4.4 金屬（精選17篇）

4.4 金屬 篇1

　　1.與非

　　（l）的主要特性

　　金屬具有很多共同的物理性質(zhì)。例如，常溫下它們都是固體（汞除外），有金屬光澤，大多數(shù)為電和熱的優(yōu)良導(dǎo)體，有延展性，密度較大，熔點較高。

　　(2)金屬與非金屬的區(qū)別

　　在元素周期表中，除汞外，金屬元素的中文名稱都帶有“金”字旁。一般可根據(jù)金屬的特性來初步辨認(rèn)金屬與非金屬。

　　(3)某些非金屬（如石墨等）也具有與金屬相似的性質(zhì)，但它屬于非金屬。

　　2.金屬活動性順序

　　(1)在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強(qiáng)。

　　(2）在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。

　　(3）在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。

　　3.常見金屬的化學(xué)性質(zhì)和用途

　　（1)常見金屬的化學(xué)性質(zhì)

　　常見的金屬有鐵、鎂、鋁、銅、錫等。金屬一般能與氧氣反應(yīng)生成氧化物，如2mg十o2==2mgo）。活潑金屬與稀硫酸、鹽酸發(fā)生反應(yīng)，如mg＋2hc1=mgc12＋h2↑。按金屬活動順序，活動性較強(qiáng)的金屬能把活動性較弱的另一種金屬從它的鹽的水溶液中置換出來。

　　① 鐵的化學(xué)性質(zhì)      

　　化學(xué)反應(yīng) 實驗現(xiàn)象

　　潮濕空氣中與水、02等物質(zhì)反應(yīng)  生銹

　　在氧氣中燃燒  fe+ 2o2= fe304 劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體

　　與酸反應(yīng) fe＋2hcl= fecl2＋h2↑ 產(chǎn)生大量氣泡，溶液由無色變成淺綠色

　　與cuso4溶液反應(yīng) fe十cuso4= fes04＋cu 鐵棒表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，若cus04完全反應(yīng)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色

　　②銅、鋁的化學(xué)性質(zhì)

　　銅在干燥的空氣中比較穩(wěn)定，在潮濕環(huán)境中被腐蝕生成銅綠（堿式碳酸銅），銅綠有毒。

　　鋁是較活潑的金屬，像鐵一樣能跟非金屬、酸、鹽等溶液反應(yīng)。在高溫時，鋁有較強(qiáng)的還原性，工業(yè)上用鋁來冶煉高熔點金屬。

　　(3)常見金屬的用途

　　根據(jù)金屬的特性，金屬可用來做裝飾品、導(dǎo)體、炊具、機(jī)器設(shè)備的部件等。人們常根據(jù)金屬的一般屬性和每種金屬的獨特性質(zhì)，如它們的密度、外表、價格等來選擇使用金屬。比如，銅、鋁的導(dǎo)電性僅次于銀，被廣泛用于電線、電纜等工業(yè)。

　　4.金屬冶煉發(fā)展的歷程

　　（1）金屬冶煉原理

　　在高溫下，用還原劑（主要是一氧化碳）從鐵礦石里把鐵還原出來，產(chǎn)生游離的金屬單質(zhì)。 (2）濕法煉銅

　　我國是世界上最早使用濕法煉銅的國家。濕法煉銅的原理是：

　　cus04＋fe =fes04＋cu。

　　5.金屬的污染及廢棄金屬的回收

　　（l）廢棄的金屬污染環(huán)境

　　①廢舊電池中含有汞等，如果將廢舊電池隨意丟棄，汞等滲出會造成地下水和土壤的污染，威脅人類健康。②鉛、鎘等有毒金屬的離子會污染土壤和地下水源。

　　(2)廢棄金屬的回收

　　通過回收，使金屬循環(huán)再生，不僅可以節(jié)約金屬資源，而且可以減少對環(huán)境的污染。

　　6.合金與新金屬材料的發(fā)展

　　（1)合金的概念

　　兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。合金是比純金屬性能更好的物質(zhì)。鋼、18k金、鋁合金等都屬于合金。合金也是改善金屬材料性能的主要方法。

　　(2)生鐵與鋼的比較

　　生鐵 鋼

　　含碳量 2％～4.3％ 0.03％一2％

　　性能 質(zhì)硬而脆，無韌性 質(zhì)硬，有韌性

　　機(jī)械加工 可鑄，不可鍛軋 可鑄，可鍛軋，可壓延

　　種類 白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵 碳素鋼、合金鋼

　　冶煉 原料 鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣 生鐵(廢鋼)、氧氣等

　　原理 高溫下，用還原劑co從鐵礦石中把鐵還原出來：fe203＋3c0＝fe＋3c02 高溫下，用氧化劑02或feo把生鐵中過多的碳和其他雜質(zhì)氧化成氣體或爐渣除去

　　設(shè)備 高爐 轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐

　　(3)新金屬材料的發(fā)展

　　常用合金包括鋼鐵、鋁合金、銅合金。

　　特種合金包括耐蝕合金、耐熱合金、欽合金、磁性合金等。

4.4 金屬 篇2

　　教學(xué)目標(biāo)：

　　知識與技能：

　　了解常見金屬的種類，了解不同金屬的性質(zhì)。

　　過程與方法：

　　能夠運用多種感官和方法認(rèn)識金屬，通過實驗研究不同金屬的性質(zhì)。

　　情感、態(tài)度與價值觀：

　　激發(fā)學(xué)生的創(chuàng)新意識，培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)新能力。

　　教學(xué)準(zhǔn)備：

　　各種類型的金屬段，實驗用的相關(guān)材料。

　　教學(xué)活動建議：本課也是本單元的一個次級研究主題，主要引導(dǎo)學(xué)生探究金屬這一類物質(zhì)的共同性質(zhì)特征。在教學(xué)中，教師通過問題：為什么使用該種金屬的問題來導(dǎo)入，激發(fā)學(xué)生的探究興趣，探究金屬的性質(zhì)部分是本課最重要的活動內(nèi)容，要求學(xué)生逐一進(jìn)行操作和觀察，以揭示金屬的共同性質(zhì)。教師一定要組織學(xué)生進(jìn)行討論，先動腦再動手，知而后行，才是科學(xué)的研究。學(xué)習(xí)科學(xué)是為了服務(wù)于生活中，所以在了解了金屬的性質(zhì)后，教師要引導(dǎo)學(xué)生運用知識，啟發(fā)學(xué)生解決生活中的實際問題，學(xué)以致用。

　　教學(xué)過程：

　　一、導(dǎo)入：

　　1、講述：在我們生活中的常見材料，除了我們前面認(rèn)識和研究的紙和布外還有很多，今天我們就再來認(rèn)識和研究一種材料：金屬。（板書課題）

　　二、探究新知：

　　（一）、了解身邊的金屬制品。

　　1、談話：我們周圍許多物體都是金屬制成的，同學(xué)們仔細(xì)想一想我們周圍有哪些物品是金屬制成的？人們?yōu)槭裁从媒饘僦谱魉鼈儯?/p>

　　2、學(xué)生分組討論，交流。

　　3、匯報本組的討論結(jié)果。

　　4、講述：用金屬制作的物品有廚房用具、高壓電線、獎杯、常用工具等，因為它們比較耐用、可以導(dǎo)電、有光澤、銳利，所以用金屬制作這些東西。用金屬來制作是利用了金屬的一些特性，如堅固耐用、堅硬銳利等，那金屬的性質(zhì)究竟有哪些呢，我們接下來研究研究。

　　（二）、研究金屬的性質(zhì)。

　　1、研究金屬的光澤度。

　　（1）、選擇鐵釘、粗鋁絲、粗銅絲等材料；

　　（2）、用砂紙摩擦它們表面；

　　（3）、比一比，摸一摸，說說有什么發(fā)現(xiàn)。（變光亮，有熱度）

　　（4）、學(xué)生分組實驗，匯報。

　　（5）、總結(jié)：摩擦變亮、摩擦生熱。

　　2、研究金屬的導(dǎo)熱性。

　　（1）、把鋁勺、塑料棒、木筷放在熱水里，過3分鐘后摸一摸，有什么感覺？（塑料棒有一點熱，木筷沒有感覺，鋁勺很燙）。

　　（2）、學(xué)生分組實驗，匯報。

　　（3）、總結(jié)：鋁勺導(dǎo)熱快。

　　3、研究金屬的延展性。

　　（1）裁剪一段5厘米長的粗鋁絲放在鋼板上；

　　（2）用鐵錘敲打它，把圓形敲成扁形的；

　　（3）用尺子量一量，有什么變化？（變寬、變長）

　　（4）、學(xué)生分組實驗，匯報。

　　（5）、總結(jié)：金屬在受到外界壓力時，形狀可以發(fā)生變化，具有向外擴(kuò)散的延展性。

　　4、總結(jié)金屬的性質(zhì)。

　　（1）、提問：通過以上的實驗活動，我們知道金屬有哪些性質(zhì)？

　　（2）、學(xué)生分組討論、交流。

　　（3）、總結(jié)：輕重、硬度、延展性、導(dǎo)熱性。

　　（4）、講述：金屬的性質(zhì)還很多，我們在以后的學(xué)習(xí)探究中會逐步學(xué)習(xí)到。

　　三、拓展應(yīng)用：

　　1、談話：想一想，根據(jù)這節(jié)課所學(xué)的知識結(jié)合書本的資料，如果要制作鍋、易拉罐、首飾，你會選擇哪種金屬？為什么？

　　2、學(xué)生分組討論，匯報。

　　3、教師總結(jié)。

　　4、課后學(xué)生搜集有關(guān)金屬的的資料閱讀。

4.4 金屬 篇3

　　4.4 金屬

　　教學(xué)目標(biāo)：

　　1、知識與技能：了解常見金屬的種類，了解不同金屬的性質(zhì)。

　　2、過程與方法：能夠運用多種感官和方法認(rèn)識金屬，通過實驗研究不同金屬的性質(zhì)。

　　3、情感、態(tài)度與價值觀：激發(fā)學(xué)生的創(chuàng)新意識，培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)新能力。

　　教學(xué)重、難點：

　　重點是認(rèn)識各種類型的金屬，了解由它們的不同特性。重點是做實驗總結(jié)金屬的性質(zhì)。

　　教學(xué)準(zhǔn)備：

　　1、各種類型的金屬段。2、實驗用的相關(guān)材料。

　　教學(xué)過程

　　談話導(dǎo)入：

　　師：本單元我們學(xué)習(xí)的是常見材料。在認(rèn)識和研究了紙和布后，今天我們來認(rèn)識和研究另一種材料——金屬。（板書課題：4 金屬）

　　一、想一想，說一說

　　出示教材p47中的圖片，要求學(xué)生以小組為單位，認(rèn)真的想一想，同桌之間說一說，最后由小組長做記錄，我們周圍有哪些物品是金屬制成的？人們?yōu)槭裁从媒饘僦谱魉鼈儯?/p>

　　生：用金屬制作的物品有廚房用具、高壓電線、獎杯、常用工具等，因為它們比較耐用、可以導(dǎo)電、有光澤、銳利，所以用金屬制作這些東西。

　　師：對，這些東西用金屬來制作是利用了金屬的一些特性，如堅固耐用、堅硬銳利等，下面我們就接下去研究一下金屬的性質(zhì)。

　　二、實驗研究金屬的性質(zhì)

　　1、光澤度實驗。

　　（1）選擇鐵釘、粗鋁絲、粗銅絲等材料；

　　（2）用砂紙摩擦它們表面；（3）比一比，摸一摸，說說有什么發(fā)現(xiàn)。（變光亮，有熱度）         

　　總結(jié)：摩擦變亮、摩擦生熱。

　　2、導(dǎo)熱性實驗

　　把鋁勺、塑料棒、木筷放在熱水里，過3分鐘后摸一摸，有什么感覺？（塑料棒有一點熱，木筷沒有感覺，鋁勺很燙）。                     

　　總結(jié)：鋁勺導(dǎo)熱快。

　　3、延展性實驗

　　（1）裁剪一段5厘米長的粗鋁絲放在鋼板上；

　　（2）用鐵錘敲打它，把圓形敲成扁形的；

　　（3）用尺子量一量，有什么變化？（變寬、變長）

　　總結(jié)：金屬在受到外界壓力時，形狀可以發(fā)生變化，具有向外擴(kuò)散的延展性。

　　討論：通過以上的實驗活動，我們來總結(jié)金屬的性質(zhì)：輕重、硬度、延展性、導(dǎo)熱性。

　　金屬還有其他一些性質(zhì)，我們以后會學(xué)到。       

　　學(xué)生填寫實驗記錄單。

　　三、討論

　　師：想一想，根據(jù)這節(jié)課所學(xué)的知識結(jié)合書本的資料，如果要制作鍋、易拉罐、首飾，你會選擇哪種金屬？為什么？把討論結(jié)果寫在記錄紙上。

4.4 金屬 篇4

　　一、教學(xué)大綱對本教材內(nèi)容的要求:<<大綱>>要求學(xué)生在認(rèn)識了鋼、鐵、鋁等個體知識后,進(jìn)一步學(xué)習(xí)認(rèn)識的共同性質(zhì),

　　并建立的概念,培養(yǎng)學(xué)生的觀察、實驗和歸納、概括能力。使學(xué)生的知識水平和認(rèn)識能力得到提高發(fā)展。

　　二、本課在本冊教材和單元中的地位:本冊教材共有14課,從知識上可分為四個方面,<<>>與<<生銹與防銹>>構(gòu)成本冊教材 的教學(xué)單元,本課是

　　的教學(xué)單元的第一課,本課指導(dǎo)學(xué)生在認(rèn)識了銅、鐵、鋁的一些知識的基礎(chǔ)上,

　　進(jìn)一步認(rèn)識銅、鐵、鋁的共同性質(zhì),建立的概念,為今后學(xué)習(xí)認(rèn)識其它的打下基礎(chǔ),從能力培養(yǎng)來看,屬于 “觀察”、 “實驗”、

　　“歸納概括”能力系列,而且本課又是本單元的第一課,因此本課在本單元和本冊教材中都占有重要地位。

　　三、教學(xué)目標(biāo) :

　　1.指導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識的共同性質(zhì),建立概念。

　　2.培養(yǎng)學(xué)生的觀察、實驗?zāi)芰�和歸納、概括能力。

　　四、教學(xué)重點和難點：

　　重點：通過觀察、實驗，使學(xué)生認(rèn)識的共同性質(zhì)，建立的概念。

　　難點：歸納概括所有的共同性質(zhì)。

　　五、教學(xué)方法:根據(jù)本課特點,結(jié)合實際, 采用觀察---實驗---歸納 概括的教學(xué)思路來講,課文可分為三部分:

　　㈠.指導(dǎo)學(xué)生通過觀察和實驗研究銅、鐵、鋁三種所具有的相同性質(zhì)。

　　㈡.指導(dǎo)學(xué)生歸納概括的共同性質(zhì)。

　　㈢.運用已學(xué)知識,認(rèn)識其它的。

　　六、教學(xué)程序：

　　1.導(dǎo)入  新課:談話、講述形式

　　2.學(xué)習(xí)新課

　　(1).指導(dǎo)學(xué)生通過實驗來認(rèn)識銅、鐵、鋁的共同性質(zhì)。

　　(2).指導(dǎo)學(xué)生歸納概括的共同性質(zhì)。

　　(3).指導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識幾種其它。

　　課 題: 《金 屬》

　　課 時: 一節(jié)

　　教 材:九年義務(wù)教育六年制小學(xué)自然第七冊

　　教 師:長春應(yīng)化所子弟小學(xué): 董 雷

　　教學(xué)方法:根據(jù)本課特點,結(jié)合實際, 采用觀察---實驗---歸納概括的教學(xué)思路來講,課文可分為三部分:

　　㈠.指導(dǎo)學(xué)生通過觀察和實驗研究銅、鐵、鋁三種所具有的相同性質(zhì)。

　　㈡.指導(dǎo)學(xué)生歸納概括的共同性質(zhì)。

　　㈢.運用已學(xué)知識,認(rèn)識其它的。

　　教學(xué)目標(biāo) : 1.指導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識的共同性質(zhì),建立概念。

　　2.培養(yǎng)學(xué)生的觀察、實驗?zāi)芰�和歸納概括能力。

　　教學(xué)重點:通過觀察、實驗, 使學(xué)生認(rèn)識的共同性質(zhì),建立的概念。

　　教學(xué)難點 :歸納概括所有的共同性質(zhì)。

　　教具準(zhǔn)備:分組實驗材料---酒精燈、銅、鐵、鋁、鋅、鉛、錫材料、木條、粉筆、電池夾、電池、小電珠、導(dǎo)線、鐵錘、鐵砧。

　　投影儀---投影片。

　　教學(xué)過程 :導(dǎo)入  新課:

　　講述:在一年級的時候, 我們學(xué)習(xí)了銅、鐵、鋁的一些知識, 今天我們繼續(xù)來研究銅、鐵、鋁的一些性質(zhì)。

　　學(xué)習(xí)新課:

　　㈠、指導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識銅、鐵、鋁的一些共同性質(zhì)

　　1.認(rèn)識銅、鐵、鋁都有光澤。

　　⑴.提問:在一年級時,我們認(rèn)識了銅、鐵、鋁三種,從外表上看,它們的顏色各不相同, 那么,它們有什么相同的地方呢?

