初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)匯總（質(zhì)量守恒定律和酸、堿、鹽）
（質(zhì)量守恒定律）
1、原因：在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后①原子的種類(lèi)沒(méi)有改變，②原子的數(shù)目沒(méi)有增減，③原子的質(zhì)量也沒(méi)有變化，所以反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。
2、小結(jié)：在化學(xué)反應(yīng)中:
一定不變的是：①各物質(zhì)的質(zhì)量總和②元素的種類(lèi)元素的質(zhì)量④原子的種類(lèi)⑤原子的數(shù)目⑥原子的質(zhì)量；一定改變的是：①物質(zhì)的種類(lèi)②分子的種類(lèi)；可能改變的是分子的數(shù)目。
書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式應(yīng)遵守的兩個(gè)原則：一是必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，二是要遵守質(zhì)量守恒定律。
（酸、堿、鹽）
1、使紫色的石蕊溶液變紅的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液。
使紫色的石蕊溶液變藍(lán)的溶液不一定是堿溶液，但一定是堿性溶液。（如na2co3溶液是鹽溶液，但溶液顯堿性）
2、溶液的酸堿度常用ph來(lái)表示，ph=7時(shí)溶液呈中性，ph＜7時(shí)呈酸性，ph＞7時(shí)呈堿性。
ph=0時(shí)呈酸性，ph＜7時(shí)ph越小，酸性越強(qiáng)，ph＞7時(shí)ph越大，堿性越強(qiáng)。
蒸餾水的ph=7（雨水的ph＜7顯弱酸性），so3溶于水，溶液ph＜7，co2溶于水，溶液ph＜7；ph升高可加堿（可溶性堿）或水，ph降低可加酸或水。ph=3和ph=4混合溶液ph在3-4之間，測(cè)定ph的最簡(jiǎn)單的方法是使用ph試紙，測(cè)定時(shí)，在白瓷板或玻璃片上放一小片ph試紙，把待測(cè)溶液滴在ph試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，便可知溶液的ph。ph的數(shù)值不一定是整數(shù)。
3、堿的通性
由于堿在水溶液里都能解離出oh-，所以它們有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。
(1)堿溶液能使酸堿指示劑變色。（條件：堿必須可溶）紫色的石蕊溶液遇堿變藍(lán)色，無(wú)色酚酞溶液遇堿變紅色。例如fe(oh)3中滴入紫色的石蕊溶液，石蕊不變色。
(2)堿能跟多數(shù)非金屬氧化物起反應(yīng)，生成鹽和水。條件：堿必須可溶，例如cu(oh)2+co2不反應(yīng)
(3)堿能跟酸起中和反應(yīng)，生成鹽和水。酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。
(4)堿能跟某些鹽起反應(yīng)，生成另一種鹽和另一種堿，條件：反應(yīng)物均可溶，生成物有沉淀。
4、酸的通性
由于酸在水溶液里都能解離出h+，所以他們有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。
（1）酸溶液都使酸堿指示劑變色。紫色的石蕊溶液遇酸變紅色，無(wú)色酚酞溶液遇酸不變色。
（2）酸能和活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣。
（3）酸能和堿反應(yīng)生成鹽和水。（中和反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)）
（4）酸能和某些鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽。
5、鹽的性質(zhì)
①跟某些金屬反應(yīng)生成另一種金屬和另一種鹽，條件：①鹽可溶②在活動(dòng)性順序表中排在前面的金屬才能把排在后面的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)。（k、ca、na太活潑，不和鹽置換）
②鹽與酸反應(yīng)（與前面相同）
③鹽與堿反應(yīng)（與前面相同）
④鹽與鹽反應(yīng)條件：反應(yīng)物均溶，且生成物中有沉淀。
6、氧化物分為金屬氧化物和非金屬氧化物
7、物質(zhì)的檢驗(yàn)
酸溶液（h+）：只能用紫色石蕊溶液堿溶液（oh-）：紫色石蕊溶液和無(wú)色酚酞均可。
co32-：加入鹽酸生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。
銨鹽（nh4+）：用濃naoh溶液（微熱）產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊溶紙變藍(lán)的氣體。
8、物質(zhì)的俗名或主要成分、化學(xué)式：