高一化學必修一知識點精選難點總結（精選32篇）

高一化學必修一知識點精選難點總結 篇1

　　氯水性質具有多樣性，試指出下列各現象主要是何種微粒所表現出來的性質：

　�、俾人�呈淺黃綠色②使濕潤的紫色石蕊試紙先變紅后褪色③滴加AgNO3溶液后生成白色沉淀④加入石灰石粉末逐漸溶解，并放出氣體⑤往含有Fe2+溶液中滴加KSCN溶液無明顯現象，再滴加氯水后呈紅色。

　　(1)日常生活生活中，你打開自來水龍頭時是否會聞到一股刺激性氣味?你想過這是什么原因造成的嗎?

　　(2)氯氣有毒，氯氣溶于水后是靠它的毒性來殺菌消毒的嗎?

　　(3)試解釋用自來水養金魚前，必須把水在陽光下曝曬一段時間的原因。

　　(1)由于很多自來水廠是用氯氣來殺菌消毒的，打開水龍頭后我們偶爾聞到的刺激性氣味是自來水中散發出來的余氯的氣味。

　　(2)盡管氯氣有毒，但它不能直接用來給自來水殺菌消毒，而是靠氯氣與水反應生成的具有強氧化性的HClO所致。

　　(3)這是因為自來水一般是用氯氣來凈化的，氯氣溶于水后部分要與水反應生成次氯酸，次氯酸具有強氧化性，容易使金魚窒息而死亡。根據次氯酸的不穩定性，通過在陽光下曝曬一段時間而除去次氯酸。

高一化學必修一知識點精選難點總結 篇2

　　氯離子的檢驗

　　使用硝酸銀溶液，并用稀硝酸排除干擾離子(CO32-、SO32-)

　　HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3

　　NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

　　Na2CO3+2AgNO3==Ag2CO?3↓+2NaNO3

　　Ag2CO?3+2HNO3==2AgNO3+CO2↑+H2O

　　Cl-+Ag+==AgCl↓

　　二氧化硫

　　制法(形成)：硫黃或含硫的燃料燃燒得到(硫俗稱硫磺，是黃色粉末)

　　S+O2===(點燃)SO2

　　物理性質：無色、刺激性氣味、容易液化，易溶于水(1：40體積比)

　　化學性質：有毒，溶于水與水反應生成亞硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇熱會變回原來顏色。這是因為H2SO3不穩定，會分解回水和SO2

　　SO2+H2OH2SO3因此這個化合和分解的過程可以同時進行，為可逆反應。

　　可逆反應——在同一條件下，既可以往正反應方向發生，又可以向逆反應方向發生的化學反應稱作可逆反應，用可逆箭頭符號連接。

　　一氧化氮和二氧化氮

　　一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：N2+O2========(高溫或放電)2NO，生成的一氧化氮很不穩定，在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮：2NO+O2==2NO2一氧化氮的介紹：無色氣體，是空氣中的污染物，少量NO可以治療心血管疾病。

　　二氧化氮的介紹：紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水，并與水反應：3NO2+H2O==2HNO3+NO這是工業制硝酸的方法。

　　大氣污染

　　SO2、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施：

　�、購娜剂先紵�入手。

　�、趶牧⒎ü芾砣胧�。

　　③從能源利用和開發入手。

　　④從廢氣回收利用，化害為利入手。

　　(2SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4)

　　硫酸

　　物理性質：無色粘稠油狀液體，不揮發，沸點高，密度比水大。

　　化學性質：具有酸的通性，濃硫酸具有脫水性、吸水性和強氧化性。是強氧化劑。C12H22O11======(濃H2SO4)12C+11H2O放熱

　　2H2SO4(濃)+CCO2↑+2H2O+SO2↑

　　還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。

　　2H2SO4(濃)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑

　　稀硫酸：與活潑金屬反應放出H2，使酸堿指示劑紫色石蕊變紅，與某些鹽反應，與堿性氧化物反應，與堿中和

高一化學必修一知識點精選難點總結 篇3

　　一、化學實驗安全

　　1、(1)做有毒氣體的實驗時,應在通風廚中進行,并注意對尾氣進行適當處理(吸收或點燃等).進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純,尾氣應燃燒掉或作適當處理.

　　(2)燙傷宜找醫生處理.

　　(3)濃酸撒在實驗臺上,先用Na2CO3(或NaHCO3)中和,后用水沖擦干凈.濃酸沾在皮膚上,宜先用干抹布拭去,再用水沖凈.濃酸濺在眼中應先用稀NaHCO3溶液淋洗,然后請醫生處理.

　　(4)濃堿撒在實驗臺上,先用稀醋酸中和,然后用水沖擦干凈.濃堿沾在皮膚上,宜先用大量水沖洗,再涂上硼酸溶液.濃堿濺在眼中,用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗.

　　(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋.

　　(6)酒精及其他易燃有機物小面積失火,應迅速用濕抹布撲蓋.

　　二.混合物的分離和提純

　　分離和提純的方法分離的物質應注意的事項應用舉例

　　過濾用于固液混合的分離一貼、二低、三靠如粗鹽的提純

　　蒸餾提純或分離沸點不同的液體混合物防止液體暴沸,溫度計水銀球的位置,如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向如石油的蒸餾

　　萃取利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同,用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對溶質的溶解度要遠大于原溶劑用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘

　　分液分離互不相溶的液體打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔,使漏斗內外空氣相通.打開活塞,使下層液體慢慢流出,及時關閉活塞,上層液體由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液

　　蒸發和結晶用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物加熱蒸發皿使溶液蒸發時,要用玻璃棒不斷攪動溶液;當蒸發皿中出現較多的固體時,即停止加熱分離NaCl和KNO3混合物

　　三、離子檢驗

　　離子所加試劑現象離子方程式

　　Cl-AgNO3、稀HNO3產生白色沉淀Cl-+Ag+=AgCl↓

　　SO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4↓

　　四.除雜

　　注意事項：為了使雜質除盡,加入的試劑不能是“適量”,而應是“過量”;但過量的試劑必須在后續操作中便于除去.

　　五、物質的量的單位――摩爾

　　1.物質的量(n)是表示含有一定數目粒子的`集體的物理量.

　　2.摩爾(mol):把含有6.02×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾.

　　3.阿伏加德羅常數：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數.

　　4.物質的量=物質所含微粒數目/阿伏加德羅常數n=N/NA

　　5.摩爾質量(M)(1)定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量.(2)單位：g/mol或g..mol-1(3)數值：等于該粒子的相對原子質量或相對分子質量.

　　6.物質的量=物質的質量/摩爾質量(n=m/M)

　　六、氣體摩爾體積

　　1.氣體摩爾體積(Vm)(1)定義：單位物質的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.(2)單位：L/mol

　　2.物質的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm

　　3.標準狀況下,Vm=22.4L/mol

　　七、物質的量在化學實驗中的應用

　　1.物質的量濃度.

　　(1)定義：以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量,叫做溶質B的物質的濃度.(2)單位：mol/L(3)物質的量濃度=溶質的物質的量/溶液的體積CB=nB/V

　　2.一定物質的量濃度的配制

　　(1)基本原理:根據欲配制溶液的體積和溶質的物質的量濃度,用有關物質的量濃度計算的方法,求出所需溶質的質量或體積,在容器內將溶質用溶劑稀釋為規定的體積,就得欲配制得溶液.

　　(2)主要操作

　　a.檢驗是否漏水.b.配制溶液1計算.2稱量.3溶解.4轉移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液.

　　注意事項：A選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶.B使用前必須檢查是否漏水.C不能在容量瓶內直接溶解.D溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉移.E定容時,當液面離刻度線1―2cm時改用滴管,以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止.

高一化學必修一知識點精選難點總結 篇4

　　一、概念判斷：

　　1、氧化還原反應的實質：有電子的轉移(得失)

　　2、氧化還原反應的特征：有化合價的升降(判斷是否氧化還原反應)

　　3、氧化劑具有氧化性(得電子的能力)，在氧化還原反應中得電子，發生還原反應，被還原，生成還原產物。

　　4、還原劑具有還原性(失電子的能力)，在氧化還原反應中失電子，發生氧化反應，被氧化，生成氧化產物。

　　5、氧化劑的氧化性強弱與得電子的難易有關，與得電子的多少無關。

　　6、還原劑的還原性強弱與失電子的難易有關，與失電子的多少無關。

　　7、元素由化合態變游離態，可能被氧化(由陽離子變單質)，也可能被還原(由陰離子變單質)。

　　8、元素價態有氧化性，但不一定有強氧化性;元素態有還原性，但不一定有強還原性;陽離子不一定只有氧化性(不一定是價態,，如：Fe2+)，陰離子不一定只有還原性(不一定是態，如：SO32-)。

　　9、常見的氧化劑和還原劑：

　　10、氧化還原反應與四大反應類型的關系：

　　置換反應一定是氧化還原反應;復分解反應一定不是氧化還原反應;化合反應和分解反應中有一部分是氧化還原反應。

　　例、在H+、Fe2+、Fe3+、S2-、S中，只有氧化性的是，只有還原性的是,既有氧化性又有還原性的是。

　　二、氧化還原反應的表示：(用雙、單線橋表示氧化還原反應的電子轉移情況)

　　1、雙線橋：“誰”變“誰”(還原劑變成氧化產物，氧化劑變成還原產物)

　　例：

　　2、單線橋：“誰”給“誰”(還原劑將電子轉移給氧化劑)

　　例：

　　三、氧化還原反應的分析

　　1、氧化還原反應的類型：

　　(1)置換反應(一定是氧化還原反應)

　　2CuO+C=2Cu+CO2SiO2+2C=Si+2CO

　　2Mg+CO2=2MgO+C2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3

　　2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑

　　2Br-+Cl2=Br2+2Cl–Fe+Cu2+=Fe2++Cu

　　(2)化合反應(一部分是氧化還原反應)

　　2CO+O2=2CO23Mg+N2=Mg3N2

　　2SO2+O2=2SO32FeCl2+Cl2=2FeCl3

　　(3)分解反應(一部分是氧化還原反應)

　　4HNO3(濃)=4NO2↑+O2↑+2H2O2HClO=2HCl+O2↑

　　2KClO3=2KCl+3O2↑

　　(4)部分氧化還原反應：

　　MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O

　　Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

　　3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

　　Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O

　　(5)自身氧化還原反應：(歧化反應)

　　Cl2+H2O=HCl+HClO3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O

　　2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

　　2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

　　(6)同種元素不同價態之間的氧化還原反應(歸中反應)

　　2H2S+SO2=3S+3H2O

　　5Cl–+ClO3-+6H+=3Cl2↑+3H2O

　　(7)氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物不止一種的氧化還原反應：

　　2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑

　　2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑

　　2、氧化還原反應分析：

　　(1)找四物：氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物

　　(2)分析四物中亮的關系：特別是歧化反應、歸中反應、部分氧化還原反應

　　(3)電子轉移的量與反應物或產物的關系

　　例：根據反應：8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2，回答下列問題：

　　(1)氧化劑是，還原劑是，氧化劑與還原劑的物質的量比是;

　　(2)當有68gNH3參加反應時，被氧化物質的質量是g，生成的還原產物的物質的量是mol。

高一化學必修一知識點精選難點總結 篇5

　　一、物質燃燒時的影響因素：

　�、傺鯕獾臐舛炔煌�，生成物也不同。如：碳在氧氣充足時生成二氧化碳，不充足時生成一氧化碳。

　�、谘鯕獾臐舛炔煌�，現象也不同。如：硫在空氣中燃燒是淡藍色火焰，在純氧中是藍色火焰。

　�、垩鯕獾臐舛炔煌�，反應程度也不同。如：鐵能在純氧中燃燒，在空氣中不燃燒。④物質的接觸面積不同，燃燒程度也不同。如：煤球的燃燒與蜂窩煤的燃燒。

　　二、影響物質溶解的因素：

　�、贁嚢杌蛘袷�。攪拌或振蕩可以加快物質溶解的速度。

　�、谏郎亍�溫度升高可以加快物質溶解的速度。

　　③溶劑。選用的溶劑不同物質的溶解性也不同。

　　三、元素周期表的規律：

　　①同一周期中的元素電子層數相同，從左至右核電荷數、質子數、核外電子數依次遞增。

　　②同一族中的元素核外電子數相同、元素的化學性質相似，從上至下核電荷數、質子數、電子層數依次遞增。

高一化學必修一知識點精選難點總結 篇6

　　常溫下為氣體的有機物有：

　　分子中含有碳原子數小于或等于4的烴（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。

　　濃H2SO4、加熱條件下發生的反應有：

　　苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應、酯化反應、纖維素的水解

　　需水浴加熱的反應有：

　�。�1）、銀鏡反應(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解

　　凡是在不高于100℃的條件下反應，均可用水浴加熱。

　　解推斷題的特點是：抓住問題的突破口，即抓住特征條件（即特殊性質或特征反應），如苯酚與濃溴水的反應和顯色反應，醛基的`氧化反應等。但有機物的特征條件不多，因此還應抓住題給的關系條件和類別條件。關系條件能告訴有機物間的聯系，如A氧化為B，B氧化為C，則A、B、C必為醇、醛，羧酸類；又如烯、醇、醛、酸、酯的有機物的衍變關系，能給你一個整體概念。

