鈉的高中化學知識點總結（精選17篇）

鈉的高中化學知識點總結 篇1

　　一、碳酸鈉與碳酸氫鈉

　　1、俗名：Na2CO3（純堿、蘇打）；NaHCO3（小蘇打）

　　2、除雜：CO2（HCl），通入飽和的NaHCO3溶液而不是飽和Na2CO3溶液。

　　3、NaHCO3（少量與過量）與石灰水的反應：命題角度為離子方程式的書寫正誤。

　　4、鑒別：用BaCl2、CaCl2或加熱的方法，不能用石灰水。

　　5、NaHCO3溶液中離子濃度大小的順序問題：因HCO3—水解程度大于電離程度，順序為c（Na+）>c（HCO3—）>c（OH—）>c（H+）>c（CO32—），也有c（CO32—）

　　二、氯化鈉：

　　1、除雜：NaCl的溶解度受溫度的影響不大，而KNO3的溶解度受溫度的影響較大，利用二者的差異情況，進行分離。NaCl（KNO3）：蒸發、結晶、過濾；KNO3（NaCl）：降溫、結晶、過濾。

　　2、氯堿工業：電解飽和的食鹽水，以此為載體，考查電解原理的應用。題目的突破口為：一是濕潤的淀粉KI試紙變藍，判斷此極為電解池的陽極；二是在電解后的溶液滴入酚酞試液，溶液液變紅，判斷此極為電解池的陰極。

　　3、配制一定物質的量的濃度的溶液：因其是高中化學中的第一個定量實驗，其重要性不言而喻。主要命題角度：一是計算所需的物質的質量；二是儀器的缺失與選擇；三是實驗誤差分析。

　　學好高中化學的經驗

　　一、了解化學學科性格真心對待新老朋友

　　化學是建立在實驗基礎上的、對物質的結構和物質間轉變進行探究，并找出其規律的一門自然學科。它是自然學科，不是人文學科，它研究的對象是我們生活中常見或不常見的物質。所以化學是一門自然學科，實驗學科、生活氣息很濃的學科、實用性很強的一門學科。因而在化學的學習中，一定要加強課本知識與生活、社會實際的聯系。切忌將化學抽象化，像哲學一樣。

　　自然界中每一種物質都有其獨特的個性，在化學家或化學工作者的眼中，它們都是有生命有性格的。如果像人一生中能結交一大堆真正的朋友、認識一大堆人一樣，真正搞懂一種物質，了解一大類物質，你就可以成為化學專家了。因而學習化學，首先要在符號與實物形象之間建立順暢的聯系。如氯化鈉NaCl，有的人眼中僅是四個字母，兩個大寫兩個小寫。讀作“naiceiel”。但在優秀學生眼中這不是四個字母，而是一堆正六面體形的固體，它味咸、易溶、可電解......這就是兩種不同的化學觀。一種抽象化，一種實物化。誰能最終學好化學，是不難知道的。

　　相對于物理：具體東西抽象化。如實物被當作一個質點、一束光被當成一條線......

　　相對于數學：則是實物抽象化、抽象的東西更抽象，還運用一系列公式進行概括。

　　因而對于化學，對絕大部分來說起點低、入門易。但如果不注意學科特點，將一系列物質學習過后，思想思維就會出現極大的'混亂，不同物質的結構、性質糾纏不清，因而每考每敗，這就是化學學習中知易行難的原因。

　　二。培養形象立體思維方式提高研究化學的樂趣

　　學習每一種物質，就如同認識一個人，光記著其名字是不夠的。你必須和這個人有很長的相處時間，才能記住它們的音容相貌，理解它的性格與特點，知道它的優缺點與長短處。如果你是它的領導，你能知道它適合什么崗位，有多大本事，你才能對他們指揮自如，考試戰爭才能百戰百勝，所以化學學得好才能當領導。

　　對于每一個要學習的物質，盡量要看一看實物，體會它的顏色、狀態......對于學生實驗，要盡量動手，體會它性質的與眾不同之處，哪怕對于再尋常不過的物質如水也要能對其性質品頭論足。同時在化學分組實驗中體會實驗成功帶來的樂趣。

　　物質學多了，容易糊涂，特別是有些雙胞胎、三胞胎物質，也要能盡量分清它們的不同之處。因而我們學習化學，就不再是一堆英文字母。而必須是一系列形象，一幅幅生動的畫面，一個個生動的物質轉化。例如電解氯化鈉，就應該想到鈉離子得電子生成了閃閃發光的金屬鈉，氯離子失去電子成了黃綠色的氯氣瓢出來了，等等。

　　要經常在紙上，更重要的是在大腦中梳理所學過的一切。讓他們站好隊，分好類。每個物質都能給他們貼上一個標簽，寫上一句二句概括性的話。這樣化學的形象化有了，化學也就學活了。

　　三。建立良好自學習慣，培養獨立解題品質

　　高中化學不單是化學，高中所有學科的學習都要求自主先入。因為高中課程內容多、深度足，很多東西是需要用心去體會，而不能言傳。因而還指望像小學、初中一樣，老師手把手的教、老師一題一題的講解，學生盡管不懂，也能依樣畫符，似乎初中都很容易學懂。兩個學生中考成績如果都是80分。但這80分是通過不同的方法獲得的，一個80分貨真價實，是真正弄懂了知識的體現，而另一個80分則是通貨膨脹，沒有徹底弄懂知識，只是對知識的死記和對老師解題的機械模仿的話。進入高中后，成績自然分化的很厲害。

　　所以進入高中后，有自學習慣的要堅持，有自學能力的要發揮。沒有的則必須培養、必須挖掘，必須養成。做事情、想問題要超前，一段時間后大家都會了解老師的教學套路，教學方法。

　　預習就是預先學習，提前學習的意思。但很多同學預習是掃描式、像讀小說、看電影。一節內容5分鐘就搞定了。遇到稍微惱火的地方就跳過或放棄了，心想反正老師還要講。這其實不叫預習，就是一種掃描。沒有收效，沒動一點腦筋，這樣的學習，能力是絲毫得不到提高的。

　　預習就是要通過走在老師前面、想在老師前面、學在別人前面，要拿出一個架式，要拿出筆來，勾畫出重點；要拿出草稿本，進行演算，然后將課本習題認真做一做，檢驗自己的預習成果。

　　這樣別人是在上新課，對你而言則就是復習課了。下課后也不用花太多的時間去理解、消化課本。解題速度加快，騰出時間進行新的一輪復習與預習。有的同學一天到晚總是在被動吸收知識，被動應付作業。整天頭不洗，飯不吃，忙亂不堪，疲憊不堪，但考試下來，總是很不令人滿意。便卻給自己安慰說：我已盡力了，我就這個能力了，人家頭腦就是聰明啊，否法定了自己，長了別人的志氣，對自己也就失去了信心。

　　不少人聽新課聽得渾頭昏腦，飛機坐了一節又一節，最后才不得不翻書，從頭自學。為什么就不能超前一點，先自學后再聽課呢，這樣也不至于天天坐飛機。有人總是一廂熱情的認為：上課一邊聽，一邊看書，節約時間，效益超強，結果沒有幾個人能如愿。

　　要懂得反思與總結，要懂得調整思路、方法。總之一切皆要主動，要在自己的掌控之中，而不被老師操控、推動，但要與老師的教學思路、進度保持一致，從而形成合力達到最大效率。

　　學習上要動自己的腦子、流自己的汗。不要搞任何人，也不要指望誰來督促你，逼迫你，我們要成為自己學習上的主人，不要成為學習的奴隸，更不要成為別人學習上的陪同者、旁觀者、聽眾或是看客。

　　要加強培養自己獨立解題的習慣，高考是獨立答卷而不是商量、合作考試的。很多人一遇到問題就開討論，無論有無必要都要問別人，似乎很是謙虛好學，實則是偷懶或是借機拉呱開小差。把自己的腦袋閑置起來，借別人腦袋解題，訓練聰明了別人的同時，卻頹廢弄笨了自己，真是得不償失啊。

