二化學組全體老師在會考中取得了良好的成績。現(xiàn)總結如下：

　　一、備課組取得的成績

　　1、高二化學備課組是團結奮進的集體，在20xx年春季會考中，我校化學科不及格的學生為23人，及格率96。17%，僅比二中低0。3%，遠遠超過十中。我們相信只要化學組堅持集體備課，努力改革課堂教學模式，今后一定能夠超過二中。

　　2、我精心指導高二化學組教師參加市、區(qū)兩級舉行的教學競賽，把參賽當成全組的事情，教學設計上勇于創(chuàng)新，反復聽課并修改。在“白板”錄課比賽、“網絡整合”教學實錄比賽中，我組的成員積極參加，并取得了較好的成績。在順義區(qū)基本功筆試中，全組成績合格，丁立平老師還被選拔到區(qū)里參加培訓，為參加市級比賽做準備。

　　二、個人取得的教學成績

　　1、在20xx年春季會考中，我所教的三個班（1個實驗班，2個平行班），取得了會考及格率100%的好成績，得到了領導和老師們的好評。

　　2、20xx年4月，在北京市化學會組織的高二化學競賽中，我所教的學生張迪獲市級一等獎，張立文、焦陽獲市級二等獎，張楠、胡胡子健獲市級三等獎。

　　3、一年來，我努力探索課堂教學的新模式，不斷向名師、同事學習。在20xx年5月26日，我在階梯教室上了一節(jié)“全校示范課”，教學設計、教學方法和教學效果等都得到了領導、老師的贊賞。

　　三、教育進修、教育科研、社會工作、論文獲獎

　　1、參加順義區(qū)名師工作室

　　我是第二屆“順義區(qū)名師工作室”的一員，在趙向軍老師的帶領下，工作室的.工作緊張、有序地進行著。這一年，我完成了高三二輪、沖刺題目的編寫工作；完成了選修四第四章的教學設計任務。在名師的帶動下，我學習了很多理論知識，進行了實踐探究。我們聽講座、開研討會、課堂設計和實踐，雖然緊張忙碌，但是也非常充實，我的教學能力得到了大幅度提高。

　　2、參加順義區(qū)骨干班主任研修班

　　20xx年xx月，我被選拔參加了首都師范大學與順義區(qū)聯(lián)合舉辦的“骨干班主任研修班”，每周六都要參加研修培訓。在眾多專家和優(yōu)秀班主任的引領下，我的教育觀、學生觀與時俱進，理念引導了方法，做學生思想工作時效果更好。

　　3、論文獲獎：

　　20xx年4月，我撰寫的教學設計《“鹽類水解”的教學設計》獲第五屆“全國實驗區(qū)高中化學新課程實施成果”二等獎。

　　20xx年1月，我的文章《做專業(yè)、智慧的班主任》獲全國“和諧德育與班主任治班方略”論文評比一等獎。

　　20xx年六月，我被評為順義區(qū)繼續(xù)教育“先進培訓教師”。

　　這一年的工作快樂而又充實，點滴成績的取得都離不開領導的支持和同事們的幫助。在今后的工作中我將更加努力，為順義九中的教育事業(yè)做更大的貢獻。

　　一轉眼，一個學期已經過去，回顧自己一學期的語文教學工作實踐，雖然其中也不免有一些小小的失誤，但我想這都是寶貴的經驗和財富，尤其是每當我面對我的學生們那純真的笑臉的時候，我就會一如既往的鼓起勇氣，繼續(xù)努力前進，因為他們就是未來，就是希望！

　　反思一學期的教學經歷，有許多的收獲，現(xiàn)做總結如下：

　　1、用全新的教育教學理念，改革課堂教學

　　隨著實施課程改革以來，我反復學習有關的教育教學理論，深刻領會新課標精神，認真反思自身教學實際，研究學生，探究教法，逐步樹立起以學生的終身發(fā)展為目的的教學思想，樹立起以教師為主導學生為主體的新的教學理念，在教學實踐中積極探索煥發(fā)語文課堂活力，有助于學生能力提高與發(fā)展的語文課堂教學的新思路、新模式啟發(fā)思維，訓練方法為主的自讀課文閱讀方法、以感知――探究――反思――延伸為主線的重點篇目學習法、以合作――探究――創(chuàng)造――創(chuàng)新為核心的語文活動課等，收到了較好的教學效果。

　　2、用生動靈活的教學方式，煥發(fā)課堂活力

　　新課標要求我們建立以自主、合作、探究為主的教學模式，激活學生好奇心，探究欲，培養(yǎng)學生主動思考、質疑、求索以及善于捕捉新信息的能力，并把這種能力的培養(yǎng)定為課堂教學的終極目的。為此，我仔細研究教育心理，準確把握二年級學生的心理特征和思維特點，積極探索有利于激發(fā)興趣、激活思維、激勵探討的課堂教學方法。例如在處理每單元的重點篇目時，我始終采用整體——感知——合作探究——反思質疑——拓展延伸的教學模式，根據(jù)不同內容精心設計問題，組織課堂教學。

　　這樣教學，課堂上感受到的是一種親切、和諧、活躍的氣氛。教師已成為學生的親密朋友，教室也轉變成為學生的學堂，學生再也不是僵化呆板、默默無聞的模范聽眾。他們的個性得到充分的展現(xiàn)與培養(yǎng)：或質疑問難，或浮想聯(lián)翩，或組間交流，或挑戰(zhàn)權威。師生互動，生生互動，組組互動，環(huán)境互動，在有限的時間內，每一位學生都得到了較為充分的鍛煉和表現(xiàn)的機會。師生的情感與個性融在其中，現(xiàn)實的生活進入課堂，學生在互動中求知，在活動中探索，既輕松地掌握了知識，又潛移默化地培養(yǎng)了能力。學生的整體素質有了質的提高，語文課堂真正煥發(fā)出它應有的活力。為了讓孩子們更喜歡語文，除了讓孩子喜歡我這個語文老師外，更多的是我要想辦法如何豐富語文課，豐富語文課堂的學習。這個學期，每當我走進教室的時候，總能看到孩子們在認真地朗讀自己喜歡的書，每天早晨的晨讀課，總會聽到孩子們的瑯瑯讀書聲。

　　另外，我還將語文課堂融進孩子的童真童趣中，每當學到了適合角色表演的課文，我都充分調動孩子們的積極性來進行表演，在本學期中《小柳樹和小棗樹》、《酸的和甜的》、《紙船和風箏》我均讓孩子們進行了表演，而孩子們的表現(xiàn)也相當出色，真正地投入到了課文的角色中。

　　3、注重平時的積累與寫作

　　本學期我讓孩子們堅持“每日一積累”，主要還是做到形式多樣的積累，這學期孩子們在積累內容上，興趣有了明顯的提升，好詞好句，成語、諺語、歇后語、名人名言等等，內容很多樣，在積累的同時，孩子們還能將意思說出來，諸如：成語，學生在理解意思的同時，還能進行恰當?shù)卦炀洌�再如：名人名言，學生能知其大意，還能結合自己親身實際談出深刻的體會來，在課前我讓孩子進了“課前積累”，孩子的多樣積累內容及出色表現(xiàn)，現(xiàn)在我班孩子之所以在寫作及回答問題時表達能力強，也與平時的積累有著緊密的關系。

　　在寫作上，我經常抓住契機讓學生進行即興寫作，比如：在學完“坐井觀天”后，我會讓孩子們寫寫青蛙跳出井口的后記；學完“假如”后，讓孩子們仿照課文寫寫假如自己有只馬良的神筆會畫些什么。

　　4、用與家長的合作交流，創(chuàng)設和諧家校互動

　　根據(jù)學生的表現(xiàn)，及時與家長聯(lián)系，了解學生在家的學習表現(xiàn)，根據(jù)不同學生的學習情況和家庭實際情況，采取相對應的教學措施，力圖與家長建立有效的合作機制，使學生在家也能形成自然的學習氛圍，為鞏固提高在校的知識提供堅實的后盾。

　　總之，本學期以來，我盡心盡力做好自己的教學工作，不斷嚴格要求自己，努力汲取他人的長處，不斷更新自己的教學理念，并運用到自己的教學的實踐中，使每一節(jié)課都能取得良好的教學效果，使每一位學生都能真正提高自己的語文素養(yǎng)。

　　本學期，我擔任高二C236，C243，C251三個班化學教學工作，現(xiàn)就一學期來的主要工作做以下總：

　　1、課前準備：備好課。

　　把握課程目標，使知識技能與學生生產生活實際及應用相合；使學生的體驗、感悟與科學思維、科學方法積累相合；使化學在人類進步中的作用與學生立志化學研究為化學的發(fā)展而努力的志向相合；逐步轉變以知識教學為主的備課模式，實現(xiàn)教學觀念的徹底變革。