　　烯烴加成烷取代，衍生物看官能團。

　　去氫加氧叫氧化，去氧加氫叫還原。

　　醇類氧化變醛，醛類氧化變羧酸。

高一化學必修一知識點精選難點總結 篇7

　　一、氯氣的化學性質

　　氯的原子結構示意圖為：，最外層有7個電子，故氯原子容易得到一個電子而達

　　到8電子飽和結構，因此Cl2突出表現的化學性質是得電子的性質，即表現強氧化性，如

　　Cl2能氧化：

　�、俳饘伲∟a、Al、Fe、Cu等）；

　�、诜墙饘伲℉2、P等）；

　�、勰承┗�合物（Br—、I—、SO2、Fe2+、SO32—等）。

　�。�1）跟金屬反應

　　2Na+Cl2點然2NaCl（產生白煙）；Cu+Cl2點然CuCl2（產生棕黃色的煙）

　　2Fe+3Cl2點然2FeCl3（產生棕色的煙，溶于水呈黃色）

　�。�2）跟非金屬反應

　　H2+Cl2點燃或光照2HCl

　　點燃：發出蒼白火焰，瓶口有白霧；光照：會發生爆炸

　　2P+3Cl2點燃2PCl3（霧，Cl2不足）；2P+5Cl2點燃2PCl5（煙，Cl2充足）

　�。�3）與水反應：Cl2+H2O=HCl+HClO（HClO是一種不穩定的弱酸，但具有強氧化性。）

　　【說明】

　　a、氯水通常密封保存于棕色試劑瓶中（見光或受熱易分解的物質均保存在棕色試劑瓶中）。

　　b、Cl2能使濕潤的藍色石蕊試紙先變紅，后褪為白色。

　�。�4）與堿反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；

　　2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

　　漂粉精、漂白粉的漂白原理：Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO；

　　Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

　　（5）與某些還原性物質的反應：

　　Cl2+2KI=2KCl+I2（用濕潤的淀粉KI試紙檢驗Cl2）

　　2FeCl2+Cl2=2FeCl3

　　Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl

　　二、氯氣的實驗室制法

　　1、反應原理：用強氧化性物質（如MnO2、KMnO4等）和濃鹽酸反應。

　　4HCl（濃）+MnO2△MnCl2+2H2O+Cl2↑

　　2、實驗裝置：根據反應原理和氣體凈化、收集、尾氣處理等實驗步驟及常見儀器的性能，制備干燥、純凈的Cl2。

高一化學必修一知識點精選難點總結 篇8

　　電解質和離子反應

　　(1)電解質的相關概念

　�、匐娊赓|和非電解質：電解質是在水溶液里或熔融狀態下能夠導電的化合物；非電解質是在水溶液里和熔融狀態下都不能夠導電的化合物。

　�、陔婋x：電離是指電解質在水溶液中產生自由移動的離子的過程。

　�、鬯�、堿、鹽是常見的電解質

　　酸是指在水溶液中電離時產生的陽離子全部為H+的電解質；堿是指在水溶液中電離時產生的陰離子全部為OH-的電解質；鹽電離時產生的離子為金屬離子和酸根離子或銨根離子。

　　(2)離子反應

　�、儆须x子參加的一類反應稱為離子反應。

　　②復分解反應實質上是兩種電解質在溶液中相互交換離子的反應。

　　發生復分解反應的條件是有沉淀生成、有氣體生成和有水生成。只要具備這三個條件中的一個，復分解反應就可以發生。

　�、墼谌芤褐袇⒓臃磻�的離子間發生電子轉移的離子反應又屬于氧化還原反應。

　　(3)離子方程式

　　離子方程式是用實際參加反應的'離子符號來表示反應的式子。

　　離子方程式更能顯示反應的實質。通常一個離子方程式不僅能表示某一個具體的化學反應，而且能表示同一類型的離子反應。

　　離子方程式的書寫一般依照“寫、拆、刪、查”四個步驟。一個正確的離子方程式必須能夠反映化學變化的客觀事實，遵循質量守恒和電荷守恒，如果是氧化還原反應的離子方程式，反應中得、失電子的總數還必須相等。

高一化學必修一知識點精選難點總結 篇9

　　單質與氧氣的反應：

　　1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO

　　2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4

　　3、銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO

　　4、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O3

　　5、氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O

　　6、紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O5

　　7、硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO2

　　8、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO2

　　9、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO

　�。�2）化合物與氧氣的反應：

　　10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO2

　　11、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O

　　12、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O

高一化學必修一知識點精選難點總結 篇10

　　一、物質的分類

　　1、常見的物質分類法是樹狀分類法和交叉分類法。

　　2、混合物按分散系大小分為溶液、膠體和濁液三種，中間大小分散質直徑大小為1nm—100nm之間，這種分散系處于介穩狀態，膠粒帶電荷是該分散系較穩定的主要原因。

　　3、濁液用靜置觀察法先鑒別出來，溶液和膠體用丁達爾現象鑒別。

　　當光束通過膠體時，垂直方向可以看到一條光亮的通路，這是由于膠體粒子對光線散射形成的。

　　4、膠體粒子能通過濾紙，不能通過半透膜，所以用半透膜可以分離提純出膠體，這種方法叫做滲析。

　　5、在25ml沸水中滴加5—6滴FeCl3飽和溶液，煮沸至紅褐色，即制得Fe(OH)3膠體溶液。該膠體粒子帶正電荷，在電場力作用下向陰極移動，從而該極顏色變深，另一極顏色變淺，這種現象叫做電泳。

　　二、離子反應

　　1、常見的電解質指酸、堿、鹽、水和金屬氧化物，它們在溶于水或熔融時都能電離出自由移動的離子，從而可以導電。

　　2、非電解質指電解質以外的化合物(如非金屬氧化物，氮化物、有機物等);單質和溶液既不是電解質也不是非電解質。

　　3、在水溶液或熔融狀態下有電解質參與的反應叫離子反應。

　　4、強酸(HCl、H2SO4、HNO3)、強堿(NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多數鹽(NaCl、BaSO4、Na2CO3、NaHSO4)溶于水都完全電離，所以電離方程式中間用“==”。

　　5、用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子叫離子方程式。

　　在正確書寫化學方程式基礎上可以把強酸、強堿、可溶性鹽寫成離子方程式，其他不能寫成離子形式。

　　6、復分解反應進行的條件是至少有沉淀、氣體和水之一生成。

　　7、離子方程式正誤判斷主要含

　�、俜�合事實

　�、跐M足守恒(質量守恒、電荷守恒、得失電子守恒)

　　③拆分正確(強酸、強堿、可溶鹽可拆)

　　④配比正確(量的多少比例不同)。

　　8、常見不能大量共存的離子：

　�、侔l生復分解反應(沉淀、氣體、水或難電離的酸或堿生成)

　�、诎l生氧化還原反應(MnO4-、ClO-、H++NO3-、Fe3+與S2-、HS-、SO32-、Fe2+、I-)

　�、劢j合反應(Fe3+、Fe2+與SCN-)

　　④注意隱含條件的限制(顏色、酸堿性等)。

　　三、氧化還原反應

　　1、氧化還原反應的本質是有電子的轉移，氧化還原反應的特征是有化合價的升降。

　　2、失去電子(偏離電子)→化合價升高→被氧化→是還原劑;升價后生成氧化產物。還原劑具有還原性。

　　得到電子(偏向電子)→化合價降低→被還原→是氧化劑;降價后生成還原產物，氧化劑具有氧化性。

　　3、常見氧化劑有：Cl2、O2、濃H2SO4、HNO3、KMnO4(H+)、H2O2、ClO-、FeCl3等，

　　常見還原劑有：Al、Zn、Fe;C、H2、CO、SO2、H2S;SO32-、S2-、I-、Fe2+等

　　4、氧化還原強弱判斷法

　�、僦�反應方向就知道“一組強弱”

　�、诮饘倩蚍墙饘賳钨|越活潑對應的離子越不活潑(即金屬離子氧化性越弱、非金屬離子還原性越弱)

　�、蹪舛取�溫度、氧化或還原程度等也可以判斷(越容易氧化或還原則對應能力越強)。

高一化學必修一知識點精選難點總結 篇11

　　鎂及其化合物的性質

　　1、在空氣中點燃鎂條：2Mg+O2點燃===2MgO

　　2、在氮氣中點燃鎂條：3Mg+N2點燃===Mg3N2

　　3、在二氧化碳中點燃鎂條：2Mg+CO2點燃===2MgO+C

　　4、在氯氣中點燃鎂條：Mg+Cl2點燃===MgCl2

　　5、海水中提取鎂涉及反應：

　�、儇悮れ褵�制取熟石灰：CaCO3高溫===CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca（OH）2

　�、诋a生氫氧化鎂沉淀：Mg2++2OH—=Mg（OH）2↓

　　③氫氧化鎂轉化為氯化鎂：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O

　�、茈娊馊廴诼然�鎂：MgCl2通電===Mg+Cl2↑

高一化學必修一知識點精選難點總結 篇12

　　有機物的概念

　　1、定義：含有碳元素的化合物為有機物(碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的金屬化合物等除外)

　　2、特性：

　�、俜N類多

　�、诖蠖嚯y溶于水，易溶于有機溶劑

　�、垡追纸�，易燃燒

　　④熔點低，難導電、大多是非電解質

　�、莘磻�慢，有副反應(故反應方程式中用“→”代替“=”)

　　甲烷

　　烴—碳氫化合物：僅有碳和氫兩種元素組成(甲烷是分子組成最簡單的烴)

　　1、物理性質：無色、無味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣。

　　2、分子結構：CH4：以碳原子為中心，四個氫原子為頂點的正四面體(鍵角：109度28分)。

　　3、化學性質：

　　①氧化反應：(產物氣體如何檢驗?)

　　甲烷與KMnO4不發生反應，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色

　　②取代反應：(三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一種結構，說明甲烷是正四面體結構)

　　4、同系物：結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(所有的烷烴都是同系物)

　　5、同分異構體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結構式(結構不同導致性質不同)

　　烷烴的溶沸點比較：碳原子數不同時，碳原子數越多，溶沸點越高;碳原子數相同時，支鏈數越多熔沸點越低，同分異構體書寫：會寫丁烷和戊烷的同分異構體。

　　乙烯

　　1、乙烯的制法：

　　工業制法：石油的裂解氣(乙烯的產量是一個國家石油化工發展水平的標志之一)。

　　2、物理性質：無色、稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水。

　　3、結構：不飽和烴，分子中含碳碳雙鍵，6個原子共平面，鍵角為120°。

　　4、化學性質：

　　(1)氧化反應：C2H4+3O2=2CO2+2H2O(火焰明亮并伴有黑煙)。

　　可以使酸性KMnO4溶液褪色，說明乙烯能被KMnO4氧化，化學性質比烷烴活潑。

　　(2)加成反應：乙烯可以使溴水褪色，利用此反應除乙烯。

　　乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發生加成反應。

　　CH2=CH2+H2→CH3CH3CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl(一氯乙烷)

　　CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH(乙醇)

高一化學必修一知識點精選難點總結 篇13

　　一、重點聚集

　　1.物質及其變化的分類

　　2.離子反應

　　3.氧化還原反應

　　4.分散系膠體

　　二、知識網絡

　　1.物質及其變化的分類

　　(1)物質的分類

　　分類是學習和研究物質及其變化的一種基本方法，它可以是有關物質及其變化的知識系統化，有助于我們了解物質及其變化的規律。分類要有一定的標準，根據不同的標準可以對化學物質及其變化進行不同的分類。分類常用的方法是交叉分類法和樹狀分類法。

　　(2)化學變化的分類

　　根據不同標準可以將化學變化進行分類：

　�、俑鶕�反應前后物質種類的多少以及反應物和生成物的類別可以將化學反應分為：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。

　　②根據反應中是否有離子參加將化學反應分為離子反應和非離子反應。

　　③根據反應中是否有電子轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應。

　　2.電解質和離子反應

　　(1)電解質的相關概念

　　①電解質和非電解質：電解質是在水溶液里或熔融狀態下能夠導電的化合物;非電解質是在水溶液里和熔融狀態下都不能夠導電的化合物。

　�、陔婋x：電離是指電解質在水溶液中產生自由移動的離子的過程。

　�、鬯�、堿、鹽是常見的電解質

　　酸是指在水溶液中電離時產生的陽離子全部為H+的電解質;堿是指在水溶液中電離時產生的陰離子全部為OH-的電解質;鹽電離時產生的離子為金屬離子和酸根離子或銨根離子。

　　(2)離子反應

　　①有離子參加的一類反應稱為離子反應。

　　②復分解反應實質上是兩種電解質在溶液中相互交換離子的反應。

　　發生復分解反應的條件是有沉淀生成、有氣體生成和有水生成。只要具備這三個條件中的一個，復分解反應就可以發生。

　�、墼谌芤褐袇⒓臃磻�的離子間發生電子轉移的離子反應又屬于氧化還原反應。

　　(3)離子方程式

　　離子方程式是用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。

　　離子方程式更能顯示反應的實質。通常一個離子方程式不僅能表示某一個具體的化學反應，而且能表示同一類型的離子反應。

　　離子方程式的書寫一般依照“寫、拆、刪、查”四個步驟。一個正確的離子方程式必須能夠反映化學變化的客觀事實，遵循質量守恒和電荷守恒，如果是氧化還原反應的離子方程式，反應中得、失電子的總數還必須相等。

　　3.氧化還原反應

　　(1)氧化還原反應的本質和特征

　　氧化還原反應是有電子轉移(電子得失或共用電子對偏移)的化學反應，它的基本特征是反應前后某些元素的化合價發生變化。

　　(2)氧化劑和還原劑

　　反應中，得到電子(或電子對偏向)，所含元素化合價降低的反應物是氧化劑;失去電子(或電子對偏離)，所含元素化合價升高的反應物是還原劑。

　　在氧化還原反應中，氧化劑發生還原反應，生成還原產物;還原劑發生氧化反應，生成氧化產物。

　　“升失氧還原劑降得還氧化劑”