　　⑵.講述:首先, 我們從外表上來觀察銅、鐵、鋁有什么相同的地方,怎樣來觀察呢?

　　⑶.投影顯示:觀察的方法和步驟。(教師講解)

　　⑷.學(xué)生分組觀察:教師巡視并指導(dǎo)。

　　⑸.提問:通過觀察,它們的表面都具有什么相同的地方?

　　⑹.學(xué)生匯報:(它們都具有很亮的光澤)

　　⑺.教師小結(jié):我們把這種特有的光澤, 叫做光澤。

　　板書: 光澤

　　⑻.指導(dǎo)學(xué)生將結(jié)果填寫在課文13頁填空中。

　　2.認(rèn)識銅、鐵、鋁都容易傳熱。

　　⑴.談話:從外表上看銅、鐵、鋁都具有光澤,那么,它還具有什么相同的地方呢?下面,我們在做個實驗。

　　⑵.投影顯示:實驗的方法和步驟。(教師講解)

　　⑶.學(xué)生分組實驗:教師巡視并指導(dǎo)。

　　⑷.提問:在剛才的實驗中,手握的一端有什么感覺?

　　⑸.學(xué)生匯報:溫度逐漸升高、燙手。

　　⑹.教師小結(jié):通過實驗我們知道銅、鐵、鋁都容易傳熱。

　　板書: 容易傳熱

　　⑺.指導(dǎo)學(xué)生將結(jié)果填寫在課文13頁填空中。

　　3.認(rèn)識銅、鐵、鋁都容易導(dǎo)電。

　　⑴.談話:下面我們在做個實驗,看一看它們還具有什么相同點。

　　⑵.投影顯示:實驗的方法和步驟。(教師講解)

　　⑶.學(xué)生分組實驗:教師巡視并指導(dǎo)。

　　⑷.提問:用銅絲、鐵絲、鋁絲連結(jié)的電路,電珠都怎樣了?

　　⑸.學(xué)生匯報:亮了

　　⑹.教師小結(jié):通過實驗我們又知道了銅、鐵、鋁都容易導(dǎo)電。

　　板書: 容易導(dǎo)電

　　⑺.指導(dǎo)學(xué)生將結(jié)果填寫在課文14頁填空中。

　　4.認(rèn)識銅、鐵、鋁都有延展性。

　　⑴.談話:除了以上相同點外,它們還有別的相同的地方嗎?下面請

　　同學(xué)們看老師來給你們做個實驗。

　　⑵.演示并講解:(將實驗材料傳給部分學(xué)生觀看)

　　⑶.提問:銅絲、鐵絲、鋁絲都發(fā)生了什么變化?

　　⑷.學(xué)生匯報:變寬、變長、變扁。

　　⑸.教師小結(jié):這又說明它們都有延展性。

　　板書: 有延展性

　　⑹.指導(dǎo)學(xué)生將結(jié)果填寫在課文14頁填空中。

　　5.實驗:木棍、粉筆是否具有以上性質(zhì)。

　　⑴.談話:剛才我們分別對銅、鐵、鋁進(jìn)行了實驗,找出了它們的

　　一些共同性質(zhì),請你再看一看木棍、粉筆也有這些性質(zhì)

　　嗎?

　　⑵.講述:請同學(xué)們按照以上幾種實驗方法來實驗。

　　⑶.學(xué)生分組實驗:教師巡視并指導(dǎo)。

　　⑷.提問:通過實驗,木棍、粉筆是否具有以上性質(zhì)?

　　⑸.學(xué)生匯報:(不具有)

　　⑹.教師小結(jié):通過對木棍、粉筆的觀察和實驗,我們知道它們都

　　不具有銅、鐵、鋁所共有的那些性質(zhì)。

　　㈡、指導(dǎo)學(xué)生歸納概括的共同性質(zhì)

　　⑴.講述:銅、鐵、鋁從表面看是不一樣的,但它們有共同的性質(zhì),

　　它們是同一類物體,叫。

　　板書課題: 金 屬

　　⑵.各小組討論一下:的種類很多,根據(jù)銅、鐵、鋁的共同性

　　質(zhì),你可以推想所有的有什么共同性質(zhì)

　　嗎?

　　⑶.提問:哪組同學(xué)來回答。

　　⑷.學(xué)生匯報:

　　⑸.教師小結(jié):雖然的種類很多,但根據(jù)銅、鐵、鋁所具有的

　　相同性質(zhì),可以推想的性質(zhì)是: 有光澤、

　　容易傳熱、容易導(dǎo)電、有延展性,凡具有以上性質(zhì)

　　的材料都是。

　　⑹.指導(dǎo)學(xué)生填寫課文15頁填空

　　㈢、指導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識幾種其它的

　　⑴.出示實物和看課文插圖

　　⑵.講述這些的性質(zhì)和應(yīng)用。

　　㈣、課后小結(jié):這節(jié)課我們共同學(xué)習(xí)認(rèn)識了的共同性質(zhì),建立

　　了的概念,了解了在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用。

　　板書設(shè)計 : “金 屬”

　　有光澤

　　容易傳熱

　　共同性質(zhì): 容易導(dǎo)電

　　有延展性

4.4 金屬 篇5

　　教學(xué)目標(biāo)

　　知道一些常見的金屬（鐵）等礦物，了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法；了解防止金屬生銹的簡單方法，知道廢棄金屬對環(huán)境的污染，認(rèn)識回收金屬的重要性。

　　通過收集材料、查閱資料、討論交流等具體探究活動培養(yǎng)學(xué)生的良好學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。

　　增強(qiáng)熱愛祖國的情感，樹立為民族振興、社會進(jìn)步學(xué)習(xí)化學(xué)的志向，使學(xué)生體會學(xué)習(xí)化學(xué)的價值；保持和增強(qiáng)對生活中化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲，培養(yǎng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樹立珍惜資源、愛護(hù)環(huán)境、合理使用化學(xué)物質(zhì)的觀念。

　　重點和難點

　　重點：了解從常見鐵礦石中提煉鐵的原理。

　　了解金屬銹蝕的條件和金屬資源的保護(hù)方法，激發(fā)學(xué)生的探究欲。

　　難點：冶煉鐵的原理和含雜質(zhì)等不純量的化學(xué)方程式的計算。

　　如何使學(xué)生解決生活中金屬銹蝕的問題。

　　實驗準(zhǔn)備

　　教師：多媒體課件（內(nèi)容為常見礦石的圖片、我國鋼鐵冶煉廠的簡介、一氧化碳還原氧化鐵的實驗?zāi)�擬演示、根據(jù)化學(xué)方程式計算的例題講解幻燈片等）；金、銀戒指；鑷子；酒精燈；火柴等。

　　生銹的鐵鎖、因銹蝕穿孔的銅壺、長期未用的菜刀、幾段生銹的鐵絲、不能用的水龍頭等。

　　學(xué)生：課外收集的我國鋼鐵廠情況簡介材料；重晶石等礦石樣品。

　　在一周前做好的鐵釘銹蝕條件探究的對比實驗。

　　教學(xué)方法

　　收集資料，指導(dǎo)閱讀，動畫演示，討論交流，拓展探究，實驗展示，自主評價。

　　--

　　教學(xué)過程

　　點評

　　第一課時 鐵的冶煉

　　實驗導(dǎo)入

　　教師演示金、銀戒指在酒精燈上灼燒的實驗，學(xué)生觀察實驗現(xiàn)象，分析“真金不怕火煉”的原因，以及鈉、鎂等金屬為什么在自然界中不能以單質(zhì)形式存在，而是以化合物形式存在于各種礦物之中的原因。

　　以實驗回顧金屬活動性有關(guān)知識，做好鋪墊。

　　交流展示

　　學(xué)生出示課外收集到的礦石樣品（重晶石、赤鐵礦石等），朗讀有關(guān)礦石的產(chǎn)地、產(chǎn)量、鋼鐵廠的名稱等背景資料，課件展示人類最早使用的鐵礦石──隕鐵等其他礦石樣品。

　　實物參觀，資源共享。

　　指導(dǎo)閱讀

　　閱讀課本，解讀插圖，討論煉鐵時鐵礦石選取的方案，使學(xué)生弄清楚為什么選取這種礦石的原因。理解化學(xué)與社會和技術(shù)的相互關(guān)系。

　　培養(yǎng)了學(xué)生熱愛祖國的思想，關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的社會問題。

　　討論分析

　　出示多媒體課件高爐煉鐵過程中的一氧化碳還原氧化鐵的模擬實驗。討論：①實驗前先通入一氧化碳的原因；②尾氣處理辦法；③分析工業(yè)煉鐵的原理；④分析原料產(chǎn)物是否為純凈物；⑤得出哪些結(jié)論等。

　　討論交流，形成共識。

　　例題自學(xué)

　　指導(dǎo)學(xué)生閱讀審題，盡量抓住有效信息，小組討論讀題后的感想，盡量將多的讀少，抽出有用的、具體的條件。

　　指導(dǎo)方法，合作學(xué)習(xí)。

　　例題剖析

　　多媒體展示例題的斷句、數(shù)據(jù)的含義，已知和未知量的關(guān)系；計算的過程分解；各步驟之間的關(guān)系；不純物質(zhì)如何轉(zhuǎn)化為純物質(zhì)等。

　　領(lǐng)悟開竅。

　　自主評價

　　學(xué)生小組之間、學(xué)生自己進(jìn)行評價，談?wù)勈斋@和看法，教師總評。

　　及時評價，激勵信心。

　　升華訓(xùn)練

　　在小結(jié)的基礎(chǔ)上，進(jìn)行補(bǔ)充訓(xùn)練，加強(qiáng)對不純物轉(zhuǎn)化為純凈物有關(guān)的計算的應(yīng)用。

　　舉一反三，融會貫通。

　　第二課時 金屬資源的保護(hù)

　　導(dǎo)入課題

　　出示鐵鎖、銅壺、菜刀、鐵絲、水龍頭，分析還能否使用。

　　實物導(dǎo)入，容易接受。

　　學(xué)生展示

　　由各小組的同學(xué)將一周前做的鐵釘生銹的對比實驗用品展示給大家看，交流說明操作方法、現(xiàn)象、結(jié)論和解釋等。

　　學(xué)生展示，利于培養(yǎng)動手、動口、交流合作能力。

　　討論交流

　　暢所欲言所觀察的現(xiàn)象、分析得到的結(jié)論以及對發(fā)生的現(xiàn)象的解釋。相互評價各小組的實驗效果、結(jié)論和解釋是否合理。

　　自主評價

　　推選一組進(jìn)行自主評價，從不同側(cè)面談?wù)劚敬翁骄繉嶒灥某蓴。�推廣到工業(yè)、農(nóng)業(yè)和各種生產(chǎn)生活中如何防止鐵生銹。嘗試介紹幾種防止鐵生銹的方法。

　　自主評價，增強(qiáng)信心，認(rèn)識自我。

　　教師引導(dǎo)

　　分析鐵鎖、菜刀、鐵絲、水龍頭銹蝕的原因，討論防止它們生銹的方法，推廣到學(xué)生身邊的金屬用品如文具盒、自行車、鐵桶等經(jīng)久耐用的技巧。

　　回顧開頭，銜接緊湊。

　　動畫展示

　　（1）礦物可供開采的年限坐標(biāo)分析圖；（2）金屬回收公司情況介紹；（3）廢舊電池的污染；（4）保護(hù)金屬資源的方法。

　　通過課件，激發(fā)學(xué)生閱讀教材的興趣，指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材，充分利用各種資源獲取信息。

　　與生活息息相關(guān)，源于生活，用于生活。

　　討論交流

　　結(jié)合身邊的事例，分析討論如何保護(hù)金屬資源，如回收廢金屬，用各種方法防腐蝕，有計劃、合理地開采礦物，尋找金屬的代用品等。并通過課件補(bǔ)充一些保護(hù)金屬資源的先進(jìn)做法和經(jīng)驗。

　　利用多媒體，使學(xué)生樹立珍惜資源、愛護(hù)環(huán)境、合理使用化學(xué)物質(zhì)的觀念。

　　小結(jié)評價

　　由學(xué)生小結(jié)本節(jié)課的感受和收獲。

　　課外探究

　　參考以下主題（任選一個或多個）或自擬，查詢有關(guān)資料，完成一篇化學(xué)小論文或一份化學(xué)小報（題目要有個性）。

　　（1）金屬的應(yīng)用與保護(hù)；

　　（2）你身邊的金屬制品；

　　（3）銅壺為什么也生銹？

　　（4）廢舊干電池還有可利用的價值嗎？

　　（5）其他。

　　執(zhí)教：湖北省宜都市王畈中學(xué) 楊大華

　　點評

　　本課題的知識內(nèi)容學(xué)生較為熟悉，但教師用豐富的素材引導(dǎo)學(xué)生感知熟悉學(xué)習(xí)的對象，從生活經(jīng)驗出發(fā)，引出課題，易激發(fā)學(xué)生的興趣，讓學(xué)生用科學(xué)家的身份來研究金屬礦物的種類、鐵為什么生銹、在什么條件下易生銹、如何防止鐵生銹等，從而感受到“身邊處處有化學(xué)”。

　　在教學(xué)中，注意培養(yǎng)學(xué)生閱讀教材、查閱資料的能力，展示學(xué)生課前調(diào)查和收集樣品的信息，能較好地達(dá)到資源共享的目的，有利于培養(yǎng)“合作”意識。而一氧化碳還原氧化鐵的實驗采用動畫演示，既明白清晰，又節(jié)約時間，同時可避免儀器、材料短缺而不能做實驗，環(huán)節(jié)緊湊。在整個教學(xué)過程中體現(xiàn)了學(xué)生“從生活走向化學(xué)，從化學(xué)走向社會”的理念。更可貴的是學(xué)生在課堂上充分發(fā)揮了主體作用，自主實驗、自主探究、自主評價，無疑使自信心更強(qiáng)，學(xué)習(xí)興趣更濃。

