第一冊質量守恒定律（通用4篇）

第一冊質量守恒定律 篇1

　　第一節     質量守恒定律

　　本節課通過實驗講述了質量守恒定律并運用原子的觀點講述了化學反應前后質量守恒的原因。 

　　本節教學目的：    

　　1、過實驗測定，使學生理解質量守恒定律的原因,能用質量守恒定律解釋和說明一些化學現象和化學事實。   

　　2、初步培養學生應用實驗方法來定量研究問題和分析問題的能力。

　　本節重點難點：      

　　對質量守恒定律涵義的理解和運用。正確觀察分析有關的實驗是理解質量守恒定律的關鍵。應用質量守恒定律，要注意定律中的關鍵詞語"參加化學反應的"、"生成的"、"質量總和"、一方面要注意到未參加反應的物質質量不能算在參加反應的物質質量總和中，未參加反應的或反應剩余的物質質量不能算在生成的物質的質量總和中。另一方面還要注意到參加反應的全部物質的質量總和等于反應后生成的全部物質的質量總和。    根據質量守恒定律，求反應物或生成物的質量，駁斥偽科學的錯誤論點、推斷物質的組成元素及化學式.

　　核心知識   

　　1.質量守恒定律涵義：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和.例如：參加反應P和O2的質量總和等于生成物P2O5的質量.   

　　2.解釋：化學反應前后元素的種類沒有改變，原子的個數沒有增減，原子質量也沒有改變，因此質量守恒.   

　　3.實質：參加化學反應的物質的分子被分裂成原子，原子重新排列組合成新的分子過程.

　　典型例題   

　　例1  若有a克KClO3與 b克 MnO2的混合物，加熱到質量不再減少為止，得到剩余固體c克，則反應生成O2的質量是        克，同時會生成氯化鉀        克.    

　　分析  KClO3在 MnO2催化作用下生成KCl和O2，而MnO2在化學反應前后其質量和化學性質都不改變.剩余固體是KCl和MnO2的混合物，根據質量守恒定律，MO2=MKClO3-MKCl    

　　解答  （a+b-c）克  (c一b)克   

　　例2  將一定質量的鎂條在空氣中點燃，完全燃燒后，生成MgO的質量與鎂條相比，是不變，增大還是減小？為什么？   

　　分析  Mg在空氣中與O2化合生成M，遵循質量守恒定律.Mg＋O2  MgO   

　　解答  增大.根據質量守恒定律，反應后生成MgO的質量，必定等于鎂條的質量和參加反應的氧氣質量之和，所以MgO的質量比鎂條的質量增大了.   

　　例3  化學反應前后肯定沒有變化的是（    ）    ①原子的數目  ②分子的數目  ③元素的種類  ④參加化學反應各物質的質量總和  ⑤物質的種類  ⑥原子的種類    A①④⑥      B.①③⑤     C.①③④⑥   D.①③④⑤⑥   

　　分析  質量守恒定律的實質是參加化學反應的物質的分子被分裂成原子，原子重新排列組合成新的分子的過程.故反應前后原子種類、數目、各物質質量總和、元素的種類不變.   

　　解答  選C.     

　　例4  某物質在氧氣中燃燒后只生成水和二氧化碳，關于該物質的組成，下列說法中正確的是（    ）    A.一定含有C、H、O三種元素    B.一定含有C、H元素，不含O元素C.一定含有C、H元素，可能含有O元素    D.可能含有C、H、O元素   

　　分析  從燃燒產物水和CO2的組成來看，共含有三種元素，即碳、氫、氧元素.根據質量守恒定律，化學反應前后元素的種類不會改變，可知反應物中必定也含有碳、氫、氧三種元素.由于可燃物是在氧氣中燃燒的，即氧氣中肯定含有氧元素，而且也只含氧元素，所以可燃物中就一定含有碳、氫元素，而是否含氧元素就不能確定了.