　　(3)氧化還原反應中得失電子總數必定相等，化合價升高、降低的總數也必定相等。

　　4.分散系、膠體的性質

　　(1)分散系

　　把一種(或多種)物質分散在另一種(或多種)物質中所得到的體系，叫做分散系。前者屬于被分散的物質，稱作分散質;后者起容納分散質的作用，稱作分散劑。當分散劑是水或其他液體時，按照分散質粒子的大小，可以把分散系分為溶液、膠體和濁液。

　　(2)膠體和膠體的特性

　　①分散質粒子大小在1nm~100nm之間的分散系稱為膠體。膠體在一定條件下能穩定存在，穩定性介于溶液和濁液之間，屬于介穩體系。

　　②膠體的特性

　　膠體的丁達爾效應：當光束通過膠體時，由于膠體粒子對光線散射而形成光的“通路”，這種現象叫做丁達爾效應。溶液沒有丁達爾效應，根據分散系是否有丁達爾效應可以區分溶液和膠體。

　　膠體粒子具有較強的吸附性，可以吸附分散系的帶電粒子使自身帶正電荷(或負電荷)，因此膠體還具有介穩性以及電泳現象。

高一化學必修一知識點精選難點總結 篇14

　　元素周期表、元素周期律

　　一、元素周期表

　　★熟記等式：原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數

　　1、元素周期表的編排原則：①按照原子序數遞增的順序從左到右排列；②將電子層數相同的元素排成一個橫行——周期；③把最外層電子數相同的元素按電子層數遞增的順序從上到下排成縱行——族

　　2、如何精確表示元素在周期表中的位置：周期序數＝電子層數；主族序數＝最外層電子數口訣：三短三長一不全；七主七副零八族熟記：三個短周期，第一和第七主族和零族的元素符號和名稱

　　3、元素金屬性和非金屬性判斷依據：①元素金屬性強弱的判斷依據：單質跟水或酸起反應置換出氫的難易；元素最高價氧化物的水化物——氫氧化物的堿性強弱；置換反應。②元素非金屬性強弱的判斷依據：單質與氫氣生成氣態氫化物的難易及氣態氫化物的穩定性；最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱；置換反應。

　　4、核素：具有一定數目的質子和一定數目的中子的一種原子。①質量數==質子數+中子數：A == Z + N②同位素：質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。（同一元素的各種同位素物理性質不同，化學性質相同）

　　二、元素周期律

　　1、影響原子半徑大小的因素：①電子層數：電子層數越多，原子半徑越大（最主要因素）②核電荷數：核電荷數增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向（次要因素）③核外電子數：電子數增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向

　　2、元素的化合價與最外層電子數的關系：最高正價等于最外層電子數（氟氧元素無正價）負化合價數= 8—最外層電子數（金屬元素無負化合價）

　　3、同主族、同周期元素的結構、性質遞變規律：同主族：從上到下，隨電子層數的遞增，原子半徑增大，核對外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強，還原性（金屬性）逐漸增強，其離子的氧化性減弱。同周期：左→右，核電荷數——→逐漸增多，最外層電子數——→逐漸增多原子半徑——→逐漸減小，得電子能力——→逐漸增強，失電子能力——→逐漸減弱氧化性——→逐漸增強，還原性——→逐漸減弱，氣態氫化物穩定性——→逐漸增強最高價氧化物對應水化物酸性——→逐漸增強，堿性——→逐漸減弱

　　2化學鍵

　　含有離子鍵的化合物就是離子化合物；只含有共價鍵的化合物才是共價化合物。

　　NaOH中含極性共價鍵與離子鍵，NH4Cl中含極性共價鍵與離子鍵，Na2O2中含非極性共價鍵與離子鍵，H2O2中含極性和非極性共價鍵

　　3化學能與熱能

　　一、化學能與熱能

　　1、在任何的化學反應中總伴有能量的變化。原因：當物質發生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學鍵要放出能量。化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。一個確定的化學反應在發生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應物總能量＞E生成物總能量，為放熱反應。E反應物總能量＜E生成物總能量，為吸熱反應。

　　2、常見的放熱反應和吸熱反應常見的放熱反應：①所有的燃燒與緩慢氧化。②酸堿中和反應。③金屬與酸、水反應制氫氣。④大多數化合反應（特殊：C＋CO2= 2CO是吸熱反應）。常見的吸熱反應：①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應如：C(s)＋H2O(g) = CO(g)＋H2(g)。②銨鹽和堿的反應如Ba(OH)28H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O③大多數分解反應如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

　　4化學能與電能

　　一、化學能轉化為電能的方式：

　　電能(電力)火電(火力發電)化學能→熱能→機械能→電能

　　缺點：環境污染、低效原電池將化學能直接轉化為電能

　　優點：清潔、高效

　　二、原電池原理

　�。�1）概念：把化學能直接轉化為電能的裝置叫做原電池。

　�。�2）原電池的工作原理：通過氧化還原反應（有電子的轉移）把化學能轉變為電能。

　　（3）構成原電池的條件：

　　1）有活潑性不同的兩個電極；

　　2）電解質溶液

　　3）閉合回路

　　4）自發的氧化還原反應

　�。�4）電極名稱及發生的反應：負極：較活潑的金屬作負極，負極發生氧化反應，電極反應式：較活潑金屬－ne－＝金屬陽離子負極現象：負極溶解，負極質量減少。正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發生還原反應，電極反應式：溶液中陽離子＋ne－＝單質正極的現象：一般有氣體放出或正極質量增加。

　�。�5）原電池正負極的判斷方法：①依據原電池兩極的材料：較活潑的金屬作負極（K、Ca、Na太活潑，不能作電極）；較不活潑金屬或可導電非金屬（石墨）、氧化物（MnO2）等作正極。②根據電流方向或電子流向：（外電路）的電流由正極流向負極；電子則由負極經外電路流向原電池的正極。③根據內電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負極。④根據原電池中的反應類型：負極：失電子，發生氧化反應，現象通常是電極本身消耗，質量減小。正極：得電子，發生還原反應，現象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。

　　（6）原電池電極反應的書寫方法：（i）原電池反應所依托的化學反應原理是氧化還原反應，負極反應是氧化反應，正極反應是還原反應。因此書寫電極反應的方法歸納如下：①寫出總反應方程式。

　�、诎芽偡磻�根據電子得失情況，分成氧化反應、還原反應。③氧化反應在負極發生，還原反應在正極發生，反應物和生成物對號入座，注意酸堿介質和水等參與反應。

　�。╥i）原電池的總反應式一般把正極和負極反應式相加而得。

　�。�7）原電池的應用：

　�、偌涌旎瘜W反應速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。

　�、诒容^金屬活動性強弱。

　　③設計原電池。

　�、芙饘俚姆栏�。

　　5化學反應的速率和限度

　　一、化學反應的速率

　　（1）概念：化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。計算公式：v(B)＝＝①單位：mol/(Ls)或mol/(Lmin)②B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計算速率。③重要規律：速率比＝方程式系數比（2）影響化學反應速率的因素：內因：由參加反應的物質的結構和性質決定的（主要因素）。

　　外因：①溫度：升高溫度，增大速率

　�、诖呋瘎�：一般加快反應速率（正催化劑）

　�、蹪舛龋涸黾覥反應物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）

　　④壓強：增大壓強，增大速率（適用于有氣體參加的反應）

　�、萜渌�因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大小）、反應物的狀態（溶劑）、原電池等也會改變化學反應速率。

　　二、化學反應的限度——化學平衡

　　（1）化學平衡狀態的特征：逆、動、等、定、變。①逆：化學平衡研究的對象是可逆反應。②動：動態平衡，達到平衡狀態時，正逆反應仍在不斷進行。③等：達到平衡狀態時，正方應速率和逆反應速率相等，但不等于0。即v正＝v逆≠0。④定：達到平衡狀態時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。⑤變：當條件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。（3）判斷化學平衡狀態的標志：① VA（正方向）＝VA（逆方向）或nA（消耗）＝nA（生成）（不同方向同一物質比較）②各組分濃度保持不變或百分含量不變③借助顏色不變判斷（有一種物質是有顏色的）④總物質的量或總體積或總壓強或平均相對分子質量不變（前提：反應前后氣體的總物質的量不相等的反應適用，即如對于反應xA＋yBzC，x＋y≠z）

　　6有機物

　　一、有機物的概念

　　1、定義：含有碳元素的化合物為有機物（碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的金屬化合物等除外）

　　2、特性：①種類多②大多難溶于水，易溶于有機溶劑③易分解，易燃燒④熔點低，難導電、大多是非電解質⑤反應慢，有副反應（故反應方程式中用“→”代替“=”）

　　二、甲烷CH4

　　烴—碳氫化合物：僅有碳和氫兩種元素組成（甲烷是分子組成最簡單的烴）

　　1、物理性質：無色、無味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣

　　2、分子結構：CH4：以碳原子為中心，四個氫原子為頂點的正四面體（鍵角：109度28分）

　　3、化學性質：

　�、傺趸�反應：

　　CH4+2O2→（點燃）CO2+2H2O

　�。óa物氣體如何檢驗？）甲烷與KMnO4不發生反應，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色②取代反應：

　　CH4+ Cl2→(光照)→ CH3Cl(g)+ HCl

　　CH3Cl+ Cl2→(光照)→ CH2Cl2(l)+ HCl

　　CH2Cl+ Cl2→(光照)→ CHCl3(l) + HCl

　　CHCl3+ Cl2→(光照)→ CCl4(l) + HCl

　　（三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一種結構，說明甲烷是正四面體結構）

　　4、同系物：結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質（所有的烷烴都是同系物）

　　5、同分異構體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結構式（結構不同導致性質不同）烷烴的溶沸點比較：碳原子數不同時，碳原子數越多，溶沸點越高；碳原子數相同時，支鏈數越多熔沸點越低同分異構體書寫：會寫丁烷和戊烷的同分異構體

　　三、乙烯C2H4

　　1、乙烯的制法：工業制法：石油的裂解氣（乙烯的產量是一個國家石油化工發展水平的標志之一）

　　2、物理性質：無色、稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水

　　3、結構：不飽和烴，分子中含碳碳雙鍵，6個原子共平面，鍵角為120°

　　4、化學性質：（1）氧化反應：C2H4+3O2= 2CO2+2H2O（火焰明亮并伴有黑煙）可以使酸性KMnO4溶液褪色，說明乙烯能被KMnO4氧化，化學性質比烷烴活潑。

　　（2）加成反應：乙烯可以使溴水褪色，利用此反應除乙烯

　　CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br

　　乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發生加成反應。

　　CH2=CH2+ H2→CH3CH3

　　CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl（一氯乙烷）

　　CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH（乙醇）

　　四、苯C6H6

　　1、物理性質：無色有特殊氣味的液體，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有機溶劑，本身也是良好的有機溶劑。

　　2、苯的結構：C6H6（正六邊形平面結構）苯分子里6個C原子之間的鍵完全相同，碳碳鍵鍵能大于碳碳單鍵鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍，鍵長介于碳碳單鍵鍵長和雙鍵鍵長之間鍵角120°。

　　3、化學性質（1）氧化反應

　　2C6H6+15O2=12CO2+6H2O（火焰明亮，冒濃煙）不能使酸性高錳酸鉀褪色（2）取代反應①鐵粉的作用：與溴反應生成溴化鐵做催化劑；溴苯無色密度比水大②苯與硝酸（用HONO2表示）發生取代反應，生成無色、不溶于水、密度大于水、有毒的油狀液體——硝基苯。（3）加成反應用鎳做催化劑，苯與氫發生加成反應，生成環己烷

　　五、乙醇CH3CH2OH

　　1、物理性質：無色有特殊香味的液體，密度比水小，與水以任意比互溶如何檢驗乙醇中是否含有水：加無水硫酸銅；如何得到無水乙醇：加生石灰，蒸餾

　　2、結構: CH3CH2OH（含有官能團：羥基）

　　3、化學性質（1）乙醇與金屬鈉的反應：

　　2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑（取代反應）（2）乙醇的氧化反應★

　�、僖掖嫉娜紵�：

　　CH3CH2OH +3O2=2CO2+3H2O②乙醇的催化氧化反應

　　2CH3CH2OH +O2=2CH3CHO+2H2O③乙醇被強氧化劑氧化反應

　　5CH3CH2OH+4KMnO4+6H2SO4= 2K2SO4+4MnSO4+5CH3COOH+11H2O

　　六、乙酸（俗名：醋酸）CH3COOH

　　1、物理性質：常溫下為無色有強烈刺激性氣味的液體，易結成冰一樣的晶體，所以純凈的乙酸又叫冰醋酸，與水、酒精以任意比互溶

　　2、結構：CH3COOH（含羧基，可以看作由羰基和羥基組成）

　　3、乙酸的重要化學性質

　　（1）乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸強，具有酸的通性①乙酸能使紫色石蕊試液變紅②乙酸能與碳酸鹽反應，生成二氧化碳氣體利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢（主要成分是CaCO3）：

　　2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑乙酸還可以與碳酸鈉反應，也能生成二氧化碳氣體：

　　2CH3COOH+Na2CO3= 2CH3COONa+H2O+CO2↑上述兩個反應都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強。