　　點評：湖北省宜都市教研室 王宜平

　　湖北省宜都市余家橋中學(xué) 黃明芝

4.4 金屬 篇6

　　一：教學(xué)目標(biāo)

　　1.知識與技能

　　（1）掌握堿金屬元素性質(zhì)的異同，能夠用原子結(jié)構(gòu)的初步知識來理解它們性質(zhì)上的差異和遞變規(guī)律，為今后學(xué)習(xí)元素周期律打好基礎(chǔ)。

　　（2）了解焰色反應(yīng)的操作及應(yīng)用。

　　2.過程與方法

　　通過演示實驗現(xiàn)象，培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)、推理及分析問題、解決問題的能力。

　　3.情感態(tài)度與價值觀

　　樹立結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的觀念，培養(yǎng)量變到質(zhì)變的辯證唯物主義思想。

　　二：學(xué)情分析

　　本章內(nèi)容的知識網(wǎng)絡(luò)圖。這是學(xué)生學(xué)習(xí)的第一個金屬元素族，關(guān)鍵是熟悉自然族的學(xué)習(xí)方法。每一族重點掌握代表物質(zhì)的性質(zhì)，其他元素的性質(zhì)可以利用相似性和遞變性的規(guī)律加以掌握。培養(yǎng)學(xué)生良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣是很重要的。形成知識結(jié)構(gòu)的網(wǎng)絡(luò)可以把分散的內(nèi)容統(tǒng)一起來。為以后學(xué)習(xí)典型的非金屬元素族 鹵族鋪平道路，使得元素周期表和元素周期律的學(xué)習(xí)“水到渠成”。

　　三：教學(xué)重難點

　　重點：

　　堿金屬元素結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相似性，遞變性及其原因。

　　難點：

　　科學(xué)方法模式的訓(xùn)練；堿金屬的化學(xué)性質(zhì)。

　　四：教學(xué)過程

　　1.堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)

　　［引入］學(xué)生上黑板寫出堿金屬元素的名稱、符號及原子結(jié)構(gòu)示意圖。

　　［提問］

　　（1）堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)的相同點是什么？

　　最外層有一個電子，在反應(yīng)中易失掉一個電子，表現(xiàn)出還原性。

　　（2）堿金屬元素的物理性質(zhì)是否相似？

　　接著指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本第36頁［表 2—l］，堿金屬的主要物理物質(zhì)并加以總結(jié)。

　　①色狀：銀白色金屬（銫略帶金色光澤）

　　②柔軟、密度小，熔點低

　　③有較強(qiáng)的導(dǎo)電導(dǎo)熱性。

　　［提問］

　　（1） 堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)的不同點是什么？

　　隨著核電荷數(shù)的增多，它們的電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大。核對于外層電子的束縛能力越來越弱，失電子的能力越來越容易。

　　（2）堿金屬元素的物理性質(zhì)有什么變化規(guī)律？

　　指導(dǎo)學(xué)生根據(jù)課本第36頁［表2—1］與［表2－2］，總結(jié)出堿金屬由于核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)遞增，原子半徑漸大，物理性質(zhì)也有所不同。如：

　　a.硬度：柔軟，有展性，由小到大；

　　b.密度：由小到大，（K反常）。

　　c.熔沸點：由高到低，Na略低于水的沸點，K稍高于人的體溫，Cs低于人的體溫，除汞外，金屬中銫的熔點最低。

　　五：［歸納］學(xué)生通過討論，分析得到結(jié)論。

　　①在變化規(guī)律中有個別反常現(xiàn)象，如鉀的密度比鈉的密度小。

　　②從密度的大小得到鋰的密度比煤油小，得到鋰保存在石蠟中，而鈉鉀則可以保存在煤油中。

　　［小結(jié)］堿金屬元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的變化規(guī)律：隨核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)依次增加，原子半徑依次增大，還原性依次增強(qiáng)。

　　六：布置作業(yè)

　　略

4.4 金屬 篇7

　　教學(xué)目標(biāo)：

　　1.能夠進(jìn)行對金屬性質(zhì)的研究。

　　2.探究金屬具有光澤、易傳熱、具有延展性的特點。

　　3.了解常見金屬的性質(zhì)，知道金屬的性質(zhì)在很大程度上決定了金屬的用途，同時還需要考慮價格、資源以及廢料是否易于回收等其他因素。

　　教學(xué)重點：探究金屬的共同特點。

　　教學(xué)難點：探究金屬具有延展性、有光澤、易傳熱。

　　教學(xué)準(zhǔn)備：ppt、生銹鐵釘、砂紙、鋁絲、鐵錘、塑料棒、竹筷、金屬勺、熱水、燒杯。

　　教學(xué)過程：

　　一、導(dǎo)入新課

　　1、同學(xué)們，首先請看幾幅圖片，看了之后告訴老師它們的共同點是什么？（共同的名字叫什么？）

　　2、都是由金屬材料做成的。

　　3、今天我們就來認(rèn)識和研究生活中的另一種常見材料——金屬。（板書）

　　二、認(rèn)識常見金屬制品

　　1、在6000多年前，人類就學(xué)會了制造比石器鋒利的銅刀等銅制工具。（多媒體）當(dāng)今社會金屬制品更是應(yīng)用廣泛，看看我們的教室里面，哪些是金屬制成的？

　　2、觀察，匯報。

　　3、生活中的金屬制品制品有哪些呢？（多媒體）說說為什么用金屬來制作它們？

　　4、匯報。

　　5、所以說每一種金屬材料都有它獨特的價值。那么金屬到底還有哪些特殊的本領(lǐng)使得它的用途如此廣泛而深受人們的喜愛？下面我們一起來繼續(xù)研究金屬。看看金屬有哪些性質(zhì)？

　　三、探究金屬的性質(zhì)

　　1、我們來做幾個實驗，進(jìn)一步發(fā)現(xiàn)金屬的一些性質(zhì)。老師今天給你們帶來了砂紙，鐵釘，（出示）你們要準(zhǔn)備怎么做？

　　2、小組討論，回答問題。

　　3、我們可以用砂紙打磨生銹鐵釘一端的表面，對比看一看擦過的部分和沒擦過部分，還可以摸一摸磨過的一端，看看你發(fā)現(xiàn)了什么？從中你發(fā)現(xiàn)金屬的性質(zhì)有哪些？（示范）把你看到的現(xiàn)象用簡潔的語言填在表格中。（多媒體出示表格）

　　4、做完實驗，組織匯報，總結(jié)金屬性質(zhì)：有光澤。（板書）

　　5、老師還帶來了塑料塊、竹筷、金屬勺子，以及一杯熱水。要是把這三個同時放在熱水里，過2分鐘后摸一摸這些物品的上端，會有什么感覺呢？你人為它們的熱度會一樣嗎？將現(xiàn)象也填在表格中。在做實驗的時候同學(xué)們要保持安靜，當(dāng)老師來加熱水時及時讓道，不能觸摸燒杯和熱水以免燙傷。

　　6、分發(fā)材料進(jìn)行實驗。然后組織匯報，總結(jié)金屬性質(zhì)：易傳熱。

　　7、教師出示：鐵錘、玻璃棒、木塊等。提問：如果老師用錘子敲擊他們會有什么現(xiàn)象呢？（玻璃會破碎、木塊會破碎………）

　　8、分發(fā)材料鐵錘和鋁絲，讓學(xué)生進(jìn)行實驗，完成記錄。

　　9、組織匯報，總結(jié)出金屬性質(zhì)：延展性——在科學(xué)上物體（像鋁條）在受到外界錘擊等外力作用下，能延伸或形成薄片而不破裂的這種性質(zhì)叫做延展性。。

　　10、金屬的性質(zhì)可以從很多方面來描述，除了剛才我們探究發(fā)現(xiàn)的有光澤、導(dǎo)熱性、延展性等外，還有哪些性質(zhì)呢？請看大屏幕。

　　11、組織交流。

　　12、我們剛才說了不同的金屬性質(zhì)不同，那么想要制作下面這些物品你會選擇那些金屬呢？為什么？（鍋，易拉罐，項鏈）

　　13、匯報。

　　14、回答得非常正確，鍋用鐵做，因為像剛才同學(xué)們說的便宜，而且堅硬，鐵還是人體需要的微量元素。用鋁做易拉罐，是因為它輕，易加工，也就是延展性好，價格也很便宜。用金銀來做飾品不僅因為其光澤度好，不易生銹（氧化），價格昂貴也是重要的原因。

　　15、金屬在日常生活中的應(yīng)用同它的性質(zhì)和價格是緊密聯(lián)系的。性質(zhì)決定應(yīng)用。合理選擇金屬可以為我們帶來方便。金屬還有其他重要的性質(zhì)，我們會在今后學(xué)習(xí)中了解到。

　　五、總結(jié)

　　1、同學(xué)們，通過今天這節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們知道了關(guān)于金屬的哪些知識？

　　2、總結(jié)：金屬性質(zhì)有光澤、傳熱好、有延展性等。

　　板書設(shè)計：

　　金屬

　　有光澤

　　傳熱好

　　有延展性

　　探究金屬的性質(zhì)實驗記錄單

　　班第       組

　　實驗內(nèi)容

　　實驗現(xiàn)象

　　（我們的發(fā)現(xiàn)）

　　實驗結(jié)論

　　（我們認(rèn)為金屬的性質(zhì)有）

　　（一）、用砂紙打磨鐵釘?shù)谋砻妫瑢Ρ瓤匆豢床吝^的和沒擦過的有什么不同？

　　（二）、把塑料塊、金屬勺、竹筷放入熱水中。2分鐘后摸一摸這幾種物品的上端，你有什么感覺？

　　（三）把鋁絲平整地放在地面上，用錘敲打。你發(fā)現(xiàn)了什么？

　　探究金屬的性質(zhì)實驗記錄單

　　班第       組

　　實驗內(nèi)容

　　實驗現(xiàn)象

　　（我們的發(fā)現(xiàn)）

　　實驗結(jié)論

　　（我們認(rèn)為金屬的性質(zhì)有）

　　（一）、用砂紙打磨鐵釘?shù)谋砻妫瑢Ρ瓤匆豢床吝^的和沒擦過的有什么不同？

　　（二）、把塑料塊、金屬勺、竹筷放入熱水中。2分鐘后摸一摸這幾種物品的上端，你有什么感覺？

　　（三）把鋁絲平整地放在地面上，用錘敲打。你發(fā)現(xiàn)了什么？

4.4 金屬 篇8

　　在《金屬的化學(xué)性質(zhì)》一節(jié)課的教學(xué)中我設(shè)計了以下兩個主要教學(xué)環(huán)節(jié)：

　　一、 金屬與氧氣的反應(yīng)；

　　二、金屬與酸的反應(yīng)。

　　通過教學(xué)，我做了以下反思：

　　一、對教學(xué)目標(biāo)的反思

　　首先，對學(xué)生原有知識、能力的認(rèn)知不夠，對初中學(xué)生已接觸過的知識重復(fù)再現(xiàn)。例如：金屬與酸的反應(yīng)。我設(shè)計了鹽酸與鎂、鋁、鐵、銅分組探究實驗，希望能發(fā)揮學(xué)生的想象空間。而這個知識點初中已經(jīng)出現(xiàn)過，因此學(xué)生探究起來，好像不是為了探究而探究，而是對初中知識的實驗驗證。

　　化學(xué)源于生活，也應(yīng)回歸于生活。教學(xué)中我大膽創(chuàng)設(shè)情境，使學(xué)生大膽地想、充分的問、多方位的交流，教學(xué)活動中從一個知識的傳播者轉(zhuǎn)變?yōu)榕c學(xué)生一起發(fā)現(xiàn)問題、探討問題、解決問題的組織者、引導(dǎo)者、合作者。如：黃金飾品中的假貨常常魚目混珠，社會上有些不法分子常以黃銅冒充黃金，進(jìn)行詐騙活動。因為單純從顏色、外形上看，黃銅（銅鋅合金）與黃金極為相似，所以很難區(qū)分，而我戴的戒指是真還是假的呢。請你學(xué)完本節(jié)課后設(shè)計方案鑒別我戴的黃金戒指的真假，要求寫出實驗方法、現(xiàn)象和結(jié)論。因此化學(xué)教學(xué)，要正確認(rèn)識學(xué)生的的知識基礎(chǔ)和能力層次，采用適合的教學(xué)方法，重視學(xué)生的實驗，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力，實現(xiàn)知識與技能、過程和方法、情感態(tài)度與價值觀的三維一體的課堂教學(xué)。

　　其次，對教學(xué)重難點把握上的反思

　　我把金屬與氧氣的反應(yīng)和金屬活動性順序確定為本節(jié)課的重難點。在教學(xué)過程中我發(fā)現(xiàn)金屬活動性順序在初中學(xué)生已經(jīng)接觸過，對此知識只不過是知識的再現(xiàn)。因此我覺得教學(xué)的重難點把握是否正確非常的重要。若不正確，教學(xué)過程就失去了意義；若不明確，教學(xué)過程就失去了方向。在化學(xué)教學(xué)活動開始之前，首先要明確教學(xué)活動的方向和結(jié)果，即所要達(dá)到的質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)。因此教學(xué)目標(biāo)重點難點是教學(xué)活動的依據(jù)，是教學(xué)活動中所采取的教學(xué)方式方法的依據(jù)，也是教學(xué)活動的中心和方向。

　　二、對教學(xué)技能的反思

　　①語言功底：通過這次展示課我發(fā)現(xiàn)良好的語言功底對一名教師非常重要，教師的語言邏輯性要非常嚴(yán)密，推導(dǎo)流暢，過度自然。語言（普通話）要規(guī)范簡練，表達(dá)清晰，語氣抑揚頓挫，充滿熱情和感染力，能“抓住”學(xué)生的注意力。

　　②板書的設(shè)計：好的板書有助于將教學(xué)內(nèi)容分清段落，表明主次，便于學(xué)生掌握教學(xué)內(nèi)容的體系、重點。

　　③多媒體的使用、學(xué)生實驗操作的引導(dǎo)：教學(xué)中我運用多媒體課件主要是起著輔助教學(xué)的作用，同時注意盡量簡單避免玩花俏以防分散學(xué)生的注意力。在學(xué)生實驗之前，正確引導(dǎo)學(xué)生實驗，同時提醒學(xué)生實驗的安全以及實驗的要領(lǐng)、操作規(guī)范。引導(dǎo)學(xué)生觀察實驗比較異同，非常注重引導(dǎo)學(xué)生分析實驗失敗的原因同時與成功的實驗進(jìn)行比較，生成豐富的教學(xué)資源。

　　三、對教學(xué)方法的反思

　　根據(jù)學(xué)生實際情況我采用實驗探究法，按照思考、交流、實驗、觀察、分析、的出結(jié)論的方法進(jìn)行啟發(fā)式教學(xué)；發(fā)揮學(xué)生主體作用，作好探究性實驗。但在課后有以下幾方面值得我去思考：