　　解答  應選（C）

　　第一節   質量守恒定律

第一冊質量守恒定律 篇2

　　課題：質量守恒定律

　　重點、難點：對質量守恒定律含義的理解和運用

　　教具學具： 溶液、 溶液、 溶液、 溶液、 溶液、白磷、錐形瓶、玻璃棒、單孔橡皮塞、燒杯、小試管一天平、酒精燈。

　　教學過程 ：

　　創設情境：

　　復習提問：在前幾章的學習中，我們學習了哪些化學反應？

　　投影：反應文字表達式

　　氯酸鉀→氯化鉀＋氧氣

　　氫氣＋氧氣→水

　　氫氣＋氧化銅→銅＋水

　　引言：這是我們學過的化學反應（指投影），對于化學反應你知道了什么？

　　思考討論：化學反應前后物質種類、分子種類、物質狀態、顏色等發生了變化；原子種類、元素種類沒發生變化；對于化學反應前后質量、原子數目是否發生變化存在爭議。

　　引入：化學反應前后質量是否發生變化，有同學說改變，有同學說不變，意思不統一，那么我們就通過實驗來探討。

　　設計與實施實驗：

　　討論：根據實驗目的利用實驗桌上提供的儀器和藥品設計實驗方案。

　　交流設計方案

　　評價設計方案

　　教師引導學生評價哪些方案是科學合理的，哪些需要改進，鼓勵學生開動腦筋，積極主動地參與實驗設計過程。

　　1.實施實驗：

　　同學們的設計方案是可行的，可以進行實驗。

　　指導學生分組實驗，檢查糾正學生實驗操作中的問題

　　1.依照設計方案進行實驗并記錄實驗現象和測定的實驗數據。

　　2.對實驗結果進行分析，反應前后物質的總質量是否發生變化。

　　2.匯報實驗結果

　　引導學生從實驗內容，化學反應前后各物質的質量總和是否發生變化匯報實驗結果

　　同學們的實驗結果是巧合，還是具有普遍意義？

　　匯報：

　　1.實驗內容

　　2.實驗結果

　　反應前物質總質量（燒杯＋試管＋兩種溶液）_______g，反應后物質總質量為_______g。

　　反應前后物質總質量是否發生變化_______。

　　3.演示實驗

　　演示：白磷燃燒前后質量測定。

　　1.觀察記錄

　　反應前物質總質量為_______g，反應后物質總質量為_______g。

　　2.書寫反應文字表達式

　　3.實驗結果分析：反應前后物質總質量是否發生變化_______。

　　總結：

　　思考：通過以上幾個實驗你能得到什么結論

　　科學家曾做過大量實驗，無數實驗都證明：化學反應前后各物質的總質量相等。這是化學反應遵循的規律。這個規律叫做質量守恒定律（板書課題）

　　提問：哪位同學試著回答什么是質量守恒定律

　　板書：一、質量守恒定律內容（略）

　　討論：化學反應前后質量守恒原因

　　問題討論：

　　為什么參加化學反應前各物質的質量總和等于化學反應后生成的各物質的質量總和。

　　投影：水分子分解示意圖，引導學生從化學反應的微觀實質認識化學反應前后質量守恒的原因。

　　板書：二、化學反應前后質量守恒的原因。

　　投影：課堂練習

　　1.已知12g木炭與32g氧氣恰好完全反應，則生成 的質量是_______g。

　　A.44g      B.32g      C.22g      D.12g

　　2.鎂帶在空氣中燃燒生成氧化鎂的質量比金屬鎂的質量大，有人說這個事實不符合質量守恒定律，你說對嗎？為什么？

　　3.蠟燭燃燒后的產物有二氧化碳和水，根據質量守恒定律可知，該物質的組成中一定含有_______元素和_______元素，可能含有_______元素。

　　反思研究過程：

　　通過對化學反應前后質量是否發生變化的探討，你有哪些收獲？

　　總結：對于今天的學習每個同學都有不同程度的收獲，同時也發現了自己的不足，在今后的學習中相信大家會做的更好。

　　板書設計 ：

　　第一節 質量守恒定律

