高二化學(xué)工作總結(jié)（通用29篇）
高二化學(xué)工作總結(jié) 篇1
時(shí)間總是在充實(shí)的工作中過去得飛快。一轉(zhuǎn)眼,一個(gè)學(xué)期又即將結(jié)束了,回顧過去這一個(gè)學(xué)期的化學(xué)教學(xué)工作,有收獲的喜悅與甘甜,但也有挫折時(shí)的彷徨與無奈,但這些心靈的歷程使得我更加熱愛自己所從事的這份教育工作。為了能夠查缺補(bǔ)漏,取人之長補(bǔ)已之短,以利于在今后更好地開展自己的工作,在此對(duì)本學(xué)年的教學(xué)工作作了一點(diǎn)總結(jié)。
作為一名教師，最重要的還是做好自己的本職工作。在這一方面，通過向其他教師學(xué)習(xí)以及自己在實(shí)踐中思考，我覺得最重要的是要做好以下幾點(diǎn)：
一、誠心相對(duì)，學(xué)會(huì)尊重。心與心的交流才能得到最好的效果。在與學(xué)生的交流中，用真心換真心，面對(duì)他們所犯的錯(cuò)誤，不要一味的批評(píng)與指責(zé)，更重要的是找到原因，然后解決問題。在教師與學(xué)生之間形成良性互動(dòng)，這對(duì)促進(jìn)教學(xué)工作是很有幫助的。
二、備好課，上好課。備好課是上好課的前提和基礎(chǔ)。只有做好準(zhǔn)備工作，才能信心百倍的走上講臺(tái)。在備課過程中，我要認(rèn)真分析所講內(nèi)容，對(duì)學(xué)生可能出現(xiàn)的問題，做好充分準(zhǔn)備，認(rèn)真查閱資料，多問，多聽，爭取每節(jié)課不留任何疑問。
三、抓好課堂管理。上好課并不只是老師把所要教的知識(shí)講給學(xué)生，而是要實(shí)現(xiàn)教與學(xué)的雙贏。要達(dá)到這個(gè)目的，只有教師的積極性是遠(yuǎn)遠(yuǎn)不足的，還需要學(xué)生的積極配合。這就需要老師在講課的同時(shí)做好課堂管理工作。在講課過程中，要密切關(guān)注學(xué)生的動(dòng)向，尤其是稍微落后的而且自控力又比較差的學(xué)生，想辦法讓全體學(xué)生跟著老師的思路走，注意信息反饋。除此之外，課堂上還要注意利用一些與學(xué)生生活相關(guān)的實(shí)例、視頻或圖片以及組織一些課堂活動(dòng)如小組討論、小組競賽等來激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，引起其有意注意，以提高課堂效率。在這一點(diǎn)上，我們要多向有經(jīng)驗(yàn)的教師學(xué)習(xí)，讓自己的課堂變成學(xué)生們好學(xué)、樂學(xué)的課堂。
四、做好課后管理。課后管理中很重要的一方面就是作業(yè)管理。學(xué)生們每天寫作業(yè)的時(shí)間有限，因此，作業(yè)要少而精，重質(zhì)而不重量。此外，要加大對(duì)學(xué)生的作業(yè)及知識(shí)掌握情況的檢查力度，爭取在有限的時(shí)間里對(duì)最大量的知識(shí)提問到最多的學(xué)生。
五、找到最有效的教學(xué)方法。有效的教學(xué)方法應(yīng)該讓學(xué)生成為課堂的主體，教師只是起主導(dǎo)作用，發(fā)揮學(xué)生自主學(xué)習(xí)的積極性，避免教師單方面的傳統(tǒng)灌輸式授課。根據(jù)英語的學(xué)科特點(diǎn)以及本班學(xué)生的實(shí)際情況，制定一些有效的教學(xué)活動(dòng)，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。
教育工作，是一項(xiàng)常做常新、永無止境的工作。作為一名教師，我深深地?zé)釔壑业穆殬I(yè)。在教書育人的道路上，我付出的時(shí)汗水和淚水，但我收獲的卻是那一份份充實(shí)。但我也深知本身存在的不足，因此在以后的教學(xué)工作中，我將更嚴(yán)格地要求自己，努力工作，積極進(jìn)取。在教書育人的道路上，我用心付出，所以我問心無愧。
高二化學(xué)工作總結(jié) 篇2
本學(xué)期我擔(dān)任高二兩個(gè)班級(jí)的化學(xué)教學(xué)工作，本學(xué)期主要的教學(xué)任務(wù)就是完成“選修4-化學(xué)反應(yīng)原理”的教學(xué)任務(wù)，而化學(xué)反應(yīng)原理是一本比較抽象的模塊，它是繼必修課程《化學(xué)1》、《化學(xué)2》之后的選修課程，它從化學(xué)反應(yīng)與能量、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡以及溶液中的離子反應(yīng)等方面入手，引導(dǎo)學(xué)生研究化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象，探索化學(xué)反應(yīng)規(guī)律。對(duì)于這個(gè)模塊的教學(xué)，必須建立在學(xué)生有一定的基礎(chǔ)知識(shí)的基礎(chǔ)上面來展開教學(xué)的，這一個(gè)學(xué)期高二的教學(xué)中的確面臨了很大的壓力和問題是一個(gè)收獲的學(xué)期，下面我對(duì)本學(xué)期的教學(xué)做以下幾點(diǎn)的總結(jié)：
一、能認(rèn)真完成學(xué)期初制定的教學(xué)工作計(jì)劃，完成備課組的教研活動(dòng)，在每一次上課前能認(rèn)真?zhèn)浜谜n，以及在課堂上能上好每一堂課。因?yàn)楦叨拇蟛糠謱W(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)相對(duì)來說比較薄弱，而化學(xué)反應(yīng)原理又比較抽象，在教學(xué)過程中我不斷改變自己的教學(xué)方法來激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的熱情，達(dá)到教學(xué)的效果和目的。
二、認(rèn)真?zhèn)湔n，并寫好教案，這樣能從各方面提高實(shí)際教學(xué)的能力，能按時(shí)出好每一份練習(xí)，對(duì)于每個(gè)專題學(xué)習(xí)完之后能及時(shí)進(jìn)行專題的考試，及時(shí)檢查自己在教學(xué)中的不足，及時(shí)改進(jìn)。
三、這一個(gè)學(xué)期的教學(xué)是雖然是一個(gè)選修模塊的教學(xué)，但是從高考考試大綱的要求中，知道這一部分在高考中屬于必考的內(nèi)容，而且占的比重也是比較大，所以在高二年的整個(gè)教學(xué)過程中，結(jié)合我們教學(xué)大綱，認(rèn)真?zhèn)浜妹恳惶谜n，并能在原有教材的教學(xué)上補(bǔ)充了高考所要求的內(nèi)容。
四、有時(shí)間我就去聽同組老師的課，在聽課的過程中我學(xué)到了非常多的知識(shí)，及時(shí)糾正了自己教學(xué)上的不足之處。作為一個(gè)老師經(jīng)驗(yàn)和方法真的非常重要，在平時(shí)教學(xué)中要不斷給自己充電，不斷提高自己，不能有所怠慢，學(xué)生的問題不能忽視，他們的問題提出，不僅體現(xiàn)了他們對(duì)知識(shí)的渴望，另一個(gè)方面也是對(duì)我的提高。
五、在對(duì)學(xué)生作業(yè)的批改過程中，采用多種方式，比如面批，學(xué)生在對(duì)化學(xué)用語這一方面經(jīng)常出錯(cuò)，所以在這一方面我下了比較大的.工夫，在布置學(xué)生作業(yè)之前我總是先進(jìn)行題目的篩選，讓學(xué)生在做題的過程中有所收獲，
六、在本學(xué)期高二基礎(chǔ)年段的教學(xué)中，我能引導(dǎo)學(xué)生回顧已有的知識(shí)，在新
舊知識(shí)之間架起“橋梁”，設(shè)置了一系列問題情景，引導(dǎo)學(xué)生展開積極的討論，在教學(xué)中提高學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣。能幫助學(xué)生鞏固知識(shí)，應(yīng)用知識(shí)解決某些實(shí)際問題。
本學(xué)期就要結(jié)束了，雖然在平時(shí)工作過程中有所收獲，但是也有很多不足，我將做深刻的反思，爭取在以后的教學(xué)工作中有更大的進(jìn)步，能在以后的教學(xué)中使自己有更大的提高。
高二化學(xué)工作總結(jié) 篇3
本學(xué)年我擔(dān)任高二（9、10、）三個(gè)班的化學(xué)課（下學(xué)期教10、xx班），同時(shí)承擔(dān)了高二備課組組長。在領(lǐng)導(dǎo)的指導(dǎo)、同事的幫助下，我順利地完成了一年的工作任務(wù)，并帶領(lǐng)高二化學(xué)組全體老師在會(huì)考中取得了良好的成績。現(xiàn)總結(jié)如下：
一、備課組取得的成績
1、高二化學(xué)備課組是團(tuán)結(jié)奮進(jìn)的集體，在20xx年春季會(huì)考中，我校化學(xué)科不及格的學(xué)生為23人，及格率96。17%，僅比二中低0。3%，遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過十中。我們相信只要化學(xué)組堅(jiān)持集體備課，努力改革課堂教學(xué)模式，今后一定能夠超過二中。
2、我精心指導(dǎo)高二化學(xué)組教師參加市、區(qū)兩級(jí)舉行的教學(xué)競賽，把參賽當(dāng)成全組的事情，教學(xué)設(shè)計(jì)上勇于創(chuàng)新，反復(fù)聽課并修改。在“白板”錄課比賽、“網(wǎng)絡(luò)整合”教學(xué)實(shí)錄比賽中，我組的成員積極參加，并取得了較好的成績。在順義區(qū)基本功筆試中，全組成績合格，丁立平老師還被選拔到區(qū)里參加培訓(xùn)，為參加市級(jí)比賽做準(zhǔn)備。
二、個(gè)人取得的教學(xué)成績
1、在20xx年春季會(huì)考中，我所教的三個(gè)班（1個(gè)實(shí)驗(yàn)班，2個(gè)平行班），取得了會(huì)考及格率100%的好成績，得到了領(lǐng)導(dǎo)和老師們的好評(píng)。
2、20xx年4月，在北京市化學(xué)會(huì)組織的高二化學(xué)競賽中，我所教的學(xué)生張迪獲市級(jí)一等獎(jiǎng)，張立文、焦陽獲市級(jí)二等獎(jiǎng)，張楠、胡胡子健獲市級(jí)三等獎(jiǎng)。
3、一年來，我努力探索課堂教學(xué)的新模式，不斷向名師、同事學(xué)習(xí)。在20xx年5月26日，我在階梯教室上了一節(jié)“全校示范課”，教學(xué)設(shè)計(jì)、教學(xué)方法和教學(xué)效果等都得到了領(lǐng)導(dǎo)、老師的贊賞。
三、教育進(jìn)修、教育科研、社會(huì)工作、論文獲獎(jiǎng)
1、參加順義區(qū)名師工作室
我是第二屆“順義區(qū)名師工作室”的一員，在趙向軍老師的帶領(lǐng)下，工作室的.工作緊張、有序地進(jìn)行著。這一年，我完成了高三二輪、沖刺題目的編寫工作；完成了選修四第四章的教學(xué)設(shè)計(jì)任務(wù)。在名師的帶動(dòng)下，我學(xué)習(xí)了很多理論知識(shí)，進(jìn)行了實(shí)踐探究。我們聽講座、開研討會(huì)、課堂設(shè)計(jì)和實(shí)踐，雖然緊張忙碌，但是也非常充實(shí)，我的教學(xué)能力得到了大幅度提高。
2、參加順義區(qū)骨干班主任研修班
20xx年xx月，我被選拔參加了首都師范大學(xué)與順義區(qū)聯(lián)合舉辦的“骨干班主任研修班”，每周六都要參加研修培訓(xùn)。在眾多專家和優(yōu)秀班主任的引領(lǐng)下，我的教育觀、學(xué)生觀與時(shí)俱進(jìn)，理念引導(dǎo)了方法，做學(xué)生思想工作時(shí)效果更好。
3、論文獲獎(jiǎng)：
20xx年4月，我撰寫的教學(xué)設(shè)計(jì)《“鹽類水解”的教學(xué)設(shè)計(jì)》獲第五屆“全國實(shí)驗(yàn)區(qū)高中化學(xué)新課程實(shí)施成果”二等獎(jiǎng)。
20xx年1月，我的文章《做專業(yè)、智慧的班主任》獲全國“和諧德育與班主任治班方略”論文評(píng)比一等獎(jiǎng)。
20xx年六月，我被評(píng)為順義區(qū)繼續(xù)教育“先進(jìn)培訓(xùn)教師”。
這一年的工作快樂而又充實(shí)，點(diǎn)滴成績的取得都離不開領(lǐng)導(dǎo)的支持和同事們的幫助。在今后的工作中我將更加努力，為順義九中的教育事業(yè)做更大的貢獻(xiàn)。
一轉(zhuǎn)眼，一個(gè)學(xué)期已經(jīng)過去，回顧自己一學(xué)期的語文教學(xué)工作實(shí)踐，雖然其中也不免有一些小小的失誤，但我想這都是寶貴的經(jīng)驗(yàn)和財(cái)富，尤其是每當(dāng)我面對(duì)我的學(xué)生們那純真的笑臉的時(shí)候，我就會(huì)一如既往的鼓起勇氣，繼續(xù)努力前進(jìn)，因?yàn)樗麄兙褪俏磥恚褪窍Ｍ?/p>
反思一學(xué)期的教學(xué)經(jīng)歷，有許多的收獲，現(xiàn)做總結(jié)如下：
1、用全新的教育教學(xué)理念，改革課堂教學(xué)
隨著實(shí)施課程改革以來，我反復(fù)學(xué)習(xí)有關(guān)的教育教學(xué)理論，深刻領(lǐng)會(huì)新課標(biāo)精神，認(rèn)真反思自身教學(xué)實(shí)際，研究學(xué)生，探究教法，逐步樹立起以學(xué)生的終身發(fā)展為目的的教學(xué)思想，樹立起以教師為主導(dǎo)學(xué)生為主體的新的教學(xué)理念，在教學(xué)實(shí)踐中積極探索煥發(fā)語文課堂活力，有助于學(xué)生能力提高與發(fā)展的語文課堂教學(xué)的新思路、新模式啟發(fā)思維，訓(xùn)練方法為主的自讀課文閱讀方法、以感知――探究――反思――延伸為主線的重點(diǎn)篇目學(xué)習(xí)法、以合作――探究――創(chuàng)造――創(chuàng)新為核心的語文活動(dòng)課等，收到了較好的教學(xué)效果。
2、用生動(dòng)靈活的教學(xué)方式，煥發(fā)課堂活力
新課標(biāo)要求我們建立以自主、合作、探究為主的教學(xué)模式，激活學(xué)生好奇心，探究欲，培養(yǎng)學(xué)生主動(dòng)思考、質(zhì)疑、求索以及善于捕捉新信息的能力，并把這種能力的培養(yǎng)定為課堂教學(xué)的終極目的。為此，我仔細(xì)研究教育心理，準(zhǔn)確把握二年級(jí)學(xué)生的心理特征和思維特點(diǎn)，積極探索有利于激發(fā)興趣、激活思維、激勵(lì)探討的課堂教學(xué)方法。例如在處理每單元的重點(diǎn)篇目時(shí)，我始終采用整體——感知——合作探究——反思質(zhì)疑——拓展延伸的教學(xué)模式，根據(jù)不同內(nèi)容精心設(shè)計(jì)問題，組織課堂教學(xué)。