　　學(xué)生的參與：由于本課我主要是通過學(xué)生實驗探究、主體作用明顯，有充分的動手、動口、動腦的時間。學(xué)生只有在積極參與教學(xué)活動，給他們以充分的動手、動口、動腦的時間，充分經(jīng)歷觀察、分析、推理、綜合等過程，全面地掌握規(guī)律的實質(zhì)，與此同時學(xué)生的思維才能得到真正的鍛煉，體現(xiàn)其學(xué)習(xí)的主體角色。在學(xué)生之間交流時，提醒學(xué)生學(xué)會傾聽。所以，在課堂教學(xué)中教師應(yīng)該改變以往那種講解知識為主的傳授者的角色，應(yīng)努力成為一個善于傾聽學(xué)生想法的聆聽者。在教學(xué)過程中，生生互動、師生互動共同探究問題，解決問題，共同學(xué)習(xí)，共同進(jìn)步。

　　讓化學(xué)知識回歸于生活：提供生活案例，引導(dǎo)學(xué)生用學(xué)過的知識去解決生活中的問題，使學(xué)生有學(xué)習(xí)的成就感。如：A“不法分子常以黃銅當(dāng)黃金，進(jìn)行欺騙活動，你會不會上當(dāng)受騙？你有多少種辦法區(qū)別黃金和黃銅？”這樣的問題一下子激活了學(xué)生的思維，就連平時不愿意學(xué)習(xí)的學(xué)生，也參與了討論。大家紛紛獻(xiàn)計獻(xiàn)策，設(shè)計的方案有①測密度②測導(dǎo)電性③用牙咬（硬度）④測導(dǎo)電性⑤用火燒（真金不怕烈火煉、是金子在哪都發(fā)光）⑥？⑦？B“酸菜鮮魚湯”是某家飯店的招菜，店老板反應(yīng)盛湯的的鋁鍋很不耐用，沒用多久鍋底就漏洞了。請你分析一下這主要是為什么？

　　四、對教學(xué)小結(jié)的反思

　　我主要通過學(xué)生自我小結(jié)，培養(yǎng)自主生成知識的能力。課堂小結(jié)是課堂教學(xué)的有機(jī)組成部分，是提高教學(xué)質(zhì)量的重要環(huán)節(jié)。通過課堂小結(jié)，不僅能使所學(xué)知識得以歸納、總結(jié)、概括和升華，而且能促進(jìn)學(xué)生對化學(xué)知識的理解，深化記憶，從而培養(yǎng)學(xué)生思維的敏捷性、深刻性、廣闊性和整體性。

　　以上是我對《金屬的化學(xué)性質(zhì)》的反思，不足之處懇請各位老師多多指導(dǎo)！謝謝！

4.4 金屬 篇9

　　第五章  金屬與礦物

　　重點難點：

　　重點：1.金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。

　　2.含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計算；鐵的兩種合金。

　　3.鐵生銹的條件及防護(hù)。

　　4.石灰石的存在和檢驗；

　　5.碳酸鈣、氧化鈣、氫氧化鈣三種物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化。

　　難點：1.鐵的化學(xué)性質(zhì)實驗探究方案的設(shè)計；

　　2.通過和已有化學(xué)知識的聯(lián)系、比較、理解并得出結(jié)論“鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑”。

　　3.含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計算；

　　4.“一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)”的演示實驗。

　　5.探究鐵生銹的條件。

　　6.碳酸鈣、氧化鈣、氫氧化鈣三種物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化及相應(yīng)的化學(xué)方程式；

　　7.碳酸鈣、氧化鈣、氫氧化鈣三種物質(zhì)及對應(yīng)的俗稱。

　　［知識結(jié)構(gòu)］簡要地介紹有關(guān)金屬及其化合物的性質(zhì)、制備、存在和用途常識，在教學(xué)設(shè)計與實施中應(yīng)注意：

　　① 密切聯(lián)系實際，圍繞金屬的性質(zhì)、冶煉、防腐、用途、合金和石灰石的利用等內(nèi)容，引導(dǎo)學(xué)生從生產(chǎn)、生活中發(fā)現(xiàn)問題，獲取信息。

　　②指導(dǎo)學(xué)生運用化學(xué)用語描述物質(zhì)的性質(zhì)和變化，認(rèn)識物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)的簡單分類。

　　③幫助學(xué)生進(jìn)一步學(xué)習(xí)和運用探究性學(xué)習(xí)的方法，通過實驗，對實驗事實的歸納獲取相關(guān)的知識結(jié)論。

　　④注意引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識金屬的性質(zhì)和用途間的關(guān)系，幫助學(xué)生建立“物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途”的觀念。

　　通過學(xué)習(xí)，使學(xué)生既掌握了一定的非金屬單質(zhì)和化合物，又接觸了一些金屬及礦物的知識；一方面使元素化合物知識的內(nèi)容比較完整，另一方面因為鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬元素，具有一定的代表性，也為今后學(xué)習(xí)金屬活動性順序和酸、堿、鹽等物質(zhì)及其相互關(guān)系的學(xué)習(xí)作準(zhǔn)備。

　　第一節(jié) 金屬與金屬礦物

　　教材分析：

　　從金屬和氧氣、水、稀硫酸的作用，認(rèn)識金屬的化學(xué)性質(zhì)特點。鋁、鐵跟硫酸的反應(yīng)是由一種單質(zhì)跟一種化合物作用生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，這樣的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。

　　學(xué)習(xí)目標(biāo)：

　　1、初步比較常見金屬的活潑性的強(qiáng)弱，為今后學(xué)習(xí)金屬活動性順序打下基礎(chǔ)。

　　2、了解金屬的物理特征，能區(qū)分常見的金屬和非金屬；

　　3、知道常見的金屬與氧氣、酸溶液的反應(yīng)，鐵與硫酸銅之間的反應(yīng)，置換反應(yīng)的概念；

　　4、了解一些常見金屬礦物（鐵礦、鋁礦等）的主要成分。

　　過程與方法：

　　通過對金屬性質(zhì)的實驗探究，學(xué)習(xí)利用實驗認(rèn)識物質(zhì)的性質(zhì)和變化的方法；初步形成物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)用途的觀念。

　　教學(xué)重點：

　　金屬化學(xué)性質(zhì)的探究，置換反應(yīng)的概念。

　　教學(xué)方法：

　　啟發(fā)式、探究式、引導(dǎo)式、講解式等。

　　教學(xué)過程

　　常見金屬化學(xué)性質(zhì)的探究：在學(xué)習(xí)氧氣的性質(zhì)時，我們做過鐵絲在氧氣中燃燒的實驗，請回憶一下鐵絲在氧氣中燃燒的實驗現(xiàn)象、化學(xué)反應(yīng)方程式。現(xiàn)象：鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成一種黑色固體。                                                  

　　方程式：3fe + 2o2 fe3o4

　　一、金屬的物理性質(zhì)

　　探究金屬物理性質(zhì)時，除了課本上的探究實驗外，可以適當(dāng)引導(dǎo)、補(bǔ)充一些日常生活中的事例，如造房子用的鋼筋、在氧氣中燃燒的鐵絲、封防盜門的鐵皮，說明鐵具有延展性。鍋、鏟、勺的把柄為木材或塑料，家用電線、電工工具的把手用橡膠或塑料將金屬包裹起來，說明金屬具有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性。根據(jù)金屬的物理性質(zhì)來談金屬的應(yīng)用時，充分調(diào)動學(xué)生的積極性，以學(xué)生為主體，教師做適當(dāng)?shù)囊龑?dǎo)。

　　二、常見金屬的化學(xué)性質(zhì)

　　學(xué)習(xí)化學(xué)性質(zhì)時，可增加金屬鎂，引導(dǎo)學(xué)生觀察四種金屬（鎂、鋁、鐵和銅）與氧氣、酸反應(yīng)的快慢，為今后學(xué)習(xí)金屬的活動性順序作準(zhǔn)備。

　　做鐵和硫酸銅溶液的反應(yīng)時，可適當(dāng)補(bǔ)充我國古代濕法煉銅的歷史。

　　置換反應(yīng)是一種重要的基本反應(yīng)類型，應(yīng)與化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、氧化反應(yīng)結(jié)合起來學(xué)習(xí)，并強(qiáng)調(diào)氧化反應(yīng)不屬于基本反應(yīng)類型。

　　三、常見的金屬礦物

　　本節(jié)在本章中的地位與作用：金屬與金屬礦物，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)技術(shù)和日常生活都有廣泛的用途，與人類的生存和發(fā)展密不可分。本節(jié)從常見金屬的用途引入，通過金屬性質(zhì)的探究性實驗，分析、歸納出金屬的性質(zhì)。初步形成物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途的觀點。通過對常見金屬性質(zhì)的探究和學(xué)習(xí)，使學(xué)生逐步學(xué)會用歸納、概括等方法對獲取的信息進(jìn)行加工，并能準(zhǔn)確表述有關(guān)信息。通過符合認(rèn)知規(guī)律的教學(xué)過程，對學(xué)生進(jìn)行科學(xué)方法的教育。了解金屬礦物資源的價值，認(rèn)識合理開發(fā)與利用的重要性。

　　四、參考資料

　　1、金屬通常可分為黑色金屬和有色金屬兩大類，黑色金屬包括鐵、錳和鉻以及它們的合金，主要是鐵碳合金（鋼鐵），有色金屬是指除去鐵、錳和鉻之外的所有金屬。

　　有色金屬大致上按其密度、價格、在地殼中的儲量和分布情況、被人們發(fā)現(xiàn)以及使用的早晚等分為五大類：

　　①輕有色金屬：一般指密度在4.5g/cm3以下的有色金屬，包括鋁、鎂、鈉、鉀、鈣、鍶、鋇。這類金屬共同點是：密度小（0.53~4.5g/cm3），化學(xué)性質(zhì)活潑，與氧、硫、碳和鹵素的化合物都相當(dāng)穩(wěn)定。

　　②重有色金屬：一般指密度在4.5g/cm3以上的有色金屬，其中有銅、鎳、鉛、鋅、鈷、錫、銻、汞、鎘、鉍等。

　　③貴金屬：這類金屬包括金、銀和鉑族元素（鉑、銥、鋨、釕、鈀、銠。）由于它們對氧和其它試劑的穩(wěn)定性，而且在地殼中含量少，開采和提取比較困難，故價格比一般金屬貴，因而得名貴金屬。它們的特點是密度大（10.4~22.4 g/cm3）；熔點高（1189~3273k）；化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。

　　④準(zhǔn)金屬：一般指硅、鍺、硒、碲、釙、砷、銻、硼、其物理化學(xué)性質(zhì)介于金屬與非金屬之間。

　　⑤稀有金屬：通常是指在自然界中含量很少，分布稀散、發(fā)現(xiàn)較晚，難以從原料中提取的或在工業(yè)上制備和應(yīng)用較晚的金屬。這類金屬包括：鋰、銣、銫、鈹、鎢、鉬、鈦、鎵、銦、鉈等稀土元素和人造超鈾元素。

　　金屬的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性：大多數(shù)金屬有良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性。善于導(dǎo)電的金屬也善于導(dǎo)熱，按照導(dǎo)電和導(dǎo)熱能力由大到小的順序，將常見的幾種金屬排列如下：ag  cu  au  al  zn  pt  sn  fe  pb  hg 。

　　金屬的延展性：金屬有延性，可以抽成細(xì)絲。例如最細(xì)的白金絲直徑不過（1/5000）mm。金屬又有展性，可以壓成薄片，例如最薄的金箔，只有（1/10000）mm厚。

　　金屬的密度：鋰、鈉、鉀比水輕，大多數(shù)其它金屬密度較大。

　　金屬的硬度：金屬的硬度一般較大，但它們之間有很大差別。有的堅硬如鉻、鎢等；有些軟如蠟，可用小刀切割如鈉、鉀等。

　　金屬的熔點：金屬的熔點一般較高，但高低差別較大。最難熔的是鎢，最易熔的是汞和銫、鎵。汞在常溫下是液體，銫和鎵在手上受熱就能熔化。

　　2、金屬之最

　　展性最強(qiáng)的金屬——金。              延性最好的金屬——鉑。       導(dǎo)電性性最強(qiáng)的金屬——銀。

　　地殼中含量最高的金屬——鋁。        熔點最低的金屬——汞。       熔點最高的金屬——鎢。

　　制造新型高速飛機(jī)最重要的金屬——鈦，也被科學(xué)家稱為“21世紀(jì)的金屬”，或被稱為未來的鋼鐵。

　　最硬的金屬——鉻。                  密度最大的金屬——鋨。       密度最小的金屬——鋰。

　　光照下最易產(chǎn)生電流的金屬——銫。    最能吸收氣體的金屬——鈀。

　　最易應(yīng)用的超導(dǎo)元素——鈮。          價格最高的金屬——锎。  

　　海水中儲量最大最大的放射性元素——鈾。

　　1克锎的價格為10億美元。

4.4 金屬 篇10

　　一、教材分析

　　1、本節(jié)內(nèi)容在教材中的地位和作用

　　金屬的化學(xué)性質(zhì)是新課標(biāo)教材(人教版)第八章第二節(jié)內(nèi)容。在本課之前，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了非金屬元素氧、碳及其化合物的知識。學(xué)習(xí)了本章內(nèi)容之后，元素化合物的知識將較為完整，使同學(xué)們不僅對前面的非金屬的性質(zhì)有所了解也對金屬的性質(zhì)有所了解，同時本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)也為酸、堿、鹽的知識奠定基礎(chǔ)，而且本節(jié)內(nèi)容貼近生活實際，可豐富學(xué)生的知識，開拓視野。

　　2、教學(xué)目標(biāo)

　　(1)知識和技能目標(biāo)

　　a、通過實驗探究金屬與氧氣，金屬與稀鹽酸、稀硫酸以及與鹽溶液的置換反應(yīng)。

　　b、認(rèn)識金屬的化學(xué)性質(zhì)和金屬的活動性順序，并且能用金屬活動順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。

　　c、能用金屬活動性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡單的判斷，并能利用金屬活動性順序解釋—些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。

　　(2)過程和方法目標(biāo)

　　a、通過小組合作進(jìn)行研究性學(xué)習(xí)，使學(xué)生能主動與他人進(jìn)行交流和討論，初步學(xué)會運用對比、歸納、概括等方法對獲取的信息進(jìn)行加工，并用化學(xué)語言進(jìn)行表述，初步認(rèn)識科學(xué)探究的意義和基本過程。

　　b、通過符合認(rèn)識規(guī)律的教學(xué)過程，對學(xué)生進(jìn)行科學(xué)方法的教育，幫助其形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和方法。

　　(3)情感態(tài)度和價值觀目標(biāo)

　　培養(yǎng)學(xué)生的合作意識以及勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實、勇于創(chuàng)新和實踐的科學(xué)精神，培養(yǎng)學(xué)生辯證唯物主義觀點，保持和增強(qiáng)對化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

　　3、教學(xué)重點和難點

　　通過實驗探究認(rèn)識金屬活動性順序是本課題的重點。

　　運用金屬活動性順序?qū)χ脫Q反應(yīng)作出判斷是本節(jié)課的難點。

　　二、學(xué)情分析

　　1、學(xué)生在前一階段的學(xué)習(xí)中已經(jīng)做過鎂條、鋁箔、鐵絲等在氧氣中反應(yīng)的實驗，基于學(xué)生的已有的基礎(chǔ)知識，采用實驗事實→歸納的方法，歸納出大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同。

　　2、由生活常識創(chuàng)設(shè)情境，激起學(xué)生強(qiáng)烈的好奇心，比平淡的言語過渡更具“挑逗性”，學(xué)生也覺得“學(xué)習(xí)化學(xué)真有用”。

　　3、在第五單元學(xué)習(xí)質(zhì)量守恒定律學(xué)習(xí)過鐵可以與硫酸銅反應(yīng)，可引導(dǎo)學(xué)生推測金屬能與金屬化合物溶液反應(yīng)，然后設(shè)計實驗驗證。