　　2、認真鉆研教材。

　　對教材的基本思想、基本概念，每句話、每個字都弄清楚，了解教材的構，重點與難點，掌握知識的邏輯，能運用自如，知道應補充那些材料，怎樣才能教好。

　　3、了解學生原有的知識技能的質量。

　　他們的興趣、需要、方法、習慣，學習新的知識可能會有哪些困難，采取相應的預防措施。

　　4、考慮教法，解決如何把己經掌握的教材傳授給學生，包括如何組織教材、如何安排每節(jié)課的活動。

　　教學的關系從本質上講，學為主體，教為客體。教如何實現(xiàn)客體適應于主體特點，從學生為本源的思維策略去實施教學，才是培養(yǎng)有特色、有創(chuàng)新、有發(fā)展的新人才觀的根本要求。

　　化學學科的特點是，對象為微觀粒子，看不見，模不著，學習中增加難度，從思維的角度看，對學生抽象思維要求很高，特別是高中教學，這種問題更加明顯。如何建立形象思維與抽象思維的聯(lián)點，只有充分發(fā)揮實驗的優(yōu)勢效應。在教學實踐中，我主要抓了實驗教學的實踐與訓練，除了教材中安排的演示實驗保證高質量完成，還合知識系統(tǒng)的具體情況，適當增加部分演示實驗，保證學生實驗的做出率100％，對于某些用品，發(fā)動學生自己想辦法，使用代用品，或者縮小實驗用品的比例，或者采用微型實驗，實驗中，隨時引導學生養(yǎng)成節(jié)約、勤儉的良好習慣。既學習了知識，又增長了才干。鼓勵學生“收集不同種類的材料，并制成材料實物標本”，使他們通過自己的感受、動手、對比、判斷，增強對材料的理解，體驗化學對生活的促進作用，培養(yǎng)學習化學的情感。在能源利用的教學中，指導學生對家庭燃料的構成、性能、價格、資源及對環(huán)境的影響進行實際調查、分析，提出自己對燃料利用的見解。

　　5、課堂上的情況。

　　組織好課堂教學，關注全體學生，注意信息反饋，調動學生的有意注意。使其保持相對穩(wěn)定性，同時，激發(fā)學生的情感，使他們產生愉悅的心境，創(chuàng)造良好的課堂氣氛，課堂語言簡潔明了，克服了以前重復的毛病，課堂提問面向全體學生，注意引發(fā)學生學習化學的興趣，課堂上講練合，布置好家庭作業(yè)，作業(yè)少而精，減輕學生的負擔。

　　6、要提高教學質量，還要做好課后輔導工作。

　　學生愛動、好玩，缺乏自控能力，常在學習上不能按時完成作業(yè)，有的學生抄襲作業(yè)，針對這個問題，就要抓好學生的思想教育，并使這一工作貫徹到對學生的學習指導中去，還要做好對學生學習的輔導和幫助工作，尤其在后進生的轉化上，對后進生努力做到從友善開始，比如，握握他的手，摸摸他的頭，或者幫助整理衣服。從贊美著手，所有的人都渴望得到別人的理解和尊重。所以，和差生交談時，對他的處境、想法表示深刻的理解和尊重，還有在批評學生之前，先談談自己工作的不足。

　　7、積極參與聽課、評課，虛心向同行學習教學教法，博采眾長，提高教學水平。

　　本學期，本人堅持進行個人教育理論與業(yè)務研修，積極參加學校組織的各種學習和培訓，堅持向同行學習，聽課23節(jié)，參加教研活動11次，充分利用學校各

　　種資源，不斷提高自身的業(yè)務修養(yǎng)，教學中對于生成性的資源及時反思和積累。通過教學反思與教研活動的開展與積累，我覺得自己的教育理論水平、教學組織與調控能力、學科系統(tǒng)知識水平、教學科研與教育評價理念都有不同程度的深化或提高。

　　8、熱愛學生，平等的對待每一個學生，讓他們都感受到老師的關心，良好的師生關系促進了學生的學習。

　　在高二化學的教學中，取得了較好的成績，但對少數(shù)學生的學習基礎的提高做得還不到位，問題學生的學習效率的提高一直是自己一塊心病，但措施還不夠完善，需要進一步探索與實踐。

高二化學組工作總結 篇7

　　(1)原子構造原理是電子排入軌道的順序，構造原理揭示了原子核外電子的能級分布。

　　(2)原子構造原理是書寫基態(tài)原子電子排布式的依據(jù)，也是繪制基態(tài)原子軌道表示式的主要依據(jù)之一。

　　(3)不同能層的能級有交錯現(xiàn)象，如E(3d)>E(4s)、E(4d)>E(5s)、E(5d)>E(6s)、E(6d)>E(7s)、E(4f)>E(5p)、E(4f)>E(6s)等。原子軌道的能量關系是：ns<(n-2)f<(n-1)d

　　(4)能級組序數(shù)對應著元素周期表的周期序數(shù)，能級組原子軌道所容納電子數(shù)目對應著每個周期的元素數(shù)目。

　　根據(jù)構造原理，在多電子原子的電子排布中：各能層最多容納的電子數(shù)為2n2;最外層不超過8個電子;次外層不超過18個電子;倒數(shù)第三層不超過32個電子。

　　(5)基態(tài)和激發(fā)態(tài)

　　①基態(tài)：最低能量狀態(tài)。處于最低能量狀態(tài)的原子稱為基態(tài)原子。

　　②激發(fā)態(tài)：較高能量狀態(tài)(相對基態(tài)而言)。基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子躍遷至較高能級時的狀態(tài)。處于激發(fā)態(tài)的原子稱為激發(fā)態(tài)原子。

　　③原子光譜：不同元素的原子發(fā)生電子躍遷時會吸收(基態(tài)→激發(fā)態(tài))和放出(激發(fā)態(tài)→較低激發(fā)態(tài)或基態(tài))不同的能量(主要是光能)，產生不同的光譜——原子光譜(吸收光譜和發(fā)射光譜)。利用光譜分析可以發(fā)現(xiàn)新元素或利用特征譜線鑒定元素。

高二化學組工作總結 篇8

　　1.烯醛中碳碳雙鍵的檢驗

　　(1)若是純凈的液態(tài)樣品，則可向所取試樣中加入溴的四氯化碳溶液，若褪色，則證明含有碳碳雙鍵。

　　(2)若樣品為水溶液，則先向樣品中加入足量的新制Cu(OH)2懸濁液，加熱煮沸，充分反應后冷卻過濾，向濾液中加入稀酸化，再加入溴水，若褪色，則證明含有碳碳雙鍵。

　　若直接向樣品水溶液中滴加溴水，則會有反應：—CHO+Br2+H2O→—COOH+2HBr而使溴水褪色。

　　2.二糖或多糖水解產物的檢驗

　　若二糖或多糖是在稀硫酸作用下水解的，則先向冷卻后的水解液中加入足量的NaOH溶液，中和稀硫酸，然后再加入銀氨溶液或新制的氫氧化銅懸濁液，(水浴)加熱，觀察現(xiàn)象，作出判斷。

　　3.如何檢驗溶解在苯中的苯酚?

　　取樣，向試樣中加入NaOH溶液，振蕩后靜置、分液，向水溶液中加入鹽酸酸化，再滴入幾滴FeCl3溶液(或過量飽和溴水)，若溶液呈紫色(或有白色沉淀生成)，則說明有苯酚。

　　若向樣品中直接滴入FeCl3溶液，則由于苯酚仍溶解在苯中，不得進入水溶液中與Fe3+進行離子反應;若向樣品中直接加入飽和溴水，則生成的三溴苯酚會溶解在苯中而看不到白色沉淀。

　　若所用溴水太稀，則一方面可能由于生成溶解度相對較大的一溴苯酚或二溴苯酚，另一方面可能生成的三溴苯酚溶解在過量的苯酚之中而看不到沉淀。

　　4.如何檢驗實驗室制得的乙烯氣體中含有CH2=CH2、SO2、CO2、H2O?

　　將氣體依次通過無水硫酸銅、品紅溶液、飽和Fe2(SO4)3溶液、品紅溶液、澄清石灰水、檢驗水)(檢驗SO2)(除去SO2)(確認SO2已除盡)(檢驗CO2)

　　溴水或溴的四氯化碳溶液或酸性高錳酸鉀溶液(檢驗CH2=CH2)。

高二化學組工作總結 篇9

　　化學反應的速率

　　1、化學反應是怎樣進行的

　　（1）基元反應：能夠一步完成的反應稱為基元反應，大多數(shù)化學反應都是分幾步完成的。

　　（2）反應歷程：平時寫的化學方程式是由幾個基元反應組成的總反應。總反應中用基元反應構成的反應序列稱為反應歷程，又稱反應機理。

　　（3）不同反應的反應歷程不同。同一反應在不同條件下的反應歷程也可能不同，反應歷程的差別又造成了反應速率的不同。

　　2、化學反應速率

　　（1）概念：單位時間內反應物的減小量或生成物的增加量可以表示反應的快慢，即反應的速率，用符號v表示。

　　（2）表達式：

　　（3）特點對某一具體反應，用不同物質表示化學反應速率時所得的數(shù)值可能不同，但各物質表示的化學反應速率之比等于化學方程式中各物質的系數(shù)之比。

　　3、濃度對反應速率的影響

　　（1）反應速率常數(shù)（K）反應速率常數(shù)（K）表示單位濃度下的化學反應速率，通常，反應速率常數(shù)越大，反應進行得越快。反應速率常數(shù)與濃度無關，受溫度、催化劑、固體表面性質等因素的影響。