　　有問題不問，不是好事，有問題就問，更不是好事。你要確認經過自己的努力后依然不能解決的才能問。哪兒不懂就問哪兒。別一張口：這個題我做不來；給我講一下這個題。

　　有的人，手里拿著英漢詞典問別人某個單詞怎么讀、怎么寫。或直接問周圍的同學：氫的原子量是多少。這已經不是問題，而是借題發揮了。

　　很多有經驗的老師從你提問的方式、問題的出發點，就能判斷出你的學習大致是一個什么程度，有什么發展潛力。

鈉的高中化學知識點總結 篇2

　　1、鎂條在空氣中燃燒：

　　發出耀眼的強光，放出大量的熱，生成白煙的同時生成白色物質。

　　2、木炭在空氣中燃燒：

　　發出白光，放出熱量。

　　3、硫在空氣中燃燒：

　　發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性的氣味。

　　4、鐵絲在氧氣中燃燒：

　　劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體。

　　5、加熱試管中碳酸氫銨：

　　有刺激性氣味產生，試管上有液體生成。

　　6、氫氣在空氣種燃燒：

　　火焰呈現淡藍色。

　　7、氫氣在氯氣種燃燒：

　　發出蒼白色火焰，產生大量的熱。

　　8、在試管中用氫氣還原氧化銅：

　　黑色的氧化銅變為紅色物質，試管口有液滴生成。

　　9、用木炭還原氧化銅：

　　使生成的氣體通人澄清石灰水，黑色氧化銅變為有光澤的金屬顆粒，石灰水變渾濁。

　　10、一氧化碳在空氣中燃燒：

　　發出藍色的火焰，放出熱量。

　　11、加熱試管中的硫酸銅晶體：

　　藍色晶體逐漸變為白色粉末，且試管口有液滴生成。

　　12、鈉在氯氣中燃燒：

　　劇烈燃燒，生成白色固體。

　　13、點燃純凈氣體：

　　發出淡藍色火焰，燒杯內壁有液滴生成。

　　14、將氯氣通入無色KI溶液中：

　　溶液中有褐色的物質生成。

　　15、細銅絲在氯氣中燃燒后加入水：

　　有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液。

　　16、強光照射氫氣、氯氣的混合氣體：

　　迅速發生反應發生爆炸。

　　17、新制氯水中呈黃綠色，光照有氣泡生成，久置氯水成無色。

　　18、氯水中加石蕊試液：

　　先變紅色后褪色。

　　19、紅磷在氯氣中燃燒：

　　有白色煙霧生成。

　　20、濕潤的淀粉碘化鉀遇氯氣：

　　試紙變藍

　　21、氯氣遇到潤濕的有色布條：

　　有色布條的顏色褪色。

　　22、溴(碘)水中加入四氯化炭：

　　溶液分層，上層接近無色，下層接近橙(紫)色。

　　23、細銅絲在蒸氣中燃燒：

　　細銅絲發紅后生成黑色物質。

　　24、鐵粉與硫粉混合后加熱到紅熱：

　　放出大量的熱，生成黑色物質。

　　25、硫化氫氣體不完全燃燒(在火焰上罩上干冷蒸發皿)：

　　火焰呈淡藍色(蒸發皿底部有淡黃色的粉末)。

　　26、硫化氫氣體完全燃燒(在火焰上罩上干冷燒杯)：

　　火焰呈淡黃色，生成有刺激性氣味的.氣體(燒杯中有液滴生成)。

　　27、氯化鐵溶液中通人硫化氫氣體：

　　溶液由棕黃色變為淺綠色，并有黃色沉淀生成。

　　28、集氣瓶中混有硫化氫和二氧化硫：

　　瓶內有淺黃色粉末生成。

　　29、二氧化硫氣體通人品紅溶液：

　　紅色褪去，加熱后又恢復原來的顏色。

　　30、過量的銅投入盛有濃硫酸試管中，加熱反應完畢后，待溶液冷卻后加入水：

　　有刺激性氣體生成且氣體有刺激性氣味。

　　31、鈉在空氣中燃燒：

　　火焰呈藍色，生成淡黃色物質。

　　32、把水滴入盛有過氧化鈉的試管，放入帶火星的木條：

　　木條復燃。

　　33、加熱碳酸氫鈉固體，并通人石灰水：

　　澄清的石灰水變渾濁。

　　34、氨氣與氯化氫相遇：

　　有大量白煙產生。

　　35、加熱氯化氨與氫氧化鈣的混合物：

　　有刺激性氣體產生。

　　36、加熱氯化氨：

　　在試管中有白色晶體產生。

　　37、無色試劑瓶中濃硝酸授陽光照射;

　　瓶中部分顯棕色，硝酸呈黃色。

　　38、銅片與濃硝酸反應：

　　反應激烈，有棕紅色氣體產生。

　　39、銅片與稀硝酸反應：

　　試管下端產生無色氣體，氣體上升逐漸變成棕紅色。

　　40、在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸：

　　有白色膠狀沉淀。

　　41、在氫氧化鐵膠體中加入硫酸鎂溶液：

　　膠體變渾濁。

　　42、將點燃的鎂條伸人二氧化碳的集氣瓶中：

　　劇烈燃燒，有黑色物質附著于集氣瓶內壁。

　　43、向硫酸鋁溶液中加入氨水：

　　生成蓬松的白色絮狀沉淀。

　　44、向Fe3+的溶液中加入氫氧化鈉：

　　有白色絮狀物出現，立即轉變為灰綠色，最后轉變成紅褐色沉淀。

　　45、向Fe3+溶液中加入KSCN溶液;

　　溶液變血紅色。

　　46、向天然水中加入少量肥皂液：

　　泡末逐漸減少且有沉淀生成。

鈉的高中化學知識點總結 篇3

　　金屬性——金屬原子在氣態時失去電子能力強弱(需要吸收能量)的性質。金屬活動性——金屬原子在水溶液中失去電子能力強弱的性質

　　“金屬性”與“金屬活動性”并非同一概念，兩者有時表示為不一致，如Cu和Zn：金屬性是：Cu>Zn，而金屬活動性是：Zn>Cu。

　　1.在一定條件下金屬單質與水反應的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與水反應越容易、越劇烈，其金屬性越強。

　　2.常溫下與同濃度酸反應的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與酸反應越容易、越劇烈，其金屬性越強。

　　3.依據最高價氧化物的水化物堿性的強弱。堿性越強，其元素的金屬性越強。

　　4.依據金屬單質與鹽溶液之間的置換反應。一般是活潑金屬置換不活潑金屬。但是ⅠA族和ⅡA族的金屬在與鹽溶液反應時，通常是先與水反應生成對應的強堿和氫氣，然后強堿再可能與鹽發生復分解反應。

　　5.依據金屬活動性順序表(極少數例外)。

　　6.依據元素周期表。同周期中，從左向右，隨著核電荷數的增加，金屬性逐漸減弱;同主族中，由上而下，隨著核電荷數的增加，金屬性逐漸增強。

　　7.依據原電池中的電極名稱。做負極材料的金屬性強于做正極材料的金屬性。

　　8.依據電解池中陽離子的放電(得電子，氧化性)順序。優先放電的陽離子，其元素的金屬性弱。

　　9.氣態金屬原子在失去電子變成穩定結構時所消耗的能量越少，其金屬性越強。

鈉的高中化學知識點總結 篇4

　　本學期我擔任化學教學工作。通過一學期來的踏踏實實、認認真真的教育教學，在教學中注意激發學生學習化學的興趣和學習積極性，注重夯實學生的基礎，提高學生的學習成績，收到了較好的教學效果。現將本學期的教學工作總結如下：

　　一、重視雙基教學，夯實學生基礎，培養學生的化學素質。

　　重視雙基教學，夯實學生基礎，讓學生從基礎著手，一步一個腳印，一步一個臺階地提高學生分析問題和解決問題的能力。通過本學期的化學課教學，使學生能掌握本學期化學課本的知識內容，并能運用所學知識，解決具體的實際問題，使知識轉化為技能技巧，以提高學生分析問題和解決問題的能力。與此同時，在教學過程中還注意培養學生的化學素質。化學知識靠日積月累，化學素質的提高，也不是一朝一夕之功，也要靠不斷的滲透與熏陶。在教學過程中，教師要不斷地、經常地灌輸化學的學習方法、分析方法、滲透化學知識、化學技能和技巧。化學教學中，要與日常生活和社會熱點問題聯系起來，以增強學生的社會責任感和使命感。在不斷進行的教育教學中，學生在不知不覺地自覺運用化學知識和化學學習和分析方法，去理解知識，分析許多實際問題。如有關環保問題、生態問題、資源的開發利用等等，同學們都能運用所學的化學知識進行分析和理解。