　　（2）乙酸的酯化反應

　　CH3COOH+ HOC2H5CH3COOC2H5+H2O

　�。ㄋ崦摿u基，醇脫氫，酯化反應屬于取代反應）乙酸與乙醇反應的主要產物乙酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體。在實驗時用飽和碳酸鈉吸收，目的是為了吸收揮發出的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；反應時要用冰醋酸和無水乙醇，濃硫酸做催化劑和吸水劑

　　7化學與可持續發展

　　一、金屬礦物的開發利用

　　1、常見金屬的冶煉：①加熱分解法：②加熱還原法：鋁熱反應③電解法：電解氧化鋁

　　2、金屬活動順序與金屬冶煉的關系：金屬活動性序表中，位置越靠后，越容易被還原，用一般的還原方法就能使金屬還原；金屬的位置越靠前，越難被還原，最活潑金屬只能用最強的還原手段來還原。（離子）

　　二、海水資源的開發利用

　　1、海水的組成：含八十多種元素。

　　其中，H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等總量占99%以上，其余為微量元素；特點是總儲量大而濃度小

　　2、海水資源的利用：（1）海水淡化：①蒸餾法；②電滲析法；③離子交換法；④反滲透法等。（2）海水制鹽：利用濃縮、沉淀、過濾、結晶、重結晶等分離方法制備得到各種鹽。

　　三、環境保護與綠色化學

　　綠色化學理念核心：利用化學原理從源頭上減少和消除工業生產對環境造成的污染。又稱為“環境無害化學”、“環境友好化學”、“清潔化學”。從環境觀點看：強調從源頭上消除污染。（從一開始就避免污染物的產生）從經濟觀點看：它提倡合理利用資源和能源，降低生產成本。（盡可能提高原子利用率）熱點：原子經濟性——反應物原子全部轉化為最終的期望產物，原子利用率為100%

高一化學必修一知識點精選難點總結 篇15

　　1、元素周期表的編排原則：

　�、侔凑赵�子序數遞增的順序從左到右排列；

　�、趯㈦娮訉訑迪嗤�的元素排成一個橫行——周期；

　　③把最外層電子數相同的元素按電子層數遞增的順序從上到下排成縱行——族

　　2、如何精確表示元素在周期表中的位置：

　　周期序數=電子層數；主族序數=最外層電子數

　　口訣：三短三長一不全；七主七副零八族

　　熟記：三個短周期，第一和第七主族和零族的元素符號和名稱

　　3、元素金屬性和非金屬性判斷依據：

　�、僭�素金屬性強弱的判斷依據：

　　單質跟水或酸起反應置換出氫的難易；

　　元素價氧化物的水化物——氫氧化物的堿性強弱；置換反應。

　�、谠�素非金屬性強弱的判斷依據：

　　單質與氫氣生成氣態氫化物的難易及氣態氫化物的穩定性；

　　價氧化物對應的水化物的酸性強弱；置換反應。

　　4、核素：具有一定數目的質子和一定數目的中子的一種原子。

　�、儋|量數==質子數+中子數：A==Z+N

　　②同位素：質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。（同一元素的各種同位素物理性質不同，化學性質相同）

高一化學必修一知識點精選難點總結 篇16

　　第一節氮族元素

　　一、周期表里第va族元素氮（n）、磷（p）、砷（as）、銻（sb）鉍（bi）稱為氮族元素。

　　二、氮族元素原子的最外電子層上有5外電子，主要化合價有＋5（最高價）和－3價（最低價）

　　三、氮族元素性質的遞變規律（詳見課本166頁）

　　1、密度：由小到大熔沸點：由低到高

　　2、氮族元素的非金屬性比同期的氧族和鹵族元素弱，比同周期碳族強。

　　3、最高氧化物的水化物酸性漸弱，堿性漸強。

　　第二節氮氣

　　一、物理性質

　　氮氣是一種無色無味難溶于水的氣體，工業上獲得的氮氣的方法主要是分離液態空氣。

　　二、氮氣分子結構與化學性質

　　1、寫出氮氣的電子式和結構式，分析其化學性質穩定的原因。

　　2、在高溫或放電的條件下氮氣可以跟h2、o2、金屬等物質發生反應

　　高溫壓放電

　　n2＋3h2===2nh3 n2+o2===2no

　　催化劑點燃n2+3mg====mg3n2

　　三、氮的氧化物

　　1、氮的價態有＋1、＋2、＋3、＋4、＋5，能形成這五種價態的氧化物：n2o（笑氣）、no、 n2o3 no2 n2o4 n2o5

　　3、 no在常溫常壓下極易被氧化，與空氣接觸即被氧化成no2

　　2no＋o2＝2no2

　　無色不溶于水紅棕色溶于水與水反應

　　4、 no2的性質

　　自身相互化合成n2o4 2no2====n2o4(無色)

　　3no2＋h2o====2hno3+no↑（no2在此反應中既作氧化劑又作還原劑）

　　四、氮的固定

　　將空氣中的游離的氮轉化為化合態的氮的方法統稱為氮的固定。分為人工固氮和自然固氮兩種。請各舉兩例。

　　第三節氨銨鹽

　　一、氨分子的結構

　　寫出氨分子的分子式＿＿＿＿＿電子式、＿＿＿＿＿、結構式＿＿＿＿＿＿＿＿，分子的空間構型是怎樣的呢？（三角錐形）

　　二、氨的性質、制法

　　1、物理性質：無色有刺激性氣味極溶于水的氣體，密度比空氣小，易液化。

　　2、化學性質：

　　與水的作用：（氨溶于水即得氨水）nh3+h2o====nh3.h2o====nh4++oh-

　　nh3.h2o===== nh3↑+h2o

　　與酸的作用: nh3＋hcl=== nh4cl

　　nh3+hno3=== nh4no3 2nh3+h2so4=== (nh4)2so4

　　3、制法：2nh4cl+ca(oh)2====cacl2+2nh3↑+h2o

　　三、氨鹽

　　1、氨鹽是離子化合物，都易溶于水，受熱都能分解，如

　　nh4cl=== nh3↑＋hcl↑

　　2、與堿反應生成nh3

　　nh4＋＋oh－=== nh3↑+h2o

　　3、 nh4＋的檢驗：加入氫氧化鈉溶液，加熱，用濕的紅色石蕊試紙檢驗產生的氣體。

　　第四節硝酸

　　一、硝酸的性質

　　1、物理性質：純凈的硝酸是無色易揮發有刺激性氣味的液體，98％以上的硝酸叫發煙硝酸。

　　2、化學性質：不穩定性，見光或受熱分解4hno3 ===2h2o+4no2↑+o2↑

　　(思考：硝酸應怎樣保存？)

　　氧化性：①硝酸幾乎能氧化所有的金屬（除金和鉑外），金屬被氧化為高價，生成硝酸鹽。如cu+4hno3（濃）===cu(no3)2+2no2↑+h2o

　　3cu+8hno3（稀）===3cu(no3)2+2no↑+4h2o（表現硝酸有酸性又有氧化性）

　�、谀苎趸�大多數非金屬，如

　　c+4hno3 ===co2↑+4no2↑+2h2o（只表現硝酸的氧化性）

　�、墼诔�溫與鐵和鋁發生鈍化

　�、� 1體積的濃硝酸與3體積的濃鹽酸的混合酸叫做“王水”，“王水”的氧化性相當強，可以氧化金和鉑

　　二、硝酸的工業制法

　　1氨的氧化

　　催化劑

　　4nh3＋5o2====4no+6h2o

　　2、硝酸的生成

　　2no＋o2＝2no2 3no2＋h2o＝2hno3＋no

　　注：

　　尾氣處理：用堿液吸叫尾氣中氮的氧化物

　　要得到96％以上的濃硝酸可用硝酸鎂（或濃硫酸）作吸水劑。

　　第五節磷磷酸

　　一、白磷與紅磷性質比較

　　色態溶解性毒性著火點紅磷紅棕色粉末水中、cs2中均不溶無較高2400c

　　白磷白色（或淡黃）蠟狀固體不溶于水但溶于cs2有毒低400c

　　二、磷酸（純凈的磷酸為無色的晶體）

　　冷水p2o5＋h2o====2hpo3（偏磷酸，有毒）

　　熱水p2o5＋3h2o====2h3po4（磷酸，無毒，是中強酸，具有酸的通性）

　　注：區分同位素與同素異形體的概念，常見互為同素異形體的物質有

　　紅磷與白磷氧氣和溴氧金剛石和石墨

　　白磷的分子結構有何特點？（四面體結構p4）應怎樣保存？（水中保存）

高一化學必修一知識點精選難點總結 篇17

　　1、化學反應的速率

　　(1)概念：化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來表示。

　　計算公式：v(B)==

　�、賳挝唬簃ol/(Ls)或mol/(Lmin)

　　②B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計算速率。

　　③重要規律：速率比=方程式系數比

　　(2)影響化學反應速率的因素：

　　內因：由參加反應的物質的結構和性質決定的(主要因素)。

　　外因：①溫度：升高溫度，增大速率

　�、诖呋瘎�：一般加快反應速率(正催化劑)

　�、蹪舛龋涸黾覥反應物的濃度，增大速率(溶液或氣體才有濃度可言)

　�、軌簭姡涸龃髩簭�，增大速率(適用于有氣體參加的反應)

　�、萜渌�因素：如光(射線)、固體的表面積(顆粒大小)、反應物的狀態(溶劑)、原電池等也會改變化學反應速率。

　　2、化學反應的限度——化學平衡

　　(1)化學平衡狀態的特征：逆、動、等、定、變。

　�、倌妫夯瘜W平衡研究的對象是可逆反應。

　�、趧樱簞討B平衡，達到平衡狀態時，正逆反應仍在不斷進行。

　�、鄣龋哼_到平衡狀態時，正方應速率和逆反應速率相等，但不等于0。即v正=v逆≠0。

　�、芏ǎ哼_到平衡狀態時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。

　�、葑儯寒敆l件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。

　　(3)判斷化學平衡狀態的標志：

　�、賄A(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物質比較)

　�、诟鹘M分濃度保持不變或百分含量不變

　�、劢柚�顏色不變判斷(有一種物質是有顏色的)

　�、芸偽镔|的量或總體積或總壓強或平均相對分子質量不變(前提：反應前后氣體的總物質的量不相等的反應適用，即如對于反應xA+yBzC，x+y≠z)

高一化學必修一知識點精選難點總結 篇18

　　一、研究物質性質的方法和程序

　　1.基本方法：觀察法、實驗法、分類法、比較法

　　2.基本程序：

　　第三步：用比較的方法對觀察到的現象進行分析、綜合、推論，概括出結論。

　　二、鈉及其化合物的性質：

　　1.鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O

　　2.鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點燃====Na2O2

　　3.鈉與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

　　現象：①鈉浮在水面上；②熔化為銀白色小球；③在水面上四處游動；④伴有嗞嗞響聲；⑤滴有酚酞的水變紅色。

　　4.過氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

　　5.過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

　　6.碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑

　　7.氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

　　8.在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

　　三、氯及其化合物的性質

　　1.氯氣與氫氧化鈉的反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

　　2.鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2點燃===2FeCl3

　　3.制取漂白粉（氯氣能通入石灰漿）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

　　4.氯氣與水的反應：Cl2+H2O=HClO+HCl

　　5.次氯酸鈉在空氣中變質：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO

　　6.次氯酸鈣在空氣中變質：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

　　四、以物質的量為中心的物理量關系

　　1.物質的量n（mol）= N/N（A）

　　2.物質的量n（mol）= m/M

　　3.標準狀況下氣體物質的量n（mol）= V/V（m）

　　4.溶液中溶質的物質的量n（mol）=cV

　　五、膠體：

　　1.定義：分散質粒子直徑介于1~100nm之間的分散系。

　　2.膠體性質：

　　①丁達爾現象

　�、诰鄢�

　　③電泳

　�、懿祭蔬\動

　　3.膠體提純：滲析

　　六、電解質和非電解質

　　1.定義：①條件：水溶液或熔融狀態；②性質：能否導電；③物質類別：化合物。

　　2.強電解質：強酸、強堿、大多數鹽；弱電解質：弱酸、弱堿、水等。

　　3.離子方程式的書寫：

　　①寫：寫出化學方程式

　�、诓穑簩⒁兹�、易電離的物質改寫成離子形式，其它以化學式形式出現。

　　下列情況不拆：難溶物質、難電離物質（弱酸、弱堿、水等）、氧化物、HCO3—等。

　　③刪：將反應前后沒有變化的離子符號刪去。

　�、懿椋簷z查元素是否守恒、電荷是否守恒。

　　4.離子反應、離子共存問題：下列離子不能共存在同一溶液中：

　�、偕�成難溶物質的離子：如Ba2+與SO42—；Ag+與Cl—等

　�、谏�成氣體或易揮發物質：如H+與CO32—、HCO3—、SO32—、S2—等；OH—與NH4+等。

　　③生成難電離的物質（弱電解質）

　　④發生氧化還原反應：如：MnO4—與I—；H+、NO3—與Fe2+等

　　七、氧化還原反應

　　1.（某元素）降價——得到電子——被還原——作氧化劑——產物為還原產物

　　2.（某元素）升價——失去電子——被氧化——作還原劑——產物為氧化產物

　　3.氧化性：氧化劑>氧化產物

　　還原性：還原劑>還原產物

　　八、鐵及其化合物性質

　　1.Fe2+及Fe3+離子的檢驗：

　�、� Fe2+的檢驗：（淺綠色溶液）

　　a）加氫氧化鈉溶液，產生白色沉淀，繼而變灰綠色，最后變紅褐色。

　　b）加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水，溶液顯紅色。

　�、� Fe3+的檢驗：（黃色溶液）

　　a）加氫氧化鈉溶液，產生紅褐色沉淀。

　　b）加KSCN溶液，溶液顯紅色。

　　2.主要反應的化學方程式：

　�、勹F與鹽酸的反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

　�、阼F與硫酸銅反應（濕法煉銅）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

　　③在氯化亞鐵溶液中滴加氯水：（除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質）3FeCl2+Cl2=2FeCl3