這樣教學(xué)，課堂上感受到的是一種親切、和諧、活躍的氣氛。教師已成為學(xué)生的親密朋友，教室也轉(zhuǎn)變成為學(xué)生的學(xué)堂，學(xué)生再也不是僵化呆板、默默無聞的模范聽眾。他們的個(gè)性得到充分的展現(xiàn)與培養(yǎng)：或質(zhì)疑問難，或浮想聯(lián)翩，或組間交流，或挑戰(zhàn)權(quán)威。師生互動(dòng)，生生互動(dòng)，組組互動(dòng)，環(huán)境互動(dòng)，在有限的時(shí)間內(nèi)，每一位學(xué)生都得到了較為充分的鍛煉和表現(xiàn)的機(jī)會(huì)。師生的情感與個(gè)性融在其中，現(xiàn)實(shí)的生活進(jìn)入課堂，學(xué)生在互動(dòng)中求知，在活動(dòng)中探索，既輕松地掌握了知識(shí)，又潛移默化地培養(yǎng)了能力。學(xué)生的整體素質(zhì)有了質(zhì)的提高，語文課堂真正煥發(fā)出它應(yīng)有的活力。為了讓孩子們更喜歡語文，除了讓孩子喜歡我這個(gè)語文老師外，更多的是我要想辦法如何豐富語文課，豐富語文課堂的學(xué)習(xí)。這個(gè)學(xué)期，每當(dāng)我走進(jìn)教室的時(shí)候，總能看到孩子們在認(rèn)真地朗讀自己喜歡的書，每天早晨的晨讀課，總會(huì)聽到孩子們的瑯瑯讀書聲。
另外，我還將語文課堂融進(jìn)孩子的童真童趣中，每當(dāng)學(xué)到了適合角色表演的課文，我都充分調(diào)動(dòng)孩子們的積極性來進(jìn)行表演，在本學(xué)期中《小柳樹和小棗樹》、《酸的和甜的》、《紙船和風(fēng)箏》我均讓孩子們進(jìn)行了表演，而孩子們的表現(xiàn)也相當(dāng)出色，真正地投入到了課文的角色中。
3、注重平時(shí)的積累與寫作
本學(xué)期我讓孩子們堅(jiān)持“每日一積累”，主要還是做到形式多樣的積累，這學(xué)期孩子們在積累內(nèi)容上，興趣有了明顯的提升，好詞好句，成語、諺語、歇后語、名人名言等等，內(nèi)容很多樣，在積累的同時(shí)，孩子們還能將意思說出來，諸如：成語，學(xué)生在理解意思的同時(shí)，還能進(jìn)行恰當(dāng)?shù)卦炀洌偃纾好嗣裕瑢W(xué)生能知其大意，還能結(jié)合自己親身實(shí)際談出深刻的體會(huì)來，在課前我讓孩子進(jìn)了“課前積累”，孩子的多樣積累內(nèi)容及出色表現(xiàn)，現(xiàn)在我班孩子之所以在寫作及回答問題時(shí)表達(dá)能力強(qiáng)，也與平時(shí)的積累有著緊密的關(guān)系。
在寫作上，我經(jīng)常抓住契機(jī)讓學(xué)生進(jìn)行即興寫作，比如：在學(xué)完“坐井觀天”后，我會(huì)讓孩子們寫寫青蛙跳出井口的后記；學(xué)完“假如”后，讓孩子們仿照課文寫寫假如自己有只馬良的神筆會(huì)畫些什么。
4、用與家長的合作交流，創(chuàng)設(shè)和諧家校互動(dòng)
根據(jù)學(xué)生的表現(xiàn)，及時(shí)與家長聯(lián)系，了解學(xué)生在家的學(xué)習(xí)表現(xiàn)，根據(jù)不同學(xué)生的學(xué)習(xí)情況和家庭實(shí)際情況，采取相對(duì)應(yīng)的教學(xué)措施，力圖與家長建立有效的合作機(jī)制，使學(xué)生在家也能形成自然的學(xué)習(xí)氛圍，為鞏固提高在校的知識(shí)提供堅(jiān)實(shí)的后盾。
總之，本學(xué)期以來，我盡心盡力做好自己的教學(xué)工作，不斷嚴(yán)格要求自己，努力汲取他人的長處，不斷更新自己的教學(xué)理念，并運(yùn)用到自己的教學(xué)的實(shí)踐中，使每一節(jié)課都能取得良好的教學(xué)效果，使每一位學(xué)生都能真正提高自己的語文素養(yǎng)。
本學(xué)期，我擔(dān)任高二C236，C243，C251三個(gè)班化學(xué)教學(xué)工作，現(xiàn)就一學(xué)期來的主要工作做以下總：
1、課前準(zhǔn)備：備好課。
把握課程目標(biāo)，使知識(shí)技能與學(xué)生生產(chǎn)生活實(shí)際及應(yīng)用相合；使學(xué)生的體驗(yàn)、感悟與科學(xué)思維、科學(xué)方法積累相合；使化學(xué)在人類進(jìn)步中的作用與學(xué)生立志化學(xué)研究為化學(xué)的發(fā)展而努力的志向相合；逐步轉(zhuǎn)變以知識(shí)教學(xué)為主的備課模式，實(shí)現(xiàn)教學(xué)觀念的徹底變革。
2、認(rèn)真鉆研教材。
對(duì)教材的基本思想、基本概念，每句話、每個(gè)字都弄清楚，了解教材的構(gòu)，重點(diǎn)與難點(diǎn)，掌握知識(shí)的邏輯，能運(yùn)用自如，知道應(yīng)補(bǔ)充那些材料，怎樣才能教好。
3、了解學(xué)生原有的知識(shí)技能的質(zhì)量。
他們的興趣、需要、方法、習(xí)慣，學(xué)習(xí)新的知識(shí)可能會(huì)有哪些困難，采取相應(yīng)的預(yù)防措施。
4、考慮教法，解決如何把己經(jīng)掌握的教材傳授給學(xué)生，包括如何組織教材、如何安排每節(jié)課的活動(dòng)。
教學(xué)的關(guān)系從本質(zhì)上講，學(xué)為主體，教為客體。教如何實(shí)現(xiàn)客體適應(yīng)于主體特點(diǎn)，從學(xué)生為本源的思維策略去實(shí)施教學(xué)，才是培養(yǎng)有特色、有創(chuàng)新、有發(fā)展的新人才觀的根本要求。
化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)是，對(duì)象為微觀粒子，看不見，模不著，學(xué)習(xí)中增加難度，從思維的角度看，對(duì)學(xué)生抽象思維要求很高，特別是高中教學(xué)，這種問題更加明顯。如何建立形象思維與抽象思維的聯(lián)點(diǎn)，只有充分發(fā)揮實(shí)驗(yàn)的優(yōu)勢效應(yīng)。在教學(xué)實(shí)踐中，我主要抓了實(shí)驗(yàn)教學(xué)的實(shí)踐與訓(xùn)練，除了教材中安排的演示實(shí)驗(yàn)保證高質(zhì)量完成，還合知識(shí)系統(tǒng)的具體情況，適當(dāng)增加部分演示實(shí)驗(yàn)，保證學(xué)生實(shí)驗(yàn)的做出率100％，對(duì)于某些用品，發(fā)動(dòng)學(xué)生自己想辦法，使用代用品，或者縮小實(shí)驗(yàn)用品的比例，或者采用微型實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)中，隨時(shí)引導(dǎo)學(xué)生養(yǎng)成節(jié)約、勤儉的良好習(xí)慣。既學(xué)習(xí)了知識(shí)，又增長了才干。鼓勵(lì)學(xué)生“收集不同種類的材料，并制成材料實(shí)物標(biāo)本”，使他們通過自己的感受、動(dòng)手、對(duì)比、判斷，增強(qiáng)對(duì)材料的理解，體驗(yàn)化學(xué)對(duì)生活的促進(jìn)作用，培養(yǎng)學(xué)習(xí)化學(xué)的情感。在能源利用的教學(xué)中，指導(dǎo)學(xué)生對(duì)家庭燃料的構(gòu)成、性能、價(jià)格、資源及對(duì)環(huán)境的影響進(jìn)行實(shí)際調(diào)查、分析，提出自己對(duì)燃料利用的見解。
5、課堂上的情況。
組織好課堂教學(xué)，關(guān)注全體學(xué)生，注意信息反饋，調(diào)動(dòng)學(xué)生的有意注意。使其保持相對(duì)穩(wěn)定性，同時(shí)，激發(fā)學(xué)生的情感，使他們產(chǎn)生愉悅的心境，創(chuàng)造良好的課堂氣氛，課堂語言簡潔明了，克服了以前重復(fù)的毛病，課堂提問面向全體學(xué)生，注意引發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，課堂上講練合，布置好家庭作業(yè)，作業(yè)少而精，減輕學(xué)生的負(fù)擔(dān)。
6、要提高教學(xué)質(zhì)量，還要做好課后輔導(dǎo)工作。
學(xué)生愛動(dòng)、好玩，缺乏自控能力，常在學(xué)習(xí)上不能按時(shí)完成作業(yè)，有的學(xué)生抄襲作業(yè)，針對(duì)這個(gè)問題，就要抓好學(xué)生的思想教育，并使這一工作貫徹到對(duì)學(xué)生的學(xué)習(xí)指導(dǎo)中去，還要做好對(duì)學(xué)生學(xué)習(xí)的輔導(dǎo)和幫助工作，尤其在后進(jìn)生的轉(zhuǎn)化上，對(duì)后進(jìn)生努力做到從友善開始，比如，握握他的手，摸摸他的頭，或者幫助整理衣服。從贊美著手，所有的人都渴望得到別人的理解和尊重。所以，和差生交談時(shí)，對(duì)他的處境、想法表示深刻的理解和尊重，還有在批評(píng)學(xué)生之前，先談?wù)勛约汗ぷ鞯牟蛔恪?/p>
7、積極參與聽課、評(píng)課，虛心向同行學(xué)習(xí)教學(xué)教法，博采眾長，提高教學(xué)水平。
本學(xué)期，本人堅(jiān)持進(jìn)行個(gè)人教育理論與業(yè)務(wù)研修，積極參加學(xué)校組織的各種學(xué)習(xí)和培訓(xùn)，堅(jiān)持向同行學(xué)習(xí)，聽課23節(jié)，參加教研活動(dòng)11次，充分利用學(xué)校各
種資源，不斷提高自身的業(yè)務(wù)修養(yǎng)，教學(xué)中對(duì)于生成性的資源及時(shí)反思和積累。通過教學(xué)反思與教研活動(dòng)的開展與積累，我覺得自己的教育理論水平、教學(xué)組織與調(diào)控能力、學(xué)科系統(tǒng)知識(shí)水平、教學(xué)科研與教育評(píng)價(jià)理念都有不同程度的深化或提高。
8、熱愛學(xué)生，平等的對(duì)待每一個(gè)學(xué)生，讓他們都感受到老師的關(guān)心，良好的師生關(guān)系促進(jìn)了學(xué)生的學(xué)習(xí)。
在高二化學(xué)的教學(xué)中，取得了較好的成績，但對(duì)少數(shù)學(xué)生的學(xué)習(xí)基礎(chǔ)的提高做得還不到位，問題學(xué)生的學(xué)習(xí)效率的提高一直是自己一塊心病，但措施還不夠完善，需要進(jìn)一步探索與實(shí)踐。
高二化學(xué)工作總結(jié) 篇4
本學(xué)期我擔(dān)當(dāng)高二〔9〕、〔10〕兩個(gè)班級(jí)的化學(xué)教學(xué)工作，本學(xué)期主要的教學(xué)任務(wù)就是完成“選修模塊—化學(xué)反響原理”的教學(xué)任務(wù)，而化學(xué)反響原理是一本比擬抽象的模塊，它是繼必修課程《化學(xué)1》、《化學(xué)2》之后的選修課程，她從化學(xué)反響與能量、化學(xué)反響速率與化學(xué)平衡以及溶液中的離子反響等方面入手，引導(dǎo)學(xué)生探究化學(xué)反響
現(xiàn)象，探究化學(xué)反響規(guī)律。對(duì)于這個(gè)模塊的教學(xué)，必需建立在學(xué)生有必須的根底學(xué)問的根底上面來綻開教學(xué)的，這一個(gè)學(xué)期高二的教學(xué)中確實(shí)面臨了很大的壓力和問題。下面我對(duì)本學(xué)期的教學(xué)做以下幾點(diǎn)的總結(jié)：
一、能謹(jǐn)慎完成學(xué)期初制定的教學(xué)工作打算，完成備課組的教研活動(dòng)，在每一次上課前能謹(jǐn)慎備好課，以及在課堂上能上好每一堂課。因?yàn)楦叨拇缶植繉W(xué)生根底學(xué)問相對(duì)來說比擬薄弱，而化學(xué)反響原理又比擬抽象，在教學(xué)過程中我不斷變更自己的教學(xué)方法來激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的熱忱，到達(dá)教學(xué)的效果和目的。
二、作為高二化學(xué)備課組長，本學(xué)期能與同伴綻開集體備課，并形成統(tǒng)一的教案，這樣能從各方面提高我們實(shí)際教學(xué)的實(shí)力，能按時(shí)出好每一份練習(xí)，對(duì)于每個(gè)專題學(xué)習(xí)完之后能剛好進(jìn)展專題的考試，剛好檢查自己在教學(xué)中的缺乏，剛好改良。
三、這一個(gè)學(xué)期的教學(xué)是雖然是一個(gè)選修模塊的教學(xué)，但是從高考考試大綱的要求中，知道這一局部在高考中屬于必考的內(nèi)容，而且占的比重也是比擬大，所以在高二年的整個(gè)教學(xué)過程中，我向高三年的教師借了相關(guān)的資料和考試大綱，再結(jié)合我們教學(xué)大綱，謹(jǐn)慎備好每一堂課，并能在原有教材的教學(xué)上補(bǔ)充了高考所要求的內(nèi)容。
四、有時(shí)間我就去聽同組教師的課，在聽課的過程中我學(xué)到了特別多的學(xué)問，剛好訂正了自己教學(xué)上的缺乏之處。作為一個(gè)教師經(jīng)歷和方法真的.特別重要，在平常教學(xué)中要不斷給自己充電，不斷提高自己，不能有所怠慢，學(xué)生的問題不能無視，他們的問題提出，不僅表達(dá)了他們對(duì)學(xué)問的渴望，另一個(gè)方面也是對(duì)我的提高。
五、在對(duì)學(xué)生作業(yè)的批改正程中，采納多種方式，比方面批，學(xué)生在對(duì)化學(xué)用語這一方面經(jīng)常出錯(cuò)，所以在這一方面我下了比擬大的工夫，在布置學(xué)生作業(yè)之前我總是先進(jìn)展題目的篩選，讓學(xué)生在做題的過程中有所收獲，六、在本學(xué)期高二根底學(xué)段的教學(xué)中，我能引導(dǎo)學(xué)生回憶已有的學(xué)問，在新舊學(xué)問之間架起“橋梁”，設(shè)置了一系列問題情景，引導(dǎo)學(xué)生綻開踴躍的探討，在教學(xué)中提高學(xué)生學(xué)習(xí)的愛好。能協(xié)助學(xué)生穩(wěn)固學(xué)問，應(yīng)用學(xué)問解決某些實(shí)際問題。
高二年已經(jīng)過去了一學(xué)期，雖然在平常工作過程中有所收獲，但是也有許多缺乏，我將做深刻的反思，爭取在以后的教學(xué)工作中有更大的進(jìn)步，能在以后的教學(xué)中使自己有更大的提高。
高二化學(xué)工作總結(jié) 篇5
本學(xué)期，我擔(dān)任高二(4)、(5)、(6)班化學(xué)教學(xué)工作。現(xiàn)就一學(xué)期來的主要工作做以下總結(jié)：