　　二、激發興趣，樹立信心

　　九年級化學是啟蒙課程，學生學習化學的興趣和信心的培養尤為重要，在第一節課，我首先出示一塊手帕，讓大家猜想：用火點燃后會是什么樣子?同學們毫不猶豫地回答說燒壞了，我微笑著沒有說話，把一塊手帕在酒精燈上點燃，熊熊大火持續了1分鐘左右，火滅了，手帕完好無損，同學們驚呆了。緊接著，我又變了幾個小魔術：魔棒點燈、藏貓咪、清水變牛奶等，同學們強烈感受到化學的魅力，帶著強烈的好奇心和求知，我將他們帶入化學的王國。接下來，我就說，同學們我從不打聽大家以前的學習成績，化學是一門新課程，不存在什么基礎，在我的化學課堂不存在什么差生。化學是理科，但比數學、物理要好學的多，是理科中的文科，讓學生消除恐懼心理，只要想學好化學，從這堂課開始，你就能學好，大家有信心么?同學們就舉起有力的拳頭，高喊有;就在這一聲響亮的回答中，我和這些同學的合作就建立起來了，我們的命運就緊緊的聯系在了一起。

　　三、精心準備好每一堂課，提高教育教學水平。

　　以認真負責的態度，強烈的責任心、使命感和敬業精神，精心準備好每一堂課，在課前認真鉆研教材和教法，根據學生的實際情況，精心選題，上課時注意突出重點、突破難點，不僅能系統全面地掌握知識點，更能運用知識解決學習、生活和生產中遇到的實際問題，提高技能、技巧，提高分析、歸納及綜合運用能力。這樣使教學相長，不但提高了學生的學習水平，而且提高了教師的教學法水平和能力。

　　四、幫助學生改善學習態度，改進學習方法，提高學習效率，提高學習成績。

　　化學課的學習具有與其它學科的不同之處，在于它雖然是理科學科，在某種程度上卻具有文科學科的一些特點，比如，許多的化學知識點需要機械性記憶和理解記憶;同時化學又是一門以實驗為基礎的自然科學，一定要以科學的態度來認真做好化學實驗，以培養學生的動手能力和實驗操作的技能、技巧。在教學過程中，注意向學生傳授學習方法，幫助學生改善學習態度，改進學習方法，提高學習效率，以提高學習成績，收到了很好的教學效果。

　　另外，重視作業的布置、檢查、批改和講評，注意學生的學情和信息反饋，及時講評，以增強作業效果。同時，對學生多鼓勵、少批評;多耐心、少埋怨，放下教師架子，與學生共同商討學習化學的好方法、好點子、好主意、好想法，再把它們推薦介紹給學生

　　回顧我的教學工作，我一直以來都能全身心地付出，雖然伴隨著很多挫折和無奈，但更多的是成功的喜悅和滿足。從中我深深的體會教學是一門藝術，藝術的生命在于創新，學海無涯，藝海無邊。今后，我要進一步加強自己的修養，不斷提高自己的教學水平，做一個教育事業這塊沃土上勤耕不輟的孺子牛。

鈉的高中化學知識點總結 篇5

　　質量守恒：

　　①在任何化學反應中，參加反應的各物質的質量之和一定等于生成的各物質的質量總和。

　　②任何化學反應前后，各元素的種類和原子個數一定不改變。

　　化合價守恒：

　　①任何化合物中，正負化合價代數和一定等于0

　　②任何氧化還原反應中，化合價升高總數和降低總數一定相等。

　　電子守恒：

　　①任何氧化還原反應中，電子得、失總數一定相等。

　　②原電池和電解池的串聯電路中，通過各電極的電量一定相等（即各電極得失電子數一定相等）。

　　能量守恒：

　　任何化學反應在一個絕熱的環境中進行時，反應前后體系的總能量一定相等。

　　反應釋放（或吸收）的能量=生成物總能量—反應物總能量（為負則為放熱反應，為正則為吸熱反應）

　　電荷守恒：

　　①任何電解質溶液中陽離子所帶的正電荷總數一定等于陰離子所帶的負電荷總數。

　　②任何離子方程式中，等號兩邊正負電荷數值相等，符號相同。

鈉的高中化學知識點總結 篇6

　　一、物質的量

　　1、定義：表示物質所含微粒多少的物理量，也表示含有一定數目粒子的集合體。

　　2、物質的量是以微觀粒子為計量的對象。

　　3、物質的量的符號為“n”。

　　二、摩爾

　　1、物質的量的單位單位：克/摩符號：g/mol

　　數值：等于物質的原子量、分子量、原子團的式量。

　　2、符號是mol。

　　3、使用摩爾表示物質的量時，應該用化學式指明粒子的種類。

　　例如：1molH表示mol氫原子，1molH2表示1mol氫分子（氫氣），1molH表示1mol氫離子，但如果說“1mol氫”就違反了使用標準，因為氫是元素名稱，不是微粒名稱，也不是微粒的符號或化學式。

　　4、計算公式：n=N/NAn=m/M

鈉的高中化學知識點總結 篇7

　　高中化學必修一知識點總結：金屬及其化合物

　　一、金屬活動性Na>Mg>Al>Fe。

　　二、金屬一般比較活潑，容易與O2反應而生成氧化物，可以與酸溶液反應而生成H2，特別活潑的如Na等可以與H2O發生反應置換出H2，特殊金屬如Al可以與堿溶液反應而得到H2。

　　三、A12O3為兩性氧化物，Al(OH)3為兩性氫氧化物，都既可以與強酸反應生成鹽和水，也可以與強堿反應生成鹽和水。

　　四、Na2CO3和NaHCO3比較。

　　碳酸鈉碳酸氫鈉。

　　俗名純堿或蘇打小蘇打。

　　色態白色晶體細小白色晶體。

　　水溶性易溶于水，溶液呈堿性使酚酞變紅易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈堿性(酚酞變淺紅)。

　　熱穩定性較穩定，受熱難分解受熱易分解。

　　2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

　　與酸反應CO32—+H+HCO3—

　　HCO3—+H+CO2↑+H2O

　　HCO3—+H+CO2↑+H2O

　　相同條件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快。

　　與堿反應Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH。

　　反應實質：CO32—與金屬陽離子的復分解反應NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O

　　反應實質：HCO3—+OH-H2O+CO32—

　　與H2O和CO2的反應Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3

　　CO32—+H2O+CO2HCO3—

　　不反應

　　與鹽反應CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl

　　Ca2++CO32—CaCO3↓

　　不反應

　　主要用途玻璃、造紙、制皂、洗滌發酵、醫藥、滅火器。

　　轉化關系:

　　五、合金：兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質。

　　合金的特點;硬度一般比成分金屬大而熔點比成分金屬低，用途比純金屬要廣泛。

鈉的高中化學知識點總結 篇8

　　所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發生任何反應；若離子之間能發生反應，則不能大量共存。

　　A、結合生成難溶物質的離子不能大量共存：如Ba2+和SO42—、Ag+和Cl—、Ca2+和CO32—、Mg2+和OH—等

　　B、結合生成氣體或易揮發性物質的離子不能大量共存：如H+和CO32—，HCO3—，SO32—，OH—和NH4+等

　　C、結合生成難電離物質（水）的離子不能大量共存：如H+和OH—、CH3COO—，OH—和HCO3—等。

　　D、發生氧化還原反應、水解反應的離子不能大量共存（待學）

　　注意：題干中的條件：如無色溶液應排除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4—等離子，酸性（或堿性）則應考慮所給離子組外，還有大量的H+（或OH—）。

鈉的高中化學知識點總結 篇9

　　一.物質與氧氣的反應：

　　(1)單質與氧氣的反應：

　　1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO

　　2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4

　　3.銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO

　　4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O3

　　5.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O

　　6.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O5

　　7.硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO2

　　8.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO2

　　9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO

　　(2)化合物與氧氣的反應：

　　10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO2

　　11.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O

　　12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O

　　二.幾個分解反應：

　　13.水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑

　　14.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑

　　15.加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2KClO3====2KCl+3O2↑

　　16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑

　　17.碳酸不穩定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑

　　18.高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑

　　三.幾個氧化還原反應：

　　19.氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O

　　20.木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑

　　21.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑

　　22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4高溫3Fe+2CO2↑

　　23.一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO2

　　24.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2

　　25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4高溫3Fe+4CO2

　　四.單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系

　　(1)金屬單質+酸--------鹽+氫氣(置換反應)