　　三、教學(xué)方法和手段

　　1、教學(xué)方法

　　“自主學(xué)習(xí)、引導(dǎo)─實驗探究”教學(xué)模式。

　　舊的、傳統(tǒng)的學(xué)習(xí)觀認(rèn)為，學(xué)習(xí)發(fā)生與否取決于教師的教授，學(xué)習(xí)的過程就是教師呈現(xiàn)、組織和傳遞知識的過程，學(xué)生的任務(wù)就是像“海綿”一樣地盡可能多地吸收教師傳授的知識。當(dāng)前的教育理念，則傾向于將學(xué)習(xí)看成是學(xué)生自己的事情。學(xué)習(xí)是一個主動的、有目標(biāo)的過程，在這一過程中，學(xué)生不斷轉(zhuǎn)化和修正教師所提供的信息，然后以一種具有個人特點的，有意義的方式來建構(gòu)新知識，由于學(xué)生擔(dān)負(fù)這一責(zé)任的意愿和能力會有所不同，需要教師給予一定的幫助。

　　根據(jù)這一教育理念，結(jié)合教材內(nèi)容特點及學(xué)生認(rèn)知情況，本節(jié)課采用自主學(xué)習(xí)，引導(dǎo)─實驗探究相結(jié)合的教學(xué)方法。

　　a、金屬與氧氣反應(yīng)采用回顧—自主學(xué)習(xí)教學(xué)方法。

　　b、金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)；金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)采用實驗探究的教學(xué)方法。具體教學(xué)流程如下：

　　2、學(xué)法指導(dǎo)

　　實驗探究法：本課題是比較系統(tǒng)地認(rèn)識一類物質(zhì)及其變化規(guī)律的開始，形成一個良好的思維習(xí)慣是本節(jié)課學(xué)法指導(dǎo)的關(guān)鍵，對金屬的化學(xué)性質(zhì)，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行有目的的思維，觀察實驗現(xiàn)象，學(xué)會如何對比觀察、描述實驗現(xiàn)象，并對實驗現(xiàn)象進(jìn)行分析，得出實驗結(jié)論。通過探究實驗，培養(yǎng)學(xué)生觀察能力和分析問題的能力。

4.4 金屬 篇11

　　學(xué)習(xí)目標(biāo)

　　知識與技能：

　　1.知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)。

　　2.初步認(rèn)識常見金屬與鹽酸、稀硫酸以及金屬氧化物溶液間的置換反應(yīng)。

　　3.熟悉常見金屬的活動性順序，學(xué)會利用金屬與酸以及金屬化合物溶液通過“置換”推斷常見金屬活動性順序。

　　（注：“置換反應(yīng)”概念的更深刻理解，于第二課時進(jìn)行）

　　過程與方法：

　　1.體驗和學(xué)習(xí)利用控制實驗條件進(jìn)行科學(xué)探究的方法，學(xué)會運用控制實驗條件探究金屬活動性順序。

　　2.學(xué)習(xí)通過對實驗現(xiàn)象進(jìn)行篩選、對比、歸納、分析、進(jìn)行信息處理，獲取科學(xué)結(jié)論的科學(xué)方法。

　　情感、態(tài)度與價值觀：

　　1.發(fā)展學(xué)生敢于置疑、勤于動手的科學(xué)精神，發(fā)展求知欲和探究激情。

　　2.感受科學(xué)探究對知識建構(gòu)的重要意義。

　　3.體驗合作學(xué)習(xí)和共同競爭的愉悅。

　　學(xué)習(xí)重點

　　1.金屬活動性順序知識有意義的建構(gòu)。

　　2. 認(rèn)識部分金屬重要化學(xué)性質(zhì)（與氧氣反應(yīng)，與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)及金屬間的置換）。

　　學(xué)習(xí)難點

　　對實驗事實進(jìn)行篩選、分析、歸納、綜合等科學(xué)方法的建構(gòu)。

　　學(xué)習(xí)策略

　　基本策略：

　　在老師引導(dǎo)下，進(jìn)行合作與自主相結(jié)合進(jìn)行科學(xué)探究實施知識的建構(gòu)。

　　基本流程：猜想與探究――→觀察與檢驗――→分析與歸納――→解釋與結(jié)論

　　具體實施：

　　1.以活動形成探究的鏈節(jié)，以問題的解決建構(gòu)知識的階梯，多層次獲取規(guī)律與結(jié)論。

　　2.利用學(xué)生的合作與競爭意識，以實驗組為單位，組內(nèi)合作探究，組間互動評價，使學(xué)生才智展示與評價激勵和諧發(fā)展，創(chuàng)設(shè)積極探究的氛圍，養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)思維品質(zhì)并推動探究進(jìn)程。教學(xué)準(zhǔn)備1.據(jù)全班人數(shù)分為八個實驗組：各組備：鎂、鋁、鋅、鐵、銅等金屬（粗絲或條，有條件老師備銀絲）2.老師預(yù)先制作好的銅樹，銀樹，教師準(zhǔn)備三角架，酒精燈，石棉網(wǎng)3.寫好mg、al、zn、fe、cu、ag、au的卡片，（每組一套，預(yù)先準(zhǔn)備好粘貼，展示）。4.多媒體課件及探究記錄，評價記錄表。5.與學(xué)生協(xié)商，確定好評價標(biāo)準(zhǔn)，等級（評價后的統(tǒng)計，表揚具時間的多少可放課后）。教學(xué)過程教學(xué)流程教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖課程引 入導(dǎo)讀：提出思考問題。讀引言思考：鋁為何具抗腐蝕性，其它金屬如何？化學(xué)性質(zhì)有什么共性和差異性？規(guī)律怎樣？明確課程目的，引導(dǎo)關(guān)注重點。情景創(chuàng) 設(shè)演示：外觀相似的四片金屬片（mg、al、zn、fe，編號）置于鐵三角架上灼燒，由學(xué)生根據(jù)現(xiàn)象猜出金屬名稱。進(jìn)行“猜金屬”游戲，觀察現(xiàn)象，猜測金屬：

　　據(jù)學(xué)生展示猜出的結(jié)果進(jìn)行互動評價――學(xué)生很難完全猜準(zhǔn)，多數(shù)根據(jù)“燃燒”僅猜出“mg”。激發(fā)好奇心與求知欲，激勵探究激情，并學(xué)習(xí)在真實的情景中發(fā)現(xiàn)規(guī)律和問題。 以存在“問題”為后續(xù)探究留下懸念。規(guī)律建構(gòu)1導(dǎo)思：1.同學(xué)們在猜金屬的游戲中，發(fā)現(xiàn)了它們化學(xué)性質(zhì)的共性和差異性嗎？2.通過發(fā)現(xiàn)，我們能粗略確定這些金屬的活動性嗎？為了尋找差異性和規(guī)律性，我們是否還可以根據(jù)以前的學(xué)習(xí)、生活經(jīng)驗來尋找規(guī)律呢？討論金屬的共性與差異性 mg、al、zn、fe都能與氧氣反應(yīng)，但劇烈程度不同，初步歸納活動性：mg>al、zn、fe 討論與發(fā)現(xiàn)：學(xué)生從教材及生活中經(jīng)驗：“真金不怕火煉”，銅制品（如銅鎖）裸露保持光澤，鐵制品裸露易生銹等事例歸納規(guī)律并互動評價。活動性：mg、al>fe、cu>au或：mg>al、zn、fe>cu>au 發(fā)現(xiàn)：僅憑上述探究，還很難更廣泛找出金屬的活動性規(guī)律。這一過程，學(xué)生僅能 從最基本的認(rèn)知層次初步歸納少量金屬的活動性順序，存在的問題，繼續(xù)為后續(xù)的探究留下懸念問題鏈 接引導(dǎo)聯(lián)想：上述探究初步找出了一些金屬的化學(xué)性質(zhì)和活動性規(guī)律，但要更廣泛探究金屬活動性順序規(guī)律，須另辟蹊徑進(jìn)行探究。多媒體引導(dǎo)：（在第七單元探究酸雨的模擬實驗時已經(jīng)留下伏筆） 討論：1、這一現(xiàn)象能否反映出鎂、鋅的活動性順序？2、能否類似用這一方法探究鎂、鋅、鐵、銅等金屬的活動性？將不同的探究方法通過學(xué)生的親身體驗搭建聯(lián)結(jié)的橋梁，同時發(fā)展運用已有知識探究新知識的能力，發(fā)展學(xué)生在事物間建立聯(lián)系，進(jìn)行組合、移植等創(chuàng)新思維策略。規(guī)律建構(gòu)2引導(dǎo)學(xué)生對新的探究進(jìn)行猜想、設(shè)計、結(jié)果預(yù)測討論：探究目的；哪些金屬可與酸反應(yīng)？劇烈程度；原因如何？猜想并預(yù)測：鎂、鋅、鐵、銅在酸（鹽酸、稀硫酸）中的可能化學(xué)行為？設(shè)計：①用酸性的二氧化硫溶液探究不便，選擇鹽酸、稀硫酸；②控制的條件——酸足量，濃度同；③為觀察較準(zhǔn)確，金屬質(zhì)量大致等；④注意觀察反應(yīng)劇烈程度，可對反應(yīng)時間作記錄或估計。進(jìn)一步學(xué)習(xí)科學(xué)探究的基本方法，發(fā)展學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度和作風(fēng)，為規(guī)律的建構(gòu)向更深層次發(fā)展 示范：操作的規(guī)范以及如何檢驗產(chǎn)生的氣體組內(nèi)合作探究并填寫探究記錄表（打印）表一：金屬與稀鹽酸反應(yīng)：金屬現(xiàn)象及反應(yīng)時間生成物方程式mg   zn   fe   cu   表二：金屬與稀硫酸反應(yīng)：（表略） 通過自己的實踐，檢驗自己的猜想，發(fā)展合作精神，體驗探究樂趣。 引導(dǎo)對信息進(jìn)行處理，并獲取結(jié)論。各組交流獲取的信息：1.能與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)的金屬及不能反應(yīng)的金屬。2.反應(yīng)的劇烈程度與速率（差異大的，進(jìn)行討論）分組：活潑金屬（可與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)）：mg  zn  fe不活潑金屬（不與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)）：cu活動性：  mg>zn>fe>cu展示結(jié)論并互動評價：使學(xué)生享受自己獲得成功的快樂，更深層次對知識進(jìn)行建構(gòu) 導(dǎo)思：同學(xué)們，你們的觀察真實可*嗎？多媒體flash動畫：“金屬與鹽酸反應(yīng)的比較”觀看動畫，對照自己的探究反思：（驚呀，笑）：創(chuàng)設(shè)輕松和諧的探究氛圍，發(fā)展學(xué)生想象力，將真實事物以“圖景“形式與學(xué)生的認(rèn)知特點協(xié)調(diào)。規(guī)律建構(gòu)3問題延伸：一些金屬不能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，如銅和銀，如何解決確定它們之間活動性順序的困難？要求：對鋁、銅、銀活動性順序的探究：1、  設(shè)計探究方案2、  預(yù)測實驗現(xiàn)象3、  作出合理判斷討論：回憶第五單元鐵釘與硫酸銅的反應(yīng)猜想：可用這種方法解決銅、銀等金屬的活動性順序確定的困難。設(shè)計探究方案：既可以按教材的方案設(shè)計，也可以自己創(chuàng)新設(shè)計，但記錄必須真實。（當(dāng)學(xué)生提出用ag與硫酸銅溶液反應(yīng)，不可否認(rèn)方案的合理性，若有條件，教師應(yīng)事先作好準(zhǔn)備）啟迪學(xué)生客觀真實的認(rèn)識問題，發(fā)展學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度，為學(xué)生的創(chuàng)新留下空間 提示：鋁表面必須打磨展示：銅與硝酸銀反應(yīng)樣品——銀樹，鋁與硫酸銅溶液反應(yīng)的樣品——銅樹。（若有條件，演示銀與硫酸銅溶液反應(yīng)）學(xué)生探究并將探究結(jié)果填寫于自己設(shè)計的探究記錄表中（其中之一）：歸納活動性：al>cu>ag      展示結(jié)論，互動評價：實驗現(xiàn)象方程式銅與硝酸銀溶液  鋁與硫酸銅溶液  銅與硫酸鋁溶液  使學(xué)生更進(jìn)一步體驗獲得成功的愉悅更深層次建構(gòu)規(guī)律 導(dǎo)行：我們作出了這么多探究，但規(guī)律還是零碎的，請同學(xué)們用卡片將已經(jīng)探究的規(guī)律歸納起來進(jìn)行“玩卡片”游戲：學(xué)生互動，將卡片按自己分析、歸納的活動性順序粘貼成序列展示、評價：mg>al>zn>fe>cu>ag>au交流、討論排序的理由和依據(jù)以“玩“的形式用卡片排序創(chuàng)設(shè)一個思維的載體，發(fā)展學(xué)生分析、歸納、綜合進(jìn)行信息處理的科學(xué)方法和能力。并防止學(xué)生死記硬背。規(guī)律建構(gòu)4導(dǎo)思：更多的金屬活動性怎樣呢？背景介紹：科學(xué)家類似于我們的探究，進(jìn)行了認(rèn)真的去偽存真，由表及里的分析，總結(jié)出了金屬活動性順序（插入“na、ca”活動性糾正等故事）。 讀教材（多媒體）金屬活動性順序： k ca na mg al zn fe sn pb (h)cu hg au pt au

　　──────────────────→金屬活動性由強(qiáng)漸弱以背景介紹啟迪學(xué)生學(xué)習(xí)科學(xué)家嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)作風(fēng)和探究精神。形成金屬活動性順序的完整規(guī)律 啟迪：對金屬活動性順序，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)了什么？對判斷金屬活動性提供了什么依據(jù)？ 討論并確定簡潔語言歸納：越在前面越活潑，氫前金屬置換氫；金屬之間互置換，溶液里面可探尋。用簡潔的語言轉(zhuǎn)換和表述，解決記憶的困難并使認(rèn)知深化。運用與深化問題：有x、y、z三種金屬。1.x、y、z分別放入稀鹽酸中，x溶解并放出氫氣，y、z無變化；2.將y放入z的化合物溶液中無變化；3.z放入y的化合物溶液中有y析出：（1）則x、y、z的活動性順序如何？（2）.科學(xué)家將氫的活動性與金屬活動性進(jìn)行比較并排序，當(dāng)氫也排在里邊時，活動性順序如何？ 完成問題的解答，互動評價：答案：（1）x>z>y（2）x>h>z>y討論：（1）氫的活動性排x之后，y、z之前的依據(jù)？（2）假如只告之“將y放入z的化合物溶液中無變化”能否得出結(jié)論？你是如何思維的？發(fā)展學(xué)生知識的遷移，應(yīng)用能力，促使學(xué)生對認(rèn)知的自省與反思。 課時