高中化學(xué)課程目標(biāo)是：提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)為宗旨，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，尊重和促進(jìn)學(xué)生的個(gè)性發(fā)展;幫助學(xué)生獲得未來發(fā)展所必需的化學(xué)知識(shí)、技能和方法，提高學(xué)生的科學(xué)探究能力;在實(shí)踐中增強(qiáng)學(xué)生的社會(huì)責(zé)任感，培養(yǎng)學(xué)生熱愛祖國、熱愛生活、熱愛集體的情操;引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)對(duì)促進(jìn)社會(huì)進(jìn)步和提高人類生活質(zhì)量方面的重要影響，理解科學(xué)、技術(shù)與社會(huì)的相互作用，形成科學(xué)的價(jià)值觀和實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度;培養(yǎng)學(xué)生的合作精神，激發(fā)學(xué)生的創(chuàng)新潛能，提高學(xué)生的實(shí)踐能力。對(duì)于目前高二學(xué)生的教學(xué)策略來講，我的思考是：以素質(zhì)教育為前提，轉(zhuǎn)變課程理念，積極進(jìn)行教法與學(xué)法的探索與實(shí)踐，聯(lián)系學(xué)生生活實(shí)際，結(jié)合學(xué)科知識(shí)，使學(xué)生感受化學(xué)對(duì)促進(jìn)社會(huì)發(fā)展和提高人類生活質(zhì)量的看得見、模得著的事實(shí)，增強(qiáng)對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)的激情與原動(dòng)力。在實(shí)踐中疏理思路、尋求突破、挖掘本原、激活靈感、疏通鏈接、創(chuàng)建新起點(diǎn)。在一學(xué)期的課程實(shí)踐中，我在盡力做到“溝通”與“合作”，即建立一種平等、互助、協(xié)商、接納、汲取、共進(jìn)的教學(xué)關(guān)系。探討問題，以有利于學(xué)生發(fā)展為原則，不把自己的觀點(diǎn)強(qiáng)加于學(xué)生，在知識(shí)學(xué)習(xí)的同時(shí)、注重科學(xué)態(tài)度與科學(xué)方法的探究，重形成知識(shí)的過程體驗(yàn)。
高二化學(xué)要在本學(xué)年實(shí)施與高三復(fù)習(xí)接軌，從課程實(shí)際出發(fā)，訂立了合理、科學(xué)、可行的教學(xué)計(jì)劃，按計(jì)劃有條理的實(shí)施教學(xué)，是提高教學(xué)效率的基本前提，通過一學(xué)期的緊張而有秩序地學(xué)習(xí)，已經(jīng)順利完成了課程計(jì)劃的各項(xiàng)指標(biāo)。
備課：把握課程目標(biāo)，使知識(shí)技能與學(xué)生生產(chǎn)生活實(shí)際及應(yīng)用相結(jié)合;使學(xué)生的體驗(yàn)、感悟與科學(xué)思維、科學(xué)方法積累相結(jié)合;使化學(xué)在人類進(jìn)步中的作用與學(xué)生立志化學(xué)研究為化學(xué)的發(fā)展而努力的志向相結(jié)合;逐步轉(zhuǎn)變以知識(shí)教學(xué)為主的備課模式，實(shí)現(xiàn)教學(xué)觀念的徹底變革。
教學(xué)：課堂教學(xué)作為實(shí)施課程目標(biāo)的主要途徑，在學(xué)生的發(fā)展與成長過程中起關(guān)鍵作用。建立一種平等、互助、協(xié)商、接納、汲取、共進(jìn)的教學(xué)關(guān)系，是新課程的基本要求。
教與學(xué)的關(guān)系：教學(xué)的關(guān)系從本質(zhì)上講，學(xué)為主體，教為客體。教如何實(shí)現(xiàn)客體適應(yīng)于主體特點(diǎn)，從學(xué)生為本源的思維策略去實(shí)施教學(xué)，才是培養(yǎng)有特色、有創(chuàng)新、有發(fā)展的新人才觀的根本要求。 知識(shí)與能力的關(guān)系：首先，人的`能力是建立在一定知識(shí)、技能基礎(chǔ)之上的，所以，學(xué)科知識(shí)與技能的學(xué)習(xí)與訓(xùn)練，仍然是教與學(xué)實(shí)踐中必須面對(duì)的重要課題，怎樣使學(xué)生在既和諧、輕松又積極、奮進(jìn)的環(huán)境中，學(xué)習(xí)化學(xué)、體驗(yàn)化學(xué)、欣賞化學(xué)、獻(xiàn)身化學(xué)。是我的教學(xué)追求，我會(huì)不斷的努力和實(shí)踐總結(jié)。在師生的共同活動(dòng)中，實(shí)現(xiàn)共同成長。
過程與方法的落實(shí)：化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)是，對(duì)象為微觀粒子，看不見，模不著，學(xué)習(xí)中增加難度，從思維的角度看，對(duì)學(xué)生抽象思維要求很高，特別是高中教學(xué)，這種問題更加明顯。如何建立形象思維與抽象思維的聯(lián)結(jié)點(diǎn)，只有充分發(fā)揮實(shí)驗(yàn)的優(yōu)勢效應(yīng)。在教學(xué)實(shí)踐中，我主要抓了實(shí)驗(yàn)教學(xué)的實(shí)踐與訓(xùn)練，除了教材中安排的演示實(shí)驗(yàn)保證高質(zhì)量完成，還結(jié)合知識(shí)系統(tǒng)的具體情況，適當(dāng)增加部分演示實(shí)驗(yàn)，保證學(xué)生實(shí)驗(yàn)的做出率100%，對(duì)于某些用品，發(fā)動(dòng)學(xué)生自己想辦法，使用代用品，或者縮小實(shí)驗(yàn)用品的比例，或者采用微型實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)中，隨時(shí)引導(dǎo)學(xué)生養(yǎng)成節(jié)約、勤儉的良好習(xí)慣。既學(xué)習(xí)了知識(shí)，又增長了才干。鼓勵(lì)學(xué)生“收集不同種類的材料，并制成材料實(shí)物標(biāo)本”，使他們通過自己的感受、動(dòng)手、對(duì)比、判斷，增強(qiáng)對(duì)材料的理解，體驗(yàn)化學(xué)對(duì)生活的促進(jìn)作用，培養(yǎng)學(xué)習(xí)化學(xué)的情感。在能源利用的教學(xué)中，指導(dǎo)學(xué)生對(duì)家庭燃料的構(gòu)成、性能、價(jià)格、資源及對(duì)環(huán)境的影響進(jìn)行實(shí)際調(diào)查、分析，提出自己對(duì)燃料利用的見解。
教學(xué)評(píng)價(jià)：本學(xué)期在所進(jìn)行的課程內(nèi)容中，六個(gè)單元都進(jìn)行了單元練習(xí)與測試，但重點(diǎn)不在分?jǐn)?shù)的高低，而在于學(xué)生自身的反思與評(píng)價(jià)，教師只是對(duì)測試數(shù)據(jù)做導(dǎo)向性的分析，為后期教學(xué)作為參考，不對(duì)學(xué)生進(jìn)行排名公布，注重診斷性評(píng)價(jià)，淡化結(jié)果性評(píng)價(jià)。鼓勵(lì)學(xué)生之間的互助學(xué)習(xí)，取長補(bǔ)短，優(yōu)勢互補(bǔ)。為學(xué)生的全面發(fā)展奠定基礎(chǔ)。 通過教學(xué)反思與教研活動(dòng)的開展與積累，我覺得自己的教育理論水平、教學(xué)組織與調(diào)控能力、學(xué)科系統(tǒng)知識(shí)水平、教學(xué)科研與教育評(píng)價(jià)理念都有不同程度的深化或提高。反思自己的工作，仍然有很多值
得改進(jìn)的地方：
1. 新課程的實(shí)施是一項(xiàng)長期的持久的系統(tǒng)工程，需要的是堅(jiān)韌、意志、責(zé)任和信念。只有思想，沒有行動(dòng)、措施是遠(yuǎn)遠(yuǎn)不夠的。還需要一線教師的扎扎實(shí)實(shí)的實(shí)踐，新課程才會(huì)有生命力。
2. 在高二化學(xué)的教學(xué)中，對(duì)少數(shù)學(xué)生的學(xué)習(xí)基礎(chǔ)的提高做得還不到位，問題學(xué)生的學(xué)習(xí)效率的提高一直是自己一塊心病，但措施還不夠完善，需要進(jìn)一步探索與實(shí)踐。
高二化學(xué)第二學(xué)期工作總結(jié)三：
本學(xué)期按照學(xué)校的安排，我擔(dān)任高二年(5)(6)班的化學(xué)教學(xué)任務(wù)，每周每班五個(gè)課時(shí)。按照教學(xué)計(jì)劃和教學(xué)大綱，已經(jīng)如期地完成了教學(xué)任務(wù)。本學(xué)期已完成了選修《化學(xué)反應(yīng)原理》、《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》的教學(xué)內(nèi)容，期末復(fù)習(xí)工作也順利進(jìn)行。下面我從幾個(gè)方面來總結(jié)我這學(xué)期以來的工作。
化學(xué)教學(xué)是研究化學(xué)教學(xué)規(guī)律的一門學(xué)科。它的研究對(duì)象是化學(xué)知識(shí)系統(tǒng)和化學(xué)教學(xué)過程中教與學(xué)的聯(lián)系、相互作用及其統(tǒng)一。它的中心任務(wù)是使學(xué)生掌握知識(shí)、發(fā)展智能、形成科學(xué)的世界觀、培養(yǎng)創(chuàng)新精神和創(chuàng)新意識(shí)。怎樣才能在教與學(xué)的統(tǒng)一中完成這個(gè)中心任務(wù)呢?通過對(duì)學(xué)生的研究，發(fā)現(xiàn)學(xué)生差別很大，主要表現(xiàn)在原有知識(shí)的基礎(chǔ)上、學(xué)習(xí)方法上和信心上三方面。針對(duì)這種情況我采取以下分層教學(xué)對(duì)策：
一、 彈性調(diào)節(jié)難度
教學(xué)要堅(jiān)持因材施教原則，一定要適合學(xué)生的胃口，對(duì)不同層次學(xué)生有不同要求。若要求過高、過難，學(xué)生接受不了，會(huì)產(chǎn)生厭學(xué)情緒，成績更差;若要求過低，學(xué)生會(huì)感覺太簡單、無味，不投入精力學(xué)習(xí)，成績平平，甚至后退。所以我對(duì)不同層次學(xué)生掌握知識(shí)的深度、廣度要求不同，進(jìn)行彈性調(diào)節(jié)，使每個(gè)同學(xué)都能得到很好的發(fā)展。
二、加強(qiáng)方法指導(dǎo)
對(duì)原有知識(shí)基礎(chǔ)較好、學(xué)習(xí)方法得當(dāng)、學(xué)習(xí)信心強(qiáng)的學(xué)生，重點(diǎn)是指導(dǎo)學(xué)生把知識(shí)向縱、橫兩個(gè)方向發(fā)展，開拓學(xué)生思維，讓學(xué)生學(xué)有余味;對(duì)原有知識(shí)基礎(chǔ)一般、學(xué)習(xí)方法欠佳、學(xué)習(xí)信心時(shí)弱時(shí)強(qiáng)的學(xué)生，重點(diǎn)是指導(dǎo)學(xué)生養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣，堅(jiān)持由學(xué)生自主學(xué)習(xí)，有利于學(xué)生積極思維，形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和方法。
三、課堂、課后有分別
不管是難度和廣度的調(diào)節(jié)，還是學(xué)習(xí)方法的指導(dǎo)，主要通過課堂教學(xué)來完成，教師的教法直接影響學(xué)生的學(xué)法，課堂教學(xué)是完成教學(xué)中心任務(wù)的主戰(zhàn)場，是減輕學(xué)生負(fù)擔(dān)、提高學(xué)生學(xué)習(xí)效率的主渠道，所以提高課堂效率也就顯得尤為重要。在備課時(shí)堅(jiān)持啟發(fā)性和因材施教的原則，根據(jù)化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)，多做實(shí)驗(yàn)，聯(lián)系生活，從各方面激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，有時(shí)候適當(dāng)利用課件加強(qiáng)教學(xué)直觀性。注重課堂的節(jié)奏、容量大小，充分發(fā)揮教師語言的特點(diǎn)，形成以教師為主導(dǎo)，以學(xué)生為主體的教學(xué)模式，課后對(duì)不同的學(xué)生采取培優(yōu)補(bǔ)差的方式。
四、 積極抓好日常的教學(xué)工作程序，使教學(xué)工作有效開展
按照學(xué)校的要求，我積極認(rèn)真地做好課前的備課資料的搜集工作。每周至少四次的學(xué)生作業(yè)，全批全改，發(fā)現(xiàn)問題及時(shí)解決，及時(shí)在班上評(píng)講，及時(shí)反饋;每章至少一次的學(xué)生實(shí)驗(yàn)，要求全體學(xué)生認(rèn)真觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，課后認(rèn)真書寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告;堅(jiān)持編寫使用導(dǎo)學(xué)案，要求題目要有一定的知識(shí)覆蓋面，有一定的難度和深度。
五、編寫了高中化學(xué)奧林匹克競賽輔導(dǎo)講座講義，順利完成競賽輔導(dǎo)任務(wù)。
以上是我進(jìn)行化學(xué)教學(xué)中的幾點(diǎn)做法，我會(huì)在以后的教學(xué)中不斷總結(jié)，向老教師學(xué)習(xí)請(qǐng)教，爭取更大的進(jìn)步。
高二化學(xué)工作總結(jié) 篇6
一、化學(xué)反應(yīng)的限度
1、化學(xué)平衡常數(shù)
（1）對(duì)達(dá)到平衡的可逆反應(yīng)，生成物濃度的系數(shù)次方的乘積與反應(yīng)物濃度的系數(shù)次方的乘積之比為一常數(shù)，該常數(shù)稱為化學(xué)平衡常數(shù)，用符號(hào)K表示。
（2）平衡常數(shù)K的大小反映了化學(xué)反應(yīng)可能進(jìn)行的程度（即反應(yīng)限度），平衡常數(shù)越大，說明反應(yīng)可以進(jìn)行得越完全。
（3）平衡常數(shù)表達(dá)式與化學(xué)方程式的書寫方式有關(guān)。對(duì)于給定的可逆反應(yīng)，正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)。
（4）借助平衡常數(shù)，可以判斷反應(yīng)是否到平衡狀態(tài)：當(dāng)反應(yīng)的濃度商Qc與平衡常數(shù)Kc相等時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。
2、反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率
（1）平衡轉(zhuǎn)化率是用轉(zhuǎn)化的反應(yīng)物的濃度與該反應(yīng)物初始濃度的比值來表示。如反應(yīng)物A的平衡轉(zhuǎn)化率的表達(dá)式為：
α（A）=
（2）平衡正向移動(dòng)不一定使反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率提高。提高一種反應(yīng)物的濃度，可使另一反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率提高。
（3）平衡常數(shù)與反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率之間可以相互計(jì)算。
3、反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響