　　26.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

　　27.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

　　28.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

　　29.鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

　　30.鋅和稀鹽酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑

　　31.鐵和稀鹽酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

　　32.鎂和稀鹽酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

　　33.鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

　　(2)金屬單質+鹽(溶液)-------另一種金屬+另一種鹽

　　34.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

　　35.鋅和硫酸銅溶液反應：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu

　　36.銅和硝酸汞溶液反應：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg

　　(3)堿性氧化物+酸--------鹽+水

　　37.氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

　　38.氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O

　　39.氧化銅和稀鹽酸反應：CuO+2HCl====CuCl2+H2O

　　40.氧化銅和稀硫酸反應：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O

　　41.氧化鎂和稀硫酸反應：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O

　　42.氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO+2HCl====CaCl2+H2O

　　(4)酸性氧化物+堿--------鹽+水

　　43.苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

　　44.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O

　　45.苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O

　　46.消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O

　　47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O

　　(5)酸+堿--------鹽+水

　　48.鹽酸和燒堿起反應：HCl+NaOH====NaCl+H2O

　　49.鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl+KOH====KCl+H2O

　　50.鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O

　　51.鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O

　　52.鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O

　　53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O

　　54.硫酸和燒堿反應：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O

　　55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O

　　56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O

　　57.硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O

　　58.硝酸和燒堿反應：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O

　　(6)酸+鹽--------另一種酸+另一種鹽

　　59.大理石與稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

　　60.碳酸鈉與稀鹽酸反應:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

　　61.碳酸鎂與稀鹽酸反應:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑

　　62.鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3

　　63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑

　　64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl

　　(7)堿+鹽--------另一種堿+另一種鹽

　　65.氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4

　　66.氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl

　　67.氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl

　　68.氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl

　　69.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH

　　(8)鹽+鹽-----兩種新鹽

　　70.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3

　　71.硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl

　　五.其它反應：

　　72.二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO3

　　73.生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2

　　74.氧化鈉溶于水：Na2O+H2O====2NaOH

　　75.三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO4

　　76.硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O加熱CuSO4+5H2O

　　77.無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2O

　　化學方程式　　　　反應現象　　應用

　　2Mg+O2點燃或Δ2MgO劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產生大量白煙白色信號彈

　　2Hg+O2點燃或Δ2HgO銀白液體、生成紅色固體拉瓦錫實驗

　　2Cu+O2點燃或Δ2CuO紅色金屬變為黑色固體

　　4Al+3O2點燃或Δ2Al2O3銀白金屬變為白色固體

　　3Fe+2O2點燃Fe3O4劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱4Fe+3O2高溫2Fe2O3

　　C+O2點燃CO2劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁

　　S+O2點燃SO2劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰

　　2H2+O2點燃2H2O淡藍火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的液體(水)高能燃料

　　4P+5O2點燃2P2O5劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體證明空氣中氧氣含量

　　CH4+2O2點燃2H2O+CO2藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體(水)甲烷和天然氣的燃燒

　　2C2H2+5O2點燃2H2O+4CO2藍色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體(水)氧炔焰、焊接切割金屬

　　2KClO3MnO2Δ2KCl+3O2↑生成使帶火星的木條復燃的氣體實驗室制備氧氣

　　2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑紫色變為黑色、生成使帶火星木條復燃的氣體實驗室制備氧氣

　　2HgOΔ2Hg+O2↑紅色變為銀白、生成使帶火星木條復燃的氣體拉瓦錫實驗

　　2H2O通電2H2↑+O2↑水通電分解為氫氣和氧氣電解水

　　Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體銅綠加熱

　　NH4HCO3ΔNH3↑+H2O+CO2↑白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失

　　Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑有大量氣泡產生、鋅粒逐漸溶解實驗室制備氫氣

　　Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解

　　Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解

　　2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解

　　Fe2O3+3H2Δ2Fe+3H2O紅色逐漸變為銀白色、試管壁有液體冶煉金屬、利用氫氣的還原性

　　Fe3O4+4H2Δ3Fe+4H2O黑色逐漸變為銀白色、試管壁有液體冶煉金屬、利用氫氣的還原性

　　WO3+3H2ΔW+3H2O冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性

　　MoO3+3H2ΔMo+3H2O冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性

　　2Na+Cl2Δ或點燃2NaCl劇烈燃燒、黃色火焰離子化合物的形成、

　　H2+Cl2點燃或光照2HCl點燃蒼白色火焰、瓶口白霧共價化合物的形成、制備鹽酸

　　CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4藍色沉淀生成、上部為澄清溶液質量守恒定律實驗

　　2C+O2點燃2CO煤爐中常見反應、空氣污染物之一、煤氣中毒原因

　　2CO+O2點燃2CO2藍色火焰煤氣燃燒

　　C+CuO高溫2Cu+CO2↑黑色逐漸變為紅色、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體冶煉金屬

　　2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2↑冶煉金屬

　　Fe3O4+2C高溫3Fe+2CO2↑冶煉金屬

　　C+CO2高溫2CO

　　CO2+H2O=H2CO3碳酸使石蕊變紅證明碳酸的酸性

　　H2CO3ΔCO2↑+H2O石蕊紅色褪去

　　Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O澄清石灰水變渾濁應用CO2檢驗和石灰漿粉刷墻壁

　　CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2白色沉淀逐漸溶解溶洞的形成，石頭的風化

　　Ca(HCO3)2ΔCaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體

　　水垢形成.鐘乳石的形成

　　2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑產生使澄清石灰水變渾濁的氣體小蘇打蒸饅頭

　　CaCO3高溫CaO+CO2↑工業制備二氧化碳和生石灰

　　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體

　　實驗室制備二氧化碳、除水垢

　　Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體

　　泡沫滅火器原理

　　Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體

　　泡沫滅火器原理

　　MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體

　　CuO+COΔCu+CO2黑色逐漸變紅色，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體冶煉金屬

　　Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2冶煉金屬原理

　　Fe3O4+4CO高溫3Fe+4CO2冶煉金屬原理

　　WO3+3CO高溫W+3CO2冶煉金屬原理

　　CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

　　2CH3OH+3O2點燃2CO2+4H2O

　　C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O藍色火焰、產生使石灰水變渾濁的氣體、放熱酒精的燃燒

　　Fe+CuSO4=Cu+FeSO4銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質濕法煉銅、鍍銅

　　Mg+FeSO4=Fe+MgSO4溶液由淺綠色變為無色Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2

　　Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質鍍銀

　　Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質鍍銅

　　Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O鐵銹溶解、溶液呈黃色鐵器除銹

　　Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O白色固體溶解

　　Na2O+2HCl=2NaCl+H2O白色固體溶解

　　CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍色

　　ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O白色固體溶解

　　MgO+2HCl=MgCl2+H2O白色固體溶解

　　CaO+2HCl=CaCl2+H2O白色固體溶解

　　NaOH+HCl=NaCl+H2O白色固體溶解

　　Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O藍色固體溶解

　　Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O白色固體溶解

　　Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O白色固體溶解胃舒平治療胃酸過多

　　Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色

　　Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

　　HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗Cl—的原理

　　Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O鐵銹溶解、溶液呈黃色鐵器除銹

　　Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O白色固體溶解

　　CuO+H2SO4=CuSO4+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍色

　　ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O白色固體溶解

　　MgO+H2SO4=MgSO4+H2O白色固體溶解

　　2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

　　Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O藍色固體溶解

　　Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

　　Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O白色固體溶解

　　2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O白色固體溶解

　　2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色

　　Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗SO42—的原理

　　BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗SO42—的原理

　　Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗SO42—的原理

　　Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O白色固體溶解

　　CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍色

　　ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+H2O白色固體溶解

　　MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O白色固體溶解

　　CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O白色固體溶解

　　NaOH+HNO3=NaNO3+H2O

　　Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O藍色固體溶解

　　Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O白色固體溶解

　　Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O白色固體溶解

　　Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O

　　Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色

　　3NaOH+H3PO4=3H2O+Na3PO4

　　3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4

　　2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O吸收CO、O2、H2中的CO2、

　　2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O處理硫酸工廠的尾氣(SO2)