　　（2）濃度對反應速率的影響增大反應物濃度，正反應速率增大，減小反應物濃度，正反應速率減小。增大生成物濃度，逆反應速率增大，減小生成物濃度，逆反應速率減小。

　　（3）壓強對反應速率的影響壓強只影響氣體，對只涉及固體、液體的反應，壓強的.改變對反應速率幾乎無影響。壓強對反應速率的影響，實際上是濃度對反應速率的影響，因為壓強的改變是通過改變容器容積引起的。壓縮容器容積，氣體壓強增大，氣體物質的濃度都增大，正、逆反應速率都增加；增大容器容積，氣體壓強減小；氣體物質的濃度都減小，正、逆反應速率都減小。

　　4、溫度對化學反應速率的影響

　　（1）經驗公式阿倫尼烏斯總結出了反應速率常數(shù)與溫度之間關系的經驗公式：式中A為比例系數(shù)，e為自然對數(shù)的底，R為摩爾氣體常數(shù)量，Ea為活化能。由公式知，當Ea>0時，升高溫度，反應速率常數(shù)增大，化學反應速率也隨之增大。可知，溫度對化學反應速率的影響與活化能有關。

　　（2）活化能Ea。活化能Ea是活化分子的平均能量與反應物分子平均能量之差。不同反應的活化能不同，有的相差很大。活化能Ea值越大，改變溫度對反應速率的影響越大。

　　5、催化劑對化學反應速率的影響

　　（1）催化劑對化學反應速率影響的規(guī)律：催化劑大多能加快反應速率，原因是催化劑能通過參加反應，改變反應歷程，降低反應的活化能來有效提高反應速率。

　　（2）催化劑的特點：催化劑能加快反應速率而在反應前后本身的質量和化學性質不變。催化劑具有選擇性。催化劑不能改變化學反應的平衡常數(shù)，不引起化學平衡的移動，不能改變平衡轉化率。

高二化學組工作總結 篇10

　　離子共存

　　1、由于發(fā)生復分解反應，離子不能大量共存。

　　（1）有氣體產生。

　　如CO32—、SO32—、S2—、HCO3—、HSO3—、HS—等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。

　　（2）有沉淀生成。

　　如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42—、CO32—等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH—大量共存；Pb2+與Cl—，F(xiàn)e2+與S2—、Ca2+與PO43—、Ag+與I—不能大量共存。

　　（3）有弱電解質生成。

　　如OH—、CH3COO—、PO43—、HPO42—、H2PO4—、F—、ClO—、AlO2—、SiO32—、CN—、C17H35COO—、等與H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3—、HPO42—、HS—、H2PO4—、HSO3—不能與OH—大量共存；NH4+與OH—不能大量共存。

　　（4）一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。

　　如AlO2—、S2—、CO32—、C6H5O—等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應。如3AlO2—+3Al3++6H2O=4Al（OH）3↓等。

　　2、由于發(fā)生氧化還原反應，離子不能大量共存。

　　（1）具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如S2—、HS—、SO32—、I—和Fe3+不能大量共存。

　　（2）在酸性或堿性的介質中由于發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存。如MnO4—、Cr2O7—、NO3—、ClO—與S2—、HS—、SO32—、HSO3—、I—、Fe2+等不能大量共存；SO32—和S2—在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2—+SO32—+6H+=3S↓+3H2O反應不能共在。H+與S2O32—不能大量共存。

　　3、能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存（雙水解）。

　　例：Al3+和HCO3—、CO32—、HS—、S2—、AlO2—、ClO—等；Fe3+與CO32—、HCO3—、AlO2—、ClO—等不能大量共存。

　　4、溶液中能發(fā)生絡合反應的離子不能大量共存。

　　如Fe3+與SCN—不能大量共存；

高二化學組工作總結 篇11

　　一、硫及其化合物的性質

　　1.鐵與硫蒸氣反應：Fe+S△==FeS

　　2.銅與硫蒸氣反應：2Cu+S△==Cu2S

　　3.硫與濃硫酸反應：S+2H2SO4(濃)△==3SO2↑+2H2O

　　4.二氧化硫與硫化氫反應：SO2+2H2S=3S↓+2H2O

　　5.銅與濃硫酸反應：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O

　　6.二氧化硫的催化氧化：2SO2+O22SO3

　　7.二氧化硫與氯水的反應：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

　　8.二氧化硫與氫氧化鈉反應：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

　　9.硫化氫在充足的氧氣中燃燒：2H2S+3O2點燃===2SO2+2H2O

　　10.硫化氫在不充足的氧氣中燃燒：2H2S+O2點燃===2S+2H2O

　　二、鎂及其化合物的性質

　　1.在空氣中點燃鎂條：2Mg+O2點燃===2MgO

　　2.在氮氣中點燃鎂條：3Mg+N2點燃===Mg3N2

　　3.在二氧化碳中點燃鎂條：2Mg+CO2點燃===2MgO+C

　　4.在氯氣中點燃鎂條：Mg+Cl2點燃===MgCl2

　　5.海水中提取鎂涉及反應：

　　①貝殼煅燒制取熟石灰：CaCO3高溫===CaO+CO2↑CaO+H2O=Ca(OH)2

　　②產生氫氧化鎂沉淀：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

　　③氫氧化鎂轉化為氯化鎂：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

　　④電解熔融氯化鎂：MgCl2通電===Mg+Cl2↑

　　三、Cl-、Br-、I-離子鑒別：

　　1.分別滴加AgNO3和稀硝酸，產生白色沉淀的為Cl-;產生淺黃色沉淀的為Br-;產生黃色沉淀的為I-

　　2.分別滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振蕩，下層溶液為無色的是Cl-;下層溶液為橙紅色的為Br-;下層溶液為紫紅色的為I-。

　　四、常見物質俗名

　　①蘇打、純堿：Na2CO3;②小蘇打：NaHCO3;③熟石灰：Ca(OH)2;④生石灰：CaO;⑤綠礬：FeSO4?7H2O;⑥硫磺：S;⑦大理石、石灰石主要成分：CaCO3;⑧膽礬：CuSO4?5H2O;⑨石膏：CaSO4?2H2O;⑩明礬：KAl(SO4)2?12H2O

　　五、鋁及其化合物的性質

　　1.鋁與鹽酸的反應：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

　　2.鋁與強堿的反應：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑

　　3.鋁在空氣中氧化：4Al+3O2==2Al2O3

　　4.氧化鋁與酸反應：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

　　5.氧化鋁與強堿反應：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]

　　6.氫氧化鋁與強酸反應：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

　　7.氫氧化鋁與強堿反應：Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]

　　8.實驗室制取氫氧化鋁沉淀：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

　　六、硅及及其化合物性質

　　1.硅與氫氧化鈉反應：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

　　2.硅與氫氟酸反應：Si+4HF=SiF4+H2↑

　　3.二氧化硅與氫氧化鈉反應：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

　　4.二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

　　5.制造玻璃主要反應：SiO2+CaCO3高溫===CaSiO3+CO2↑SiO2+Na2CO3高溫===Na2SiO3+CO2↑

　　烷烴CnH2n+2飽和鏈烴

　　烴烯烴CnH2n(n≥2)存在C=C

　　炔烴CnH2n-2(n≥2)存在C≡C

　　芳香烴：苯的同系物CnH2n-6(n≥6)

　　(1)有機物種類繁多的原因:1.碳原子以4個共價鍵跟其它原子結合;2.碳與碳原子之間，形成多種鏈狀和環(huán)狀的有機化合物;3.同分異構現(xiàn)象

　　(2)有機物:多數(shù)含碳的化合物

　　(3)烴:只含C、H元素的化合物

高二化學組工作總結 篇12

　　本學期我擔任高二兩個班級的化學教學工作，本學期主要的教學任務就是完成“選修4-化學反應原理”的教學任務，而化學反應原理是一本比較抽象的模塊，它是繼必修課程《化學1》、《化學2》之后的選修課程，它從化學反應與能量、化學反應速率與化學平衡以及溶液中的離子反應等方面入手，引導學生研究化學反應現(xiàn)象，探索化學反應規(guī)律。對于這個模塊的教學，必須建立在學生有一定的基礎知識的基礎上面來展開教學的，這一個學期高二的教學中的確面臨了很大的壓力和問題是一個收獲的學期，下面我對本學期的教學做以下幾點的總結：

　　一、能認真完成學期初制定的教學工作計劃，完成備課組的教研活動，在每一次上課前能認真?zhèn)浜谜n，以及在課堂上能上好每一堂課。因為高二的大部分學生基礎知識相對來說比較薄弱，而化學反應原理又比較抽象，在教學過程中我不斷改變自己的教學方法來激發(fā)學生學習的熱情，達到教學的效果和目的。

　　二、認真?zhèn)湔n，并寫好教案，這樣能從各方面提高實際教學的能力，能按時出好每一份練習，對于每個專題學習完之后能及時進行專題的考試，及時檢查自己在教學中的不足，及時改進。