　�、軞溲趸瘉嗚F在空氣中變質：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

　�、菰诼然�鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2

　　⑥銅與氯化鐵反應（用氯化鐵腐蝕銅電路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

　　⑦少量鋅與氯化鐵反應：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2

　　⑧足量鋅與氯化鐵反應：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2

　　九、氮及其化合物的性質

　　1.“雷雨發莊稼”涉及反應原理：

　　① N2+O2放電===2NO

　　② 2NO+O2=2NO2

　　③ 3NO2+H2O=2HNO3+NO

　　2.氨的工業制法：N2+3H2 2NH3

　　3.氨的實驗室制法：

　　①原理：2NH4Cl+Ca（OH）2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O

　�、谘b置：與制O2相同

　�、凼占�方法：向下排空氣法

　�、軝z驗方法：

　　a）用濕潤的紅色石蕊試紙試驗，會變藍色。

　　b）用沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白煙產生。NH3+HCl=NH4Cl

　　⑤干燥方法：可用堿石灰或氧化鈣、氫氧化鈉，不能用濃硫酸。

　　4.氨與水的`反應：NH3+H2O=NH3H2O NH3H2O NH4++OH—

　　5.氨的催化氧化：4NH3+5O2 4NO+6H2O（制取硝酸的第一步）

　　6.碳酸氫銨受熱分解：NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑

　　7.銅與濃硝酸反應：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

　　8.銅與稀硝酸反應：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

　　9.碳與濃硝酸反應：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O

　　10.氯化銨受熱分解：NH4Cl NH3↑+HCl↑

　　十、硫及其化合物的性質

　　1.鐵與硫蒸氣反應：Fe+S△==FeS

　　2.銅與硫蒸氣反應：2Cu+S△==Cu2S

　　3.硫與濃硫酸反應：S+2H2SO4（濃）△==3SO2↑+2H2O

　　4.二氧化硫與硫化氫反應：SO2+2H2S=3S↓+2H2O

　　5.銅與濃硫酸反應：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O

　　6.二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2 2SO3

　　7.二氧化硫與氯水的反應：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

　　8.二氧化硫與氫氧化鈉反應：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

　　9.硫化氫在充足的氧氣中燃燒：2H2S+3O2點燃===2SO2+2H2O

　　10.硫化氫在不充足的氧氣中燃燒：2H2S+O2點燃===2S+2H2O

　　十一、鎂及其化合物的性質

　　1.在空氣中點燃鎂條：2Mg+O2點燃===2MgO

　　2.在氮氣中點燃鎂條：3Mg+N2點燃===Mg3N2

　　3.在二氧化碳中點燃鎂條：2Mg+CO2點燃===2MgO+C

　　4.在氯氣中點燃鎂條：Mg+Cl2點燃===MgCl2

　　5.海水中提取鎂涉及反應：

　�、儇悮れ褵�制取熟石灰：CaCO3高溫===CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca（OH）2

　　②產生氫氧化鎂沉淀：Mg2++2OH—=Mg（OH）2↓

　　③氫氧化鎂轉化為氯化鎂：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O

　　④電解熔融氯化鎂：MgCl2通電===Mg+Cl2↑

　　十二、 Cl—、Br—、I—離子鑒別：

　　1.分別滴加AgNO3和稀硝酸，產生白色沉淀的為Cl—；產生淺黃色沉淀的為Br—；產生黃色沉淀的為I—

　　2.分別滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振蕩，下層溶液為無色的是Cl—；下層溶液為橙紅色的為Br—；下層溶液為紫紅色的為I—。

　　十三、常見物質俗名

　�、偬K打、純堿：Na2CO3；②小蘇打：NaHCO3；③熟石灰：Ca（OH）2；④生石灰：CaO；⑤綠礬：FeSO47H2O；⑥硫磺：S；⑦大理石、石灰石主要成分：CaCO3；⑧膽礬：CuSO45H2O；⑨石膏：CaSO42H2O；⑩明礬：KAl（SO4）212H2O

　　十四、鋁及其化合物的性質

　　1.鋁與鹽酸的反應：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

　　2.鋁與強堿的反應：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑

　　3.鋁在空氣中氧化：4Al+3O2==2Al2O3

　　4.氧化鋁與酸反應：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

　　5.氧化鋁與強堿反應：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al（OH）4]

　　6.氫氧化鋁與強酸反應：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O

　　7.氫氧化鋁與強堿反應：Al（OH）3+NaOH=Na[Al（OH）4]

　　8.實驗室制取氫氧化鋁沉淀：Al3++3NH3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

　　十五、硅及及其化合物性質

　　1.硅與氫氧化鈉反應：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

　　2.硅與氫氟酸反應：Si+4HF=SiF4+H2↑

　　3.二氧化硅與氫氧化鈉反應：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

　　4.二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

　　5.制造玻璃主要反應：SiO2+CaCO3高溫===CaSiO3+CO2↑ SiO2+Na2CO3高溫===Na2SiO3+CO2↑

高一化學必修一知識點精選難點總結 篇19

　　一、心態方面

　　必修2的復習，不僅僅是為了應對期末考試這樣的階段性檢測，更重要的是要梳理知識內容、完成知識條理化、系統化，具備基本的化學學科思維能力，為選修階段的學習做鋪墊。所以，許多學校都將本次考試作為學生必修階段的學習的總結，也作為以后再分層的`參考。同時，期末考試也作為將來評優、推薦等資格的參考之一。

　　因此，針對期末考試，同學們必須自己要有意識有計劃地進行復習和自我檢驗。

　　二、知識技能方面

　　多數學校，期末主要考察必修2相關模塊內容，但不可能不涉及到必修1相關知識，如氧化還原反應、離子反應、元素化合物知識及化學實驗等，故務必先將必修1中重要的反應等溫習一下。

　　1、原子結構與周期律

　　重視"位置--結構--性質"之間的關系，能從微觀的角度理解和解釋宏觀的變化。

　　重視利用相關圖表數據推測元素位置及性質。

　　--經典習題之一為上海某年高考題，被許多教師選用。

　　設想某同學去外星球做了一次科學考察，采集了該星球上的10種元素單質作為樣品。為了確定這些元素的相對位置以便于系統地進行研究，該同學設計了一些實驗并得到如下結果：

　　按照元素性質的周期性遞變規律，請你試確定以上10種元素的相對位置，并填入下表：

　　重視元素金屬性、非金屬性比較的相關實驗，然后再次去理解判據的得出和應用。去年個別重點校甚至在期中就選用了10年北京高考實驗題作為考試用題。

　　2、能量變化與電化學

　　重視體系與外界環境間能量轉換、轉化關系及原因，會從化學鍵的角度認識和處理問題。

　　重視能量形式、新能源及應用。

　　重視原電池的形成原理和工作原理，認識到原理與裝置的'相互關系--兩個半反應必須分開在兩極進行的重要性。認識層次不高，只盲目地從實驗現象記結論，選修4的雙液原電池會更難理解。

　　3、化學反應速率與反應限度

　　重視影響速率的因素(內因、外因)及在實際問題中的應用。

　　重視影響速率因素的化學實驗，注重控制變量、對比或平行實驗。

　　重視化學平衡的建立、特點及達平衡狀態的標志。高一階段主要從直接方法進行判斷，如利用所謂速率相等、斷鍵成鍵情況、各成分濃度不再變等，但有些學校"一步到位"，還涉及到從壓強、分子量、顏色等間接方法進行判斷。

　　4、有機化學

　　重視有機物結構特點(成鍵特點、空間結構、共面關系等)

　　重視典型代表物的官能團和化學性質以及實際應用。

　　重視重要有機反應斷鍵、成鍵特點。如烯、苯的反應，醇的反應，酯化反應等。

　　5、資源開發利用

　　重視金屬冶煉方法及重要金屬冶煉(Fe、Cu、Mg、Al、Na等)

　　重視海水中提取溴碘的流程及方法(分離提純和富集轉化)，以及相關原料產物的利用(綠色化學、環保意識等)

高一化學必修一知識點精選難點總結 篇20

　　1.物質的組成

　　從宏觀的角度看,物質由元素組成;從微觀的角度看,原子，分子，離子等是構成物質的基本粒子，物質組成的判斷依據有:

　　(1)根據有無固定的組成或有無固定的熔沸點可判斷該物質是純凈物還是混合物，其中:油脂，高分子化合物，玻璃態物質及含有同種元素的不同同素異形體的物質均屬于混合物。

　　(2)對于化合物可根據晶體類型判斷:離子晶體是由陰陽離子構成的;分子晶體是由分子構成的;原子晶體是由原子構成的。

　　(3)對于單質也可根據晶體類型判斷:金屬單質是由金屬陽離子和自由電子構成的;原子晶體，分子晶體分別由原子，分子構成。

　　2.物質的分類

　　(1)分類是研究物質化學性質的基本方法之一,物質分類的依據有多種,同一種物質可能分別屬于不同的物質類別。

　　(2)物質的分類依據不同,可以有多種分類方法,特別是氧化物的分類是物質分類的難點,要掌握此類知識,關鍵是明確其分類方法。

　　氧化物的分類比較復雜,判斷氧化物所屬類別時,應注意以下幾個問題:

　�、偎嵝匝趸�物不一定是非金屬氧化物,如CrO3是酸性氧化物;非金屬氧化物不一定是酸性氧化物,如CO，NO和NO2等。

　�、趬A性氧化物一定是金屬氧化物,但金屬氧化物不一定是堿性氧化物,如Na2O2為過氧化物(又稱為鹽型氧化物),Pb3O4和Fe3O4為混合型氧化物(一種復雜氧化物),Al2O3和ZnO為兩性氧化物,Mn2O7為酸性氧化物。

　�、鬯嵝匝趸�物，堿性氧化物不一定都能與水反應生成相應的酸堿(如SiO2.MgO)

高一化學必修一知識點精選難點總結 篇21

　　一、合金

　　1.合金的定義

　　合金是指兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的具有特性的物質。

　　2.合金的性能

　　合金具有許多優良的物理、化學和機械性能，在許多方面不同于它的各成分金屬。

　　(1)多數合金的熔點比它的各成分金屬的熔點。

　　(2)合金的硬度一般比它的各成分金屬的硬度。

　　3.金屬材料

　　(1)黑色金屬材料包括。

　�、偕�鐵與鋼? 生鐵 鋼 主要成分 Fe Fe 含碳量 2%～4.3% 0.03%～2% 含硫、磷量 少量 極少或沒有 硅、錳含量 少 適量 ②不銹鋼

　　普通鋼中，加入、等多種元素，使其具有的特性。

　　(2)有色金屬材料

　　除以外的其他金屬材料及其合金。重要的有色金屬有：鎂、鋁、金、銀、銅、鈦等。思考合金是混合物，還是化合物?能否用實驗來驗證?

　　合金屬于混合物，金屬與金屬或金屬與非金屬形成合金時，一般認為沒有發生化學反應，各成分的化學性質沒有發生改變。如鋼的電化學腐蝕中，鎂作負極被氧化，而其中的碳作正極。

　　二、(1)與O2Cl2的反應： ;

　�、叟cS的反應：。與鹽反應與AgNO3的反應：FeCl3的反應： 。

　　(3)與強氧化性酸反應

　�、倥c濃硫酸反應：

　�、谂c濃硝酸反應：

　　③與稀硝酸反應：

　　三、銅單質的用途：制作 、 日常生活用品等。

　　高中的化學對課本的知識理解很重要，所以為什么說學習化學一定要吃透課本。高中的化學和初中的化學有很大的區別，初中主要學習的都是基礎，所以相對來說比較簡單。高中所涉及的實驗比較多，需要學生認真觀察實驗過程和做好記錄，所以大家一定要養成一個良好的學習習慣。