第一冊質量守恒定律 篇3

　　教學目標 ：

　　識記并理解：質量守恒定律

　　教學重點：

　　質量守恒定律在日常生活中的應用

　　教學難點 ：

　　質量守恒定律成立的原因

　　教學方法：

　　實驗引導法（設問——實驗——歸納——總結——練習）

　　教學用具：

　　[實驗4—1][實驗4—2]中的實驗儀器和藥品及多功能實物投影

　　教學過程 ：

　　一、復習引入：

　　請寫出下列反應的文字表達式：

　　1.       實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的文字表達式；

　　2.       實驗室制取氫氣的文字表達式；

　　3.       表現氫氣的還原性的文字表達式。

　　實物投影：學生寫出的三個文字表達式。

　　思考：從三個文字表達式中可以得到哪些信息？（反應物、生成物及反應條件，定性說明化學反應）

　　引入：10g氯酸鉀分解后可生成多少g氧氣？若出現這樣的問題應該如何解決？

　　學習了本章的內容，這樣的問題就容易解決了。

　　投影：第四章    化學方程式

　　講述：為了了解反應物和生成物質量之間的關系，我們先來看一個演示實驗。

　　投影：演示[實驗4—1]  白磷的燃燒

　　觀察：實驗現象          比較：反應前后系統質量的變化

　　實驗操作：稱量反應前系統的質量；點燃白磷；稱量反應后系統的總質量

　　實物投影：天平指針在反應前后保持一致。

　　投影：實驗分析：磷（P）+氧氣（O2）  點燃      五氧化二磷（P2O5）

　　講述：由于錐形瓶及儀器質量不變，因此可以得出以下結論：

　　投影：M（P）+M（O2）=M（P2O5）

　　學生[實驗4—2]  氫氧化鈉和硫酸銅的反應

　　投影：實驗步驟：1.將氫氧化鈉和硫酸銅分別裝入燒杯和小試管中；

　　2.稱量反應前系統的總質量；

　　3.將氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液混合；

　　4.稱量反應后系統的總質量，并比較質量的變化。

　　學生分組實驗，教師巡回指導。

　　投影：實驗分析：

　　硫酸銅（CuSO4）+氫氧化鈉（NaOH）         氫氧化銅（Cu（OH）2）+硫酸鈉（Na2SO4）

　　藍色溶液       無色透明溶液                  藍色沉淀          無色透明溶液

　　學生思考：從上述實驗中可以得到什么結論？

　　M（CuSO4）+M（NaOH）=M（Cu（OH）2）+（Na2SO4）

　　二、講授新課：

　　思考：由以上兩個實驗可知，化學反應中反應物和生成物質量之間有什么關系？

　　投影：第一節    質量守恒定律

　　一、質量守恒定律的內容：

　　參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。

　　ΣM（反應物）=ΣM（生成物）

　　過度：僅僅以兩個實驗是否可以說明這個定律呢？

　　思考：是否所有的化學反應都遵守質量守恒定律？

　　問題1：2g鎂在空氣中燃燒，生成的氧化鎂的質量為什么不等于2g？

　　問題2：10g氯酸鉀加熱后，生成氧氣的質量為什么小于10g？

　　學生討論并解決問題1和問題2。

　　投影：二、質量守恒定律的使用范圍：

　　質量守恒定律適用于所有的化學反應

　　三、質量守恒定律成立的原因：

　　投影：思考并討論：只守恒定律為什么可以成立？

　　提示：從化學反應的實質和化學變化前后各種微粒的種類及數目的變化方面考慮。

　　學生討論：以小組為單位進行討論，討論結束后各小組代表發言，綜合討論結果。