　　三、這一個學期的教學是雖然是一個選修模塊的教學，但是從高考考試大綱的要求中，知道這一部分在高考中屬于必考的內容，而且占的比重也是比較大，所以在高二年的整個教學過程中，結合我們教學大綱，認真?zhèn)浜妹恳惶谜n，并能在原有教材的教學上補充了高考所要求的內容。

　　四、有時間我就去聽同組老師的課，在聽課的過程中我學到了非常多的知識，及時糾正了自己教學上的不足之處。作為一個老師經驗和方法真的非常重要，在平時教學中要不斷給自己充電，不斷提高自己，不能有所怠慢，學生的問題不能忽視，他們的問題提出，不僅體現(xiàn)了他們對知識的渴望，另一個方面也是對我的提高。

　　五、在對學生作業(yè)的批改過程中，采用多種方式，比如面批，學生在對化學用語這一方面經常出錯，所以在這一方面我下了比較大的.工夫，在布置學生作業(yè)之前我總是先進行題目的篩選，讓學生在做題的過程中有所收獲，

　　六、在本學期高二基礎年段的教學中，我能引導學生回顧已有的知識，在新

　　舊知識之間架起“橋梁”，設置了一系列問題情景，引導學生展開積極的討論，在教學中提高學生學習的興趣。能幫助學生鞏固知識，應用知識解決某些實際問題。

　　本學期就要結束了，雖然在平時工作過程中有所收獲，但是也有很多不足，我將做深刻的反思，爭取在以后的教學工作中有更大的進步，能在以后的教學中使自己有更大的提高。

高二化學組工作總結 篇13

　　汽車的常用燃料——汽油

　　1.汽油的組成:分子中含有5—11個碳原子的烴的混合物

　　主要是己烷、庚烷、辛烷和壬烷

　　2.汽油的燃燒

　　思考：①汽油的主要成分是戊烷，試寫出其燃燒的化學方程式?

　　②汽車產生積碳得原因是什么?

　　(1)完全燃燒——生成CO2和H2O

　　(2)不完全燃燒——有CO和碳單質生成

　　3.汽油的作用原理

　　汽油進入汽缸后，經電火花點燃迅速燃燒，產生的熱氣體做功推動活塞往復運動產生動力，使汽車前進。

　　4.汽油的來源:(1)石油的分餾(2)石油的催化裂化

　　思考：①汽油的抗爆震的程度以什么的大小來衡量?

　　②我們常說的汽油標號是什么?

　　③汽油中所含分子支鏈多的鏈烴、芳香烴、環(huán)烷烴的比例越高，它的抗爆震性就越好嗎?

　　④常用抗爆震劑是什么?

　　5.汽油的標號與抗震性

　　①汽油的抗爆震的程度以辛烷值的大小來衡量。

　　②辛烷值也就是我們常說的汽油標號。

　　③汽油中所含分子支鏈多的鏈烴、芳香烴、環(huán)烷烴的比例越高，它的抗爆震性越好.

　　④常用抗爆震劑

　　四乙基鉛[Pb(C2H5)4]

　　甲基叔丁基醚(MTBE).

　　6、汽車尾氣及處理措施

　　思考：進入汽缸的氣體含有什么物質?進入的空氣的多少可能會有哪些危害?

　　①若空氣不足，則會產生CO有害氣體;

　　②若空氣過量則產生氮氧化合物NOx，如

　　N2+O2=2NO，2NO+O2=2NO2

　　其中CO、NOx，都是空氣污染物。

　　汽車尾氣中的有害氣體主要有哪些?CO、氮氧化合物、SO2等

　　如何進行尾氣處理?

　　在汽車的排氣管上安裝填充催化劑的催化裝置，使有害氣體CO、NOx轉化為CO2和N2，

　　例如：2CO+2NO=2CO2+N2

　　措施缺陷：

　　①無法消除硫的氧化物對環(huán)境的污染，還加速了SO2向SO3的轉化，使排出的廢氣酸度升高。

　　②只能減少，無法根本杜絕有害氣體產生。

高二化學組工作總結 篇14

　　1.有機物的溶解性

　　(1)難溶于水的有：各類烴、鹵代烴、硝基化合物、酯、絕大多數(shù)高聚物、高級的(指分子中碳原子數(shù)目較多的，下同)醇、醛、羧酸等。

　　(2)易溶于水的有：低級的[一般指N(C)≤4]醇、(醚)、醛、(_)、羧酸及鹽、氨基酸及鹽、單糖、二糖。(它們都能與水形成氫鍵)。

　　(3)具有特殊溶解性的：

　　①乙醇是一種很好的溶劑，既能溶解許多無機物，又能溶解許多有機物，所以常用乙醇來溶解植物色素或其中的藥用成分，也常用乙醇作為反應的溶劑，使參加反應的有機物和無機物均能溶解，增大接觸面積，提高反應速率。例如，在油脂的皂化反應中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，讓它們在均相(同一溶劑的溶液)中充分接觸，加快反應速率，提高反應限度。

　　②苯酚：室溫下，在水中的溶解度是9.3g(屬可溶)，易溶于乙醇等有機溶劑，當溫度高于65℃時，能與水混溶，冷卻后分層，上層為苯酚的水溶液，下層為水的苯酚溶液，振蕩后形成乳濁液。苯酚易溶于堿溶液和純堿溶液，這是因為生成了易溶性的鈉鹽。

　　2.有機物的密度

　　(1)小于水的密度，且與水(溶液)分層的有：各類烴、一氯代烴、酯(包括油脂)

　　(2)大于水的密度，且與水(溶液)分層的有：多氯代烴、溴代烴(溴苯等)、碘代烴、硝基苯

　　3.有機物的狀態(tài)[常溫常壓(1個大氣壓、20℃左右)]

　　(1)氣態(tài)：

　　①烴類：一般N(C)≤4的各類烴

　　②衍生物類：

　　一氯甲烷(CHCl，沸點為-24.2℃)

高二化學組工作總結 篇15

　　離子檢驗

　　離子所加試劑現(xiàn)象離子方程式

　　Cl-AgNO3、稀HNO3產生白色沉淀Cl-+Ag+=AgCl↓SO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4↓

　　四、除雜

　　注意事項：為了使雜質除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應是“過量”;但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。

　　物質的量的單位――摩爾

　　1.物質的量(n)是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。

　　2.摩爾(mol):把含有6.02×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。

　　3.阿伏加德羅常數(shù)：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。

　　4.物質的量=物質所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n=N/NA

　　5.摩爾質量(M)(1)定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量.(2)單位：g/mol或g..mol-1(3)數(shù)值：等于該粒子的相對原子質量或相對分子質量.

　　6.物質的量=物質的質量/摩爾質量(n=m/M)

　　氣體摩爾體積

　　1.氣體摩爾體積(Vm)(1)定義：單位物質的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.(2)單位：L/mol

　　2.物質的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm

　　3.標準狀況下,Vm=22.4L/mol

　　物質的量在化學實驗中的應用

　　1.物質的量濃度.

　　(1)定義：以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的濃度。(2)單位：mol/L(3)物質的量濃度=溶質的物質的量/溶液的體積CB=nB/V

　　2.一定物質的量濃度的配制

　　(1)基本原理:根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質的物質的量濃度，用有關物質的量濃度計算的方法，求出所需溶質的質量或體積，在容器內將溶質用溶劑稀釋為規(guī)定的體積,就得欲配制得溶液.

　　(2)主要操作

　　a.檢驗是否漏水.

　　b.配制溶液1計算.2稱量.3溶解.4轉移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液.

　　注意事項：

　　A選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶.

　　B使用前必須檢查是否漏水.

　　C不能在容量瓶內直接溶解.

　　D溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉移.

高二化學組工作總結 篇16

　　(1)極性分子和非極性分子

　　非極性分子：從整個分子看，分子里電荷的分布是對稱的。如：①只由非極性鍵構成的同種元素的雙原子分子：H2、Cl2、N2等;②只由極性鍵構成，空間構型對稱的多原子分子：CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4等;③極性鍵非極性鍵都有的：CH2=CH2、CH≡CH。

　　(2)共價鍵的極性和分子極性的關系：

　　兩者研究對象不同，鍵的極性研究的是原子，而分子的極性研究的是分子本身;兩者研究的方向不同，鍵的極性研究的是共用電子對的偏離與偏向，而分子的極性研究的是分子中電荷分布是否均勻。非極性分子中，可能含有極性鍵，也可能含有非極性鍵，如二氧化碳、甲烷、四氯化碳、三氟化硼等只含有極性鍵，非金屬單質F2、N2、P4、S8等只含有非極性鍵，C2H6、C2H4、C2H2等既含有極性鍵又含有非極性鍵;極性分子中，一定含有極性鍵，可能含有非極性鍵，如HCl、H2S、H2O2等。

　　(3)分子極性的判斷方法

　　①單原子分子：分子中不存在化學鍵，故沒有極性分子或非極性分子之說，如He、Ne等。

　　②雙原子分子：若含極性鍵，就是極性分子，如HCl、HBr等;若含非極性鍵，就是非極性分子，如O2、I2等。

　　③以極性鍵結合的多原子分子，主要由分子中各鍵在空間的排列位置決定分子的極性。若分子中的電荷分布均勻，即排列位置對稱，則為非極性分子，如BF3、CH4等。若分子中的電荷分布不均勻，即排列位置不對稱，則為極性分子，如NH3、SO2等。