　　FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl溶液黃色褪去、有紅褐色沉淀生成

　　AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl有白色沉淀生成

　　MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl

　　CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl溶液藍色褪去、有藍色沉淀生成

　　CaO+H2O=Ca(OH)2白色塊狀固體變為粉末、生石灰制備石灰漿

　　Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O有白色沉淀生成初中一般不用

　　Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工業制燒堿、實驗室制少量燒堿

　　Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成

　　Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成

　　CuSO4+5H2O=CuSO4·H2O藍色晶體變為白色粉末

　　CuSO4·H2OΔCuSO4+5H2O白色粉末變為藍色檢驗物質中是否含有水

　　AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物類似反應)

　　應用于檢驗溶液中的氯離子

　　BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他硫酸鹽類似反應)

　　應用于檢驗硫酸根離子

　　CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成

　　MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成

　　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

　　MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑

　　NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體，應用于檢驗溶液中的銨根離子

　　NH4Cl+KOH=KCl+NH3↑+H2O生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體氨：NH3

　　胺：氨分子中的氫被烴基取代而生成的化合物。

　　分類按照氫被取代的數目，依次分為一級胺(伯胺)RNH2、二級胺(仲胺)R2NH、三級胺(叔胺)R3N、四級銨鹽(季銨鹽)R4N+X-，例如甲胺CH3NH2、苯胺C6H5NH2、乙二胺H2NCH2CH2NH2、二異丙胺[(CH3)2CH]2NH、三乙醇胺(HOCH2CH2)3N、溴化四丁基銨(CH3CH2CH2CH2)4N+Br-。

　　銨：由氨衍生的一種離子NH4+或基―NH4,也叫“銨根”，它是化學中的一種陽性復根，用表示。它和一價金屬離子相似。它的鹽類稱為胺鹽。如化肥硫銨和碳酸銨的分子都含有銨。

鈉的高中化學知識點總結 篇10

　　高中化學必修一知識點總結：物質

　　一、物質的分類

　　把一種(或多種)物質分散在另一種(或多種)物質中所得到的體系，叫分散系.被分散的物質稱作分散質(可以是氣體、液體、固體)，起容納分散質作用的物質稱作分散劑(可以是氣體、液體、固體).溶液、膠體、濁液三種分散系的比較。

　　分散質粒子大小/nm外觀特征能否通過濾紙有否丁達爾效應實例：

　　溶液小于1均勻、透明、穩定能沒有NaCl、蔗糖溶液。

　　膠體在1—100之間均勻、有的透明、較穩定能有Fe(OH)3膠體。

　　濁液大于100不均勻、不透明、不穩定不能沒有泥水。

　　二、物質的化學變化

　　1、物質之間可以發生各種各樣的化學變化，依據一定的標準可以對化學變化進行分類。

　　(1)根據反應物和生成物的類別以及反應前后物質種類的多少可以分為：

　　A、化合反應(A+B=AB)B、分解反應(AB=A+B)。

　　C、置換反應(A+BC=AC+B)。

　　D、復分解反應(AB+CD=AD+CB)。

　　(2)根據反應中是否有離子參加可將反應分為：

　　A、離子反應：有離子參加的一類反應.主要包括復分解反應和有離子參加的氧化還原反應。

　　B、分子反應(非離子反應)。

　　(3)根據反應中是否有電子轉移可將反應分為：

　　A、氧化還原反應：反應中有電子轉移(得失或偏移)的反應。

　　實質：有電子轉移(得失或偏移)。

　　特征：反應前后元素的化合價有變化。

　　B、非氧化還原反應。

　　2、離子反應。

　　(1)、電解質：在水溶液中或熔化狀態下能導電的化合物，叫電解質.酸、堿、鹽都是電解質.在水溶液中或熔化狀態下都不能導電的化合物，叫非電解質。

　　注意：①電解質、非電解質都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態下能否導電。

　　②電解質的導電是有條件的：電解質必須在水溶液中或熔化狀態下才能導電。

　　③能導電的物質并不全部是電解質：如銅、鋁、石墨等。

　　④非金屬氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有機物為非電解質。

　　(2)、離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。它不僅表示一個具體的化學反應，而且表示同一類型的離子反應.

　　復分解反應這類離子反應發生的條件是：生成沉淀、氣體或水。

　　書寫方法：

　　寫：寫出反應的化學方程式。

　　拆：把易溶于水、易電離的物質拆寫成離子形式。

　　刪：將不參加反應的離子從方程式兩端刪去。

　　查：查方程式兩端原子個數和電荷數是否相等。

　　(3)、離子共存問題。

　　所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發生任何反應;若離子之間能發生反應，則不能大量共存。

　　A、結合生成難溶物質的離子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等。

　　B、結合生成氣體或易揮發性物質的離子不能大量共存：如H+和CO32-，HCO3-，SO32-，OH-和NH4+等。

　　C、結合生成難電離物質(水)的離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。

　　D、發生氧化還原反應、水解反應的離子不能大量共存(待學)。

　　注意：題干中的條件：如無色溶液應排除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子，酸性(或堿性)則應考慮所給離子組外，還有大量的H+(或OH-).(4)離子方程式正誤判斷(六看)。

　　（一）看反應是否符合事實：主要看反應能否進行或反應產物是否正確。

　　（二）看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應不能寫離子方程式。

　　（三）看化學用語是否正確：化學式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實。

　　（四）看離子配比是否正確。

　　（五）看原子個數、電荷數是否守恒。

　　（六）看與量有關的反應表達式是否正確(過量、適量)。

　　3、氧化還原反應中概念及其相互關系如下：

　　失去電子——化合價升高——被氧化(發生氧化反應)——是還原劑(有還原性)

　　得到電子——化合價降低——被還原(發生還原反應)——是氧化劑(有氧化性)

鈉的高中化學知識點總結 篇11

　　1.能使溴水褪色的物質有：

　　(1)含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物(加成)

　　(2)苯酚等酚類物質(取代)

　　(3)含醛基物質(氧化)

　　(4)堿性物質(如NaOH、Na2CO3)(氧化還原――歧化反應)

　　(5)較強的無機還原劑(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化)

　　(6)有機溶劑(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，屬于萃取，使水層褪色而有機層呈橙紅色。)

　　2.密度比水大的液體有機物有：

　　溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

　　3.密度比水小的液體有機物有：

　　烴、大多數酯、一氯烷烴。

　　4.能發生水解反應的物質有

　　鹵代烴、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白質(肽)、鹽。

　　10.不溶于水的有機物有：

　　烴、鹵代烴、酯、淀粉、纖維素

　　5.常溫下為氣體的有機物有：

　　分子中含有碳原子數小于或等于4的烴(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。

　　6.濃硫酸、加熱條件下發生的反應有：

　　苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應、酯化反應、纖維素的水解

鈉的高中化學知識點總結 篇12

　　一、概念判斷：

　　1、氧化還原反應的實質：有電子的轉移(得失)

　　2、氧化還原反應的特征：有化合價的升降(判斷是否氧化還原反應)

　　3、氧化劑具有氧化性(得電子的能力)，在氧化還原反應中得電子，發生還原反應，被還原，生成還原產物。

　　4、還原劑具有還原性(失電子的能力)，在氧化還原反應中失電子，發生氧化反應，被氧化，生成氧化產物。

　　5、氧化劑的氧化性強弱與得電子的難易有關，與得電子的多少無關。

　　6、還原劑的還原性強弱與失電子的難易有關，與失電子的多少無關。

　　7、元素由化合態變游離態，可能被氧化(由陽離子變單質)，

　　也可能被還原(由陰離子變單質)。

　　8、元素價態有氧化性，但不一定有強氧化性;元素態有還原性，但不一定有強還原性;陽離子不一定只有氧化性(不一定是價態,，如：Fe2+)，陰離子不一定只有還原性(不一定是態，如：SO32-)。

　　9、常見的氧化劑和還原劑：

　　10、氧化還原反應與四大反應類型的關系：

　　【同步練習題】

　　1.Cl2是紡織工業常用的漂白劑，Na2S2O3可作為漂白布匹后的“脫氯劑”。S2O32-和Cl2反應的產物之一為SO42-。下列說法不正確的是

　　A.該反應中還原劑是S2O32-

　　B.H2O參與該反應，且作氧化劑

　　C.根據該反應可判斷氧化性：Cl2>SO42-

　　D.上述反應中，每生成lmolSO42-，可脫去2molCl2

　　答案：B

　　點撥：該反應方程式為：S2O32-+4Cl2+5H2O===2SO42-+8Cl-+10H+，該反應中氧化劑是Cl2，還原劑是S2O32-，H2O參與反應，但既不是氧化劑也不是還原劑，故選B。