（1）溫度的影響
升高溫度使化學(xué)平衡向吸熱方向移動(dòng)；降低溫度使化學(xué)平衡向放熱方向移動(dòng)。溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響是通過改變平衡常數(shù)實(shí)現(xiàn)的。
（2）濃度的影響
增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。
溫度一定時(shí)，改變濃度能引起平衡移動(dòng)，但平衡常數(shù)不變。化工生產(chǎn)中，常通過增加某一價(jià)廉易得的反應(yīng)物濃度，來提高另一昂貴的反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。
（3）壓強(qiáng)的影響
ΔVg=0的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，化學(xué)平衡狀態(tài)不變。
ΔVg≠0的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣態(tài)物質(zhì)體積減小的方向移動(dòng)。
（4）勒夏特列原理
由溫度、濃度、壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響可得出勒夏特列原理：如果改變影響平衡的一個(gè)條件（濃度、壓強(qiáng)、溫度等）平衡向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。
高二化學(xué)工作總結(jié) 篇7
有機(jī)物的溶解性
(1)難溶于水的有：各類烴、鹵代烴、硝基化合物、酯、絕大多數(shù)高聚物、高級(jí)的(指分子中碳原子數(shù)目較多的，下同)醇、醛、羧酸等。
(2)易溶于水的有：低級(jí)的[一般指N(C)≤4]醇、(醚)、醛、(酮)、羧酸及鹽、氨基酸及鹽、單糖、二糖。(它們都能與水形成氫鍵)。
(3)具有特殊溶解性的：
①乙醇是一種很好的溶劑，既能溶解許多無機(jī)物，又能溶解許多有機(jī)物，所以常用乙醇
來溶解植物色素或其中的藥用成分，也常用乙醇作為反應(yīng)的溶劑，使參加反應(yīng)的有機(jī)物和無機(jī)物均能溶解，增大接觸面積，提高反應(yīng)速率。例如，在油脂的皂化反應(yīng)中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，讓它們在均相(同一溶劑的溶液)中充分接觸，加快反應(yīng)速率，提高反應(yīng)限度。
②苯酚：室溫下，在水中的溶解度是9.3g(屬可溶)，易溶于乙醇等有機(jī)溶劑，當(dāng)溫度高高中化學(xué)選修5于65℃時(shí)，能與水混溶，冷卻后分層，上層為苯酚的水溶液，下層為水的苯酚溶液，振蕩后形成乳濁液。苯酚易溶于堿溶液和純堿溶液，這是因?yàn)樯闪艘兹苄缘拟c鹽。
③乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中更加難溶，同時(shí)飽和碳酸鈉溶液還能通過反應(yīng)吸收揮發(fā)出的乙酸，溶解吸收揮發(fā)出的乙醇，便于聞到乙酸乙酯的香味。
④有的淀粉、蛋白質(zhì)可溶于水形成膠體。蛋白質(zhì)在濃輕金屬鹽(包括銨鹽)溶液中溶解度減小，會(huì)析出(即鹽析，皂化反應(yīng)中也有此操作)。但在稀輕金屬鹽(包括銨鹽)溶液中，蛋白質(zhì)的溶解度反而增大。
⑤線型和部分支鏈型高聚物可溶于某些有機(jī)溶劑，而體型則難溶于有機(jī)溶劑。
⑥氫氧化銅懸濁液可溶于多羥基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成絳藍(lán)色溶液。
高二化學(xué)工作總結(jié) 篇8
1、狀態(tài)：
固態(tài)：飽和高級(jí)脂肪酸、脂肪、葡萄糖、果糖、蔗糖、麥芽糖、淀粉、維生素、
醋酸(16.6℃以下);
氣態(tài)：C4以下的烷、烯、炔烴、甲醛、一氯甲烷、新戊烷;
液態(tài)：油狀：乙酸乙酯、油酸;
粘稠狀：石油、乙二醇、丙三醇.
2、氣味：
無味：甲烷、乙炔(常因混有PH3、H2S和AsH3而帶有臭味);
稍有氣味：乙烯;特殊氣味：甲醛、乙醛、甲酸和乙酸;香味：乙醇、低級(jí)酯;
3、顏色：白色：葡萄糖、多糖黑色或深棕色：石油
4、密度：
比水輕：苯、液態(tài)烴、一氯代烴、乙醇、乙醛、低級(jí)酯、汽油;
比水重：溴苯、CCl4,氯仿(CHCl3).
5、揮發(fā)性：乙醇、乙醛、乙酸.
6、水溶性：
不溶：高級(jí)脂肪酸、酯、溴苯、甲烷、乙烯、苯及同系物、石油、CCl4;
易溶：甲醛、乙酸、乙二醇;與水混溶：乙醇、乙醛、甲酸、丙三醇(甘油).
最簡式相同的有機(jī)物
1、CH：C2H2、C6H6(苯、棱晶烷、盆烯)、C8H8(立方烷、苯乙烯);
2、CH2：烯烴和環(huán)烷烴;3、CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖;
4、CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)的飽和一元羧酸或酯;
如乙醛(C2H4O)與丁酸及異構(gòu)體(C4H8O2)5、炔烴(或二烯烴)與三倍于其碳
原子數(shù)的苯及苯的同系物.如：丙炔(C3H4)與丙苯(C9H12)
能與溴水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而使溴水褪色或變色的物質(zhì)
有機(jī)物：
⑴不飽和烴(烯烴、炔烴、二烯烴等)
⑵不飽和烴的衍生物(烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸酯等)
⑶石油產(chǎn)品(裂化氣、裂解氣、裂化汽油等)
⑷含醛基的化合物(醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖等)、酚類.
⑸天然橡膠(聚異戊二烯)
能萃取溴而使溴水褪色的物質(zhì)
上層變無色的(ρ>1)：鹵代烴(CCl4、氯仿、溴苯等);
下層變無色的(ρ0,m/4>1,m>4.分子式中H原子數(shù)大于4的氣態(tài)烴都符合.
②△V=0,m/4=1,m=4.、CH4,C2H4,C3H4,C4H4.
③△V0時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率常數(shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率也隨之增大。可知，溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響與活化能有關(guān)。
（2）活化能Ea。
活化能Ea是活化分子的平均能量與反應(yīng)物分子平均能量之差。不同反應(yīng)的活化能不同，有的相差很大。活化能Ea值越大，改變溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響越大。
5、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
（1）催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的規(guī)律：
催化劑大多能加快反應(yīng)速率，原因是催化劑能通過參加反應(yīng)，改變反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)的活化能來有效提高反應(yīng)速率。
（2）催化劑的特點(diǎn)：
催化劑能加快反應(yīng)速率而在反應(yīng)前后本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。
催化劑具有選擇性。
催化劑不能改變化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)，不引起化學(xué)平衡的移動(dòng)，不能改變平衡轉(zhuǎn)化率。
二、化學(xué)反應(yīng)條件的優(yōu)化——工業(yè)合成氨
1、合成氨反應(yīng)的限度
合成氨反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，同時(shí)也是氣體物質(zhì)的量減小的熵減反應(yīng)，故降低溫度、增大壓強(qiáng)將有利于化學(xué)平衡向生成氨的方向移動(dòng)。
2、合成氨反應(yīng)的速率
（1）高壓既有利于平衡向生成氨的方向移動(dòng)，又使反應(yīng)速率加快，但高壓對(duì)設(shè)備的要求也高，故壓強(qiáng)不能特別大。
（2）反應(yīng)過程中將氨從混合氣中分離出去，能保持較高的反應(yīng)速率。
（3）溫度越高，反應(yīng)速率進(jìn)行得越快，但溫度過高，平衡向氨分解的方向移動(dòng)，不利于氨的合成。
（4）加入催化劑能大幅度加快反應(yīng)速率。
3、合成氨的適宜條件
在合成氨生產(chǎn)中，達(dá)到高轉(zhuǎn)化率與高反應(yīng)速率所需要的條件有時(shí)是矛盾的，故應(yīng)該尋找以較高反應(yīng)速率并獲得適當(dāng)平衡轉(zhuǎn)化率的反應(yīng)條件：一般用鐵做催化劑，控制反應(yīng)溫度在700K左右，壓強(qiáng)范圍大致在1×107Pa～1×108Pa之間，并采用N2與H2分壓為1∶2、8的投料比。
高二化學(xué)工作總結(jié) 篇9
化學(xué)反應(yīng)的速率
1、化學(xué)反應(yīng)是怎樣進(jìn)行的
（1）基元反應(yīng)：能夠一步完成的反應(yīng)稱為基元反應(yīng)，大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都是分幾步完成的。
（2）反應(yīng)歷程：平時(shí)寫的化學(xué)方程式是由幾個(gè)基元反應(yīng)組成的總反應(yīng)。總反應(yīng)中用基元反應(yīng)構(gòu)成的反應(yīng)序列稱為反應(yīng)歷程，又稱反應(yīng)機(jī)理。
（3）不同反應(yīng)的反應(yīng)歷程不同。同一反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程也可能不同，反應(yīng)歷程的差別又造成了反應(yīng)速率的不同。
2、化學(xué)反應(yīng)速率
（1）概念：單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物的減小量或生成物的增加量可以表示反應(yīng)的快慢，即反應(yīng)的速率，用符號(hào)v表示。
（2）表達(dá)式：
（3）特點(diǎn)對(duì)某一具體反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)所得的數(shù)值可能不同，但各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)之比。
3、濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
（1）反應(yīng)速率常數(shù)（K）反應(yīng)速率常數(shù)（K）表示單位濃度下的化學(xué)反應(yīng)速率，通常，反應(yīng)速率常數(shù)越大，反應(yīng)進(jìn)行得越快。反應(yīng)速率常數(shù)與濃度無關(guān)，受溫度、催化劑、固體表面性質(zhì)等因素的影響。
（2）濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響增大反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率增大，減小反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率減小。增大生成物濃度，逆反應(yīng)速率增大，減小生成物濃度，逆反應(yīng)速率減小。
（3）壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響壓強(qiáng)只影響氣體，對(duì)只涉及固體、液體的反應(yīng)，壓強(qiáng)的.改變對(duì)反應(yīng)速率幾乎無影響。壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響，實(shí)際上是濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，因?yàn)閴簭?qiáng)的改變是通過改變?nèi)萜魅莘e引起的。壓縮容器容積，氣體壓強(qiáng)增大，氣體物質(zhì)的濃度都增大，正、逆反應(yīng)速率都增加；增大容器容積，氣體壓強(qiáng)減小；氣體物質(zhì)的濃度都減小，正、逆反應(yīng)速率都減小。
4、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
（1）經(jīng)驗(yàn)公式阿倫尼烏斯總結(jié)出了反應(yīng)速率常數(shù)與溫度之間關(guān)系的經(jīng)驗(yàn)公式：式中A為比例系數(shù)，e為自然對(duì)數(shù)的底，R為摩爾氣體常數(shù)量，Ea為活化能。由公式知，當(dāng)Ea>0時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率常數(shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率也隨之增大。可知，溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響與活化能有關(guān)。
（2）活化能Ea。活化能Ea是活化分子的平均能量與反應(yīng)物分子平均能量之差。不同反應(yīng)的活化能不同，有的相差很大。活化能Ea值越大，改變溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響越大。
5、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
（1）催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的規(guī)律：催化劑大多能加快反應(yīng)速率，原因是催化劑能通過參加反應(yīng)，改變反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)的活化能來有效提高反應(yīng)速率。
（2）催化劑的特點(diǎn)：催化劑能加快反應(yīng)速率而在反應(yīng)前后本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。催化劑具有選擇性。催化劑不能改變化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)，不引起化學(xué)平衡的移動(dòng)，不能改變平衡轉(zhuǎn)化率。
高二化學(xué)工作總結(jié) 篇10
首先，我研究學(xué)生，深感文、理學(xué)生差別很大，主要表現(xiàn)在原有知識(shí)的基礎(chǔ)上、學(xué)習(xí)方法上和信心上三方面。針對(duì)這種情況我將學(xué)生分成3個(gè)不同層次的學(xué)生，提供了對(duì)學(xué)生進(jìn)行因材施教的陣地。我研究各層教學(xué)特點(diǎn),對(duì)同一年級(jí)不同層次的學(xué)生和班級(jí)采取以下分層教學(xué)對(duì)策：