　　④根據(jù)ABn的中心原子A的最外層價電子是否全部參與形成了同樣的共價鍵。(或A是否達價)

　　(4)相似相溶原理

　　①相似相溶原理：極性分子易溶于極性溶劑，非極性分子易溶于非極性溶劑。

　　②相似相溶原理的適用范圍：“相似相溶”中“相似”指的是分子的極性相似。

　　③如果存在氫鍵，則溶劑和溶質之間的氫鍵作用力越大，溶解性越好。相反，無氫鍵相互作用的溶質在有氫鍵的水中的溶解度就比較小。

高二化學組工作總結 篇17

　　1、電解的原理

　　(1)電解的概念：

　　在直流電作用下，電解質在兩上電極上分別發(fā)生氧化反應和還原反應的過程叫做電解。電能轉化為化學能的裝置叫做電解池。

　　(2)電極反應：以電解熔融的NaCl為例：

　　陽極：與電源正極相連的電極稱為陽極，陽極發(fā)生氧化反應：2Cl-→Cl2↑+2e-。

　　陰極：與電源負極相連的電極稱為陰極，陰極發(fā)生還原反應：Na++e-→Na。

　　總方程式：2NaCl(熔)2Na+Cl2↑

　　2、電解原理的應用

　　(1)電解食鹽水制備燒堿、氯氣和氫氣。

　　陽極：2Cl-→Cl2+2e-

　　陰極：2H++e-→H2↑

　　總反應：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

　　(2)銅的電解精煉。

　　粗銅(含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt)為陽極，精銅為陰極，CuSO4溶液為電解質溶液。

　　陽極反應：Cu→Cu2++2e-，還發(fā)生幾個副反應

　　Zn→Zn2++2e-;Ni→Ni2++2e-

　　Fe→Fe2++2e-

　　Au、Ag、Pt等不反應，沉積在電解池底部形成陽極泥。

　　陰極反應：Cu2++2e-→Cu

　　(3)電鍍：以鐵表面鍍銅為例

　　待鍍金屬Fe為陰極，鍍層金屬Cu為陽極，CuSO4溶液為電解質溶液。

　　陽極反應：Cu→Cu2++2e-

　　陰極反應：Cu2++2e-→Cu

高二化學組工作總結 篇18

　　1、需水浴加熱的反應有：

　　（1）、銀鏡反應

　　（2）、乙酸乙酯的水解

　　（3）苯的硝化

　　（4）糖的水解

　　（5）、酚醛樹脂的制取

　　（6）固體溶解度的測定

　　凡是在不高于100℃的條件下反應，均可用水浴加熱，其優(yōu)點：溫度變化平穩(wěn)，不會大起大落，有利于反應的進行。

　　2、需用溫度計的實驗有：

　　（1）、實驗室制乙烯（170℃）

　　（2）、蒸餾

　　（3）、固體溶解度的測定

　　（4）、乙酸乙酯的`水解（70—80℃）

　　（5）、中和熱的測定

　　（6）制硝基苯（50—60℃）

　　〔說明〕：

　　（1）凡需要準確控制溫度者均需用溫度計。

　　（2）注意溫度計水銀球的位置。

　　3、能與Na反應的有機物有：

　　醇、酚、羧酸等——凡含羥基的化合物。

　　4、能發(fā)生銀鏡反應的物質有：

　　醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖——凡含醛基的物質。

　　5、能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質有：

　　（1）含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物

　　（2）含有羥基的化合物如醇和酚類物質

　　（3）含有醛基的化合物

　　（4）具有還原性的無機物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等）

　　6、能使溴水褪色的物質有：

　　（1）含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物（加成）

　　（2）苯酚等酚類物質（取代）

　　（3）含醛基物質（氧化）

　　（4）堿性物質（如NaOH、Na2CO3）（氧化還原――歧化反應）

　　（5）較強的無機還原劑（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化）

　　（6）有機溶劑（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，屬于萃取，使水層褪色而有機層呈橙紅色。）

　　7、密度比水大的液體有機物有：

　　溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

　　8、密度比水小的液體有機物有：

　　烴、大多數(shù)酯、一氯烷烴。

　　9、能發(fā)生水解反應的物質有：

　　鹵代烴、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白質（肽）、鹽。

　　10、不溶于水的有機物有：

　　烴、鹵代烴、酯、淀粉、纖維素

　　11、常溫下為氣體的有機物有：

　　分子中含有碳原子數(shù)小于或等于4的烴（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。

　　12、濃硫酸、加熱條件下發(fā)生的反應有：

　　苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應、酯化反應、纖維素的水解

　　13、能被氧化的物質有：

　　含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的不飽和化合物（KMnO4）、苯的同系物、醇、醛、酚。大多數(shù)有機物都可以燃燒，燃燒都是被氧氣氧化。

　　14、顯酸性的有機物有：

　　含有酚羥基和羧基的化合物。

　　15、能使蛋白質變性的物質有：

　　強酸、強堿、重金屬鹽、甲醛、苯酚、強氧化劑、濃的酒精、雙氧水、碘酒、三氯乙酸等。

　　16、既能與酸又能與堿反應的有機物：

　　具有酸、堿雙官能團的有機物（氨基酸、蛋白質等）

　　17、能與NaOH溶液發(fā)生反應的有機物：

　　（1）酚：

　　（2）羧酸：

　　（3）鹵代烴（水溶液：水解；醇溶液：消去）

　　（4）酯：（水解，不加熱反應慢，加熱反應快）

　　（5）蛋白質（水解）

　　18、有明顯顏色變化的有機反應：

　　1、苯酚與三氯化鐵溶液反應呈紫色；

　　2、KMnO4酸性溶液的褪色；

　　3、溴水的褪色；

　　4、淀粉遇碘單質變藍色。

　　5、蛋白質遇濃硝酸呈黃色（顏色反應）。

高二化學組工作總結 篇19

　　1、檢驗酒精中是否含水無水CuSO4，變藍

　　2、能使溴水褪色的烯、炔(苯、烷不能)

　　3、能使KMnO4酸性溶液褪色的烯、炔(苯、烷不能)

　　4、能發(fā)生加聚反應的含C=C雙鍵的(如烯)

　　5、能發(fā)生消去反應的是乙醇(濃硫酸，170℃)

　　6、能發(fā)生酯化反應的是醇和酸

　　7、燃燒產生大量黑煙的是C2H2、C6H6

　　8、屬于天然高分子的是淀粉、纖維素、蛋白質、天然橡膠(油脂、麥芽糖、蔗糖不是)

　　9、屬于三大合成材料的是塑料、合成橡膠、合成纖維

高二化學組工作總結 篇20

　　1.中和熱概念：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應而生成1molH2O，這時的反應熱叫中和熱。

　　2.強酸與強堿的中和反應其實質是H+和OH-反應，其熱化學方程式為：

　　H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol

　　3.弱酸或弱堿電離要吸收熱量，所以它們參加中和反應時的中和熱小于57.3kJ/mol。

　　4.蓋斯定律內容：化學反應的反應熱只與反應的始態(tài)(各反應物)和終態(tài)(各生成物)有關，而與具體反應進行的途徑無關，如果一個反應可以分幾步進行，則各分步反應的反應熱之和與該反應一步完成的反應熱是相同的。

　　5.燃燒熱概念：25℃，101kPa時，1mol純物質完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量。燃燒熱的單位用kJ/mol表示。

　　注意以下幾點：

　　①研究條件：101kPa

　　②反應程度：完全燃燒，產物是穩(wěn)定的氧化物。

　　③燃燒物的物質的量：1mol

　　④研究內容：放出的熱量。(ΔH<0，單位kj/mol)

高二化學組工作總結 篇21

　　1、SO2能作漂白劑。SO2雖然能漂白一般的有機物,但不能漂白指示劑如石蕊試液。SO2使品紅褪色是因為漂白作用，SO2使溴水、高錳酸鉀褪色是因為還原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因為溶于不生成酸。

　　2、SO2與Cl2通入水中雖然都有漂白性,但將二者以等物質的量混合后再通入水中則會失去漂白性，

　　3、往某溶液中逐滴加入稀鹽酸，出現(xiàn)渾濁的物質：

　　第一種可能為與Cl-生成難溶物。包括：①AgNO3

　　第二種可能為與H+反應生成難溶物。包括：

　　①可溶性硅酸鹽(SiO32-)，離子方程式為：SiO32-+2H+=H2SiO3↓

　　②苯酚鈉溶液加鹽酸生成苯酚渾濁液。

　　③S2O32-離子方程式：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

　　④一些膠體如Fe(OH)3(先是由于Fe(OH)3的膠粒帶負電荷與加入的H+發(fā)生電荷中和使膠體凝聚，當然，若繼續(xù)滴加鹽酸至過量，該沉淀則會溶解。)若加HI溶液，最終會氧化得到I2。

　　⑤AlO2-離子方程式：AlO2-+H++H2O==Al(OH)3當然，若繼續(xù)滴加鹽酸至過量，該沉淀則會溶解。

　　4、濃硫酸的作用:

　　①濃硫酸與Cu反應——強氧化性、酸性②實驗室制取乙烯——催化性、脫水性

　　③實驗室制取硝基苯——催化劑、吸水劑④酯化反應——催化劑、吸水劑

　　⑤蔗糖中倒入濃硫酸——脫水性、強氧化性、吸水性

　　⑥膽礬中加濃硫酸——吸水性

　　5、能發(fā)生銀鏡反應的有機物不一定是醛.可能是：

　　①醛;②甲酸;③甲酸鹽;④甲酸酯;⑤葡萄糖;⑥麥芽糖(均在堿性環(huán)境下進行)

　　6、既能與酸又能與堿反應的物質

　　①顯兩性的物質：Al、Al2O3、Al(OH)3

　　②弱酸的銨鹽：(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S等。

　　③弱酸的酸式鹽：NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。

　　④氨基酸。

　　⑤若題目不指定強堿是NaOH，則用Ba(OH)2，Na2CO3、Na2SO3也可以。

　　7、有毒的氣體：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2(g)、HCN。

　　8、常溫下不能共存的氣體：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。

　　9、其水溶液呈酸性的氣體：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2(g)。

　　10、可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體：NH3。有漂白作用的氣體：Cl2(有水時)和SO2，但兩者同時使用時漂白效果減弱。檢驗Cl2常用淀粉碘化鉀試紙，Cl2能使?jié)駶櫟淖仙�石蕊試紙先變紅后褪色。

高二化學組工作總結 篇22

　　化學的基本要領：熟練記憶+實際操作，即化學是一門以實驗為基礎的學科，學習要將熟練記憶與實際操作相結合。

　　學習要安排一個簡單可行的計劃，改善學習方法。同時也要適當參加學校的活動，全面發(fā)展。

　　在學習過程中，一定要：多聽（聽課），多記（記重要的題型結構，記概念，記公式），多看（看書），多做（做作業(yè)），多問（不懂就問），多動手（做實驗），多復習，多總結。用記課堂筆記的方法集中上課注意力。

　　尤其把元素周期表，金屬反應優(yōu)先順序，化學反應條件，沉淀或氣體條件等概念記住，化學學起來才會輕松些。

　　即：要熟記前18位元素在周期表中的位置、原子結構特點，以及常見物質的相對原子量和相對分子量，以提高解題速度。

　　對化學物的化學性質應以理解掌握為主，特別要熟悉化學方程式及離子方程式的書寫。要全面掌握化學實驗儀器的使用，化學實驗的基本操作，并能設計一些典型實驗。

高二化學組工作總結 篇23

　　一、化學反應的限度

　　1、化學平衡常數(shù)

　　（1）對達到平衡的可逆反應，生成物濃度的系數(shù)次方的乘積與反應物濃度的系數(shù)次方的乘積之比為一常數(shù)，該常數(shù)稱為化學平衡常數(shù)，用符號K表示。

　　（2）平衡常數(shù)K的大小反映了化學反應可能進行的程度（即反應限度），平衡常數(shù)越大，說明反應可以進行得越完全。

　　（3）平衡常數(shù)表達式與化學方程式的書寫方式有關。對于給定的可逆反應，正逆反應的平衡常數(shù)互為倒數(shù)。

　　（4）借助平衡常數(shù)，可以判斷反應是否到平衡狀態(tài)：當反應的濃度商Qc與平衡常數(shù)Kc相等時，說明反應達到平衡狀態(tài)。

　　2、反應的平衡轉化率

　　（1）平衡轉化率是用轉化的反應物的濃度與該反應物初始濃度的比值來表示。如反應物A的平衡轉化率的表達式為：

　　α（A）=

　　（2）平衡正向移動不一定使反應物的平衡轉化率提高。提高一種反應物的濃度，可使另一反應物的平衡轉化率提高。

　　（3）平衡常數(shù)與反應物的平衡轉化率之間可以相互計算。

　　3、反應條件對化學平衡的影響

　　（1）溫度的影響

　　升高溫度使化學平衡向吸熱方向移動；降低溫度使化學平衡向放熱方向移動。溫度對化學平衡的影響是通過改變平衡常數(shù)實現(xiàn)的。

　　（2）濃度的影響

　　增大生成物濃度或減小反應物濃度，平衡向逆反應方向移動；增大反應物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反應方向移動。

　　溫度一定時，改變濃度能引起平衡移動，但平衡常數(shù)不變。化工生產中，常通過增加某一價廉易得的反應物濃度，來提高另一昂貴的反應物的轉化率。

　　（3）壓強的影響

　　ΔVg=0的反應，改變壓強，化學平衡狀態(tài)不變。

　　ΔVg≠0的反應，增大壓強，化學平衡向氣態(tài)物質體積減小的方向移動。

　　（4）勒夏特列原理

　　由溫度、濃度、壓強對平衡移動的影響可得出勒夏特列原理：如果改變影響平衡的一個條件（濃度、壓強、溫度等）平衡向能夠減弱這種改變的方向移動。

高二化學組工作總結 篇24

　　鹽類的水解(只有可溶于水的鹽才水解)

　　1、鹽類水解：在水溶液中鹽電離出來的離子跟水電離出來的H+或OH-結合生成弱電解質的反應。

　　2、水解的實質：水溶液中鹽電離出來的離子跟水電離出來的H+或OH-結合,破壞水的電離，是平衡向右移動，促進水的電離。

　　3、鹽類水解規(guī)律：

　　①有弱才水解，無弱不水解，越弱越水解;誰強顯誰性，兩弱都水解，同強顯中性。

　　②多元弱酸根，濃度相同時正酸根比酸式酸根水解程度大，堿性更強。(如:Na2CO3>NaHCO3)

　　4、鹽類水解的特點：

　　(1)可逆(與中和反應互逆)

　　(2)程度小

　　(3)吸熱

　　5、影響鹽類水解的外界因素：

　　①溫度：溫度越高水解程度越大(水解吸熱，越熱越水解)

　　②濃度：濃度越小，水解程度越大(越稀越水解)

　　③酸堿：促進或抑制鹽的水解(H+促進陰離子水解而抑制陽離子水解;OH-促進陽離子水解而抑制陰離子水解)

　　6、酸式鹽溶液的酸堿性：

　　①只電離不水解：如HSO4-顯酸性

　　②電離程度>水解程度，顯酸性(如:HSO3-、H2PO4-)

　　③水解程度>電離程度，顯堿性(如：HCO3-、HS-、HPO42-)

　　7、雙水解反應：

　　(1)構成鹽的陰陽離子均能發(fā)生水解的反應。雙水解反應相互促進，水解程度較大，有的甚至水解完全。使得平衡向右移。

　　(2)常見的'雙水解反應完全的為：Fe3+、Al3+與AlO2-、CO32-(HCO3-)、S2-(HS-)、SO32-(HSO3-);S2-與NH4+;CO32-(HCO3-)與NH4+其特點是相互水解成沉淀或氣體。雙水解完全的離子方程式配平依據(jù)是兩邊電荷平衡，如：2Al3++3S2-+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2S↑

高二化學組工作總結 篇25

　　1、功能高分子材料：功能高分子材料是指既有傳統(tǒng)高分子材料的機械性能，又有某些特殊功能的高分子材料。

　　2、合成功能高分子材料研究的問題⑴高分子結構與功能之間有什么關系?⑵高分子應具有什么樣的主鏈?應該帶有哪種功能基?⑶是帶功能基的單體合成?還是先合成高分子鏈，后引入功能基?如高吸水性材料的合成研究啟示：人們從棉花、紙張等纖維素產品具有吸水性中得到啟示：它是一類分子鏈上帶有許多親水原子團——羥基的高聚物。合成方法：⑴天然吸水材料淀粉、纖維素進行改性，在它們的高分子鏈上再接上含強吸水性原子團的支鏈，提高它們的吸水能力。如將淀粉與丙烯酸鈉一定條件下共聚并與交聯(lián)劑反應，生成具有網狀結構的淀粉——聚丙烯酸鈉接枝共聚物高吸水性樹脂。⑵帶有強吸水性原子團的化合物為單體進行合成。如丙烯酸鈉加少量交聯(lián)劑聚合，得到具有網狀結構的聚丙烯酸鈉高吸水性樹脂。

　　3問題：學與問中的問題匯報：橡膠工業(yè)硫化交聯(lián)是為增加橡膠的強度;高吸水性樹脂交聯(lián)是為了使它既吸水又不溶于水。小結：高吸水性樹脂可以在干旱地區(qū)用于農業(yè)、林業(yè)、植樹造林時抗

　　旱保水，改良土壤，改造沙漠。又如，嬰兒用的“尿不濕”可吸入其自身重量幾百倍的尿液而不滴不漏，可使嬰兒經常保持干爽。可與學生共同做科學探究實驗。

　　3、應用廣泛的功能高分子材料

　　⑴高分子分離膜：①組成：具有特殊分離功能的高分子材料制成的薄膜。②特點：能夠讓某些物質有選擇地通過，而把另外一些物質分離掉。③應用：物質分離⑵醫(yī)用高分子材料：①性能：優(yōu)異的生物相溶性、親和性;很高的機械性能。②應用：

　　人造心臟硅橡膠、聚氨酯橡膠人造血管聚對苯二甲酸乙二酯人造氣管聚乙烯、有機硅橡膠人造腎醋酸纖維、聚酯纖維人造鼻聚乙烯有機硅橡膠人造骨、關節(jié)聚甲基丙烯酸甲酯人造肌肉硅橡膠和絳綸織物人造皮膚硅橡膠、聚多肽人造角膜、肝臟，人工紅血球、人工血漿、食道、尿道、腹膜

高二化學組工作總結 篇26

　　書寫化學方程式的步驟一般有四步：

　　1.根據(jù)實驗事實，在式子的左、右兩邊分別寫出反應物和生成物的化學式，并在式子的左、右兩邊之間畫一條短線;當反應物或生成物有多種時，中間用加號(即“+”)連接起來.