　　2.(20xx?河南開封高三一模)分析如下殘缺的反應：

　　RO3-+________+6H+===3R2↑+3H2O。下列敘述正確的`是

　　A.R一定是周期表中的第ⅤA族元素

　　B.R的原子半徑在同周期元素原子中最小

　　C.上式中缺項所填物質在反應中作氧化劑

　　D.RO3-中的R元素在所有的反應中只能被還原

　　答案：B

　　點撥：RO3-中R為+5價，周期表中ⅤA、ⅦA元素均可形成RO3-離子，A錯誤;據元素守恒，反應中只有R、H、O三種元素，則缺項一定為R-，且配平方程式為RO3-+5R-+6H+===3R2↑+3H2O，據此可得R為ⅦA元素，B正確;R-中R處于態，只能作還原劑，C錯誤;RO3-中R元素處于中間價態，在反應中既可被氧化又可被還原，D項錯。

　　3.已知KH和H2O反應生成H2和KOH，反應中1molKH

　　A.失去1mol電子B.得到1mol電子

　　C.失去2mol電子D.沒有電子得失

　　答案：A

　　點撥：KH中H為-1價，KH+H2O===KOH+H2↑

　　置換反應一定是氧化還原反應;復分解反應一定不是氧化還原反應;化合反應和分解反應中有一部分是氧化還原反應。

　　例、在H+、Fe2+、Fe3+、S2-、S中，只有氧化性的是________________，只有還原性的是________________,既有氧化性又有還原性的是___________。

　　二、氧化還原反應的表示：(用雙、單線橋表示氧化還原反應的電子轉移情況)

　　1、雙線橋：“誰”變“誰”(還原劑變成氧化產物，氧化劑變成還原產物)

　　例：

　　2、單線橋：“誰”給“誰”(還原劑將電子轉移給氧化劑)

　　例：

　　三、氧化還原反應的分析

　　1、氧化還原反應的類型：

　　(1)置換反應(一定是氧化還原反應)

　　2CuO+C=2Cu+CO2SiO2+2C=Si+2CO

　　2Mg+CO2=2MgO+C2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3

　　2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑

　　2Br-+Cl2=Br2+2Cl–Fe+Cu2+=Fe2++Cu

　　(2)化合反應(一部分是氧化還原反應)

　　2CO+O2=2CO23Mg+N2=Mg3N2

　　2SO2+O2=2SO32FeCl2+Cl2=2FeCl3

　　(3)分解反應(一部分是氧化還原反應)

　　4HNO3(濃)=4NO2↑+O2↑+2H2O2HClO=2HCl+O2↑

　　2KClO3=2KCl+3O2↑

　　(4)部分氧化還原反應：

　　MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O

　　Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

　　3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

　　Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O

　　(5)自身氧化還原反應：(歧化反應)

　　Cl2+H2O=HCl+HClO3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O

　　2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

　　2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

　　(6)同種元素不同價態之間的氧化還原反應(歸中反應)

　　2H2S+SO2=3S+3H2O

　　5Cl–+ClO3-+6H+=3Cl2↑+3H2O

　　(7)氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物不止一種的氧化還原反應：

　　2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑

　　2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑

　　2、氧化還原反應分析：

　　(1)找四物：氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物

　　(2)分析四物中亮的關系：特別是歧化反應、歸中反應、部分氧化還原反應

　　(3)電子轉移的量與反應物或產物的關系

　　例：根據反應：8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2，回答下列問題：

　　(1)氧化劑是_______，還原劑是______，氧化劑與還原劑的物質的量比是____________;

　　(2)當有68gNH3參加反應時，被氧化物質的質量是____________g，生成的還原產物的物質的量是____________mol。

鈉的高中化學知識點總結 篇13

　　能發生加成反應的物質

　　1.烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯的加成: H2、鹵化氫、水、鹵素單質

　　2.苯及苯的同系物的加成: H2、Cl2

　　3.不飽和烴的衍生物的加成:

　　(包括鹵代烯烴、鹵代炔烴、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸鹽等)

　　4.含醛基的化合物(包括葡萄糖)的加成: HCN、H2等

　　5.酮類、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油(不飽和高級脂肪酸甘油酯)的加成物質的加成: H2

　　注意：凡是有機物與H2的加成反應條件均為：催化劑(Ni)、加熱

　　二、六種方法得乙醇(醇

　　1.乙醛(醛)還原法: CH3CHO + H2 --催化劑加熱→ CH3CH2OH

　　2.鹵代烴水解法: C2H5X + H2O-- NaOH加熱→ C2H5OH + HX

　　3.某酸乙(某)酯水解法: RCOOC2H5 + H2O—NaOH→ RCOOH + C2H5OH

　　4.乙醇鈉水解法: C2H5ONa + H2O → C2H5OH + NaOH

　　5.乙烯水化法: CH2=CH2 + H2O --H2SO4或H3PO4,加熱,加壓→ C2H5OH

　　6.葡萄糖發酵法C6H12O6 --酒化酶→ 2C2H5OH + 2CO2

鈉的高中化學知識點總結 篇14

　　1.需水浴加熱的反應有：

　　(1)、銀鏡反應

　　(2)、乙酸乙酯的水解

　　(3)、苯的硝化

　　(4)、糖的水解

　　(5)、酚醛樹脂的制取

　　(6)、固體溶解度的測定

　　凡是在不高于100℃的條件下反應，均可用水浴加熱，其優點：溫度變化平穩，不會大起大落，有利于反應的進行。

　　2.需用溫度計的實驗有：

　　(1)、實驗室制乙烯(170℃)

　　(2)、蒸餾

　　(3)、固體溶解度的測定

　　(4)、乙酸乙酯的'水解(70-80℃)

　　(5)、中和熱的測定

　　(6)制硝基苯(50-60℃)

　　〔說明〕：

　　(1)凡需要準確控制溫度者均需用溫度計。

　　(2)注意溫度計水銀球的位置。

　　3.能與Na反應的有機物有：

　　醇、酚、羧酸等--凡含羥基的化合物。

　　4.能發生銀鏡反應的物質有：

　　醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖--凡含醛基的物質。

　　5.能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質有：

　　(1)含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的'同系物

　　(2)含有羥基的化合物如醇和酚類物質

　　(3)含有醛基的化合物

　　(4)具有還原性的無機物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等)

鈉的高中化學知識點總結 篇15

　　高中化學必修一知識點總結：從實驗學化學

　　一、化學實驗安全

　　1、(1)做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，并注意對尾氣進行適當處理(吸收或點燃等).進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。

　　(2)燙傷宜找醫生處理。

　　(3)濃酸撒在實驗臺上，先用Na2CO3(或NaHCO3)中和，后用水沖擦干凈.濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈.濃酸濺在眼中應先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫生處理。

　　(4)濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。

　　(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。

　　(6)酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。

　　二、混合物的分離和提純

　　分離和提純的方法分離的物質應注意的事項應用舉例：

　　過濾用于固液混合的分離一貼、二低、三靠如粗鹽的提純。

　　蒸餾提純或分離沸點不同的液體混合物防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向如石油的蒸餾

　　萃取利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對溶質的溶解度要遠大于原溶劑用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘。

　　分液分離互不相溶的液體打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內外空氣相通。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時關閉活塞，上層液體由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液。

　　蒸發和結晶用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物加熱蒸發皿使溶液蒸發時，要用玻璃棒不斷攪動溶液;當蒸發皿中出現較多的固體時，即停止加熱分離NaCl和KNO3混合物。

　　三、離子檢驗

　　離子所加試劑現象離子方程式：

　　Cl-AgNO3、稀HNO3產生白色沉淀Cl-+Ag+=AgCl↓

　　SO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4↓

　　四、除雜

　　注意事項：為了使雜質除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應是“過量”;但過量的試劑必須在后續操作中便于除去。