一、教材一致進(jìn)度統(tǒng)一
我們理科班都采用了學(xué)校發(fā)給學(xué)生的高級(jí)中學(xué)課本化學(xué)必修本第二冊(人民教育出版社)。從開始到現(xiàn)在2個(gè)班都從第一章學(xué)到了第八章高分子化合物，教學(xué)進(jìn)度統(tǒng)一，而且還進(jìn)行了會(huì)考全面復(fù)習(xí)。這樣便于期中和期末學(xué)校統(tǒng)一檢測。
二、深度、廣度彈性調(diào)節(jié)
教學(xué)要堅(jiān)持因材施教原則,一定要適合學(xué)生的胃口,對(duì)不同層次學(xué)生有不同要求。若要求過高、過難，學(xué)生接受不了，a層、文班學(xué)生會(huì)產(chǎn)生厭學(xué)情緒，成績更差；若要求過低，b層、理班學(xué)生會(huì)感覺太簡單、無味，不投入精力學(xué)習(xí)，成績平平，甚至后退；c層、競賽班學(xué)生更要深挖洞、廣積糧。所以我對(duì)不同層次學(xué)生掌握知識(shí)的深度、廣度要求不同，進(jìn)行彈性調(diào)節(jié)。
比如:在第二章鋁教學(xué)時(shí),要求文班學(xué)生掌握鋁的兩性及簡單方程式、簡述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、簡單計(jì)算，但對(duì)理班的一部分學(xué)生不僅要掌握上述內(nèi)容而且要知道鋁的兩性原因和較復(fù)雜的識(shí)圖計(jì)算。
比如：在第三章不同價(jià)態(tài)鐵教學(xué)時(shí)，要求文班學(xué)生掌握課本上的基本實(shí)驗(yàn)、現(xiàn)象、化學(xué)方程式、在學(xué)生能接受的前題下簡單與高一知識(shí)聯(lián)系，但在理班在教學(xué)中將鐵與高一知識(shí)作了較為全面、復(fù)雜的聯(lián)系。
比如：在第四章烴的同分異構(gòu)體的教學(xué)時(shí)，要求文班掌握含5個(gè)碳原子或5個(gè)碳原子以下烷烴的同分異構(gòu)體，掌握碳鏈異構(gòu)，了解位置異構(gòu)和不同類烴的異構(gòu)。要求理班學(xué)生掌握含10個(gè)碳原子烷烴的同分異構(gòu)體,掌握碳鏈、位置、不同類三種異構(gòu)現(xiàn)象。在學(xué)習(xí)有機(jī)物命名時(shí)，要求文班學(xué)生掌握烷烴的基本命名原則，了解烯烴、炔烴、芳烴的命名，要求理班的學(xué)生掌握上述各類烴的命名原則及我自己的延伸擴(kuò)展知識(shí)。
就這樣對(duì)文班采取以綱為綱、以本為本，對(duì)理班學(xué)生采取以綱為綱，適當(dāng)拔高,彈性調(diào)節(jié)。讓每層學(xué)生都覺得學(xué)有所獲，學(xué)得有味。
三、學(xué)習(xí)方法指導(dǎo)有輕重
根據(jù)學(xué)生的情況大致可分為三類。第一類是c層學(xué)生，他們原有知識(shí)基礎(chǔ)較好、學(xué)習(xí)方法得當(dāng)、學(xué)習(xí)信心強(qiáng)；第二類是b層學(xué)生，他們原有知識(shí)基礎(chǔ)一般、學(xué)習(xí)方法欠佳、學(xué)習(xí)信心時(shí)弱時(shí)強(qiáng)；第三類是絕大多數(shù)的文班學(xué)生和a層少數(shù)學(xué)生，他們原有知識(shí)基礎(chǔ)差、學(xué)習(xí)方法差、學(xué)習(xí)信心沒有。針對(duì)學(xué)生這種情況，我對(duì)各層學(xué)生的學(xué)習(xí)方法指導(dǎo)輕重有別。
我在指導(dǎo)第一類學(xué)生時(shí)，重點(diǎn)是指導(dǎo)學(xué)生把知識(shí)向縱、橫兩個(gè)方向發(fā)展，開拓學(xué)生思維，同時(shí)配以難度較大的練習(xí),讓學(xué)生學(xué)有余味。我在指導(dǎo)第二類學(xué)生(理班)時(shí)，讓他們先做(三級(jí)訓(xùn)練)，然后我再評(píng)鑒，讓理班學(xué)生能跳起來摘桃子。我在指導(dǎo)第三類學(xué)生時(shí)，輕知識(shí)的拓展，重點(diǎn)是指導(dǎo)學(xué)生養(yǎng)成良好的閱讀習(xí)慣。現(xiàn)在只所以成為文班和a層的學(xué)生最主要原因是由于他們沒有閱讀習(xí)慣,不會(huì)閱讀教材。針對(duì)這種情況，我仔細(xì)分析會(huì)考大綱、教材的重點(diǎn)和難點(diǎn)，制定明確、具體、帶啟發(fā)性的閱讀提綱，即發(fā)給學(xué)生的(課堂學(xué)案)，以此為依據(jù)進(jìn)行指導(dǎo)閱讀。學(xué)生從中可以了解到閱讀的重點(diǎn)和需要解決的問題；同時(shí)學(xué)會(huì)旁注以備復(fù)習(xí)和重點(diǎn)學(xué)習(xí)之用，記下閱讀中發(fā)現(xiàn)的疑點(diǎn)，促使學(xué)生帶著問題積極思維，認(rèn)真聽課。然后，精選習(xí)題，以促進(jìn)學(xué)生在解題過程中自覺地閱讀，逐漸養(yǎng)成先閱讀、后解題的'良好習(xí)慣，從而提高學(xué)習(xí)能力。總之，堅(jiān)持由學(xué)生自己閱讀，做課堂學(xué)習(xí)卷，可改變他們只做題而不看書的不良習(xí)慣，有利于學(xué)生積極思維，形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和方法。
四、課堂教學(xué)有異同
不管是難度和廣度的調(diào)節(jié)，還是學(xué)習(xí)方法的指導(dǎo)，主要通過課堂教學(xué)來完成，教師的教法直接影響學(xué)生的學(xué)法，課堂教學(xué)是完成教學(xué)中心任務(wù)的主戰(zhàn)場，是減輕學(xué)生負(fù)擔(dān)、提高學(xué)生學(xué)習(xí)效率的主渠道，所以提高課堂效率也就顯得尤為重要。我在備課時(shí)堅(jiān)持啟發(fā)性和因材施教的原則，再根據(jù)化學(xué)學(xué)科的待點(diǎn)，多做實(shí)驗(yàn)，特別我利用自己的電腦優(yōu)勢，做了很多生動(dòng)有趣的動(dòng)畫課件，加強(qiáng)了直觀教學(xué),減輕了學(xué)生負(fù)擔(dān)。但各層課堂教學(xué)又有所不同，表現(xiàn)在如下幾點(diǎn)。
1、節(jié)奏快慢不同根據(jù)學(xué)生情況和目前“3+小綜合”的高考制度，理班和b、c層每周比文班多2個(gè)課時(shí)，而且要拔高難度，所以他們的課堂教學(xué)是快節(jié)奏、大容量。文班和b、a層稍慢，課堂上給學(xué)生一定閱讀、思考和練習(xí)的時(shí)間，調(diào)動(dòng)學(xué)生多種器官協(xié)調(diào)活動(dòng)。競賽班和c層學(xué)生在某些重點(diǎn)和難點(diǎn)的課外活動(dòng)輔導(dǎo)中,給學(xué)生更多的動(dòng)手、動(dòng)腦時(shí)間，有時(shí)寧愿多用時(shí)間讓學(xué)生思考、動(dòng)手，防止我為了完成教學(xué)任務(wù)而忙著注入式的教學(xué)，學(xué)生和我都會(huì)很累，引起學(xué)生的抵觸情緒，其實(shí)教學(xué)任務(wù)也沒有完成，反而失得其反；
2、容量大小不同理班因課堂節(jié)奏快，所以課堂的知識(shí)容量大，文班容量相應(yīng)小些。
3、課件使用不同第一是表現(xiàn)在課件播放速度不同；第二表現(xiàn)在課件播放先后順序不同，比如學(xué)習(xí)某種物質(zhì)的性質(zhì)時(shí)，理班可先放出它的性質(zhì)再做實(shí)驗(yàn)，而文班和a層上課時(shí)，我們是先做實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生看書、觀察、思考，盡量讓學(xué)生得出某些結(jié)論，再播放課件、糾正學(xué)生結(jié)論中的錯(cuò)誤；第三表現(xiàn)在課件內(nèi)容取舍不同，也就是課件中有些難度大的內(nèi)容后兩個(gè)層次根據(jù)文班學(xué)生上課情況進(jìn)行取舍。
五、課后教學(xué)有主次
課后輔導(dǎo)、作業(yè)批改、單元測試等工作是課堂教學(xué)的延續(xù)，是完成教學(xué)任務(wù)的重要環(huán)節(jié)。我在課后著重培優(yōu)和奧林匹克輔導(dǎo)；同時(shí)我也注意文班化學(xué)科較差的學(xué)生，平時(shí)要求文班較差的同學(xué)好好學(xué)習(xí)，力爭化學(xué)會(huì)考過關(guān)。
課后的作業(yè)批改，我都采用加注提示，評(píng)語或面批等方法，對(duì)于學(xué)生的學(xué)習(xí)能力和非智力因素的發(fā)展都有積極意義。作業(yè)其實(shí)就是最好的、即時(shí)的檢測，可以盡早發(fā)現(xiàn)各層問題，對(duì)癥下藥，解決問題。單元測試時(shí)我一直采用三套題。競賽班、理班和文班各一套題，a、b、c層各一套題。各層目前水平相差較大，同樣一套考試題根本照顧不了全年級(jí)。競賽班的學(xué)生感覺每次考試都太簡單，而文班的學(xué)生又覺得太難，這樣不利于教學(xué)。上課分層、單元測試也分層，使每一層的學(xué)生在單元測試中都有收獲、有成就感。便于教師對(duì)學(xué)生學(xué)習(xí)方法的指導(dǎo)的延續(xù)性，便于后幾層次學(xué)生的學(xué)習(xí)信心培養(yǎng)，便于教學(xué)。
高二化學(xué)工作總結(jié) 篇11
1.烯醛中碳碳雙鍵的檢驗(yàn)
(1)若是純凈的液態(tài)樣品，則可向所取試樣中加入溴的四氯化碳溶液，若褪色，則證明含有碳碳雙鍵。
(2)若樣品為水溶液，則先向樣品中加入足量的新制Cu(OH)2懸濁液，加熱煮沸，充分反應(yīng)后冷卻過濾，向?yàn)V液中加入稀酸化，再加入溴水，若褪色，則證明含有碳碳雙鍵。
若直接向樣品水溶液中滴加溴水，則會(huì)有反應(yīng)：—CHO+Br2+H2O→—COOH+2HBr而使溴水褪色。
2.二糖或多糖水解產(chǎn)物的檢驗(yàn)
若二糖或多糖是在稀硫酸作用下水解的，則先向冷卻后的水解液中加入足量的NaOH溶液，中和稀硫酸，然后再加入銀氨溶液或新制的氫氧化銅懸濁液，(水浴)加熱，觀察現(xiàn)象，作出判斷。
3.如何檢驗(yàn)溶解在苯中的苯酚?
取樣，向試樣中加入NaOH溶液，振蕩后靜置、分液，向水溶液中加入鹽酸酸化，再滴入幾滴FeCl3溶液(或過量飽和溴水)，若溶液呈紫色(或有白色沉淀生成)，則說明有苯酚。
若向樣品中直接滴入FeCl3溶液，則由于苯酚仍溶解在苯中，不得進(jìn)入水溶液中與Fe3+進(jìn)行離子反應(yīng);若向樣品中直接加入飽和溴水，則生成的三溴苯酚會(huì)溶解在苯中而看不到白色沉淀。
若所用溴水太稀，則一方面可能由于生成溶解度相對(duì)較大的一溴苯酚或二溴苯酚，另一方面可能生成的三溴苯酚溶解在過量的苯酚之中而看不到沉淀。
4.如何檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)室制得的乙烯氣體中含有CH2=CH2、SO2、CO2、H2O?
將氣體依次通過無水硫酸銅、品紅溶液、飽和Fe2(SO4)3溶液、品紅溶液、澄清石灰水、檢驗(yàn)水)(檢驗(yàn)SO2)(除去SO2)(確認(rèn)SO2已除盡)(檢驗(yàn)CO2)
溴水或溴的四氯化碳溶液或酸性高錳酸鉀溶液(檢驗(yàn)CH2=CH2)。
高二化學(xué)工作總結(jié) 篇12
1、元素周期表的結(jié)構(gòu)
元素在周期表中的位置由原子結(jié)構(gòu)決定：原子核外的能層數(shù)決定元素所在的周期，原子的價(jià)電子總數(shù)決定元素所在的族。
(1)原子的電子層構(gòu)型和周期的劃分
周期是指能層(電子層)相同，按照能級(jí)組電子數(shù)依次增多的順序排列的一行元素。即元素周期表中的一個(gè)橫行為一個(gè)周期，周期表共有七個(gè)周期。同周期元素從左到右(除稀有氣體外)，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。
(2)原子的電子構(gòu)型和族的劃分
族是指價(jià)電子數(shù)相同(外圍電子排布相同)，按照電子層數(shù)依次增加的順序排列的一列元素。即元素周期表中的一個(gè)列為一個(gè)族(第Ⅷ族除外)。共有十八個(gè)列，十六個(gè)族。同主族周期元素從上到下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。
(3)原子的電子構(gòu)型和元素的分區(qū)
按電子排布可把周期表里的元素劃分成5個(gè)區(qū)，分別為s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、f區(qū)和ds區(qū)，除ds區(qū)外，區(qū)的名稱來自按構(gòu)造原理最后填入電子的能級(jí)的符號(hào)。
2、元素周期律
元素的性質(zhì)隨著核電荷數(shù)的遞增發(fā)生周期性的遞變，叫做元素周期律。元素周期律主要體現(xiàn)在核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)、金屬性、非金屬性、第一電離能、電負(fù)性等的周期性變化。元素性質(zhì)的周期性來源于原子外電子層構(gòu)型的周期性。
高二化學(xué)工作總結(jié) 篇13
離子檢驗(yàn)
離子所加試劑現(xiàn)象離子方程式
Cl-AgNO3、稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀Cl-+Ag+=AgCl↓SO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4↓
四、除雜
注意事項(xiàng)：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應(yīng)是“過量”;但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。
物質(zhì)的量的單位――摩爾
1.物質(zhì)的量(n)是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。
2.摩爾(mol):把含有6.02×1023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾。
3.阿伏加德羅常數(shù)：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。
4.物質(zhì)的量=物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n=N/NA
5.摩爾質(zhì)量(M)(1)定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.(2)單位：g/mol或g..mol-1(3)數(shù)值：等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量.