　　小結(jié)1.知道金屬主要化學(xué)性質(zhì)：活潑金屬多共性，與氧與酸易反應(yīng)。2.金屬活動性順序：以氫為界，五字?jǐn)嗑洹?.活動性判斷與應(yīng)用（見歸納）。 實踐與創(chuàng)新1.實驗室制氫氣常選擇鋅與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，（1）選用的依據(jù)是什么？（2）不選銅的理由？（3）猜想：為什么也不選鉀、鈣、鈉？2.設(shè)計在溶液中證明鐵的活動性大于銅的實驗有哪些方法？3.要證明鐵、銅、銀的活動性（1）提供一種單質(zhì)兩種溶液，如何設(shè)計？（2）提供一種溶液，兩種單質(zhì)，如何設(shè)計？4.計算等質(zhì)量的mg、zn、fe與足量稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量比，并依據(jù)探究過程中粗略測得的反應(yīng)速率，在坐標(biāo)圖中，粗略繪出反應(yīng)時間與產(chǎn)生氫氣質(zhì)量的關(guān)系圖（金屬質(zhì)量自己決定）。5.看一看學(xué)校、家庭、工廠鐵器、銅制品等如何保存，想一想這些與金屬活動性順序是否有關(guān)？（答案略）（1）發(fā)展學(xué)生運用知識解決問題的能力（2）對知識的價值，內(nèi)涵等延伸，擴(kuò)展學(xué)生認(rèn)知領(lǐng)域。（3）持續(xù)發(fā)展學(xué)生好奇心和探究精神。

　　板書設(shè)計課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)（1）

　　一.我們的探究

　　1. 金屬與氧氣反應(yīng)

　　許多金屬可反應(yīng)，難易、劇烈程度不同               活動性：mg、al>zn、fe、cu> au　　　

　　2. 金屬在溶液里反應(yīng)  金屬與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)      活動性：mg >zn>fe>cu

　　金屬與其它金屬化合物反應(yīng)                        活動性：al>cu>ag

　　3. 我們的歸納： 活動性：mg>al>zn>fe>cu>ag>au

　　二.科學(xué)家的探究   金屬活動性順序

　　k ca na mg al， zn fe sn pb (h)， cu hg ag pt au

　　金屬活動性逐漸減弱

　　三.判斷依據(jù)與應(yīng)用

　　越在前面越活潑 氫前金屬置換氫　　金屬之間互置換  溶液里面可探尋

　　課后反思

　　本課以多層次科學(xué)探究為主線，滲透建構(gòu)主義思想，以“猜金屬”、“玩卡片”創(chuàng)設(shè)情景，互動評價激勵探究熱情，以“學(xué)生發(fā)展”為本，進(jìn)行有意義的知識建構(gòu)，符合學(xué)生心理特點，學(xué)生興趣盎然，參與主動，體驗深刻。主要的缺陷是時間較為緊張，課堂上學(xué)生極為興奮，控制探究的進(jìn)程較難。課堂各種活動亦應(yīng)作好更充分的準(zhǔn)備，多媒體應(yīng)用盡可能貼切，實驗探究安排亦應(yīng)更合理（如金屬與稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng)，將學(xué)生分為兩部分分別進(jìn)行以節(jié)約時間），效果可能更好。

4.4 金屬 篇12

　　教學(xué)目標(biāo) 

　　1.使學(xué)生了解堿金屬的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)，并能運用原子結(jié)構(gòu)的初步知識來了解它們在性質(zhì)上的差異及其遞變規(guī)律。

　　2.培養(yǎng)和發(fā)展學(xué)生的自學(xué)能力、觀察能力、思維能力和創(chuàng)新能力。

　　3.培養(yǎng)學(xué)生的辯證唯物主義觀點，對學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法的教育。

　　教學(xué)重點 堿金屬元素的性質(zhì)，以及跟原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

　　教學(xué)難點  科學(xué)方法模式的訓(xùn)練，堿金屬的化學(xué)性質(zhì)。

　　教學(xué)方法 啟發(fā)式教法。

　　教學(xué)用品

　　1.學(xué)生用品（兩人一組）：金屬鉀、濾紙、小刀、石棉網(wǎng)、酒精燈、鐵架臺（帶鐵圈）、火柴、鑷子。

　　2.教師用品：除學(xué)生實驗用品外，還需要蒸餾水、酚酞溶液、錐形瓶、玻璃片、投影儀、投影片。

　　教學(xué)過程 

　　[提問]堿金屬元素包括哪幾種元素？

　　[板書]鋰（Li）、鈉（Na）、鉀（K）、銣（Rb）、銫（Cs）、鈁（Fr）。

　　[引入]這些元素之間存在著某種內(nèi)在聯(lián)系，這種內(nèi)在聯(lián)系是什么呢？下面我們將從它們的結(jié)構(gòu)特征和性質(zhì)等方面來進(jìn)行探討。由于鈁是放射性元素，暫不討論。

　　[板書]第三節(jié)堿金屬元素

　　一、堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)和堿金屬的性質(zhì)

　　（一）堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)

　　[投影]（表2-2堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)）

　　[討論]分析表2-2中堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)，可發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律？（前后四人為一組，展開討論）

　　[板書]（學(xué)生小結(jié)）

　　1.相同點：最外電子層上都只有1個電子。

　　2.遞變規(guī)律：從鋰到銫核電荷數(shù)增大，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大。

　　[講述]堿金屬元素在原子結(jié)構(gòu)上有一定的相似性及遞變規(guī)律。我們知道，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，因此，我們可以推測堿金屬在性質(zhì)上也存在相似性和遞變規(guī)律。下面，我們先研究它們的物理性質(zhì)，請同學(xué)們先閱讀教材表2-1及相關(guān)內(nèi)容，然后進(jìn)行下列討論。

　　[討論]堿金屬的主要物理性質(zhì)有哪些相似性及送變規(guī)律？

　　[板書]（二）堿金屬的物理性質(zhì)

　　[投影]（學(xué)生小結(jié)）

　　堿金屬的物理性質(zhì)

　　1.相似性：（1）銀白色（銫略帶金色）（2）硬度小（3）密度小

　　（4）熔點低（5）導(dǎo)熱、導(dǎo)電

　　2.遞變規(guī)律：從鋰到銫

　　（1）密度呈減小趨勢（但鉀反常）

　　（2）熔點、沸點逐漸降低

　　[講述]一般地說，隨著原子序數(shù)的增加，單質(zhì)的密度增大。但從Na到K出現(xiàn)了“反常”現(xiàn)象，根據(jù)密度公式，Na到K的相對原子質(zhì)量增大所起的作用小于原子體積增大所起的作用，因此，K的密度比Na的密度小。

　　通過上面的探討可知，堿金屬的主要物理性質(zhì)跟結(jié)構(gòu)一樣存在著相似性及遞變規(guī)律。那么在化學(xué)性質(zhì)上是不是也存在著一定的相似性及遞變規(guī)律呢？

　　[討論]根據(jù)堿金屬的原子結(jié)構(gòu)，推測堿金屬化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變規(guī)律。

　　[學(xué)生小結(jié)]堿金屬元素原子的最外層上都只有1個電子，因此，可以推測它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)，它們都與鈉相似，都能與氧氣等非金屬以及水等起反應(yīng)。但由于從鋰到銫核電荷數(shù)增大，電子層數(shù)增多，所以它們在化學(xué)性質(zhì)上也有一定的差異，也存在遞變規(guī)律。

　　[板書]（三）堿金屬的化學(xué)性質(zhì)

　　1.堿金屬與非金屬反應(yīng)

　　[講述]同學(xué)們的推測是否正確，還需要通過實驗和事實進(jìn)行論證。

　　[學(xué)生實驗]用鑷子取一小塊鉀，擦干表面煤油后，放在石棉網(wǎng)上稍加熱，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。

　　[提問]觀察到哪些現(xiàn)象？比較與鈉在空氣中燃燒的現(xiàn)象有什么差異？

　　（學(xué)生回答）鉀熔化成小球，劇烈燃燒，鉀比鈉在空氣中燃燒更劇烈。

　　[提問]從上述現(xiàn)象比較鈉與鉀失電子能力強(qiáng)弱和金屬性。

　　（學(xué)生回答）鉀比鈉更易失去電子，金屬性更強(qiáng)。

　　[講述]鉀燃燒后生成的是比過氧化鉀更復(fù)雜的氧化物，由于大綱和教材不要求，我們就不討論了，有興趣的同學(xué)可以在課后查閱有關(guān)資料進(jìn)行學(xué)習(xí)。下面我們觀察鉀與水是如何進(jìn)行反應(yīng)的。

　　[板書]2.堿金屬與水的反應(yīng)

　　[演示實驗]教材[實驗2-10]。

　　[提問]在上述實驗中觀察到什么實驗現(xiàn)象？

　　（學(xué)生回答）鉀塊浮在水面上，熔化成光亮的小球，在水面上迅速游動，發(fā)出嘶嘶聲，溶液變紅。

　　[提問]鉀、鈉分別與水反應(yīng)，何者更劇烈？

　　（學(xué)生回答）鉀更劇烈。

　　[提問]根據(jù)上述實驗現(xiàn)象可得出什么結(jié)論？

　　（學(xué)生回答）鉀密度比水的小，熔點較低，與水反應(yīng)是放熱反應(yīng)，生成物一種是氫氣，另一種是氫氧化鉀。

　　[課堂練習(xí)]寫出鉀與水反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

　　[提問]根據(jù)上述實驗事實比較鉀與鈉的失電子能力和金屬性強(qiáng)弱順序。

　　（學(xué)生回答）鉀比鈉易失去電子，金屬性更強(qiáng)。

　　[討論]閱讀教材中堿金屬反應(yīng)的有關(guān)內(nèi)容，結(jié)合上述兩個實驗，總結(jié)堿金屬性質(zhì)的有關(guān)規(guī)律。

　　（學(xué)生小結(jié)）：

　　①堿金屬都能與氧氣反應(yīng)，從鋰到銫反應(yīng)越來越劇烈，生成物為氧化物（鋰）、過氧化物（鈉）、比過氧化物更復(fù)雜的氧化物（鉀、銣、銫）。

　　②堿金屬都能與水反應(yīng)，生成氫氧化物和氫氣。從鋰到銫與水反應(yīng)越來越劇烈。

　　③從鋰到銫，堿金屬隨著核電荷數(shù)增多，原子半徑增大，失電子能力逐漸增強(qiáng)，金屬性逐漸增強(qiáng)。

　　[投影]堿金屬的化學(xué)性質(zhì)

　　相似性：1.都能與氧氣等非金屬反應(yīng)

　　4Li+O22Li2O

　　2Na+SNa2S

　　2.都能與水反應(yīng)，生成氫氧化物和氫氣

　　3.均為強(qiáng)還原劑：M－e-==M+（M代表堿金屬）

　　從鋰到銫遞變規(guī)律：

　　1.與氧氣反應(yīng)越來越劇烈。

　　2.與水反應(yīng)越來越劇烈。

　　3.金屬性逐漸增強(qiáng)。

　　[敘述]從上面的實驗及大量事實證明，同學(xué)們前面根據(jù)原子結(jié)構(gòu)所作的推論是合理的，也是正確的，今后我們在學(xué)習(xí)中要學(xué)會這種方法。由于堿金屬的化學(xué)性質(zhì)都非常活潑，因此，它們在自然界中都以化合態(tài)存在，堿金屬的單質(zhì)都由人工制得。實驗室保存堿金屬時，都要密封保存，如把K、Na保存在煤油中。

　　[投影]鞏固練習(xí)

　　1.下列敘述正確的是

　　（A）鋰可以保存在煤油中

　　（B）鉀在空氣中燃燒生成過氧化鉀

　　（C）從鋰到銫其密度逐漸增大

　　（D）從鋰到銫其熔、沸點逐漸降低

　　2.堿金屬在與氧氣、氯氣以及水的反應(yīng)中有什么共同點？

　　[小結(jié)]結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)

　　結(jié)構(gòu)性質(zhì)

　　作業(yè)  教材習(xí)題三；習(xí)題五、2。

4.4 金屬 篇13

　　教學(xué)目標(biāo)

　　知識目標(biāo)

　　掌握堿金屬元素性質(zhì)的異同，能夠用原子結(jié)構(gòu)的初步知識來理解它們性質(zhì)上的差異和遞變規(guī)律，為今后學(xué)習(xí)元素周期律打好基礎(chǔ)。

　　了解焰色反應(yīng)的操作及應(yīng)用。

　　能力目標(biāo)

　　通過演示實驗現(xiàn)象，培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)、推理及分析問題、解決問題的能力。

　　情感目標(biāo)

　　樹立結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的觀念，培養(yǎng)量變到質(zhì)變的辯證唯物主義思想。

　　教學(xué)建議

　　堿金屬知識結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖

　　在學(xué)習(xí)完全章后應(yīng)該指導(dǎo)學(xué)生總結(jié)出本章內(nèi)容的知識網(wǎng)絡(luò)圖。這是學(xué)生學(xué)習(xí)的第一個金屬元素族，關(guān)鍵是熟悉自然族的學(xué)習(xí)方法。每一族重點掌握代表物質(zhì)的性質(zhì)，其他元素的性質(zhì)可以利用相似性和遞變性的規(guī)律加以掌握。培養(yǎng)學(xué)生良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣是很重要的。形成知識結(jié)構(gòu)的網(wǎng)絡(luò)可以把分散的內(nèi)容統(tǒng)一起來。為以后學(xué)習(xí)典型的非金屬元素族 鹵族鋪平道路，使得元素周期表和元素周期律的學(xué)習(xí)“水到渠成”。

　　教材分析

　　本節(jié)主要包含兩個主要內(nèi)容：堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)及其單質(zhì)的性質(zhì)、焰色反應(yīng)。其中前一部分是本節(jié)的重點，也是本章的難點。

　　第一部分內(nèi)容中，先由兩張表格切入，讓學(xué)生通過表中提供的數(shù)據(jù)等信息的分析，總結(jié)歸納出堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)的特點。為后面學(xué)習(xí)它們的化學(xué)性質(zhì)打好基礎(chǔ)，因為結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，通過總結(jié)結(jié)構(gòu)的相同點和遞變性，完全可以大膽的預(yù)測其化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性。然后利用實驗事實驗證推測的正確性，這樣的學(xué)習(xí)順序是對學(xué)生科學(xué)的學(xué)習(xí)方法和學(xué)習(xí)態(tài)度的培養(yǎng)。教材在重點介紹了鈉的有關(guān)知識之后，由個別到一般，進(jìn)一步歸納出堿金屬性質(zhì)的相似性與遞變性，以及與核外電子排布的關(guān)系，從知識基礎(chǔ)、科學(xué)方法等方面為介紹元素周期律和元素周期表等打基礎(chǔ)，使將來元素周期律的引出能夠做到“水到渠成”。

　　第二部分內(nèi)容中，主要介紹了鈉和鉀的焰色反應(yīng)，以及它的正確操作和應(yīng)用。

　　閱讀材料“金屬鉀的發(fā)現(xiàn)”，意在激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，對學(xué)生進(jìn)行化學(xué)史的教育。

　　教學(xué)建議

　　高一第二章第三節(jié)的編寫，采用了化學(xué)學(xué)習(xí)中使用較多的科學(xué)方法模式，即通過實驗和觀察，將實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)等資料加以分析，找出規(guī)律性的知識，并根據(jù)這些規(guī)律性的知識，進(jìn)一步對一些物質(zhì)的性質(zhì)作出推論和預(yù)測，當(dāng)這些推論和預(yù)測經(jīng)過多次論證后，便可將其中的正確部分上升為理論。這種科學(xué)方法模式的訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的思維能力和自學(xué)能力。因此在這一節(jié)的教學(xué)中應(yīng)注意培養(yǎng)學(xué)生的能力。

　　1.堿金屬單質(zhì)的主要物理性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)的特點，可以讓學(xué)生以教材中的兩個表格為主要依據(jù)，結(jié)合前面學(xué)過的鈉的有關(guān)性質(zhì)，運用對比的方法通過自學(xué)、討論的方法掌握這部分知識。建議從相同點和遞變性兩方面指導(dǎo)學(xué)生總結(jié)出規(guī)律。