高一化學必修一知識點精選難點總結 篇22

　　1、常溫下其單質呈液態的非金屬元素是Br

　　2、單質與水反應劇烈的非金屬元素是F

　　3、其價氧化物的水化物酸性的元素是Cl

　　4、其單質是易液化的'氣體的元素是Cl

　　5、其氫化物沸點的非金屬元素是O

　　6、其單質是輕的金屬元素是Li

　　7、常溫下其單質有顏色氣體的元素是F、Cl

　　8、熔點小的金屬是Hg

　　9、其氣態氫化物易溶于水的元素是N

　　10、導電性的金屬是Ag

　　11、相對原子質量小的原子是H

　　12、簡單的有機物是甲烷

　　13、日常生活中應用廣泛的金屬是Fe

　　14、組成化合物種類多的元素是C

　　15、天然存在硬的物質是金剛石

　　16、金屬活動順序表中活動性的金屬是K

　　17、地殼中含量多的金屬元素是Al

　　18、地殼中含量多的非金屬元素是O

　　19、空氣中含量多的物質是氮氣

　　20、人體中含量多的元素是O

　　21、相同條件下密度小的氣體是氫氣

　　22、相對分子質量小的氧化物是水

高一化學必修一知識點精選難點總結 篇23

　　一、物質燃燒時的影響因素：

　　①氧氣的濃度不同，生成物也不同。如：碳在氧氣充足時生成二氧化碳，不充足時生成一氧化碳。

　�、谘鯕獾臐舛炔煌�，現象也不同。如：硫在空氣中燃燒是淡藍色火焰，在純氧中是藍色火焰。

　�、垩鯕獾臐舛炔煌�，反應程度也不同。如：鐵能在純氧中燃燒，在空氣中不燃燒。④物質的接觸面積不同，燃燒程度也不同。如：煤球的燃燒與蜂窩煤的燃燒。

　　二、影響物質溶解的因素：

　　①攪拌或振蕩。攪拌或振蕩可以加快物質溶解的速度。

　�、谏郎�。溫度升高可以加快物質溶解的速度。

　　③溶劑。選用的溶劑不同物質的溶解性也不同。

　　三、元素周期表的規律：

　　①同一周期中的元素電子層數相同，從左至右核電荷數、質子數、核外電子數依次遞增。

　�、谕�一族中的元素核外電子數相同、元素的化學性質相似，從上至下核電荷數、質子數、電子層數依次遞增。

　　硅單質

　　1、氯元素：

　　2.氯氣

　　1、二氧化硫與碳相似，有晶體和無定形兩種。晶體硅結構類似于金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高(1410℃)，硬度大，較脆，常溫下化學性質不活潑。是良好的半導體，應用：半導體晶體管及芯片、光電池第二節富集在海水中的元素——氯位于第三周期第ⅦA族，原子結構：容易得到一個電子形成氯離子Cl-,為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態存在。物理性質：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變為液態(液氯)和固態。制法:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2聞法:用手在瓶口輕輕扇動,使少量氯氣進入鼻孔�；瘜W性質：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數金屬化合生成金屬氯化物(鹽)。也能與非金屬反應：2Na+Cl2===(點燃)2NaCl2Fe+3Cl2===(點燃)2FeCl3Cu+Cl2===(點燃)CuCl2Cl2+H2===(點燃)2HCl現象：發出蒼白色火焰，生成大量白霧。燃燒不一定有氧氣參加，物質并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質是劇烈的氧化還原反應，所有發光放熱的劇烈化學反應都稱為燃燒。Cl2的用途：①自來水殺菌消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===(光照)2HCl+O2↑1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩定，光照或加熱分解，因此久置氯水會失效。②制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其有效成分NaClO比HClO穩定多,可長期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反應有效氯70%)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O③與有機物反應，是重要的化學工業物質。④用于提純Si、Ge、Ti等半導體和鈦⑤有機化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農藥、染料和藥品氯離子的`檢驗使用硝酸銀溶液，并用稀硝酸排除干擾離子(CO32-、SO32-)HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3Na2CO3+2AgNO3==Ag2CO?3↓+2NaNO3Ag2CO?3+2HNO3==2AgNO3+CO2↑+H2OCl-+Ag+==AgCl↓第三節硫和氮的氧化物制法(形成)：硫黃或含硫的燃料燃燒得到(硫俗稱硫磺，是黃色粉末)S+O2===(點燃)SO2物理性質：無色、刺激性氣味、容易液化，易溶于水(1：40體積比)化學性質：有毒，溶于水與水反應生成亞硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，

　　遇熱會變回原來顏色。這是因為H2SO3不穩定，會分解回水和SO2

　　SO2+H2OH2SO3因此這個化合和分解的過程可以同時進行，為可逆反應。

高一化學必修一知識點精選難點總結 篇24

　　氮及其化合物的性質

　　1、“雷雨發莊稼”涉及反應原理：

　�、貼2+O2放電===2NO

　�、�2NO+O2=2NO2

　�、�3NO2+H2O=2HNO3+NO

　　2、氨的'工業制法：N2+3H22NH3

　　3、氨的實驗室制法：

　�、僭�理：2NH4Cl+Ca（OH）2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O

　　②裝置：與制O2相同

　　③收集方法：向下排空氣法

　�、軝z驗方法：

　　a）用濕潤的紅色石蕊試紙試驗，會變藍色。

　　b）用沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白煙產生。NH3+HCl=NH4Cl

　�、莞稍锓椒ǎ嚎捎脡A石灰或氧化鈣、氫氧化鈉，不能用濃硫酸。

　　4、氨與水的反應：NH3+H2O=NH3？H2ONH3？H2ONH4++OH—

　　5、氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O（制取硝酸的第一步）

　　6、碳酸氫銨受熱分解：NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑

　　7、銅與濃硝酸反應：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

　　8、銅與稀硝酸反應：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

　　9、碳與濃硝酸反應：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O

　　10、氯化銨受熱分解：NH4ClNH3↑+HCl↑

高一化學必修一知識點精選難點總結 篇25

　　硫及其化合物的性質

　　1、鐵與硫蒸氣反應：Fe+S△==FeS

　　2、銅與硫蒸氣反應：2Cu+S△==Cu2S

　　3、硫與濃硫酸反應：S+2H2SO4（濃）△==3SO2↑+2H2O

　　4、二氧化硫與硫化氫反應：SO2+2H2S=3S↓+2H2O

　　5、銅與濃硫酸反應：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O

　　6、二氧化硫的催化氧化：2SO2+O22SO3

　　7、二氧化硫與氯水的反應：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

　　8、二氧化硫與氫氧化鈉反應：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

　　9、硫化氫在充足的氧氣中燃燒：2H2S+3O2點燃===2SO2+2H2O

　　10、硫化氫在不充足的氧氣中燃燒：2H2S+O2點燃===2S+2H2O

高一化學必修一知識點精選難點總結 篇26

　　一、物質的分類

　　金屬：Na、Mg、Al

　　單質

　　非金屬：S、O、N

　　酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等

　　氧化物堿性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3

　　氧化物：Al2O3等

　　純鹽氧化物：CO、NO等

　　凈含氧酸：HNO3、H2SO4等

　　物按酸根分

　　無氧酸：HCl

　　強酸：HNO3、H2SO4、HCl

　　酸按強弱分

　　弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH

　　化一元酸：HCl、HNO3

　　合按電離出的H+數分二元酸：H2SO4、H2SO3

　　物多元酸：H3PO4

　　強堿：NaOH、Ba(OH)2

　　物按強弱分

　　質弱堿：NH3?H2O、Fe(OH)3

　　堿

　　一元堿：NaOH、

　　按電離出的HO-數分二元堿：Ba(OH)2

　　多元堿：Fe(OH)3

　　正鹽：Na2CO3

　　鹽酸式鹽：NaHCO3

　　堿式鹽：Cu2(OH)2CO3

　　溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等

　　混懸濁液：泥水混合物等

　　合乳濁液：油水混合物

　　物膠體：Fe(OH)3膠體、淀粉溶液、煙、霧、有色玻璃等

　　二、分散系相關概念

　　1、分散系：一種物質(或幾種物質)以粒子形式分散到另一種物質里所形成的混合物，統稱為分散系。

　　2、分散質：分散系中分散成粒子的物質。

　　3、分散劑：分散質分散在其中的物質。

　　4、分散系的分類：當分散劑是水或其他液體時，如果按照分散質粒子的大小來分類，可以把分散系分為：溶液、膠體和濁液。分散質粒子直徑小于1nm的分散系叫溶液，在1nm-100nm之間的分散系稱為膠體，而分散質粒子直徑大于100nm的分散系叫做濁液。

　　下面比較幾種分散系的不同：

　　分散系溶液膠體濁液

　　分散質的直徑100nm(粒子直徑大于10-7m)

　　分散質粒子單個小分子或離子許多小分子集合體或高分子巨大數目的分子集合體

　　三、膠體

　　1、膠體的定義：分散質粒子直徑大小在10-9~10-7m之間的分散系。

　　2、膠體的分類：

　　①根據分散質微粒組成的狀況分類：

　　如：膠體膠粒是由許多等小分子聚集一起形成的微粒，其直徑在1nm～100nm之間，這樣的膠體叫粒子膠體。又如：淀粉屬高分子化合物，其單個分子的直徑在1nm～100nm范圍之內，這樣的膠體叫分子膠體。

　　②根據分散劑的狀態劃分：

　　如：煙、云、霧等的分散劑為氣體，這樣的膠體叫做氣溶膠;AgI溶膠、溶膠、溶膠，其分散劑為水，分散劑為液體的膠體叫做液溶膠;有色玻璃、煙水晶均以固體為分散劑，這樣的膠體叫做固溶膠。

　　3、膠體的制備

　　A.物理方法

　�、贆C械法：利用機械磨碎法將固體顆粒直接磨成膠粒的大小

　　②溶解法：利用高分子化合物分散在合適的溶劑中形成膠體，如蛋白質溶于水，淀粉溶于水、聚乙烯熔于某有機溶劑等。

　　B.化學方法

　�、偎�解促進法：FeCl3+3H2O(沸)=(膠體)+3HCl

　�、趶头纸夥磻�法：KI+AgNO3=AgI(膠體)+KNO3Na2SiO3+2HCl=H2S增大膠粒之間的碰撞機會。如蛋思考：若上述兩種反應物的量均為大量，則可觀察到什么現象?如何表達對應的兩個反應方程式?提示：KI+AgNO3=AgI↓+KNO3(黃色↓)Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl(白色↓)

　　4、膠體的性質：

　　①丁達爾效應——丁達爾效應是粒子對光散射作用的結果，是一種物理現象。丁達爾現象產生的原因，是因為膠體微粒直徑大小恰當，當光照射膠粒上時，膠粒將光從各個方面全部反射，膠粒即成一小光源(這一現象叫光的散射)，故可明顯地看到由無數小光源形成的光亮“通路”。當光照在比較大或小的顆�；蛭⒘Ｉ蟿t無此現象，只發生反射或將光全部吸收的現象，而以溶液和濁液無丁達爾現象，所以丁達爾效應常用于鑒別膠體和其他分散系。

　�、诓祭蔬\動——在膠體中，由于膠粒在各個方向所受的力不能相互平衡而產生的無規則的運動，稱為布朗運動。是膠體穩定的原因之一。

　�、垭娪尽�—在外加電場的作用下，膠體的微粒在分散劑里向陰極(或陽極)作定向移動的現象。膠體具有穩定性的重要原因是同一種膠粒帶有同種電荷，相互排斥，另外，膠粒在分散力作用下作不停的無規則運動，使其受重力的影響有較大減弱，兩者都使其不易聚集，從而使膠體較穩定。

　　說明：A、電泳現象表明膠粒帶電荷，但膠體都是電中性的。膠粒帶電的原因：膠體中單個膠粒的體積小，因而膠體中膠粒的表面積大，因而具備吸附能力。有的膠體中的膠粒吸附溶液中的陽離子而帶正電;有的則吸附陰離子而帶負電膠體的提純，可采用滲析法來提純膠體。使分子或離子通過半透膜從膠體里分離出去的操作方法叫滲析法。其原理是膠體粒子不能透過半透膜，而分子和離子可以透過半透膜。但膠體粒子可以透過濾紙，故不能用濾紙提純膠體。

　　B、在此要熟悉常見膠體的膠粒所帶電性，便于判斷和分析一些實際問題。

　　帶正電的膠粒膠體：金屬氫氧化物如、膠體、金屬氧化物。

　　帶負電的膠粒膠體：非金屬氧化物、金屬硫化物As2S3膠體、硅酸膠體、土壤膠體

　　特殊：AgI膠粒隨著AgNO3和KI相對量不同，而可帶正電或負電。若KI過量，則AgI膠粒吸附較多I-而帶負電;若AgNO3過量，則因吸附較多Ag+而帶正電。當然，膠體中膠粒帶電的電荷種類可能與其他因素有關。

　　C、同種膠體的膠粒帶相同的電荷。

　　D、固溶膠不發生電泳現象。凡是膠粒帶電荷的液溶膠，通常都可發生電泳現象。氣溶膠在高壓電的條件也能發生電泳現象。

　　膠體根據分散質微粒組成可分為粒子膠體(如膠體，AgI膠體等)和分子膠體[如淀粉溶液，蛋白質溶液(習慣仍稱其溶液，其實分散質微粒直徑已達膠體范圍)，只有粒子膠體的膠粒帶電荷，故可產生電泳現象。整個膠體仍呈電中性，所以在外電場作用下作定向移動的是膠粒而非膠體。

　　④聚沉——膠體分散系中，分散系微粒相互聚集而下沉的現象稱為膠體的聚沉。能促使溶膠聚沉的外因有加電解質(酸、堿及鹽)、加熱、溶膠濃度增大、加膠粒帶相反電荷的膠體等。有時膠體在凝聚時，會連同分散劑一道凝結成凍狀物質，這種凍狀物質叫凝膠。

　　膠體穩定存在的原因：(1)膠粒小，可被溶劑分子沖擊不停地運動，不易下沉或上浮(2)膠粒帶同性電荷，同性排斥，不易聚大，因而不下沉或上浮

　　膠體凝聚的方法：

　　(1)加入電解質：電解質電離出的陰、陽離子與膠粒所帶的電荷發生電性中和，使膠粒間的排斥力下降，膠粒相互結合，導致顆粒直徑>10-7m，從而沉降。

　　能力：離子電荷數，離子半徑

　　陽離子使帶負電荷膠粒的膠體凝聚的能力順序為：Al3+>Fe3+>H+>Mg2+>Na+

　　陰離子使帶正電荷膠粒的膠體凝聚的能力順序為：SO42->NO3->Cl-

　　(2)加入帶異性電荷膠粒的膠體：

　　(3)加熱、光照或射線等：加熱可加快膠粒運動速率，增大膠粒之間的碰撞機會。如蛋白質溶液加熱，較長時間光照都可使其凝聚甚至變性。

　　5、膠體的應用

　　膠體的知識在生活、生產和科研等方面有著重要用途，如常見的有：

　�、冫}鹵點豆腐：將鹽鹵或石膏溶液加入豆漿中，使豆腐中的蛋白質和水等物質一起凝聚形成凝膠。

　　②肥皂的制取分離

　　③明礬、溶液凈水

　�、蹻eCl3溶液用于傷口止血

　　⑤江河入海口形成的沙洲

　�、匏�泥硬化

　�、咭苯饛S大量煙塵用高壓電除去

　�、嗤寥滥z體中離子的吸附和交換過程，保肥作用

　�、峁枘z的制備：含水4%的叫硅膠

　　⑩用同一鋼筆灌不同牌號墨水易發生堵塞

　　四、離子反應

　　1、電離(ionization)

　　電離：電解質溶于水或受熱熔化時解離成自由離子的過程。

　　酸、堿、鹽的水溶液可以導電，說明他們可以電離出自由移動的離子。不僅如此，酸、堿、鹽等在熔融狀態下也能電離而導電，于是我們依據這個性質把能夠在水溶液里或熔融狀態下能導電的化合物統稱為電解質。

　　2、電離方程式

　　H2SO4=2H++SO42-HCl=H++Cl-HNO3=H++NO3-

　　硫酸在水中電離生成了兩個氫離子和一個硫酸根離子。鹽酸，電離出一個氫離子和一個氯離子。硝酸則電離出一個氫離子和一個硝酸根離子。電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物我們就稱之為酸。從電離的角度，我們可以對酸的本質有一個新的認識。那堿還有鹽又應怎么來定義呢?