6.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量(n=m/M)
氣體摩爾體積
1.氣體摩爾體積(Vm)(1)定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.(2)單位：L/mol
2.物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm
3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,Vm=22.4L/mol
物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用
1.物質(zhì)的量濃度.
(1)定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。(2)單位：mol/L(3)物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積CB=nB/V
2.一定物質(zhì)的量濃度的配制
(1)基本原理:根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積,就得欲配制得溶液.
(2)主要操作
a.檢驗(yàn)是否漏水.
b.配制溶液1計(jì)算.2稱量.3溶解.4轉(zhuǎn)移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液.
注意事項(xiàng)：
A選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶.
B使用前必須檢查是否漏水.
C不能在容量瓶內(nèi)直接溶解.
D溶解完的溶液等冷卻至室溫時(shí)再轉(zhuǎn)移.
高二化學(xué)工作總結(jié) 篇14
一、鈉Na
1、單質(zhì)鈉的物理性質(zhì)：鈉質(zhì)軟、銀白色、熔點(diǎn)低、密度比水的小但比煤油的大。
2、單質(zhì)鈉的化學(xué)性質(zhì)：
①鈉與O2反應(yīng)
常溫下：4Na+O2=2Na2O(新切開的鈉放在空氣中容易變暗)
加熱時(shí)：2Na+O2==Na2O2(鈉先熔化后燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體Na2O2。)
Na2O2中氧元素為-1價(jià)，Na2O2既有氧化性又有還原性。
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
Na2O2是呼吸面具、潛水艇的供氧劑，Na2O2具有強(qiáng)氧化性能漂白。
②鈉與H2O反應(yīng)
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
離子方程式：2Na++2H2O=2Na++2OH-+H2↑(注意配平)
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：“浮——鈉密度比水小;游——生成氫氣;響——反應(yīng)劇烈;
熔——鈉熔點(diǎn)低;紅——生成的NaOH遇酚酞變紅”。
③鈉與鹽溶液反應(yīng)
如鈉與CuSO4溶液反應(yīng)，應(yīng)該先是鈉與H2O反應(yīng)生成NaOH與H2，再和CuSO4溶液反應(yīng)，有關(guān)化學(xué)方程式：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
總的方程式：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有藍(lán)色沉淀生成，有氣泡放出
K、Ca、Na三種單質(zhì)與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，先與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿，堿再和鹽溶液反應(yīng)
④鈉與酸反應(yīng)：
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑(反應(yīng)劇烈)
離子方程式：2Na+2H+=2Na++H2↑
3、鈉的存在：以化合態(tài)存在。
4、鈉的保存：保存在煤油或石蠟中。
5、鈉在空氣中的變化過程：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3→Na2CO3·10H2O(結(jié)晶)→Na2CO3(風(fēng)化)，最終得到是一種白色粉末。
一小塊鈉置露在空氣中的現(xiàn)象：銀白色的鈉很快變暗(生成Na2O)，跟著變成白色固體(NaOH)，然后在固體表面出現(xiàn)小液滴(NaOH易潮解)，最終變成白色粉未(最終產(chǎn)物是Na2CO3)。
二、鋁Al
1、單質(zhì)鋁的物理性質(zhì)：銀白色金屬、密度小(屬輕金屬)、硬度小、熔沸點(diǎn)低。
2、單質(zhì)鋁的化學(xué)性質(zhì)
①鋁與O2反應(yīng)：常溫下鋁能與O2反應(yīng)生成致密氧化膜，保護(hù)內(nèi)層金屬。加熱條件下鋁能與O2反應(yīng)生成氧化鋁：4Al+3O2==2Al2O3
②常溫下Al既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，均有H2生成，也能與不活潑的金屬鹽溶液反應(yīng)：
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
(2Al+6H+=2Al3++3H2↑)
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
(2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑)
2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3)3+3Cu
(2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu)
注意：鋁制餐具不能用來長時(shí)間存放酸性、堿性和咸的食品。
③鋁與某些金屬氧化物的反應(yīng)(如V、Cr、Mn、Fe的氧化物)叫做鋁熱反應(yīng)
Fe2O3+2Al==2Fe+Al2O3，Al和Fe2O3的混合物叫做鋁熱劑。利用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌。
三、鐵
1、單質(zhì)鐵的物理性質(zhì)：鐵片是銀白色的，鐵粉呈黑色，純鐵不易生銹，但生鐵(含碳雜質(zhì)的鐵)在潮濕的空氣中易生銹。(原因：形成了鐵碳原電池。鐵銹的主要成分是Fe2O3)。
2、單質(zhì)鐵的化學(xué)性質(zhì)：
①鐵與氧氣反應(yīng)：3Fe+2O2===Fe3O4(現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體)
②與非氧化性酸反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(Fe+2H+=Fe2++H2↑)
常溫下鋁、鐵遇濃硫酸或濃硝酸鈍化。加熱能反應(yīng)但無氫氣放出。
③與鹽溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(Fe+Cu2+=Fe2++Cu)
④與水蒸氣反應(yīng)：3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2
高二化學(xué)工作總結(jié) 篇15
1——原子半徑
(1)除第1周期外，其他周期元素(惰性氣體元素除外)的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減小;
(2)同一族的元素從上到下，隨電子層數(shù)增多，原子半徑增大。
2——元素化合價(jià)
(1)除第1周期外，同周期從左到右，元素正價(jià)由堿金屬+1遞增到+7，非金屬元素負(fù)價(jià)由碳族-4遞增到-1(氟無正價(jià)，氧無+6價(jià)，除外);第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律
1.原子結(jié)構(gòu)：如：的質(zhì)子數(shù)與質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)，電子數(shù)之間的關(guān)系
2.元素周期表和周期律
(1)元素周期表的結(jié)構(gòu)
A.周期序數(shù)=電子層數(shù)
B.原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)
C.主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=元素的正價(jià)數(shù)
D.主族非金屬元素的負(fù)化合價(jià)數(shù)=8-主族序數(shù)
E.周期表結(jié)構(gòu)
(2)元素周期律(重點(diǎn))
A.元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的比較(難點(diǎn))
a.單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換氫的難易或與氫化合的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
b.價(jià)氧化物的水化物的堿性或酸性強(qiáng)弱
c.單質(zhì)的還原性或氧化性的強(qiáng)弱
(注意：單質(zhì)與相應(yīng)離子的性質(zhì)的變化規(guī)律相反)
B.元素性質(zhì)隨周期和族的變化規(guī)律
a.同一周期，從左到右，元素的金屬性逐漸變?nèi)?/p>
b.同一周期，從左到右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)
c.同一主族，從上到下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)
d.同一主族，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱
C.第三周期元素的變化規(guī)律和堿金屬族和鹵族元素的變化規(guī)律(包括物理、化學(xué)性質(zhì))
D.微粒半徑大小的比較規(guī)律：
a.原子與原子b.原子與其離子c.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子
(3)元素周期律的應(yīng)用(重難點(diǎn))
A.“位，構(gòu)，性”三者之間的關(guān)系
a.原子結(jié)構(gòu)決定元素在元素周期表中的位置
b.原子結(jié)構(gòu)決定元素的化學(xué)性質(zhì)
c.以位置推測原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)
B.預(yù)測新元素及其性質(zhì)
3.化學(xué)鍵(重點(diǎn))
(1)離子鍵：
A.相關(guān)概念：
B.離子化合物：大多數(shù)鹽、強(qiáng)堿、典型金屬氧化物
C.離子化合物形成過程的電子式的表示(難點(diǎn))
(AB，A2B，AB2，NaOH，Na2O2，NH4Cl，O22-，NH4+)
(2)共價(jià)鍵：
A.相關(guān)概念：
B.共價(jià)化合物：只有非金屬的化合物(除了銨鹽)
C.共價(jià)化合物形成過程的電子式的表示(難點(diǎn))
(NH3，CH4，CO2，HClO，H2O2)
D極性鍵與非極性鍵
高二化學(xué)工作總結(jié) 篇16
1、狀態(tài)：
固態(tài)：飽和高級(jí)脂肪酸、脂肪、葡萄糖、果糖、蔗糖、麥芽糖、淀粉、維生素、
醋酸(16.6℃以下);
氣態(tài)：C4以下的烷、烯、炔烴、甲醛、一氯甲烷、新戊烷;
液態(tài)：油狀：乙酸乙酯、油酸;
粘稠狀：石油、乙二醇、丙三醇.
2、氣味：
無味：甲烷、乙炔(常因混有PH3、H2S和AsH3而帶有臭味);
稍有氣味：乙烯;特殊氣味：甲醛、乙醛、甲酸和乙酸;香味：乙醇、低級(jí)酯;
3、顏色：白色：葡萄糖、多糖黑色或深棕色：石油
4、密度：
比水輕：苯、液態(tài)烴、一氯代烴、乙醇、乙醛、低級(jí)酯、汽油;
比水重：溴苯、CCl4,氯仿(CHCl3).
5、揮發(fā)性：乙醇、乙醛、乙酸.
6、水溶性：
不溶：高級(jí)脂肪酸、酯、溴苯、甲烷、乙烯、苯及同系物、石油、CCl4;
易溶：甲醛、乙酸、乙二醇;與水混溶：乙醇、乙醛、甲酸、丙三醇(甘油).
最簡式相同的有機(jī)物
1、CH：C2H2、C6H6(苯、棱晶烷、盆烯)、C8H8(立方烷、苯乙烯);
2、CH2：烯烴和環(huán)烷烴;3、CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖;
4、CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)的飽和一元羧酸或酯;
如乙醛(C2H4O)與丁酸及異構(gòu)體(C4H8O2)5、炔烴(或二烯烴)與三倍于其碳
原子數(shù)的苯及苯的同系物.如：丙炔(C3H4)與丙苯(C9H12)
能與溴水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而使溴水褪色或變色的物質(zhì)
有機(jī)物：
⑴不飽和烴(烯烴、炔烴、二烯烴等)
⑵不飽和烴的衍生物(烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸酯等)
⑶石油產(chǎn)品(裂化氣、裂解氣、裂化汽油等)
⑷含醛基的化合物(醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖等)、酚類.
⑸天然橡膠(聚異戊二烯)
能萃取溴而使溴水褪色的物質(zhì)
上層變無色的(ρ>1)：鹵代烴(CCl4、氯仿、溴苯等);
下層變無色的(ρ0,m/4>1,m>4.分子式中H原子數(shù)大于4的氣態(tài)烴都符合.
②△V=0,m/4=1,m=4.、CH4,C2H4,C3H4,C4H4.
③△V<0,m/4<1,m<4.只有c2h2符合.
(4)根據(jù)含氧烴的`衍生物完全燃燒消耗O2的物質(zhì)的量與生成CO2的物質(zhì)的量之比,可推導(dǎo)
有機(jī)物的可能結(jié)構(gòu)
①若耗氧量與生成的CO2的物質(zhì)的量相等時(shí),有機(jī)物可表示為
②若耗氧量大于生成的CO2的物質(zhì)的量時(shí),有機(jī)物可表示為
③若耗氧量小于生成的CO2的物質(zhì)的量時(shí),有機(jī)物可表示為
(以上x、y、m、n均為正整數(shù))
其他
最簡式相同的有機(jī)物
(1)CH：C2H2、C4H4(乙烯基乙炔)、C6H6(苯、棱晶烷、盆烯)、C8H8(立方烷、
苯乙烯)
2)CH2：烯烴和環(huán)烯烴
(3)CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖
(4)CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)的飽和一元羧酸
或酯.如：乙醛(C2H4O)與丁酸及異構(gòu)體(C4H8O2)
(5)炔烴(或二烯烴)與三倍于其碳原子數(shù)的苯及苯的同系物.如丙炔(C3H4)與丙苯(C9H12)
高二化學(xué)工作總結(jié) 篇17
書寫化學(xué)方程式的步驟一般有四步：
1.根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，在式子的左、右兩邊分別寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，并在式子的左、右兩邊之間畫一條短線;當(dāng)反應(yīng)物或生成物有多種時(shí)，中間用加號(hào)(即“+”)連接起來.
2.配平化學(xué)方程式，并檢查后，將剛才畫的短線改寫成等號(hào)(表示式子左、右兩邊每一種元素原子的總數(shù)相等).
3.標(biāo)明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件(因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)只有在一定的條件下才能發(fā)生);如點(diǎn)燃、加熱(常用“△”號(hào)表示)、催化劑、通電等.并且，一般都寫在等號(hào)的上面，若有兩個(gè)條件，等號(hào)上面寫一個(gè)下面寫一個(gè)，等等.
4.注明生成物中氣體或固體的狀態(tài)符號(hào)(即“↑”、“↓”);一般標(biāo)注在氣體或固體生成物的化學(xué)式的右邊.但是，如果反應(yīng)物和生成物中都有氣體或固體時(shí)，其狀態(tài)符號(hào)就不用標(biāo)注了.
書寫文字表達(dá)式的步驟一般分為兩步：
1.根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，將反應(yīng)物和生成物的名稱分別寫在式子的左、右兩邊，并在式子的左、右兩邊之間標(biāo)出一個(gè)指向生成物的箭頭(即“→”);當(dāng)反應(yīng)物或生成物有多種時(shí)，中間用加號(hào)(即“+”)連接起來.
2.標(biāo)明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件(因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)只有在一定的條件下才能發(fā)生);如點(diǎn)燃、加熱、催化劑、通電等.并且，一般都寫在箭頭的上面，若有兩個(gè)條件，箭頭上面寫一個(gè)下面寫一個(gè)，等等.
書寫電離方程式的步驟一般也分為兩步：
1.在式子的左、右兩邊分別寫出反應(yīng)物的化學(xué)式和電離產(chǎn)生的陰、陽離子符號(hào)，并在式子的左、右兩邊之間畫一條短線;陰、陽離子符號(hào)的中間用加號(hào)(即“+”)連接起來.