　　2.堿金屬的化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性，可以讓學(xué)生結(jié)合原子結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性去思考，利用規(guī)律大膽推測，然后用實驗加以驗證。此處的教學(xué)是培養(yǎng)學(xué)生思維能力的最佳時機(jī)。這樣可以極大地調(diào)動學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性。通過以上分析可以看出，此處的實驗尤為重要。要做好鉀在空氣中燃燒以及鉀和水反應(yīng)的實驗。可以事先復(fù)習(xí)鈉的有關(guān)的實驗現(xiàn)象，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，分析氧化劑和還原劑，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。再通過講解或者閱讀，從反應(yīng)發(fā)生的條件，反應(yīng)的劇烈程度以及生成物等方面比較li、na、k、rb、cs與氧氣反應(yīng)，與水反應(yīng)的不同，從而得出結(jié)論：“堿金屬的金屬性都很強(qiáng)，是強(qiáng)還原劑，而且隨著核電荷數(shù)的增大而逐漸增強(qiáng)”的結(jié)論。從知識基礎(chǔ)、科學(xué)方法等方面為介紹元素周期律和元素周期表等打基礎(chǔ)。

　　3.堿金屬元素在自然界的存在，可以結(jié)合它們的化學(xué)性質(zhì)讓學(xué)生自然地得出結(jié)論。此外還應(yīng)涉及藥品的保存，例如：鈉和鉀應(yīng)保存在煤油里，鋰保存在石蠟中。

　　4.焰色反應(yīng)的教學(xué)，可以結(jié)合生活實際：美麗的煙火、食鹽濺在火焰上呈現(xiàn)黃色。教學(xué)中可以適當(dāng)增加一些離子的焰色反應(yīng)，引發(fā)學(xué)生的興趣。教師應(yīng)強(qiáng)調(diào)焰色反應(yīng)的正確操作方法和步驟及其原因，特別指出鉀的焰色反應(yīng)應(yīng)透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察，并解釋原因。講解焰色反應(yīng)的應(yīng)用時應(yīng)明確它可以用來檢驗金屬或其化合物。

　　--示例

　　第三節(jié) 堿金屬元素

　　教學(xué)目標(biāo)

　　1.知識目標(biāo)

　　（1）掌握堿金屬元素性質(zhì)的異同，能夠用原子結(jié)構(gòu)的初步知識來理解它們性質(zhì)上的差異和遞變規(guī)律，為今后學(xué)習(xí)元素周期律打好基礎(chǔ)。

　　（2）了解焰色反應(yīng)的操作及應(yīng)用。

　　2.能力目標(biāo)

　　通過演示實驗現(xiàn)象，培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)、推理及分析問題、解決問題的能力。

　　3.情感目標(biāo)

　　樹立結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的觀念，培養(yǎng)量變到質(zhì)變的辯證唯物主義思想。

　　教學(xué)重難點

　　重點：

　　堿金屬元素結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相似性，遞變性及其原因。

　　難點：

　　科學(xué)方法模式的訓(xùn)練；堿金屬的化學(xué)性質(zhì)。

　　教學(xué)過程

　　1.堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)

　　［引入］學(xué)生上黑板寫出堿金屬元素的名稱、符號及原子結(jié)構(gòu)示意圖。

　　［提問］

　　（1）堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)的相同點是什么？

　　最外層有一個電子，在反應(yīng)中易失掉一個電子，表現(xiàn)出還原性。

　　（2）堿金屬元素的物理性質(zhì)是否相似？

　　接著指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本第36頁［表 2—l］，堿金屬的主要物理物質(zhì)并加以總結(jié)。①色狀：銀白色金屬（銫略帶金色光澤）②柔軟、密度小，熔點低 ③有較強(qiáng)的導(dǎo)電導(dǎo)熱性。

　　［提問］

　　（1） 堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)的不同點是什么？

　　隨著核電荷數(shù)的增多，它們的電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大。核對于外層電子的束縛能力越來越弱，失電子的能力越來越容易。

　　（2）堿金屬元素的物理性質(zhì)有什么變化規(guī)律？

　　指導(dǎo)學(xué)生根據(jù)課本第36頁［表2—1］與［表2－2］，總結(jié)出堿金屬由于核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)遞增，原子半徑漸大，物理性質(zhì)也有所不同。如：

　　a.硬度：柔軟，有展性，由小到大；

　　b.密度：由小到大，（k反常）。

　　c.熔沸點：由高到低， 略低于水的沸點，k稍高于人的體溫， 低于人的體溫，除汞外，金屬中銫的熔點最低。

　　［歸納］學(xué)生通過討論，分析得到結(jié)論。①在變化規(guī)律中有個別反常現(xiàn)象，如鉀的密度比鈉的密度小，②從密度的大小得到鋰的密度比煤油小，得到鋰保存在石蠟中，而鈉鉀則可以保存在煤油中。

　　2.堿金屬的化學(xué)性質(zhì)

　　［講解］堿金屬原子的最外層都是1個電子。則化學(xué)性質(zhì)應(yīng)與金屬鈉相似。對比 與 、 、 的反應(yīng)及堿金屬其他金屬的反應(yīng)，加上閱讀課文，發(fā)現(xiàn) 與 反應(yīng)只生成氧化物， 與 反應(yīng)會生成氧化物和過氧化物，而k與 反應(yīng)除生成氧化物、過氧化物外，還能生成超氧化物。這說明 的活潑性，應(yīng)該是 。分析了堿金屬與 的反應(yīng)后，再比較鉀與水的反應(yīng)

　　［演示實驗］課本第37頁實驗［2—9］與［2—10］，教師可邊演示邊強(qiáng)調(diào)操作方法，并要求學(xué)生注意比較實驗的現(xiàn)象與程度。

　　［講解］通過觀察現(xiàn)象可知，鉀與 反應(yīng)能產(chǎn)生超氧化鉀，且比鈉與氧氣反應(yīng)更加劇烈，鉀與水反應(yīng)，與鈉與水反應(yīng)的產(chǎn)物是一樣的，但更劇烈。

　　［討論］

　　（1）堿金屬表現(xiàn)哪些共同的化學(xué)性質(zhì)？與原子結(jié)構(gòu)、電子層數(shù)、原子半徑的變化有什么

　　聯(lián)系？

　　（2）堿金屬元素的原子半徑與相應(yīng)離子半徑的關(guān)系？

　　［小結(jié)］（1）堿金屬的共同的化學(xué)性質(zhì)與遞變性

　　a.堿金屬都能與氧氣反應(yīng)，從鋰到銫反應(yīng)越來越劇烈，生成物為氧化物（鋰）、過氧化物（鈉）、比過氧化物更復(fù)雜的氧化物，如超氧化物等（鉀、銣、銫）。

　　b.堿金屬都能與水反應(yīng)，生成氫氧化物和氫氣。從鋰到銫與水反應(yīng)越來越劇烈。

　　c.均為強(qiáng)還原劑 ，我們知道，物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是由其本性決定的，堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)特點決定了化學(xué)性質(zhì)的相似性和差異性，堿金屬元素原子最外層都是一個電子，決定了它們都是活潑的金屬，強(qiáng)還原性。而隨核電荷數(shù)的增加，原子半徑增大，核對外層電子的吸引力逐漸減小，失電子能力逐漸增強(qiáng)，金屬活動性逐漸增強(qiáng)，因而，生成氧化物時越復(fù)雜，與水反應(yīng)更劇烈。

　　（2）因為堿金屬元素為活潑金屬，易失去最外層電子使次外層變?yōu)樽钔鈱樱�所以其原子半徑大于相�?yīng)的離子半徑。如：

　　即： 原子半徑 半徑。

　　3.焰色反應(yīng)

　　［引入］每當(dāng)我們看到五光十色、絢麗多彩的焰色時就會想：焰火是怎么制造的？為什么燃燒時火焰會有不同的顏色呢？我們下面可以根據(jù)演示實驗的現(xiàn)象來解釋這些問題。

　　［演示］課本第38頁實驗［2—11］，學(xué)生通過實驗現(xiàn)象得出結(jié)論，教師指導(dǎo)學(xué)生閱讀課文焰色反應(yīng)的定義。

　　［提問］

　　（1）每次試驗完后，為什么都要用鹽酸洗凈鉑絲（或光潔的鐵絲或鎳、鉻、鎢絲）？

　　（2）除金屬的化合物之外，單質(zhì)金屬能不能有同樣的現(xiàn)象？

　　（3）在觀察鉀的火焰顏色時，為什么要隔著藍(lán)色的鈷玻璃？

　　（4）學(xué)習(xí)焰色反應(yīng)的主要作用是什么？讓學(xué)生參閱課本封里“焰色反應(yīng)”彩圖，了解除堿金屬及它們的化合物外，鈣、鍶、鋇、銅等金屬及其化合物也能呈現(xiàn)焰色反應(yīng)，并重點記憶鈉鉀焰色反應(yīng)的顏色。強(qiáng)調(diào)　　指出：由于一般鈉鹽、鉀鹽易溶于水，在溶液中又無顏色，無法通過其他反應(yīng)進(jìn)行檢驗“ ”，所以常常利用焰色反應(yīng)來檢驗。

　　總結(jié)、擴(kuò)展

　　1.總結(jié)

　　堿金屬作為典型的金屬族，通過分析、總結(jié)堿金屬元素的性質(zhì)變化規(guī)律，學(xué)習(xí)最外層電子數(shù)相同的一族元素及化合物知識的一般方法；通過對實驗現(xiàn)象的觀察分析，培養(yǎng)了學(xué)生透過現(xiàn)象看本質(zhì)，抓住事物內(nèi)在的不同和聯(lián)系的學(xué)習(xí)方法。

　　2.擴(kuò)展

　　學(xué)習(xí)堿金屬元素性質(zhì)的相同性與遞變性的變化規(guī)律，掌握了學(xué)習(xí)元素及化合物性質(zhì)的規(guī)律的方法，為學(xué)習(xí)其他各族元素及元素周期律與元素周期表下了一個良好的基礎(chǔ)。

　　板書設(shè)計

　　第三節(jié) 堿金屬

　　（－）堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)（見下頁）

　　（二）堿金屬單質(zhì)的物理性質(zhì)

　　相同點：硬度小，熔點低，只能放入石蠟或煤油中保存。

　　不同點：密度依次增大（k反常比na小），熔沸點依次降低，硬度依次減小。

　　（三）堿金屬的化學(xué)性質(zhì)

　　1.與 等非金屬反應(yīng)

　　（1）與氧氣反應(yīng)

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4.4 金屬 篇14

　　一、教材分析

　　《鈉》是高一化學(xué)第二章《堿金屬》的第一節(jié)，堿金屬是高中系統(tǒng)學(xué)習(xí)的唯一的金屬族元素，通過對“鈉”這種代表性元素的學(xué)習(xí)，旨在向?qū)W生介紹金屬元素的學(xué)習(xí)方法，在高中化學(xué)中占有重要位置。對元素化合物的學(xué)習(xí)主要學(xué)習(xí)其的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、保存方式及其用途。這一節(jié)即從這幾個方面來學(xué)習(xí)鈉單質(zhì)的性質(zhì)。

　　二、重點難點

　　1、重點是鈉的化學(xué)性質(zhì)——鈉與水反應(yīng)

　　2、難點是實驗的觀察、分析、尤其是鈉與水反應(yīng)的探究學(xué)習(xí)。

　　三、教學(xué)理念及其方法。

　　在本節(jié)課教學(xué)中我主要體現(xiàn)“學(xué)教并重”的教學(xué)理念，教師的主導(dǎo)作用與學(xué)生的主體作用相結(jié)合，動手實驗、觀察分析、教師引導(dǎo)、多媒體輔助教學(xué)相結(jié)合，計算機(jī)輔助的根本目的是促進(jìn)學(xué)生自主學(xué)習(xí)，將其作為學(xué)生主動學(xué)習(xí)的工具和情感激勵工具，在多媒體使用時，盡可能使其恰到好處，能通過實際操作的就不去模擬，能學(xué)生思考得出的，就不通過多媒體簡單呈現(xiàn)。本節(jié)課雖是一節(jié)以實驗為主的課型，但傳統(tǒng)的演示實驗和學(xué)生實驗有許多弊端，如在下列情況下既無法解決。

　　1、對速度較快的反應(yīng)，學(xué)生還沒來得及觀察清楚就已經(jīng)結(jié)束，觀察不仔細(xì)則分析不透徹，若放慢速度，反復(fù)觀察效果更好。

　　2、原理解釋，涉及微觀粒子的反應(yīng)原理的解釋，肉眼觀察不出，宏觀實驗不能反映其實質(zhì)，可用計算機(jī)模擬其反應(yīng)過程，便于學(xué)生理解。

　　3、有危險性的實驗，現(xiàn)有條件難以實現(xiàn)的實驗，錯誤操作。這些實驗可操作性差，尤其是錯誤操作，若能采用動畫模擬或插入影象，會起到理想的效果。

　　4、對微型實驗的放大觀察，便于同學(xué)們同一時間，對同一現(xiàn)象的捕捉，觀察，分析。

　　5、由此說，實驗課中恰當(dāng)?shù)谋阌枚嗝襟w手段有助于教學(xué)實踐的高效完成

　　四、教學(xué)過程

　　(一)、創(chuàng)設(shè)情境，提出問題

　　首先大屏幕展示“滴水生火”圖片給學(xué)生以想象空間。“水火不相融”與“滴水生火”形成強(qiáng)烈反差，然后教師演示實驗，果然是水能生火，學(xué)生興趣一下被激發(fā)起來。

　　(二)、動手實驗，觀察現(xiàn)象，在此期間，教師適時點拔，學(xué)生自學(xué)、互學(xué)、分析、討論、發(fā)言，利用大屏幕對學(xué)生的討論結(jié)果進(jìn)行歸納小結(jié)，使分散的知識條理化，如Na的物性小結(jié)，Na與水反應(yīng)現(xiàn)象小結(jié)。將實驗中的各個結(jié)論提取出來，學(xué)生感到清晰、明確。

　　(三)、突顯重點，突破難點

　　1、 鈉與水反應(yīng)

　　鈉與水反應(yīng)是本節(jié)重點，需用多種形式、多角度對該反應(yīng)進(jìn)行分析，實必不可少的手段，我設(shè)計了五種情境下的實驗。。

　　①首先是在實物展臺上教師親自操作鈉與水在表面皿中的反應(yīng)，這樣體現(xiàn)實驗真實性，可靠性。展臺上放大以后的反應(yīng)現(xiàn)象清晰明顯，大家在同一時間共同觀察實驗現(xiàn)象，描述實驗現(xiàn)象，分享實驗成功的喜悅。教師適時提問，說明鈉的性質(zhì)。

　　②常規(guī)實驗。鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的收集和檢驗，是一常規(guī)實驗，學(xué)生曾多次左類似的`性質(zhì)實驗，課用模擬動畫達(dá)到知識在現(xiàn)的目的即可，這樣，節(jié)省時間，提高效率。

　　③改進(jìn)實驗。在一廢舊塑料瓶中完成。關(guān)鍵是對實驗細(xì)節(jié)的觀察能力的培養(yǎng)，該實驗操作簡單，現(xiàn)象明顯，且在實際操作中可提高學(xué)生對鈉的性質(zhì)的感性認(rèn)識，成功的體驗會激發(fā)學(xué)生濃厚的學(xué)習(xí)興趣，這樣的實驗可操作性強(qiáng)，不必用多媒體。

　　④探究性實驗。利用ц型管作該實驗收集并檢驗氫氣，采用先討論、后評價、再實驗的模式。學(xué)生對特殊的實驗儀器感到新奇，探究的欲望強(qiáng)，積極參與，熱烈討論，大膽設(shè)想，涌躍發(fā)言。在此過程中，給學(xué)生提供了展示聰明才智的舞臺，培養(yǎng)其良好的探究式思維能力。學(xué)生發(fā)言五花八門，較發(fā)散，利用大屏幕對學(xué)生的討論結(jié)果進(jìn)行對比評價，表現(xiàn)形式直觀。學(xué)生從中發(fā)現(xiàn)各種方法的優(yōu)缺點，進(jìn)而啟發(fā)學(xué)生更好的理解、掌握、發(fā)現(xiàn)規(guī)律，嘗試解決問題的途徑。(針對學(xué)生設(shè)計的實驗分析其錯誤原因。鈉與水反應(yīng)若在小容器中進(jìn)行會爆炸，分析原因，插入影象文件，警示作用體現(xiàn)多媒體的優(yōu)勢)

　　⑤進(jìn)一步改進(jìn)實驗。Na與水反應(yīng)很快，這個水面上升又下降的過程是很快完成的。實地演示不宜成功，對觀察不利。在多媒體上可以放慢速度，反復(fù)觀察，，這在一般常規(guī)實驗時是不可能實現(xiàn)的。利用多媒體動畫模擬，給學(xué)生觀察分析和理解的空間。

　　⑥興趣實驗——水上芭蕾

　　鈉在苯和水的混合液中反應(yīng)。(體現(xiàn)學(xué)科滲透)在對實驗的安全性進(jìn)行分析后，學(xué)生動手完成。

　　五個實驗下來，要適時小結(jié)，將五種不同裝置放在一張圖上，對Na與水的反應(yīng)進(jìn)行了深入細(xì)致的培析，用多媒體進(jìn)行重現(xiàn)小結(jié)。體現(xiàn)了探究過程的漸進(jìn)行，在學(xué)生心中留下深刻而清晰印象。

　　2、Na與CuSO4溶液反應(yīng)

　　鈉與硫酸銅溶液的反應(yīng)機(jī)理較抽象，是本節(jié)教學(xué)的難點，動畫將其過程形象的展示出來，這樣微觀粒子的運動和反應(yīng)過程簡單清晰的呈現(xiàn)出來，使抽象的知識直觀化，達(dá)到深入淺出的效果!