　　五、物質的量的單位――摩爾

　　1.物質的'量(n)是表示含有一定數目粒子的集體的物理量。

　　2.摩爾(mol):把含有6.02×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。

　　3.阿伏加德羅常數：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數。

　　4.物質的量=物質所含微粒數目/阿伏加德羅常數n=N/NA。

　　5.摩爾質量(M)。

　　(1)定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量。

　　(2)單位：g/mol或g..mol-1。

　　(3)數值：等于該粒子的相對原子質量或相對分子質量。

　　6.物質的量=物質的質量/摩爾質量(n=m/M)。

　　六、氣體摩爾體積

　　1.氣體摩爾體積(Vm)。

　　(1)定義：單位物質的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。

　　(2)單位：L/mol。

　　2.物質的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm。

　　3.標準狀況下，Vm=22.4L/mol。

　　七、物質的量在化學實驗中的應用

　　1.物質的量濃度。

　　(1)定義：以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的濃度.(2)單位：mol/L(3)物質的量濃度=溶質的物質的量/溶液的體積CB=nB/V。

　　2.一定物質的量濃度的配制。

　　(1)基本原理:根據欲配制溶液的體積和溶質的物質的量濃度，用有關物質的量濃度計算的方法，求出所需溶質的質量或體積，在容器內將溶質用溶劑稀釋為規定的體積，就得欲配制得溶液。

　　(2)主要操作

　　a.檢驗是否漏水.

　　b.配制溶液

　　1.計算。

　　2.稱量。

　　3.溶解。

　　4.轉移。

　　5.洗滌。

　　6.定容。

　　7.搖勻。

　　8.貯存溶液。

　　注意事項：A選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶。

　　B使用前必須檢查是否漏水。

　　C不能在容量瓶內直接溶解。

　　D溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉移。

　　E定容時，當液面離刻度線1―2cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止。

鈉的高中化學知識點總結 篇16

　　一、常見物質的組成和結構

　　1、常見分子(或物質)的形狀及鍵角

　　(1)形狀：

　　V型：H2O、H2S。

　　直線型：CO2、CS2、C2H2。

　　平面三角型：BF3、SO3。

　　三角錐型：NH3。

　　正四面體型：CH4、CCl4、白磷、NH4+。

　　平面結構：C2H4、C6H6。

　　(2)鍵角：

　　H2O：104.5°。

　　BF3、C2H4、C6H6、石墨：120°。

　　白磷：60°。

　　NH3：107°18′。

　　CH4、CCl4、NH4+、金剛石：109°28′。

　　CO2、CS2、C2H2：180°。

　　2、常見粒子的飽和結構：

　　①具有氦結構的粒子(2)：H-、He、Li+、Be2+;

　　②具有氖結構的粒子(2、8)：N3-、O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+;

　　③具有氬結構的粒子(2、8、8)：S2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+;

　　④核外電子總數為10的粒子：

　　陽離子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+;

　　陰離子：N3-、O2-、F-、OH-、NH2-;

　　分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4。

　　⑤核外電子總數為18的粒子：

　　陽離子：K+、Ca2+;

　　陰離子：P3-、S2-、HS-、Cl-;

　　分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4。

　　3、常見物質的構型：

　　AB2型的化合物(化合價一般為+2、-1或+4、-2)：CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2、ClO2、CaC2、MgX2、CaX2、BeCl2、BaX2、KO2等。

　　A2B2型的化合物：H2O2、Na2O2、C2H2等。

　　A2B型的化合物：H2O、H2S、Na2O、Na2S、Li2O等。

　　AB型的化合物：CO、NO、HX、NaX、MgO、CaO、MgS、CaS、SiC等。

　　能形成A2B和A2B2型化合物的元素：H、Na與O，其中屬于共價化合物(液體)的是H和O[H2O和H2O2];屬于離子化合物(固體)的是Na和O[Na2O和Na2O2]。

　　4、常見分子的極性：

　　常見的非極性分子：CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4、SF6、C2H4、C2H2、C6H6等。

　　常見的極性分子：雙原子化合物分子、H2O、H2S、NH3、H2O2、CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3等。

　　5、一些物質的組成特征：

　　(1)不含金屬元素的離子化合物：銨鹽。

　　(2)含有金屬元素的陰離子：MnO4-、AlO2-、Cr2O72-。

　　(3)只含陽離子不含陰離子的物質：金屬晶體。

　　二、物質的溶解性規律

　　1、常見酸、堿、鹽的溶解性規律：(限于中學常見范圍內，不全面)

　　①酸：只有硅酸(H2SiO3或原硅酸H4SiO4)難溶，其他均可溶;

　　②堿：只有NaOH、KOH、Ba(OH)2可溶，Ca(OH)2微溶，其它均難溶。

　　③鹽：鈉鹽、鉀鹽、銨鹽、硝酸鹽均可溶;

　　硫酸鹽：僅硫酸鋇、硫酸鉛難溶、硫酸鈣、硫酸銀微溶，其它均可溶;

　　氯化物：僅氯化銀難溶，其它均可溶;

　　碳酸鹽、亞硫酸鹽、硫化物：僅它們的鉀、鈉、銨鹽可溶。

　　④磷酸二氫鹽幾乎都可溶，磷酸氫鹽和磷酸的正鹽則僅有鉀、鈉、銨可溶。

　　⑤碳酸鹽的溶解性規律：正鹽若易溶，則其碳酸氫鹽的溶解度小于正鹽(如碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉);正鹽若難溶，則其碳酸氫鹽的溶解度大于正鹽(如碳酸氫鈣的溶解度大于碳酸鈣)。

　　2、氣體的溶解性：

　　①極易溶于水的氣體：HX、NH3。

　　②能溶于水，但溶解度不大的氣體：O2(微溶)、CO2(1：1)、Cl2(1：2)、H2S(1：2.6)、SO2(1：40)。

　　③常見的難溶于水的氣體：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2。

　　④氯氣難溶于飽和NaCl溶液，因此可用排飽和NaCl溶液收集氯氣，也可用飽和NaCl溶液吸收氯氣中的氯化氫雜質。

　　3、硫和白磷(P4)不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。

　　4、鹵素單質(Cl2、Br2、I2)在水中溶解度不大，但易溶于酒精、汽油、苯、四氯化碳等有機溶劑，故常用有機溶劑來萃取水溶液中的鹵素單質(注意萃取劑的選用原則：不互溶、不反應，從難溶向易溶;酒精和裂化汽油不可做萃取劑)。

　　5、有機化合物中多數不易溶于水，而易溶于有機溶劑。在水中的溶解性不大：烴、鹵代烴、酯、多糖不溶于水;醇、醛、羧酸、低聚糖可溶于水(乙醇、乙醛、乙酸等和水以任意比例互溶)，但隨著分子中烴基的增大，其溶解度減小(憎水基和親水基的作用);苯酚低溫下在水中不易溶解，但隨溫度高，溶解度增大，高于70℃時與水以任意比例互溶。

　　6、相似相溶原理：極性溶質易溶于極性溶劑，非極性溶質易溶于非極性溶劑。

　　三、常見物質的顏色

　　1、有色氣體單質：F2(淺黃綠色)、Cl2(黃綠色)、O3(淡藍色)。

　　2、其他有色單質：Br2(深紅色液體)、I2(紫黑色固體)、S(淡黃色固體)、Cu(紫紅色固體)、Au(金黃色固體)、P(白磷是白色固體，紅磷是赤紅色固體)、Si(灰黑色晶體)、C(黑色粉未)。

　　3、無色氣體單質：N2、O2、H2、希有氣體單質。

　　4、有色氣體化合物：NO2。

　　5、黃色固體：S、FeS2(愚人金，金黃色)、Na2O2、Ag3PO4、AgBr、AgI。

　　6、黑色固體：FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、CuO(最常見的黑色粉末為MnO2和C)。

　　7、紅色固體：Fe(OH)3、Fe2O3、Cu2O、Cu。

　　8、藍色固體：五水合硫酸銅(膽礬或藍礬)。

　　9、綠色固體：七水合硫酸亞鐵(綠礬)。

　　10、紫黑色固體：KMnO4、碘單質。

　　11、白色沉淀：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3、Mg(OH)2、Al(OH)3。

　　12、有色離子(溶液)Cu2+(濃溶液為綠色，稀溶液為藍色)、Fe2+(淺綠色)、Fe3+(棕黃色)、MnO4-(紫紅色)、Fe(SCN)2+(血紅色)。

　　13、不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4。

　　14、不溶于稀酸的黃色沉淀：S、AgBr、AgI。

　　四、常見物質的狀態

　　1、常溫下為氣體的單質只有H2、N2、O2(O3)、F2、Cl2(稀有氣體單質除外)。

　　2、常溫下為液體的單質：Br2、Hg。

　　3、常溫下常見的無色液體化合物：H2O、H2O2。

　　4、常見的氣體化合物：NH3、HX(F、Cl、Br、I)、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2。