2.將陰、陽離子的原形的右下角的個(gè)數(shù)，分別配在陰、陽離子符號(hào)的前面，使陽離子和陰離子所帶的正、負(fù)電荷的總數(shù)相等(即溶液不顯電性);檢查好后，將剛才畫的短線改寫成等號(hào)即可.當(dāng)然，也可以，根據(jù)陰、陽離子所帶的電荷數(shù)，利用最小公倍數(shù)法，在陰、陽離子符號(hào)的前面，配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使陰、陽離子所帶的電荷總數(shù)相等(即溶液不顯電性).
高二化學(xué)工作總結(jié) 篇18
(1)原子構(gòu)造原理是電子排入軌道的順序，構(gòu)造原理揭示了原子核外電子的能級(jí)分布。
(2)原子構(gòu)造原理是書寫基態(tài)原子電子排布式的依據(jù)，也是繪制基態(tài)原子軌道表示式的主要依據(jù)之一。
(3)不同能層的能級(jí)有交錯(cuò)現(xiàn)象，如E(3d)>E(4s)、E(4d)>E(5s)、E(5d)>E(6s)、E(6d)>E(7s)、E(4f)>E(5p)、E(4f)>E(6s)等。原子軌道的能量關(guān)系是：ns<(n-2)f<(n-1)d
(4)能級(jí)組序數(shù)對(duì)應(yīng)著元素周期表的周期序數(shù)，能級(jí)組原子軌道所容納電子數(shù)目對(duì)應(yīng)著每個(gè)周期的元素?cái)?shù)目。
根據(jù)構(gòu)造原理，在多電子原子的電子排布中：各能層最多容納的電子數(shù)為2n2;最外層不超過8個(gè)電子;次外層不超過18個(gè)電子;倒數(shù)第三層不超過32個(gè)電子。
(5)基態(tài)和激發(fā)態(tài)
①基態(tài)：最低能量狀態(tài)。處于最低能量狀態(tài)的原子稱為基態(tài)原子。
②激發(fā)態(tài)：較高能量狀態(tài)(相對(duì)基態(tài)而言)。基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子躍遷至較高能級(jí)時(shí)的狀態(tài)。處于激發(fā)態(tài)的原子稱為激發(fā)態(tài)原子。
③原子光譜：不同元素的原子發(fā)生電子躍遷時(shí)會(huì)吸收(基態(tài)→激發(fā)態(tài))和放出(激發(fā)態(tài)→較低激發(fā)態(tài)或基態(tài))不同的能量(主要是光能)，產(chǎn)生不同的光譜——原子光譜(吸收光譜和發(fā)射光譜)。利用光譜分析可以發(fā)現(xiàn)新元素或利用特征譜線鑒定元素。
高二化學(xué)工作總結(jié) 篇19
有機(jī)化學(xué)計(jì)算
1、有機(jī)物化學(xué)式的確定
（1）確定有機(jī)物的式量的方法
①根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度ρ，求算該氣體的式量：M = 22·4ρ（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
②根據(jù)氣體A對(duì)氣體B的相對(duì)密度D，求算氣體A的式量：MA = DMB
③求混合物的平均式量：M = m（混總）/n（混總）
④根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)算烴的式量。
⑤應(yīng)用原子個(gè)數(shù)較少的元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在假設(shè)它們的個(gè)數(shù)為1、2、3時(shí)，求出式量。
（2）確定化學(xué)式的方法
①根據(jù)式量和最簡式確定有機(jī)物的分子式。
②根據(jù)式量，計(jì)算一個(gè)分子中各元素的原子個(gè)數(shù)，確定有機(jī)物的分子式。
③當(dāng)能夠確定有機(jī)物的類別時(shí)。可以根據(jù)有機(jī)物的通式，求算n值，確定分子式。
④根據(jù)混合物的平均式量，推算混合物中有機(jī)物的分子式。
（3）確定有機(jī)物化學(xué)式的一般途徑
（4）有關(guān)烴的混合物計(jì)算的幾條規(guī)律
①若平均式量小于26，則一定有CH4
②平均分子組成中，l < n（c）< 2，則一定有ch4。
③平均分子組成中，2 < n（h）< 4，則一定有c2h2。
高二化學(xué)工作總結(jié) 篇20
(1)極性分子和非極性分子
非極性分子：從整個(gè)分子看，分子里電荷的分布是對(duì)稱的。如：①只由非極性鍵構(gòu)成的同種元素的雙原子分子：H2、Cl2、N2等;②只由極性鍵構(gòu)成，空間構(gòu)型對(duì)稱的多原子分子：CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4等;③極性鍵非極性鍵都有的：CH2=CH2、CH≡CH。
(2)共價(jià)鍵的極性和分子極性的關(guān)系：
兩者研究對(duì)象不同，鍵的極性研究的是原子，而分子的極性研究的是分子本身;兩者研究的方向不同，鍵的極性研究的是共用電子對(duì)的偏離與偏向，而分子的極性研究的是分子中電荷分布是否均勻。非極性分子中，可能含有極性鍵，也可能含有非極性鍵，如二氧化碳、甲烷、四氯化碳、三氟化硼等只含有極性鍵，非金屬單質(zhì)F2、N2、P4、S8等只含有非極性鍵，C2H6、C2H4、C2H2等既含有極性鍵又含有非極性鍵;極性分子中，一定含有極性鍵，可能含有非極性鍵，如HCl、H2S、H2O2等。
(3)分子極性的判斷方法
①單原子分子：分子中不存在化學(xué)鍵，故沒有極性分子或非極性分子之說，如He、Ne等。
②雙原子分子：若含極性鍵，就是極性分子，如HCl、HBr等;若含非極性鍵，就是非極性分子，如O2、I2等。
③以極性鍵結(jié)合的多原子分子，主要由分子中各鍵在空間的排列位置決定分子的極性。若分子中的電荷分布均勻，即排列位置對(duì)稱，則為非極性分子，如BF3、CH4等。若分子中的電荷分布不均勻，即排列位置不對(duì)稱，則為極性分子，如NH3、SO2等。
④根據(jù)ABn的中心原子A的最外層價(jià)電子是否全部參與形成了同樣的共價(jià)鍵。(或A是否達(dá)價(jià))
(4)相似相溶原理
①相似相溶原理：極性分子易溶于極性溶劑，非極性分子易溶于非極性溶劑。
②相似相溶原理的適用范圍：“相似相溶”中“相似”指的是分子的極性相似。
③如果存在氫鍵，則溶劑和溶質(zhì)之間的氫鍵作用力越大，溶解性越好。相反，無氫鍵相互作用的溶質(zhì)在有氫鍵的水中的溶解度就比較小。
高二化學(xué)工作總結(jié) 篇21
化學(xué)的基本要領(lǐng)：熟練記憶+實(shí)際操作，即化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，學(xué)習(xí)要將熟練記憶與實(shí)際操作相結(jié)合。
學(xué)習(xí)要安排一個(gè)簡單可行的計(jì)劃，改善學(xué)習(xí)方法。同時(shí)也要適當(dāng)參加學(xué)校的活動(dòng)，全面發(fā)展。
在學(xué)習(xí)過程中，一定要：多聽（聽課），多記（記重要的題型結(jié)構(gòu)，記概念，記公式），多看（看書），多做（做作業(yè)），多問（不懂就問），多動(dòng)手（做實(shí)驗(yàn)），多復(fù)習(xí)，多總結(jié)。用記課堂筆記的方法集中上課注意力。
尤其把元素周期表，金屬反應(yīng)優(yōu)先順序，化學(xué)反應(yīng)條件，沉淀或氣體條件等概念記住，化學(xué)學(xué)起來才會(huì)輕松些。
即：要熟記前18位元素在周期表中的位置、原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，以及常見物質(zhì)的相對(duì)原子量和相對(duì)分子量，以提高解題速度。
對(duì)化學(xué)物的化學(xué)性質(zhì)應(yīng)以理解掌握為主，特別要熟悉化學(xué)方程式及離子方程式的書寫。要全面掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)儀器的使用，化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作，并能設(shè)計(jì)一些典型實(shí)驗(yàn)。
高二化學(xué)工作總結(jié) 篇22
汽車的常用燃料——汽油
1.汽油的組成:分子中含有5—11個(gè)碳原子的烴的混合物
主要是己烷、庚烷、辛烷和壬烷
2.汽油的燃燒
思考：①汽油的主要成分是戊烷，試寫出其燃燒的化學(xué)方程式?
②汽車產(chǎn)生積碳得原因是什么?
(1)完全燃燒——生成CO2和H2O
(2)不完全燃燒——有CO和碳單質(zhì)生成
3.汽油的作用原理
汽油進(jìn)入汽缸后，經(jīng)電火花點(diǎn)燃迅速燃燒，產(chǎn)生的熱氣體做功推動(dòng)活塞往復(fù)運(yùn)動(dòng)產(chǎn)生動(dòng)力，使汽車前進(jìn)。
4.汽油的來源:(1)石油的分餾(2)石油的催化裂化
思考：①汽油的抗爆震的程度以什么的大小來衡量?
②我們常說的汽油標(biāo)號(hào)是什么?
③汽油中所含分子支鏈多的鏈烴、芳香烴、環(huán)烷烴的比例越高，它的抗爆震性就越好嗎?
④常用抗爆震劑是什么?
5.汽油的標(biāo)號(hào)與抗震性
①汽油的抗爆震的程度以辛烷值的大小來衡量。
②辛烷值也就是我們常說的汽油標(biāo)號(hào)。
③汽油中所含分子支鏈多的鏈烴、芳香烴、環(huán)烷烴的比例越高，它的抗爆震性越好.
④常用抗爆震劑
四乙基鉛[Pb(C2H5)4]
甲基叔丁基醚(MTBE).
6、汽車尾氣及處理措施
思考：進(jìn)入汽缸的氣體含有什么物質(zhì)?進(jìn)入的空氣的多少可能會(huì)有哪些危害?
①若空氣不足，則會(huì)產(chǎn)生CO有害氣體;
②若空氣過量則產(chǎn)生氮氧化合物NOx，如
N2+O2=2NO，2NO+O2=2NO2
其中CO、NOx，都是空氣污染物。
汽車尾氣中的有害氣體主要有哪些?CO、氮氧化合物、SO2等
如何進(jìn)行尾氣處理?
在汽車的排氣管上安裝填充催化劑的催化裝置，使有害氣體CO、NOx轉(zhuǎn)化為CO2和N2，
例如：2CO+2NO=2CO2+N2
措施缺陷：
①無法消除硫的氧化物對(duì)環(huán)境的污染，還加速了SO2向SO3的轉(zhuǎn)化，使排出的廢氣酸度升高。
②只能減少，無法根本杜絕有害氣體產(chǎn)生。
高二化學(xué)工作總結(jié) 篇23
1、沉淀溶解平衡與溶度積
(1)概念
當(dāng)固體溶于水時(shí)，固體溶于水的速率和離子結(jié)合為固體的速率相等時(shí)，固體的溶解與沉淀的生成達(dá)到平衡狀態(tài)，稱為沉淀溶解平衡。其平衡常數(shù)叫做溶度積常數(shù)，簡稱溶度積，用Ksp表示。
(2)溶度積Ksp的特點(diǎn)
Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，與沉淀的量無關(guān)，且溶液中離子濃度的變化能引起平衡移動(dòng)，但并不改變?nèi)芏确e。
Ksp反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力。
2、沉淀溶解平衡的應(yīng)用
(1)沉淀的溶解與生成
根據(jù)濃度商Qc與溶度積Ksp的大小比較，規(guī)則如下：
Qc=Ksp時(shí)，處于沉淀溶解平衡狀態(tài)。
Qc>Ksp時(shí)，溶液中的離子結(jié)合為沉淀至平衡。
(2)沉淀的轉(zhuǎn)化
根據(jù)溶度積的大小，可以將溶度積大的沉淀可轉(zhuǎn)化為溶度積更小的沉淀，這叫做沉淀的轉(zhuǎn)化。沉淀轉(zhuǎn)化實(shí)質(zhì)為沉淀溶解平衡的移動(dòng)。
高二化學(xué)工作總結(jié) 篇24
1.中和熱概念：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1molH2O，這時(shí)的反應(yīng)熱叫中和熱。
2.強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和反應(yīng)其實(shí)質(zhì)是H+和OH-反應(yīng)，其熱化學(xué)方程式為：
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol
3.弱酸或弱堿電離要吸收熱量，所以它們參加中和反應(yīng)時(shí)的中和熱小于57.3kJ/mol。
4.蓋斯定律內(nèi)容：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)(各反應(yīng)物)和終態(tài)(各生成物)有關(guān)，而與具體反應(yīng)進(jìn)行的途徑無關(guān)，如果一個(gè)反應(yīng)可以分幾步進(jìn)行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成的反應(yīng)熱是相同的。
5.燃燒熱概念：25℃，101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量。燃燒熱的單位用kJ/mol表示。
注意以下幾點(diǎn)：
①研究條件：101kPa
②反應(yīng)程度：完全燃燒，產(chǎn)物是穩(wěn)定的氧化物。
③燃燒物的物質(zhì)的量：1mol
④研究內(nèi)容：放出的熱量。(ΔH0時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率常數(shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率也隨之增大。可知，溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響與活化能有關(guān)。
(2)活化能Ea。
活化能Ea是活化分子的平均能量與反應(yīng)物分子平均能量之差。不同反應(yīng)的活化能不同，有的相差很大。活化能Ea值越大，改變溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響越大。
5、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
(1)催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的規(guī)律：
催化劑大多能加快反應(yīng)速率，原因是催化劑能通過參加反應(yīng)，改變反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)的活化能來有效提高反應(yīng)速率。
(2)催化劑的特點(diǎn)：
催化劑能加快反應(yīng)速率而在反應(yīng)前后本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。
催化劑具有選擇性。
催化劑不能改變化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)，不引起化學(xué)平衡的移動(dòng)，不能改變平衡轉(zhuǎn)化率。
高二化學(xué)工作總結(jié) 篇25
一學(xué)期的教研工作即將接近尾聲，回顧一學(xué)期的教學(xué)教研工作，我們有著幾分充實(shí)，幾多感慨……本學(xué)期，我們教研工作本著“求真、務(wù)實(shí)、創(chuàng)新、高效”的理念，在全組老師們的兢兢業(yè)業(yè)的工作中扎扎實(shí)實(shí)、卓有成效地開展著，為了以后的工作更上一層樓，現(xiàn)將一學(xué)期的.工作小結(jié)如下；
一、堅(jiān)持理論學(xué)習(xí)，提高自身業(yè)務(wù)水平。
“問渠哪得清如許，為有源頭活水來”。教師平時(shí)如果不認(rèn)真學(xué)習(xí)，教研活動(dòng)就會(huì)成為“無本之木，無源之水”。為加強(qiáng)自身修養(yǎng)，提高素質(zhì)，我們認(rèn)真學(xué)習(xí)了《普通高中課程方案》教學(xué)理論，了解教研信息，豐富、提高了自己。
二、緊抓課堂教學(xué)，提高課堂教學(xué)效益。
課堂教學(xué)是主渠道、主陣地，是教學(xué)研究工作中的重中之重，扎實(shí)而有效地開展課堂教學(xué)，不僅為教師才能的施展提供了一個(gè)自我挑戰(zhàn)的舞臺(tái)，更是培養(yǎng)提高學(xué)生綜合素質(zhì)的學(xué)習(xí)實(shí)踐基地。為此，我們提倡教師利用課余時(shí)間多多閱讀相關(guān)教育刊物上的教學(xué)實(shí)例，在教研上觀看有關(guān)教學(xué)錄像，盡可能地為老師們提供一個(gè)學(xué)習(xí)、擴(kuò)展的學(xué)習(xí)空間；另外，為了掌握利用多媒體技術(shù)，我組老師積極參加課件的學(xué)習(xí)和制作，初步掌握了制作動(dòng)畫的基本技能。
三、實(shí)踐課程改革，積極參加教研活動(dòng)
曾記得參加培訓(xùn)的一位專家講過“課程改革最為重要的是在于思想的徹底改革，只有將思想改革進(jìn)行到底才能獎(jiǎng)?wù)n程改革落到實(shí)處！”因此，本學(xué)期，我們組積極參加省、市縣等教研部門組織的教研活動(dòng)，研討教材教法，為了改革課堂結(jié)構(gòu)和教學(xué)方法，提高教師的課堂教學(xué)水平，我們始終堅(jiān)持說、聽、評(píng)課活動(dòng)，且把這個(gè)活動(dòng)當(dāng)作一個(gè)重要的教研活動(dòng)。每周有人專門說課，開展集體備課，說單元教學(xué)目標(biāo)、重點(diǎn)、難點(diǎn)，說教材的地位和前后的聯(lián)系，講述突出重點(diǎn)、化解難點(diǎn)的措施，說一單元學(xué)生應(yīng)掌握的認(rèn)知規(guī)律和方法、技巧等，
我們組雖然取得了很大的成績，但離上級(jí)領(lǐng)導(dǎo)的要求和自身的奮斗目標(biāo)還有較大差距，我們組將在下一學(xué)期工作中，繼續(xù)發(fā)揚(yáng)“求真、務(wù)實(shí)”的精神，乘風(fēng)破浪、勇于開拓。
“雄關(guān)漫道真如鐵，而今邁步從頭越”。
高二化學(xué)工作總結(jié) 篇26
一、汽車的常用燃料——汽油
1.汽油的組成:分子中含有5—11個(gè)碳原子的烴的混合物
主要是己烷、庚烷、辛烷和壬烷
2.汽油的燃燒
思考：①汽油的主要成分是戊烷，試寫出其燃燒的化學(xué)方程式?