　　4、性質(zhì)總結(jié)

　　鈉的性質(zhì)總結(jié)用線形關(guān)系，清晰條理。

　　5、用途展示

　　此做為上節(jié)布置的作業(yè)，讓學(xué)生網(wǎng)上收集有關(guān)資料，學(xué)生作業(yè)展示過程，使對學(xué)生自主學(xué)習(xí)的認(rèn)可，也是資源共享，共同提高的的過程，資料的收集液使課堂教學(xué)的延伸。

　　總之，一節(jié)以實驗為基礎(chǔ)的化學(xué)課，在多媒體的輔導(dǎo)下，突破了許多常規(guī)實驗不易解決的重點難點，為學(xué)生的自主學(xué)習(xí)和思難訓(xùn)練提供了較理想的手段。

4.4 金屬 篇15

　　一、硅酸鹽工業(yè)簡介

　　1.水泥

　　普通水泥的主要成分是硅酸三鈣(3cao·si02)、硅酸二鈣(2cao·si02)和鋁酸三鈣(3cao·a1203)等。

　　2.玻璃

　　玻璃有普通玻璃、石英玻璃、光學(xué)玻璃等等。玻璃沒有固定的熔、沸點。

　　3.比較水泥和玻璃的生產(chǎn)方法(見下表)硅酸鹽產(chǎn)品

　　硅酸鹽產(chǎn)品

　　水泥

　　玻璃

　　主要設(shè)備

　　水泥回轉(zhuǎn)窯

　　玻璃窯

　　原料

　　石灰石和粘土

　　純堿、石灰石、石英(過量)

　　反應(yīng)原理

　　復(fù)雜的物理-化學(xué)變化

　　na2co3+sio2 �鏽a2sio3+co2 ↑

　　caco3+sio2 �鏲asio3+co2↑

　　主要成份

　　3cao·sio2、2 cao·sio2、3cao·al2o3

　　na2sio3、casio3、sio2

　　反應(yīng)條件

　　高溫

　　高溫

　　4.陶瓷

　　(1)制造陶瓷的主要原料：粘土。

　　(2)制造陶瓷的一般過程：混合、成型、干燥、燒結(jié)、冷卻、陶器

　　(3)陶瓷的種類(根據(jù)原料、燒制溫度劃分)：土器、陶器、瓷器、炻器等。硅酸鹽的組成可以用氧化物形式來表示例高嶺石：a12(si205)(oh)4可表示為：a1203·2si02·2h20

　　二、新型無機(jī)非金屬材料

　　1.無機(jī)非金屬材料的分類

　　(1)傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料：水泥、玻璃、陶瓷等硅酸鹽材料。

　　(2)新型無機(jī)非金屬材料：半導(dǎo)體材料、超硬耐高溫材料、發(fā)光材料等。

　　2.新型無機(jī)非金屬材料的特性

　　（1）耐高溫、強(qiáng)度高

　　（2）具有電學(xué)特性

　　（3）具有光學(xué)特性

　　（4）具有生物功能

　　3.高溫結(jié)構(gòu)陶瓷

　　(1)高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的優(yōu)點：能經(jīng)受高溫、不怕氧化、耐酸堿腐蝕、硬度大、耐磨損、密度小等。

　　(2)高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的種類：

　　①氧化鋁陶瓷：又稱人造剛玉，具有熔點很高、硬度高的優(yōu)點。可用于作坩堝、高溫爐管、球磨機(jī)、高壓鈉燈的燈管等。

　　②氮化硅陶瓷：具有硬度極高、耐磨損、抗腐蝕和抗氧化能力等優(yōu)點。可用于制造軸承、汽輪機(jī)葉片、機(jī)械密封環(huán)、永久性模具、發(fā)動機(jī)部件等。

　　③碳化硼陶瓷：具有熔點高、硬度大的優(yōu)點。廣泛應(yīng)用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、原子能工業(yè)、宇航工業(yè)等。

　　4.光導(dǎo)纖維(光纖)

　　(1)光導(dǎo)纖維的特點：傳導(dǎo)光的能力非常強(qiáng)，抗干擾性能好，不發(fā)生電輻射等。

　　(2)光導(dǎo)纖維的應(yīng)用：通訊、醫(yī)療、信息處理、傳能傳像、遙測遙控、照明等。

4.4 金屬 篇16

　　化學(xué)教學(xué)案

　　課題名稱：第八單元  金屬和金屬材料  §8-2 金屬的化學(xué)性質(zhì)

　　課型：新授課

　　課時安排：2課時

　　教學(xué)目標(biāo) ：1、知道鐵、鋁、銅等常見金屬于氧氣的反應(yīng)。

　　2、初步認(rèn)識常見金屬于鹽酸、硫酸的置換反應(yīng)，以及與鹽溶液的置換反應(yīng)，能用置換反應(yīng)解釋生活中的有關(guān)化學(xué)問題。

　　3、能用金屬性順序表對有關(guān)置換反應(yīng)進(jìn)行簡單判斷。

　　重點、難點：1、從實驗出發(fā)得出金屬活動性順序表。

　　2、用金屬活動性順序規(guī)律判斷反應(yīng)能否發(fā)生。

　　教學(xué)方法：實驗發(fā)現(xiàn)、討論。

　　教學(xué)過程 ：

　　引入新課：金屬的用途不僅與物理性質(zhì)有關(guān)，還與化學(xué)性質(zhì)有關(guān)。

　　學(xué)生閱讀：書P9

　　板書：

　　一、金屬與氧氣的反應(yīng)

　　1、常溫能反應(yīng)，以鎂、鋁為代表。

　　2、高溫下與氧氣反應(yīng)，以鐵、銅為代表。

　　3、高溫下也布反應(yīng)，以金為代表。

　　講解：上述反應(yīng)大致反映出金屬的活動性：鎂、鋁活潑，鐵、銅次之，金最不活潑。有沒有更全面地反映金屬活動性順序的方法呢？

　　活動與探究：金屬與酸的反應(yīng)。

　　提示學(xué)生觀察反應(yīng)進(jìn)行的劇烈程度、放熱差異、產(chǎn)生氫氣的快慢情況等。

　　學(xué)生活動：1、完成探究，填寫表格。

　　2、得到結(jié)論：活動性順序為鎂、鋅、鐵。

　　教師板書：有關(guān)的化學(xué)方程式

　　講解：置換反應(yīng)的概念要點。

　　提問思考：除了金屬與酸的反應(yīng)，還有什么事實能證明金屬的活動性順序能？

　　講解：我們在講質(zhì)量守恒定律時曾見過鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)，類似的反應(yīng)還有嗎？

　　教師演示：鋁絲插入硫酸銅溶液中

　　銅絲插入硝酸銀溶液中

　　銅絲插入硫酸鋁溶液中

　　學(xué)生活動：觀察上述實驗的現(xiàn)象、記錄、寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。

　　教師講解：經(jīng)過許多類似的探究過程，人們歸納出了常見金屬在溶液中的活動性順序，請同學(xué)們務(wù)必牢記！

　　板書：金屬活動性順序及其應(yīng)用：

　　學(xué)生閱讀：書，P13

　　教師講解：判定置換反應(yīng)能否發(fā)生的要點。

　　課堂練習(xí)：書，P14 5、6

　　課堂小節(jié)：本節(jié)要點

　　布置作業(yè) ：書P14  1-4

　　課后記：本節(jié)內(nèi)容容量大，化學(xué)方程式多，學(xué)生理解不難但熟練應(yīng)用還需一段時間的練習(xí)。

　　第八單元  金屬和金屬材料  §8-2 金屬的化學(xué)性質(zhì)

4.4 金屬 篇17

　　金屬的活動性順序及應(yīng)用

　　目的：1 、金屬與酸、鹽反應(yīng)的條件；

　　2 、了解金屬的活動性是金屬在酸等水溶液中的得失電子的能力；

　　3 、金屬的活動性的判斷及應(yīng)用。

　　重、難點： 金屬的活動性的判斷及應(yīng)用                    

　　課時：1課時

　　教學(xué)過程  :                             

　　一、復(fù)習(xí)：金屬的活動性順序

　　K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au

　　1、 在金屬的活動性順序中，金屬的位置越靠前，在水溶液中越易失去電子變成離子，它的活動性就越強(qiáng)。上述金屬中K 的活動性最強(qiáng)，Ca 次之，金的活動性最弱。

　　2 、上述結(jié)論，可用實驗驗證如下：（請同學(xué)們認(rèn)真觀察實驗）

　　演示實驗（1） ：金屬與酸反應(yīng)

　　金屬Mg、Zn、Fe、Cu與稀鹽酸（或稀硫酸）的反應(yīng)并觀察現(xiàn)象。

　　實驗現(xiàn)象：

　　1、 Mg、Zn與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)的現(xiàn)象：金屬表面不斷有氣泡產(chǎn)生，并且金屬逐漸溶解，溶液呈無色。

　　2、化學(xué)方程式：

　　Mg+2HCl=MgCl2 +H2

　　Mg+H2SO4 =MgSO4 +H2

　　Zn +2HCl =Zn Cl2 +H2

　　Zn + H2SO4 =Zn SO4 +H2

　　3、Fe與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)的現(xiàn)象：

　　金屬表面不斷有氣泡產(chǎn)生，并且金屬逐漸溶解，溶液呈淺綠色。

　　4、化學(xué)方程式：

　　Fe+ 2HCl =Fe Cl2 +H2

　　Fe+H2SO4 =Fe SO4 +H2

　　實驗總結(jié) ：

　　①、 Mg、Zn、Fe三種金屬能置換酸中的氫，但反應(yīng)的劇烈程度不同， Mg與酸反應(yīng)最劇烈， Zn次之， Fe反應(yīng)最平緩， Cu不能置換酸中的氫。可見：金屬在溶液中的活動性不同。

　　②、活潑金屬能置換酸中的氫，即在金屬的活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換酸中的氫。

　　指明金屬與酸的范圍

　　金屬：在金屬活動順序表中排在H前面的金屬。

　　酸：鹽酸與稀硫酸，不能用硝酸和濃硫酸（因其具有強(qiáng)氧化性和金屬反應(yīng)一般不生成氫氣而生成水）。

　　演示實驗（2）：金屬與鹽溶液反應(yīng)

　　1、Fe和CuSO4溶液的反應(yīng)；

　　2、 Fe和ZnSO4溶液的接觸；

　　實驗現(xiàn)象： Fe的表面有紅色的銅生成，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色。

　　化學(xué)反應(yīng)方程式：Fe + CuSO4=FeSO4 + Cu

　　3、Cu和Hg(NO3)2溶液的反應(yīng)；

　　4、 Cu和ZnSO4溶液的接觸；

　　實驗現(xiàn)象：在銅的表面有銀白色的汞生成，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色。

　　化學(xué)反應(yīng)方程式：

　　Cu+Hg(NO3)2=Cu (NO3)2 +Hg

　　實驗總結(jié)：

　　1、Fe和CuSO4反應(yīng)， Fe和ZnSO4不反應(yīng)；

　　Cu和Hg(NO3)2反應(yīng)， Cu和ZnSO4不反應(yīng)。

　　2、在金屬的活動性順序中，只有排在前面的金屬才能把排在它后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來，即：前置后，鹽可溶。

　　練習(xí)

　　1、判斷下列各組物質(zhì)能否反應(yīng)，若反應(yīng)寫出它們的化學(xué)方程式；若不反應(yīng)說明理由。

　　Mg+H2SO4            Ag+HCl

　　Zn+FeSO4             Fe+ZnSO4

　　Cu+AgCl                Fe+CuSO4(固)

　　Cu+Hg(NO3)2        Cu+AgNO3

　　2、下列方程式表示的反應(yīng)，符合實驗事實的是：（          ）

　　A、Cu+HCl=CuCl2+H2

　　B、Zn+2AgCl=ZnCl2+2Ag

　　C、Zn+ CuSO4=ZnSO4+Cu

　　D、2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2

　　3、向AgNO3 、NaNO3 和Cu（NO3 ）2的混合溶液中加入一定量的Zn粉充分反應(yīng)后，過濾、洗滌，將濾渣放入鹽酸中有氣泡產(chǎn)生，則濾液中存在的陽離子是（     ）

　　A、 Ag離子、Cu離子   B、Cu離子 、Zn離子

　　C 、Zn離子、Na離子   D、 Ag離子、Zn離子

　　4、等質(zhì)量的兩種常見金屬A和B，分別與足量稀硫酸反應(yīng)，生成正二價金屬硫酸鹽和氫氣，氫氣質(zhì)量與反應(yīng)時間關(guān)系如圖所示：

　　（1）由曲線可以推斷：相同時間里生成氫氣的質(zhì)量A          B

　　（填>、<或=）

　　（2）由曲線還可以推斷出一些初步結(jié)論： 試寫出其中一個____________。

　　5、利用下列各物質(zhì)之間的反應(yīng)，能夠驗證Fe、Cu、Ag三種金屬活動性順序的是下列哪一組試劑：

　　A、 Fe、 CuCl2溶液、 Ag

　　B、 FeCl2溶液、AgNO3溶液、 Ag

　　C、 Fe、Cu 、 AgNO3溶液

　　D、 FeCl2溶液、 Cu 、 AgNO3溶液

　　提高練習(xí)：

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