　　5、有機物中的氣態烴CxHy(x≤4);含氧有機化合物中只有甲醛(HCHO)常溫下是氣態，鹵代烴中一氯甲烷和一氯乙烷為氣體。

　　6、常見的固體單質：I2、S、P、C、Si、金屬單質;

　　7、白色膠狀沉淀[Al(OH)3、H4SiO4]。

　　五、常見物質的氣味

　　1、有臭雞蛋氣味的氣體：H2S。

　　2、有刺激性氣味的氣體：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3。

　　3、有刺激性氣味的液體：濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水、氯水、溴水。

　　4、許多有機物都有氣味(如苯、汽油、醇、醛、羧酸、酯等)。

　　六、常見的有毒物質

　　1、非金屬單質有毒的：Cl2、Br2、I2、F2、S、P4，金屬單質中的汞為劇毒。

　　2、常見的有毒化合物：CO、NO、NO2、SO2、H2S、偏磷酸(HPO3)、氰化物(CN-)、亞硝酸鹽(NO2-);重金屬鹽(Cu、Hg、Cr、Ba、Co、Pb等)。

　　3、能與血紅蛋白結合的是CO和NO。

　　4、常見的有毒有機物：甲醇(CH3OH)俗稱工業酒精;苯酚;甲醛(HCHO)和苯(致癌物，是家庭裝修的主污染物);硝基苯。

鈉的高中化學知識點總結 篇17

　　高中化學必修一知識點總結：非金屬及其化合物

　　一、硅元素：

　　無機非金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3%，次于氧.是一種親氧元素，以熔點很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質量90%以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。

　　Si對比C

　　最外層有4個電子，主要形成四價的化合物。

　　二、二氧化硅(SiO2)

　　天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結晶形和無定形.石英是常見的結晶形二氧化硅，其中無色透明的就是水晶，具有彩色環帶狀或層狀的是瑪瑙。二氧化硅晶體為立體網狀結構，基本單元是[SiO4]，因此有良好的物理和化學性質被廣泛應用.(瑪瑙飾物，石英坩堝，光導纖維)。

　　物理：熔點高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無色透光性好。

　　化學：化學穩定性好、除HF外一般不與其他酸反應，可以與強堿(NaOH)反應，是酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應。

　　SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O

　　SiO2+CaO===(高溫)CaSiO3

　　SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O

　　不能用玻璃瓶裝HF，裝堿性溶液的試劑瓶應用木塞或膠塞。

　　三、硅酸(H2SiO3)

　　酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸應用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強的酸反應制得。

　　Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl

　　硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。

　　四、硅酸鹽

　　硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，結構復雜化學性質穩定.一般不溶于水.(Na2SiO3、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3：可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑.常用硅酸鹽產品：玻璃、陶瓷、水泥。

　　五、硅單質

　　與碳相似，有晶體和無定形兩種.晶體硅結構類似于金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高(1410℃)，硬度大，較脆，常溫下化學性質不活潑.是良好的半導體，應用：半導體晶體管及芯片、光電池。

　　六、氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子結構：容易得到一個電子形成

　　氯離子Cl-，為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態存在.

　　七、氯氣

　　物理性質：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變為液態(液氯)和固態。

　　制法:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2

　　聞法:用手在瓶口輕輕扇動，使少量氯氣進入鼻孔。

　　化學性質：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數金屬化合生成金屬氯化物(鹽).也能與非金屬反應：

　　2Na+Cl2===(點燃)2NaCl2Fe+3Cl2===(點燃)2FeCl3Cu+Cl2===(點燃)CuCl2

　　Cl2+H2===(點燃)2HCl現象：發出蒼白色火焰，生成大量白霧。

　　燃燒不一定有氧氣參加，物質并不是只有在氧氣中才可以燃燒.燃燒的本質是劇烈的氧化還原反應，所有發光放熱的劇烈化學反應都稱為燃燒。

　　Cl2的用途：

　　①自來水殺菌消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===(光照)2HCl+O2↑

　　1、體積的水溶解。

　　2、體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色.其中次氯酸HClO有強氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩定，光照或加熱分解，因此久置氯水會失效。

　　②制漂白液、漂白的粉和漂粉精。

　　制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其有效成分NaClO比HClO穩定多，可長期存放制漂白的粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反應有效氯70%)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

　　③與有機物反應，是重要的化學工業物質。

　　④用于提純Si、Ge、Ti等半導體和鈦。

　　⑤有機化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農藥、染料和藥品。

　　八、氯離子的檢驗

　　使用硝酸銀溶液，并用稀硝酸排除干擾離子(CO32-、SO32-)。

　　HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3

　　NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

　　Na2CO3+2AgNO3==Ag2CO?3↓+2NaNO3

　　Ag2CO?3+2HNO3==2AgNO3+CO2↑+H2O

　　Cl-+Ag+==AgCl↓

　　九、二氧化硫

　　制法(形成)：硫黃或含硫的燃料燃燒得到(硫俗稱硫磺，是黃色粉末)。

　　S+O2===(點燃)SO2

　　物理性質：無色、刺激性氣味、容易液化，易溶于水(1：40體積比)。

　　化學性質：有毒，溶于水與水反應生成亞硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇熱會變回原來顏色.這是因為H2SO3不穩定，會分解回水和SO2。

　　SO2+H2OH2SO3因此這個化合和分解的過程可以同時進行，為可逆反應。

　　可逆反應——在同一條件下，既可以往正反應方向發生，又可以向逆反應方向發生的化學反應稱作可逆反應，用可逆箭頭符號連接。

　　十、一氧化氮和二氧化氮

　　一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：N2+O2(濃H2SO4)12C+11H2O放熱。

　　2H2SO4(濃)+CCO2↑+2H2O+SO2↑

　　還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。

　　2H2SO4(濃)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑

　　稀硫酸：與活潑金屬反應放出H2，使酸堿指示劑紫色石蕊變紅，與某些鹽反應，與堿性氧化物反應，與堿中和

　　十一、硝酸

　　物理性質：無色液體，易揮發，沸點較低，密度比水大。

　　化學性質：具有一般酸的通性，濃硝酸和稀硝酸都是強氧化劑。還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。

　　4HNO3(濃)+Cu==Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O

　　8HNO3(稀)+3Cu3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

　　反應條件不同，硝酸被還原得到的產物不同，可以有以下產物:N(+4)O2，HN(+3)O2，N(+2)O，N(+1)2O，N(0)2，N(-3)H3△硫酸和硝酸：濃硫酸和濃硝酸都能鈍化某些金屬(如鐵和鋁)使表面生成一層致密的氧化保護膜，隔絕內層金屬與酸，阻止反應進一步發生.因此，鐵鋁容器可以盛裝冷的濃硫酸和濃硝酸.硝酸和硫酸都是重要的化工原料和實驗室必備的重要試劑.可用于制化肥、農藥、炸藥、染料、鹽類等.硫酸還用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發性酸。

　　十二、氨氣及銨鹽

　　氨氣的性質：無色氣體，刺激性氣味、密度小于空氣、極易溶于水(且快)1：700體積比.溶于水發生以下反應使水溶液呈堿性：NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH-可作紅色噴泉實驗.生成的一水合氨NH3?H2O是一種弱堿，很不穩定，會分解，受熱更不穩定：NH3.H2O===(△)NH3↑+H2O

　　濃氨水易揮發除氨氣，有刺激難聞的氣味。

　　氨氣能跟酸反應生成銨鹽：NH3+HCl==NH4Cl(晶體)

　　氨是重要的化工產品，氮肥工業、有機合成工業及制造硝酸、銨鹽和純堿都離不開它.氨氣容易液化為液氨，液氨氣化時吸收大量的熱，因此還可以用作制冷劑。

　　銨鹽的性質：易溶于水(很多化肥都是銨鹽)，受熱易分解，放出氨氣：

　　NH4ClNH3↑+HCl↑

　　NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑

　　可以用于實驗室制取氨氣：(干燥銨鹽與和堿固體混合加熱)

　　NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3↑

　　2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑

　　用向下排空氣法收集，紅色石蕊試紙檢驗是否收集滿。