　　2.配平化學方程式，并檢查后，將剛才畫的短線改寫成等號(表示式子左、右兩邊每一種元素原子的總數(shù)相等).

　　3.標明化學反應發(fā)生的條件(因為化學反應只有在一定的條件下才能發(fā)生);如點燃、加熱(常用“△”號表示)、催化劑、通電等.并且，一般都寫在等號的上面，若有兩個條件，等號上面寫一個下面寫一個，等等.

　　4.注明生成物中氣體或固體的狀態(tài)符號(即“↑”、“↓”);一般標注在氣體或固體生成物的化學式的右邊.但是，如果反應物和生成物中都有氣體或固體時，其狀態(tài)符號就不用標注了.

　　書寫文字表達式的步驟一般分為兩步：

　　1.根據(jù)實驗事實，將反應物和生成物的名稱分別寫在式子的左、右兩邊，并在式子的左、右兩邊之間標出一個指向生成物的箭頭(即“→”);當反應物或生成物有多種時，中間用加號(即“+”)連接起來.

　　2.標明化學反應發(fā)生的條件(因為化學反應只有在一定的條件下才能發(fā)生);如點燃、加熱、催化劑、通電等.并且，一般都寫在箭頭的上面，若有兩個條件，箭頭上面寫一個下面寫一個，等等.

　　書寫電離方程式的步驟一般也分為兩步：

　　1.在式子的左、右兩邊分別寫出反應物的化學式和電離產生的陰、陽離子符號，并在式子的左、右兩邊之間畫一條短線;陰、陽離子符號的中間用加號(即“+”)連接起來.

　　2.將陰、陽離子的原形的右下角的個數(shù)，分別配在陰、陽離子符號的前面，使陽離子和陰離子所帶的正、負電荷的總數(shù)相等(即溶液不顯電性);檢查好后，將剛才畫的短線改寫成等號即可.當然，也可以，根據(jù)陰、陽離子所帶的電荷數(shù)，利用最小公倍數(shù)法，在陰、陽離子符號的前面，配上適當?shù)幕瘜W計量數(shù)，使陰、陽離子所帶的電荷總數(shù)相等(即溶液不顯電性).

高二化學組工作總結 篇27

　　時間總是在充實的工作中過去得飛快。一轉眼,一個學期又即將結束了,回顧過去這一個學期的化學教學工作,有收獲的喜悅與甘甜,但也有挫折時的彷徨與無奈,但這些心靈的歷程使得我更加熱愛自己所從事的這份教育工作。為了能夠查缺補漏,取人之長補已之短,以利于在今后更好地開展自己的工作,在此對本學年的教學工作作了一點總結。

　　作為一名教師，最重要的還是做好自己的本職工作。在這一方面，通過向其他教師學習以及自己在實踐中思考，我覺得最重要的是要做好以下幾點：

　　一、誠心相對，學會尊重。心與心的交流才能得到最好的效果。在與學生的交流中，用真心換真心，面對他們所犯的錯誤，不要一味的批評與指責，更重要的是找到原因，然后解決問題。在教師與學生之間形成良性互動，這對促進教學工作是很有幫助的。

　　二、備好課，上好課。備好課是上好課的前提和基礎。只有做好準備工作，才能信心百倍的走上講臺。在備課過程中，我要認真分析所講內容，對學生可能出現(xiàn)的問題，做好充分準備，認真查閱資料，多問，多聽，爭取每節(jié)課不留任何疑問。

　　三、抓好課堂管理。上好課并不只是老師把所要教的知識講給學生，而是要實現(xiàn)教與學的雙贏。要達到這個目的，只有教師的積極性是遠遠不足的，還需要學生的積極配合。這就需要老師在講課的同時做好課堂管理工作。在講課過程中，要密切關注學生的動向，尤其是稍微落后的而且自控力又比較差的學生，想辦法讓全體學生跟著老師的思路走，注意信息反饋。除此之外，課堂上還要注意利用一些與學生生活相關的實例、視頻或圖片以及組織一些課堂活動如小組討論、小組競賽等來激發(fā)學生的學習興趣，引起其有意注意，以提高課堂效率。在這一點上，我們要多向有經驗的教師學習，讓自己的課堂變成學生們好學、樂學的課堂。

　　四、做好課后管理。課后管理中很重要的一方面就是作業(yè)管理。學生們每天寫作業(yè)的時間有限，因此，作業(yè)要少而精，重質而不重量。此外，要加大對學生的作業(yè)及知識掌握情況的檢查力度，爭取在有限的時間里對最大量的知識提問到最多的學生。

　　五、找到最有效的教學方法。有效的教學方法應該讓學生成為課堂的主體，教師只是起主導作用，發(fā)揮學生自主學習的積極性，避免教師單方面的傳統(tǒng)灌輸式授課。根據(jù)英語的學科特點以及本班學生的實際情況，制定一些有效的教學活動，提高學生的學習興趣。

　　教育工作，是一項常做常新、永無止境的工作。作為一名教師，我深深地熱愛著我的職業(yè)。在教書育人的道路上，我付出的時汗水和淚水，但我收獲的卻是那一份份充實。但我也深知本身存在的不足，因此在以后的教學工作中，我將更嚴格地要求自己，努力工作，積極進取。在教書育人的道路上，我用心付出，所以我問心無愧。

高二化學組工作總結 篇28

　　1.有機物的溶解性

　　(1)難溶于水的有：各類烴、鹵代烴、硝基化合物、酯、絕大多數(shù)高聚物、高級的(指分子中碳原子數(shù)目較多的，下同)醇、醛、羧酸等。

　　(2)易溶于水的有：低級的[一般指N(C)≤4]醇、(醚)、醛、(酮)、羧酸及鹽、氨基酸及鹽、單糖、二糖。(它們都能與水形成氫鍵)。

　　(3)具有特殊溶解性的：

　　①乙醇是一種很好的溶劑，既能溶解許多無機物，又能溶解許多有機物，所以常用乙醇來溶解植物色素或其中的藥用成分，也常用乙醇作為反應的溶劑，使參加反應的有機物和無機物均能溶解，增大接觸面積，提高反應速率。例如，在油脂的皂化反應中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，讓它們在均相(同一溶劑的溶液)中充分接觸，加快反應速率，提高反應限度。

　　②苯酚：室溫下，在水中的溶解度是9.3g(屬可溶)，易溶于乙醇等有機溶劑，當溫度高于65℃時，能與水混溶，冷卻后分層，上層為苯酚的水溶液，下層為水的苯酚溶液，振蕩后形成乳濁液。苯酚易溶于堿溶液和純堿溶液，這是因為生成了易溶性的鈉鹽。

　　2.有機物的密度

　　(1)小于水的密度，且與水(溶液)分層的有：各類烴、一氯代烴、酯(包括油脂)

　　(2)大于水的密度，且與水(溶液)分層的有：多氯代烴、溴代烴(溴苯等)、碘代烴、硝基苯

高二化學組工作總結 篇29

　　電解池：把電能轉化為化學能的裝置。

　　(1)電解池的構成條件

　　①外加直流電源;

　　②與電源相連的兩個電極;

　　③電解質溶液或熔化的電解質。

　　(2)電極名稱和電極材料

　　①電極名稱

　　陽極：接電源正極的為陽極，發(fā)生___氧化_____反應;

　　陰極：接電源負極的為陰極，發(fā)生____還原____反應。

　　②電極材料

　　惰性電極：C、Pt、Au等，僅導電，不參與反應;

　　活性電極：Fe、Cu、Ag等，既可以導電，又可以參與電極反應。

　　離子放電順序

　　(1)陽極：

　　①活性材料作電極時：金屬在陽極失電子被氧化成陽離子進入溶液，陰離子不容易在電極上放電。

　　②惰性材料作電極(Pt、Au、石墨等)時：

　　溶液中陰離子的放電順序(由易到難)是：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根離子。

　　(2)陰極：無論是惰性電極還是活性電極都不參與電極反應，發(fā)生反應的是溶液中的陽離子。

　　陽離子在陰極上的放電順序是：

　　Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+

高二化學組工作總結 篇30

　　一、鈉Na

　　1、單質鈉的物理性質：鈉質軟、銀白色、熔點低、密度比水的小但比煤油的大。

　　2、單質鈉的化學性質：

　　①鈉與O2反應

　　常溫下：4Na+O2=2Na2O(新切開的鈉放在空氣中容易變暗)