　　電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物叫做堿。

　　電離時生成的金屬陽離子(或NH4+)和酸根陰離子的化合物叫做鹽。

　　書寫下列物質的電離方程式：KCl、NaHSO4、NaHCO3

　　KCl==K++Cl―NaHSO4==Na++H++SO42―NaHCO3==Na++HCO3―

　　這里大家要特別注意，碳酸是一種弱酸，弱酸的酸式鹽如碳酸氫鈉在水溶液中主要是電離出鈉離子還有碳酸氫根離子;而硫酸是強酸，其酸式鹽就在水中則完全電離出鈉離子，氫離子還有硫酸根離子。

　　〔小結〕注意：1、HCO3-、OH-、SO42-等原子團不能拆開

　　2、HSO4―在水溶液中拆開寫，在熔融狀態下不拆開寫。

　　3、電解質與非電解質

　�、匐娊赓|：在水溶液里或熔化狀態下能夠導電的化合物，如酸、堿、鹽等。

　�、诜请娊赓|：在水溶液里和熔融狀態下都不導電的化合物，如蔗糖、酒精等。

　　小結

　　(1)、能夠導電的物質不一定全是電解質。

　　(2)、電解質必須在水溶液里或熔化狀態下才能有自由移動的離子。

　　(3)、電解質和非電解質都是化合物，單質既不是電解也不是非電解質。

　　(4)、溶于水或熔化狀態;注意：“或”字

　　(5)、溶于水和熔化狀態兩各條件只需滿足其中之一，溶于水不是指和水反應;

　　(6)、化合物，電解質和非電解質，對于不是化合物的物質既不是電解質也不是非電解質。

　　4、電解質與電解質溶液的區別：

　　電解質是純凈物，電解質溶液是混合物。無論電解質還是非電解質的導電都是指本身，而不是說只要在水溶液或者是熔化能導電就是電解質。

　　5、強電解質：在水溶液里全部電離成離子的電解質。

　　6、弱電解質：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質。

　　強、弱電解質對比

　　強電解質弱電解質

　　物質結構離子化合物，某些共價化合物某些共價化合物

　　電離程度完全部分

　　溶液時微粒水合離子分子、水合離子

　　導電性強弱

　　物質類別實例大多數鹽類、強酸、強堿弱酸、弱堿、水

　　7、離子方程式的書寫：

　　第一步：寫(基礎)寫出正確的化學方程式

　　第二步：拆(關鍵)把易溶、易電離的物質拆成離子形式(難溶、難電離的以及氣體等仍用化學式表示)

　　第三步：刪(途徑)

　　刪去兩邊不參加反應的離子第四步：查(保證)檢查(質量守恒、電荷守恒)

　　※離子方程式的書寫注意事項:

　　非電解質、弱電解質、難溶于水的物質，氣體在反應物、生成物中出現，均寫成化學式或分式。

　　2.固體間的反應，即使是電解質，也寫成化學式或分子式。

　　3.氧化物在反應物中、生成物中均寫成化學式或分子式。4.濃H2SO4作為反應物和固體反應時，濃H2SO4寫成化學式.5金屬、非金屬單質，無論在反應物、生成物中均寫成化學式。微溶物作為反應物時,處于澄清溶液中時寫成離子形式;處于濁液或固體時寫成化學式。

高一化學必修一知識點精選難點總結 篇27

　　一、氯氣的化學性質

　　氯的原子結構示意圖為：最外層有7個電子，故氯原子容易得到一個電子而達到8電子飽和結構，因此Cl2突出表現的化學性質是得電子的性質，即表現強氧化性，如

　　Cl2能氧化：

　　①金屬(Na、Al、Fe、Cu等);

　�、诜墙饘�(H2、P等);

　�、勰承┗�合物(Br-、I-、SO2、Fe2+、SO32-等)。

　　(1)跟金屬反應

　　2Na+Cl2點然2NaCl(產生白煙);Cu+Cl2點然CuCl2(產生棕黃色的煙)

　　2Fe+3Cl2點然2FeCl3(產生棕色的煙，溶于水呈黃色)

　　(2)跟非金屬反應

　　H2+Cl2點燃或光照2HCl

　　點燃：發出蒼白火焰，瓶口有白霧;光照：會發生爆炸

　　2P+3Cl2點燃2PCl3(霧，Cl2不足);2P+5Cl2點燃2PCl5(煙，Cl2充足)

　　(3)與水反應：Cl2+H2O=HCl+HClO(HClO是一種不穩定的弱酸，但具有強氧化性。)

　　【說明】

　　a.氯水通常密封保存于棕色試劑瓶中(見光或受熱易分解的物質均保存在棕色試劑瓶中)。

　　b.Cl2能使濕潤的藍色石蕊試紙先變紅，后褪為白色。

　　(4)與堿反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;

　　2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

　　漂粉精、漂的漂白原理：Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO;

　　Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

　　(5)與某些還原性物質的`反應：

　　Cl2+2KI=2KCl+I2(用濕潤的淀粉KI試紙檢驗Cl2)

　　2FeCl2+Cl2=2FeCl3

　　Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl

　　二、氯氣的實驗室制法

　　1、反應原理：用強氧化性物質(如MnO2、KMnO4等)和濃鹽酸反應。

　　4HCl(濃)+MnO2△MnCl2+2H2O+Cl2↑

　　2、實驗裝置：根據反應原理和氣體凈化、收集、尾氣處理等實驗步驟及常見儀器的性能，制備干燥、純凈的Cl2。

　　高一年級化學復習知識點

　　二氧化硫

　　制法(形成)：硫黃或含硫的燃料燃燒得到(硫俗稱硫磺，是黃色粉末)

　　S+O2===(點燃)SO2

　　物理性質：無色、刺激性氣味、容易液化，易溶于水(1：40體積比)

　　化學性質：有毒，溶于水與水反應生成亞硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇熱會變回原來顏色。這是因為H2SO3不穩定，會分解回SO2

　　SO2+H2OH2SO3因此這個化合和分解的過程可以同時進行，為可逆反應。

　　可逆反應——在同一條件下，既可以往正反應方向發生，又可以向逆反應方向發生的化學反應稱作可逆反應，用可逆箭頭符號連接。

高一化學必修一知識點精選難點總結 篇28

　　(1)原子構造原理是電子排入軌道的順序，構造原理揭示了原子核外電子的能級分布。

　　(2)原子構造原理是書寫基態原子電子排布式的依據，也是繪制基態原子軌道表示式的主要依據之一。

　　(3)不同能層的能級有交錯現象，如E(3d)>E(4s)、E(4d)>E(5s)、E(5d)>E(6s)、E(6d)>E(7s)、E(4f)>E(5p)、E(4f)>E(6s)等。原子軌道的能量關系是：ns

　　(4)能級組序數對應著元素周期表的周期序數，能級組原子軌道所容納電子數目對應著每個周期的`元素數目。

　　根據構造原理，在多電子原子的電子排布中：各能層多容納的電子數為2n2;外層不超過8個電子;次外層不超過18個電子;倒數第三層不超過32個電子。

　　(5)基態和激發態

　�、倩鶓B：低能量狀態。處于低能量狀態的原子稱為基態原子。

　�、诩ぐl態：較高能量狀態(相對基態而言)�；鶓B原子的電子吸收能量后，電子躍遷至較高能級時的狀態。處于激發態的原子稱為激發態原子。

　�、墼�子光譜：不同元素的原子發生電子躍遷時會吸收(基態→激發態)和放出(激發態→較低激發態或基態)不同的能量(主要是光能)，產生不同的光譜——原子光譜(吸收光譜和發射光譜)。利用光譜分析可以發現新元素或利用特征譜線鑒定元素。

高一化學必修一知識點精選難點總結 篇29

　　離子共存問題離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質及溶液酸堿性等綜合知識。凡能使溶液中因反應發生使有關離子濃度顯著改變的均不能大量共存。如生成難溶、難電離、氣體物質或能轉變成其它種類的離子(包括氧化一還原反應)，一般可從以下幾方面考慮：

　　1.弱堿陽離子只存在于酸性較強的溶液中，如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+等均與OH-不能大量共存。

　　2.弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。如：

　　CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、AlO2-均與H+不能大量共存。

　　3.弱酸的酸式陰離子在酸性較強或堿性較強的溶液中均不能大量共存。它們遇強酸(H+)會生成弱酸分子;遇強堿(OH-)生成正鹽和水。

　　如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等

　　4.若陰、陽離子能相互結合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存。

　　如：Ba2+、Ca2+與CO32-、SO32-、 PO43-、SO42-等;Ag+與Cl-、Br-、I-等;Ca2+與F-，C2O42- 等

　　5.若陰、陽離子發生雙水解反應，則不能大量共存。如：Al3+與HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32-等Fe3+與HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等;NH4+與AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等

　　6.若陰、陽離子能發生氧化一還原反應則不能大量共存。如：Fe3+與I-、S2-;MnO4-(H+)與I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等;NO3-(H+)與上述陰離子。S2-、SO32-、H+

　　7.因絡合反應或其它反應而不能大量共存，如：Fe3+與F-、CN-、SCN-等;H2PO4-與PO43-會生成HPO42-，故兩者不共存。

高一化學必修一知識點精選難點總結 篇30

　　1、油脂不是高分子化合物。

　　2、聚丙烯中沒有碳碳雙鍵，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

　　3、由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇；都是取代反應。

　　4、分子式為C6H12，主鏈碳原子數為4個的烯烴共有4種，不要忘記2–乙基–1–丁烯以及3,3–二甲基–1–丁烯。

　　5、與氫氧化鈉和二氧化碳反應，苯甲酸→苯甲酸鈉，苯酚→苯酚鈉→苯酚，苯酚與苯甲酸鈉溶液分層，可以分液法分離。

　　6、維勒第一個以無機物為原料合成有機物尿素，凱庫勒最早提出苯的環狀結構理論。

　　7、取少量鹵代烴與氫氧化鈉溶液加熱煮沸片刻，冷卻后先加入稀硝酸酸化后，再加入硝酸銀溶液，生成黃色沉淀，可知鹵代烴中含有碘元素。

　　8、只用碳酸氫鈉溶液能鑒別乙酸、乙醇、苯和四氯化碳四種液態物質，乙酸與碳酸氫鈉反應產生氣泡，乙醇溶解，苯的密度小于水，四氯化碳的密度大于水。

　　9、從戊烷的三種同分異構體出發，戊基有8種，丁基有四種，戊烯有五種。

　　10、檢驗淀粉水解產物，可在水解所得溶液中加入先加入氫氧化鈉溶液中和，再加新制的銀氨溶液后水浴加熱。

　　11、符合要求的`扁桃酸C6H5CH(OH)COOH同分異構體，從苯環的取代類別分析，一類是含有HCOO–、HO–和–CH3的三取代苯，共有10個異構體；另一類是含有–OH和HCOOCH2–的二取代苯，有三種。一共有13種

　　12、少量SO2通入苯酚鈉溶液中的離子反應：2C6H5O-+SO2+H2O= 2C6H5OH+SO32-

　　13、酒精溶液中的氫原子來自于酒精和水。

　　14、一分子β-月桂烯與兩分子溴發生加成反應的產物（只考慮位置異構）理論最多有4種，容易遺忘掉1,4–加成產物。

　　15、CH2=CHCH3的名稱是丙烯，CH3CH2CH2OH叫做1–丙醇，CH3CH2CH(CH3)OH叫做2—丁醇，CH3CHClCH3叫做2 -氯丙烷

　　加熱

　　醇溶液

　　16、(CH3)2CClCOOH+ 2NaOH CH2=C(CH3)COONa+ NaCl + 2H2O

　　17、由乙烯制備乙酸，既可以通過乙烯→乙醇→乙醛→乙酸的路線，也可以通過乙烯→乙醛→乙酸，或由乙烯直接氧化成乙酸。工業上具體采用哪一條路線，取決于原料、設備、環保、投資、成本等因素。