②汽車產(chǎn)生積碳得原因是什么?
(1)完全燃燒——生成CO2和H2O
(2)不完全燃燒——有CO和碳單質(zhì)生成
3.汽油的作用原理
汽油進(jìn)入汽缸后，經(jīng)電火花點(diǎn)燃迅速燃燒，產(chǎn)生的熱氣體做功推動(dòng)活塞往復(fù)運(yùn)動(dòng)產(chǎn)生動(dòng)力，使汽車前進(jìn)。
4.汽油的來源:(1)石油的分餾(2)石油的催化裂化
思考：①汽油的抗爆震的程度以什么的大小來衡量?
②我們常說的汽油標(biāo)號(hào)是什么?
③汽油中所含分子支鏈多的鏈烴、芳香烴、環(huán)烷烴的比例越高，它的抗爆震性就越好嗎?
④常用抗爆震劑是什么?
5.汽油的標(biāo)號(hào)與抗震性
①汽油的抗爆震的程度以辛烷值的大小來衡量。
②辛烷值也就是我們常說的汽油標(biāo)號(hào)。
③汽油中所含分子支鏈多的鏈烴、芳香烴、環(huán)烷烴的比例越高，它的抗爆震性越好.
④常用抗爆震劑
四乙基鉛[Pb(C2H5)4]
甲基叔丁基醚(MTBE).
6、汽車尾氣及處理措施
思考：進(jìn)入汽缸的氣體含有什么物質(zhì)?進(jìn)入的空氣的多少可能會(huì)有哪些危害?
①若空氣不足，則會(huì)產(chǎn)生CO有害氣體;
②若空氣過量則產(chǎn)生氮氧化合物NOx，如
N2+O2=2NO，2NO+O2=2NO2
其中CO、NOx，都是空氣污染物。
汽車尾氣中的有害氣體主要有哪些?CO、氮氧化合物、SO2等
如何進(jìn)行尾氣處理?
在汽車的排氣管上安裝填充催化劑的催化裝置，使有害氣體CO、NOx轉(zhuǎn)化為CO2和N2，
例如：2CO+2NO=2CO2+N2
措施缺陷：
①無法消除硫的氧化物對(duì)環(huán)境的污染，還加速了SO2向SO3的轉(zhuǎn)化，使排出的廢氣酸度升高。
②只能減少，無法根本杜絕有害氣體產(chǎn)生。
二、汽車燃料的清潔化
同學(xué)先進(jìn)行討論：①汽車燃料為什么要進(jìn)行清潔化?②如何進(jìn)行清潔化?
1.汽車燃料清潔化的原因
使用尾氣催化裝置只能減小有害氣體的排放量，無法從根本上杜絕有害氣體的產(chǎn)生，而要有效地杜絕有害氣體的產(chǎn)生，汽車燃料就必須清潔化。
2.清潔燃料車：
壓縮天然氣和石油液化氣為燃料的機(jī)動(dòng)車
清潔燃料車的優(yōu)點(diǎn)?
①大大降低了對(duì)環(huán)境的污染(排放的CO、NOx等比汽油汽車下降90%以上);
②發(fā)動(dòng)機(jī)汽缸幾乎不產(chǎn)生積炭現(xiàn)象;
③可延長發(fā)動(dòng)機(jī)的使用壽命。
3.汽車最理想的清潔燃料——?dú)錃?/p>
討論為什么說H2是汽車最理想的'清潔燃料?
(1)相同質(zhì)量的煤、汽油和氫氣，氫氣釋放能量最多
(2)氫氣燃燒后生成水，不會(huì)污染環(huán)境。
氫作燃料需要解決的哪些問題?
1、大量廉價(jià)氫的制取
2、安全貯氫
介紹兩種方便的制氫方法：
①光電池電解水制氫
②人工模仿光合作用制氫
高二化學(xué)工作總結(jié) 篇27
1.化學(xué)能與熱能
(1)化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因：化學(xué)鍵的斷裂和形成
(2)化學(xué)反應(yīng)吸收能量或放出能量的決定因素：反應(yīng)物和生成物的總能量的相對(duì)大小
a.吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量
b.放熱反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量
(3)化學(xué)反應(yīng)的一大特征：化學(xué)反應(yīng)的過程中總是伴隨著能量變化，通常表現(xiàn)為熱量變化
練習(xí)：
氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰，在反應(yīng)中，破壞1molH-H鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1molO=O鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molH-O鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中正確的是(B)
A.2Q1+Q2>4Q3B.2Q1+Q2v逆正向v正.
濃度:其他條件不變,增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度,正向移動(dòng)反之
壓強(qiáng):其他條件不變,對(duì)于反應(yīng)前后氣體,總體積發(fā)生變化的反應(yīng),增大壓強(qiáng),平衡向氣體體積縮小的方向移動(dòng),反之…
溫度:其他條件不變,溫度升高,平衡向吸熱方向移動(dòng)反之…
催化劑:縮短到達(dá)平衡的時(shí)間,但平衡的移動(dòng)無影響
勒沙特列原理：如果改變影響化學(xué)平衡的一個(gè)條件，平衡將向著減弱這種改變的方向發(fā)生移動(dòng)。
高二化學(xué)工作總結(jié) 篇28
1、需水浴加熱的反應(yīng)有：
（1）、銀鏡反應(yīng)
（2）、乙酸乙酯的水解
（3）苯的硝化
（4）糖的水解
（5）、酚醛樹脂的制取
（6）固體溶解度的測定
凡是在不高于100℃的條件下反應(yīng)，均可用水浴加熱，其優(yōu)點(diǎn)：溫度變化平穩(wěn)，不會(huì)大起大落，有利于反應(yīng)的進(jìn)行。
2、需用溫度計(jì)的實(shí)驗(yàn)有：
（1）、實(shí)驗(yàn)室制乙烯（170℃）
（2）、蒸餾
（3）、固體溶解度的測定
（4）、乙酸乙酯的`水解（70—80℃）
（5）、中和熱的測定
（6）制硝基苯（50—60℃）
〔說明〕：
（1）凡需要準(zhǔn)確控制溫度者均需用溫度計(jì)。
（2）注意溫度計(jì)水銀球的位置。
3、能與Na反應(yīng)的有機(jī)物有：
醇、酚、羧酸等——凡含羥基的化合物。
4、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)有：
醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖——凡含醛基的物質(zhì)。
5、能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質(zhì)有：
（1）含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物
（2）含有羥基的化合物如醇和酚類物質(zhì)
（3）含有醛基的化合物
（4）具有還原性的無機(jī)物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等）
6、能使溴水褪色的物質(zhì)有：
（1）含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物（加成）
（2）苯酚等酚類物質(zhì)（取代）
（3）含醛基物質(zhì)（氧化）
（4）堿性物質(zhì)（如NaOH、Na2CO3）（氧化還原――歧化反應(yīng)）
（5）較強(qiáng)的無機(jī)還原劑（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化）
（6）有機(jī)溶劑（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，屬于萃取，使水層褪色而有機(jī)層呈橙紅色。）
7、密度比水大的液體有機(jī)物有：
溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
8、密度比水小的液體有機(jī)物有：
烴、大多數(shù)酯、一氯烷烴。
9、能發(fā)生水解反應(yīng)的物質(zhì)有：
鹵代烴、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白質(zhì)（肽）、鹽。
10、不溶于水的有機(jī)物有：
烴、鹵代烴、酯、淀粉、纖維素
11、常溫下為氣體的有機(jī)物有：
分子中含有碳原子數(shù)小于或等于4的烴（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。
12、濃硫酸、加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)有：
苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應(yīng)、酯化反應(yīng)、纖維素的水解
13、能被氧化的物質(zhì)有：
含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的不飽和化合物（KMnO4）、苯的同系物、醇、醛、酚。大多數(shù)有機(jī)物都可以燃燒，燃燒都是被氧氣氧化。
14、顯酸性的有機(jī)物有：
含有酚羥基和羧基的化合物。
15、能使蛋白質(zhì)變性的物質(zhì)有：
強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、重金屬鹽、甲醛、苯酚、強(qiáng)氧化劑、濃的酒精、雙氧水、碘酒、三氯乙酸等。
16、既能與酸又能與堿反應(yīng)的有機(jī)物：
具有酸、堿雙官能團(tuán)的有機(jī)物（氨基酸、蛋白質(zhì)等）
17、能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的有機(jī)物：
（1）酚：
（2）羧酸：
（3）鹵代烴（水溶液：水解；醇溶液：消去）
（4）酯：（水解，不加熱反應(yīng)慢，加熱反應(yīng)快）
（5）蛋白質(zhì)（水解）
18、有明顯顏色變化的有機(jī)反應(yīng)：
1、苯酚與三氯化鐵溶液反應(yīng)呈紫色；
2、KMnO4酸性溶液的褪色；
3、溴水的褪色；
4、淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)色。
5、蛋白質(zhì)遇濃硝酸呈黃色（顏色反應(yīng)）。
高二化學(xué)工作總結(jié) 篇29
一、概念判斷：
1、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：有電子的轉(zhuǎn)移(得失)
2、氧化還原反應(yīng)的特征：有化合價(jià)的升降(判斷是否氧化還原反應(yīng))
3、氧化劑具有氧化性(得電子的能力)，在氧化還原反應(yīng)中得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原，生成還原產(chǎn)物。
4、還原劑具有還原性(失電子的能力)，在氧化還原反應(yīng)中失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化，生成氧化產(chǎn)物。
5、氧化劑的氧化性強(qiáng)弱與得電子的難易有關(guān)，與得電子的多少無關(guān)。
6、還原劑的還原性強(qiáng)弱與失電子的難易有關(guān)，與失電子的多少無關(guān)。
7、元素由化合態(tài)變游離態(tài)，可能被氧化(由陽離子變單質(zhì))，
也可能被還原(由陰離子變單質(zhì))。
8、元素價(jià)態(tài)有氧化性，但不一定有強(qiáng)氧化性;元素態(tài)有還原性，但不一定有強(qiáng)還原性;陽離子不一定只有氧化性(不一定是價(jià)態(tài),，如：Fe2+)，陰離子不一定只有還原性(不一定是態(tài)，如：SO32-)。
9、常見的氧化劑和還原劑：
10、氧化還原反應(yīng)與四大反應(yīng)類型的關(guān)系：
置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng);復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng);化合反應(yīng)和分解反應(yīng)中有一部分是氧化還原反應(yīng)。
二、氧化還原反應(yīng)的表示：(用雙、單線橋表示氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況)
1、雙線橋：“誰”變“誰”(還原劑變成氧化產(chǎn)物，氧化劑變成還原產(chǎn)物)
2、單線橋：“誰”給“誰”(還原劑將電子轉(zhuǎn)移給氧化劑)
三、氧化還原反應(yīng)的分析
1、氧化還原反應(yīng)的類型：
(1)置換反應(yīng)(一定是氧化還原反應(yīng))
2CuO+C=2Cu+CO2SiO2+2C=Si+2CO
2Mg+CO2=2MgO+C2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑
2Br-+Cl2=Br2+2Cl–Fe+Cu2+=Fe2++Cu
(2)化合反應(yīng)(一部分是氧化還原反應(yīng))
2CO+O2=2CO23Mg+N2=Mg3N2
2SO2+O2=2SO32FeCl2+Cl2=2FeCl3
(3)分解反應(yīng)(一部分是氧化還原反應(yīng))
4HNO3(濃)=4NO2↑+O2↑+2H2O2HClO=2HCl+O2↑
2KClO3=2KCl+3O2↑
(4)部分氧化還原反應(yīng)：
MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O
Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O