　　加熱時：2Na+O2==Na2O2(鈉先熔化后燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體Na2O2。)

　　Na2O2中氧元素為-1價，Na2O2既有氧化性又有還原性。

　　2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

　　2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

　　Na2O2是呼吸面具、潛水艇的供氧劑，Na2O2具有強氧化性能漂白。

　　②鈉與H2O反應

　　2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

　　離子方程式：2Na++2H2O=2Na++2OH-+H2↑(注意配平)

　　實驗現(xiàn)象：“浮——鈉密度比水小;游——生成氫氣;響——反應劇烈;

　　熔——鈉熔點低;紅——生成的NaOH遇酚酞變紅”。

　　③鈉與鹽溶液反應

　　如鈉與CuSO4溶液反應，應該先是鈉與H2O反應生成NaOH與H2，再和CuSO4溶液反應，有關化學方程式：

　　2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

　　CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

　　總的方程式：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑

　　實驗現(xiàn)象：有藍色沉淀生成，有氣泡放出

　　K、Ca、Na三種單質與鹽溶液反應時，先與水反應生成相應的堿，堿再和鹽溶液反應

　　④鈉與酸反應：

　　2Na+2HCl=2NaCl+H2↑(反應劇烈)

　　離子方程式：2Na+2H+=2Na++H2↑

　　3、鈉的存在：以化合態(tài)存在。

　　4、鈉的保存：保存在煤油或石蠟中。

　　5、鈉在空氣中的變化過程：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3→Na2CO3·10H2O(結晶)→Na2CO3(風化)，最終得到是一種白色粉末。

　　一小塊鈉置露在空氣中的現(xiàn)象：銀白色的鈉很快變暗(生成Na2O)，跟著變成白色固體(NaOH)，然后在固體表面出現(xiàn)小液滴(NaOH易潮解)，最終變成白色粉未(最終產物是Na2CO3)。

　　二、鋁Al

　　1、單質鋁的物理性質：銀白色金屬、密度小(屬輕金屬)、硬度小、熔沸點低。

　　2、單質鋁的化學性質

　　①鋁與O2反應：常溫下鋁能與O2反應生成致密氧化膜，保護內層金屬。加熱條件下鋁能與O2反應生成氧化鋁：4Al+3O2==2Al2O3

　　②常溫下Al既能與強酸反應，又能與強堿溶液反應，均有H2生成，也能與不活潑的金屬鹽溶液反應：

　　2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

　　(2Al+6H+=2Al3++3H2↑)

　　2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

　　(2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑)

　　2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3)3+3Cu

　　(2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu)

　　注意：鋁制餐具不能用來長時間存放酸性、堿性和咸的食品。

　　③鋁與某些金屬氧化物的反應(如V、Cr、Mn、Fe的氧化物)叫做鋁熱反應

　　Fe2O3+2Al==2Fe+Al2O3，Al和Fe2O3的混合物叫做鋁熱劑。利用鋁熱反應焊接鋼軌。

　　三、鐵

　　1、單質鐵的物理性質：鐵片是銀白色的，鐵粉呈黑色，純鐵不易生銹，但生鐵(含碳雜質的鐵)在潮濕的空氣中易生銹。(原因：形成了鐵碳原電池。鐵銹的主要成分是Fe2O3)。

　　2、單質鐵的化學性質：

　　①鐵與氧氣反應：3Fe+2O2===Fe3O4(現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體)

　　②與非氧化性酸反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(Fe+2H+=Fe2++H2↑)

　　常溫下鋁、鐵遇濃硫酸或濃硝酸鈍化。加熱能反應但無氫氣放出。

　　③與鹽溶液反應：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(Fe+Cu2+=Fe2++Cu)

　　④與水蒸氣反應：3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2

高二化學組工作總結 篇31

　　1.化學能與熱能

　　(1)化學反應中能量變化的主要原因：化學鍵的斷裂和形成

　　(2)化學反應吸收能量或放出能量的決定因素：反應物和生成物的總能量的相對大小

　　a.吸熱反應：反應物的總能量小于生成物的總能量

　　b.放熱反應：反應物的總能量大于生成物的總能量

　　(3)化學反應的一大特征：化學反應的過程中總是伴隨著能量變化，通常表現(xiàn)為熱量變化

　　練習：

　　氫氣在氧氣中燃燒產生藍色火焰，在反應中，破壞1molH-H鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1molO=O鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molH-O鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關系式中正確的是(B)

　　A.2Q1+Q2>4Q3B.2Q1+Q2v逆正向v正.

　　濃度:其他條件不變,增大反應物濃度或減小生成物濃度,正向移動反之

　　壓強:其他條件不變,對于反應前后氣體,總體積發(fā)生變化的反應,增大壓強,平衡向氣體體積縮小的方向移動,反之…

　　溫度:其他條件不變,溫度升高,平衡向吸熱方向移動反之…

　　催化劑:縮短到達平衡的時間,但平衡的移動無影響

　　勒沙特列原理：如果改變影響化學平衡的一個條件，平衡將向著減弱這種改變的方向發(fā)生移動。

高二化學組工作總結 篇32

　　有機物的溶解性

　　(1)難溶于水的有：各類烴、鹵代烴、硝基化合物、酯、絕大多數(shù)高聚物、高級的(指分子中碳原子數(shù)目較多的，下同)醇、醛、羧酸等。

　　(2)易溶于水的有：低級的[一般指N(C)≤4]醇、(醚)、醛、(酮)、羧酸及鹽、氨基酸及鹽、單糖、二糖。(它們都能與水形成氫鍵)。

　　(3)具有特殊溶解性的：

　　①乙醇是一種很好的溶劑，既能溶解許多無機物，又能溶解許多有機物，所以常用乙醇

　　來溶解植物色素或其中的藥用成分，也常用乙醇作為反應的溶劑，使參加反應的有機物和無機物均能溶解，增大接觸面積，提高反應速率。例如，在油脂的皂化反應中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，讓它們在均相(同一溶劑的溶液)中充分接觸，加快反應速率，提高反應限度。

　　②苯酚：室溫下，在水中的溶解度是9.3g(屬可溶)，易溶于乙醇等有機溶劑，當溫度高高中化學選修5于65℃時，能與水混溶，冷卻后分層，上層為苯酚的水溶液，下層為水的苯酚溶液，振蕩后形成乳濁液。苯酚易溶于堿溶液和純堿溶液，這是因為生成了易溶性的鈉鹽。

　　③乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中更加難溶，同時飽和碳酸鈉溶液還能通過反應吸收揮發(fā)出的乙酸，溶解吸收揮發(fā)出的乙醇，便于聞到乙酸乙酯的香味。

　　④有的淀粉、蛋白質可溶于水形成膠體。蛋白質在濃輕金屬鹽(包括銨鹽)溶液中溶解度減小，會析出(即鹽析，皂化反應中也有此操作)。但在稀輕金屬鹽(包括銨鹽)溶液中，蛋白質的溶解度反而增大。

　　⑤線型和部分支鏈型高聚物可溶于某些有機溶劑，而體型則難溶于有機溶劑。

　　⑥氫氧化銅懸濁液可溶于多羥基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成絳藍色溶液。

高二化學組工作總結 篇33

　　1.中和熱概念：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應而生成1molH2O，這時的反應熱叫中和熱。

　　2.強酸與強堿的中和反應其實質是H+和OH-反應，其熱化學方程式為：

　　H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol

　　3.弱酸或弱堿電離要吸收熱量，所以它們參加中和反應時的中和熱小于57.3kJ/mol。

　　4.蓋斯定律內容：化學反應的反應熱只與反應的始態(tài)(各反應物)和終態(tài)(各生成物)有關，而與具體反應進行的途徑無關，如果一個反應可以分幾步進行，則各分步反應的反應熱之和與該反應一步完成的反應熱是相同的。

　　5.燃燒熱概念：25℃，101kPa時，1mol純物質完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量。燃燒熱的單位用kJ/mol表示。

　　注意以下幾點：

　　①研究條件：101kPa

　　②反應程度：完全燃燒，產物是穩(wěn)定的氧化物。

　　③燃燒物的物質的量：1mol

　　④研究內容：放出的熱量。(ΔH0時，升高溫度，反應速率常數(shù)增大，化學反應速率也隨之增大。可知，溫度對化學反應速率的影響與活化能有關。

　　(2)活化能Ea。

　　活化能Ea是活化分子的平均能量與反應物分子平均能量之差。不同反應的活化能不同，有的相差很大。活化能Ea值越大，改變溫度對反應速率的影響越大。

　　5、催化劑對化學反應速率的影響

　　(1)催化劑對化學反應速率影響的規(guī)律：

　　催化劑大多能加快反應速率，原因是催化劑能通過參加反應，改變反應歷程，降低反應的活化能來有效提高反應速率。

　　(2)催化劑的特點：

　　催化劑能加快反應速率而在反應前后本身的質量和化學性質不變。

　　催化劑具有選擇性。

　　催化劑不能改變化學反應的平衡常數(shù)，不引起化學平衡的移動，不能改變平衡轉化率。