　　18、日常生活中使用的電器開關外殼、燈頭等都是用電木塑料制成的。電木塑料的主要成分是酚醛樹脂，由苯酚和甲醛在一定條件下通過縮聚反應得到。

　　19、要了解一點化學史知識。

　　20、了解減壓分餾的原理和在什么情況下使用。

　　21、乙醇、乙二醇和丙三醇（俗稱甘油）都屬于飽和醇類，官能團種類相同、個數不等，分子組成上不是相差若干個CH2，它們不是同系物。

　　22、當氨基酸在水溶液中主要以兩性離子形態存在時，溶解度最小，可結晶析出晶體。

高一化學必修一知識點精選難點總結 篇31

　　元素周期表★熟記等式：原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數

　　1、元素周期表的編排原則：

　　①按照原子序數遞增的順序從左到右排列；

　　②將電子層數相同的元素排成一個橫行——周期；

　　③把最外層電子數相同的元素按電子層數遞增的順序從上到下排成縱行——族

　　2、如何精確表示元素在周期表中的位置：周期序數＝電子層數；主族序數＝最外層電子數

　　口訣：三短三長一不全；七主七副零八族

　　熟記：三個短周期，第一和第七主族和零族的元素符號和名稱

　　3、元素金屬性和非金屬性判斷依據：

　�、僭�素金屬性強弱的判斷依據：單質跟水或酸起反應置換出氫的難易；元素最高價氧化物的水化物——氫氧化物的堿性強弱；置換反應。

　�、谠�素非金屬性強弱的判斷依據：單質與氫氣生成氣態氫化物的難易及氣態氫化物的穩定性；最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱；置換反應。

　　4、核素：具有一定數目的質子和一定數目的中子的一種原子。

　　①質量數==質子數

　　中子數：A==ZN

　�、谕�位素：質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。（同一元素的各種同位素物理性質不同，化學性質相同）

　　二、元素周期律

　　1、影響原子半徑大小的因素：

　�、匐娮訉訑担弘娮訉訑翟蕉�，原子半徑越大（最主要因素）

　�、诤穗姾蓴担汉穗姾蓴翟龆�，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向（次要因素）

　　③核外電子數：電子數增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向

　　2、元素的化合價與最外層電子數的關系：最高正價等于最外層電子數（氟氧元素無正價）負化合價數=8—最外層電子數（金屬元素無負化合價）

　　3、同主族、同周期元素的結構、性質遞變規律：同主族：從上到下，隨電子層數的遞增，原子半徑增大，核對外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強，還原性（金屬性）逐漸增強，其離子的氧化性減弱。同周期：左→右，核電荷數——→逐漸增多，最外層電子數——→逐漸增多原子半徑——→逐漸減小，得電子能力——→逐漸增強，失電子能力——→逐漸減弱氧化性——→逐漸增強，還原性——→逐漸減弱，氣態氫化物穩定性——→逐漸增強最高價氧化物對應水化物酸性——→逐漸增強，堿性——→逐漸減弱三、化學鍵含有離子鍵的化合物就是離子化合物；只含有共價鍵的化合物才是共價化合物。NaOH中含極性共價鍵與離子鍵，NH4Cl中含極性共價鍵與離子鍵，Na2O2中含非極性共價鍵與離子鍵，H2O2中含極性和非極性共價鍵

　　一、化學能與熱能

　　1、在任何的化學反應中總伴有能量的變化。原因：當物質發生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學鍵要放出能量�；瘜W鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。一個確定的化學反應在發生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應物總能量＞E生成物總能量，為放熱反應。E反應物總能量＜E生成物總能量，為吸熱反應。

　　2、常見的放熱反應和吸熱反應常見的放熱反應：

　�、偎�有的燃燒與緩慢氧化。

　�、谒釅A中和反應。

　�、劢饘倥c酸、水反應制氫氣。

　　④大多數化合反應（特殊：C＋CO22CO是吸熱反應）。

　　常見的吸熱反應：

　�、僖訡、H2、CO為還原劑的氧化還原反應如：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)。

　�、阡@鹽和堿的反應如Ba(OH)2?8H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O

　�、鄞蠖鄶捣纸夥磻�如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

　　[練習]1、下列反應中，即屬于氧化還原反應同時又是吸熱反應的是（B）

　　(OH)2.8H2O與NH4Cl反應B.灼熱的炭與CO2反應C.鋁與稀鹽酸D.H2與O2的燃燒反應

　　2、已知反應X＋Y＝M＋N為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的是（C）

　　A.X的能量一定高于MB.Y的能量一定高于NC.X和Y的總能量一定高于M和N的總能量D.因該反應為放熱反應，故不必加熱就可發生

　　二、化學能與電能

　　1、化學能轉化為電能的方式：電能(電力)火電（火力發電）化學能→熱能→機械能→電能

　　缺點：環境污染、低效原電池將化學能直接轉化為電能優點：清潔、高效

　　2、原電池原理

　　（1）概念：把化學能直接轉化為電能的裝置叫做原電池。

　�。�2）原電池的工作原理：通過氧化還原反應（有電子的轉移）把化學能轉變為電能。

　　（3）構成原電池的條件：

　　（1）有活潑性不同的兩個電極；

　�。�2）電解質溶液

　　（3）閉合回路

　　（4）自發的氧化還原反應（

　　4）電極名稱及發生的反應：負極：較活潑的金屬作負極，負極發生氧化反應，電極反應式：較活潑金屬－ne－＝金屬陽離子

　　負極現象：負極溶解，負極質量減少。

　　正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發生還原反應，電極

　　反應式：溶液中陽離子＋ne－＝單質

　　正極的現象：一般有氣體放出或正極質量增加。

　�。�5）原電池正負極的判斷方法：

　�、僖罁�原電池兩極的材料：較活潑的金屬作負極（K、Ca、Na太活潑，不能作電極）；較不活潑金屬或可導電非金屬（石墨）、氧化物（MnO2）等作正極。

　　②根據電流方向或電子流向：（外電路）的電流由正極流向負極；電子則由負極經外電路流向原電池的正極。

　�、鄹鶕�內電路離子的.遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負極。

　　④根據原電池中的反應類型：負極：失電子，發生氧化反應，現象通常是電極本身消耗，質量減小。正極：得電子，發生還原反應，現象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。

　　（6）原電池電極反應的書寫方法：

　�。╥）原電池反應所依托的化學反應原理是氧化還原反應，負極反應是氧化反應，正極反應是還原反應。因此書寫電極反應的方法歸納如下：

　　①寫出總反應方程式。

　�、诎芽偡磻�根據電子得失情況，分成氧化反應、還原反應。

　�、垩趸�反應在負極發生，還原反應在正極發生，反應物和生成物對號入座，注意酸堿介質和水等參與反應。

　�。╥i）原電池的總反應式一般把正極和負極反應式相加而得。

　　（7）原電池的應用：

　�、偌涌旎瘜W反應速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。

　�、诒容^金屬活動性強弱。

　�、墼O計原電池。

　　④金屬的防腐

　　四、化學反應的速率和限度

　　1、化學反應的速率

　�。�1）概念：化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。計算公式：v(B)＝＝

　　①單位：mol/(L?s)或mol/(L?min)

　�、贐為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計算速率。

　　③重要規律：速率比＝方程式系數比

　�。�2）影響化學反應速率的因素：內因：由參加反應的物質的結構和性質決定的（主要因素）。

　　外因：

　�、贉囟龋荷�高溫度，增大速率

　�、诖呋瘎�：一般加快反應速率（正催化劑）

　　③濃度：增加C反應物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）

　�、軌簭姡涸龃髩簭�，增大速率（適用于有氣體參加的反應）⑤其它因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大�。�、反應物的狀態（溶劑）、原電池等也會改變化學反應速率。

　　2、化學反應的限度——化學平衡

　�。�1）化學平衡狀態的特征：逆、動、等、定、變。

　�、倌妫夯瘜W平衡研究的對象是可逆反應。

　　②動：動態平衡，達到平衡狀態時，正逆反應仍在不斷進行。

　�、鄣龋哼_到平衡狀態時，正方應速率和逆反應速率相等，但不等于0。即v正＝v逆≠0。

　�、芏ǎ哼_到平衡狀態時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。

　　⑤變：當條件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。

　�。�3）判斷化學平衡狀態的標志：

　�、賄A（正方向）＝VA（逆方向）或nA（消耗）＝nA（生成）（不同方向同一物質比較）

　　②各組分濃度保持不變或百分含量不變

　�、劢柚�顏色不變判斷（有一種物質是有顏色的）

　�、芸偽镔|的量或總體積或總壓強或平均相對分子質量不變（前提：反應前后氣體的總物質的量不相等的反應適用，即如對于反應xA＋yBzC，x＋y≠z）

　　一、有機物的概念

　　1、定義：含有碳元素的化合物為有機物（碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的金屬化合物等除外）

　　2、特性：

　　①種類多一、有機物的概念

　　1、定義：含有碳元素的化合物為有機物（碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的金屬化合物等除外）

　　2、特性

　�、俜N類多

　�、诖蠖嚯y溶于水，易溶于有機溶劑

　�、垡追纸猓�易燃燒

　�、苋埸c低，難導電、大多是非電解質

　�、莘磻�慢，有副反應（故反應方程式中用“→”代替“=”）

　　二、甲烷

　　烴—碳氫化合物：僅有碳和氫兩種元 素組成（甲烷是分子組成最簡單的烴）

　　1、物理性質：無色、無味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣；

　　2、分子結構：CH4：以碳原子為中心， 四個氫原子為頂點的正四面體（鍵角：109度28分）；

　　3、化學性質：

　　（1）、氧化性

　　點燃CH+2OCO+2HO； 4222

　　CH不能使酸性高錳酸甲褪色； 4

　�。�2）、取代反應

　　取代反應：有機化合物分子的某種原子（或原子團）被另一種原子（原子團）所取代的反應；

　　光照CH+ClCHCl+HCl 42 3

　　光照CHCl+ClCHCl+ HCl 3222

　　光照CHCl+Cl CHCl+ HCl 2223

　　光照CHCl+Cl CCl+ HCl 324

　　4、同系物：結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質（所有的烷烴都是同系物）；

　　5、同分異構體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結構式（結構不同導致性質不同）；

　　烷烴的溶沸點比較：碳原子數不同時，碳原子數越多，溶沸點越高；碳原子數相同時，支鏈數越多熔沸點越低；

　　三、乙烯

　　1、乙烯的制法

　　工業制法：石油的裂解氣（乙烯的產量是一個國家石油化工發展水平的標志之一）；

　　2、物理性質：無色、稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水；

　　3、結構：不飽和烴，分子中含碳碳雙鍵，6個原子共平面，鍵角為120°；

　　4、化學性質

　�。�1）氧化性

　�、倏扇夹�

　　現象：火焰明亮，有黑煙 原因：含碳量高

　�、诳墒顾嵝愿咤i酸鉀溶液褪色

　�。�2）加成反應

　　有機物分子中雙鍵（或叁鍵）兩端的碳原子上與其他的原子或原子團直接結合生成新的化合物的反應；

　　現象：溴水褪色

　　催化劑CH=CH+HOCHCHOH 22232

　�。�3）加聚反應

　　聚合反

高一化學必修一知識點精選難點總結 篇32

　　【氨氣及銨鹽知識點】

　　氨氣的性質：無色氣體，刺激性氣味、密度小于空氣、極易溶于水（且快）1：700體積比。

　　溶于水發生以下反應使水溶液呈堿性：NH3+H2ONH3？H2ONH4++OH—可作紅色噴泉實驗。生成的一水合氨NH3？H2O是一種弱堿，很不穩定，會分解，受熱更不穩定：NH3H2O===（△）NH3↑+H2O

　　濃氨水易揮發除氨氣，有刺激難聞的氣味。

　　氨氣能跟酸反應生成銨鹽：NH3+HCl==NH4Cl（晶體）

　　氨是重要的化工產品，氮肥工業、有機合成工業及制造硝酸、銨鹽和純堿都離不開它。氨氣容易液化為液氨，液氨氣化時吸收大量的熱，因此還可以用作制冷劑。

　　銨鹽的性質：易溶于水（很多化肥都是銨鹽），受熱易分解，放出氨氣：

　　NH4ClNH3↑+HCl↑NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑

　　可以用于實驗室制取氨氣：（干燥銨鹽與和堿固體混合加熱）

　　NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3↑

　　2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑

　　用向下排空氣法收集，紅色石蕊試紙檢驗是否收集滿。

　　【同步練習題】

　　1。下列氣體中，室溫下能大量共存的是。

　　A。NH3、CO2、HClB。H2、C12、H2SC。NH3、O2、H2D。CO2、H2S、SO2

　　答案：C

　　2。氨水中存在著由水電離出的少量H+，因此氨水中存在的微粒共有。

　　A。兩種B。四種C。五種D。六種

　　答案：D

　　3。在下列反應中，氨作為氧化劑參加的反應是。

　　A。NH3+H3PO4=NH4H2PO4B。4NH3+5O2=4NO+6H20

　　C。2NH3+3C12=6HCl+N2D。NH3+NaH=NaNH2+H2

　　答案：D

　　4。下列微粒中，與NH具有相同的質子數和電子數的是。

　　A。NH3B。K+C。Na+D。H3O+

　　答案：D

　　5。利用堿石灰和五氧化二磷均能干燥的一組氣體是。

　　A。CO、NO、H2B。N2、O2、MH3C。H2、NO、NH3D。NO、Cl2、N2

　　答案：A

　　6。標準標況下，11。2LNH3恰好被49gH3PO4溶液吸收，則生成物是。

　　A。NH4H2P04B。（NH4）2HPO4