　　講述：以P+O2   點燃     P2O5為例。

　　反應前后：改變——分子種類

　　不變——元素種類、原子種類、原子個數

　　投影：                  改變          分子種類

　　元素種類

　　化學變化前后       不變          原子種類        質量守恒定律成立的原因

　　原子個數

　　三、課堂小結：

　　1.       質量守恒定律的內容

　　2.       質量守恒定律的適用范圍

　　3.       質量守恒定律成立的原因

　　學生練習：《整合集訓》P41   1、2

　　作業 ：課本P70    1、2

第一冊質量守恒定律 篇4

　　我說課的題目是人民教育出版社,義務教育課程,標準實驗教科書,九年級,上冊,第五單元,課題一:質量守恒定律.我說課的內容分為以下幾個方面:

　　一、     學生狀況的分析

　　學生經過前四個單元的學習，已經掌握了一定的化學知識，并且也具備了一些解決化學問題的能力。同學們對該課題有著濃厚的興趣，相信他們完全可以過探究，解決問題。

　　學生是課堂教學的主體，課堂教學是師生的互動，也是由課堂教學的目的和任務決定的——我們所做的一切都是為了學生更好的發展，用一句時下流行的話來說，就是：一切為了學生，為了學生的一切。

　　二、     教材分析

　　1、    本課題在教材中的地位和作用：

　　本節課的主要內容是學生學會判斷物質發生化學變化時，發生了

　　質的改變的基礎上而展開的。開始從生成何種物質向生成多少物質的方向過度，能使學生初步了解到定量的研究化學的方法，引導學生逐步從量的方向來研究化學反應的客觀規律，為學好化學方程式的教學做好理論準備。從而也完善了化學用語的教學。

　　2、    教學目標 

　　①知識與技能

　　認識質量守恒守恒定律，能判斷常見化學反應中的質量關系，

　　能運用質量守恒定律解決生活中的實際問題。

　　②過程與方法

　　A、使學生初步認識科學探究的意義和基本過程，進行積極

　　的探究活動。

　　③情感態度與價值觀

　　通過對不同化學反應的定量研究推理幫助學生認識永恒運動

　　和變化著的物質既不能憑空產生，也不能憑空消失的道理，進行辯證唯物主義觀點的教育和自然科學方法的教育。

　　3、    教學重點、難點

　　重點：質量守恒定律的涵義及應用

　　難點：質量守恒定律的理解和應用

　　三、     教學策略

　　教法：情景式教學、興趣教學

　　學法：實驗探究法、體驗式分析歸納法

　　教學手段：通過實驗和多媒體輔助教學

　　四、     教學環節

　　教學過程 

　　教師活動

　　學生活動

　　提出問題：創設情境，激活學生興奮點

　　蠟燭燃燒屬于什么變化？蠟燭燃燒前后的質量有什么變化？

　　學生積極回答老師提出的問題：有增加、有減少、還有說不變的。

　　猜想與假設

　　究竟是增加、減少還是不變呢？

　　學生思考

　　制定計劃

　　教師指導學生制定探究計劃：確定四個實驗方案一、白磷燃燒、

　　二、鐵與硫酸銅的反應

　　三、蠟燭燃燒

　　四、鎂帶燃燒

　　發揚學生自主探索精神和科學的思維方法、學生參與并完成實驗方案，

　　進行實驗

　　教師巡視指導

　　學生以三個人為一組進行實驗探究、在實驗過程中一人操作、一人記錄、一人準備匯報、互相合作，并在實驗操作過程中觀察思考

　　收集證據

　　教師指導

　　學生觀察、記錄、或用圖表的形式表述等

　　解釋與結論

　　教師指導

　　學生分析得出初步結論

　　表達與交流

　　小組代表匯報

　　反思與評價

　　教師參與

　　學生四個小組互評、師生互評，通過交流和四組實驗的比較得出結論

　　思維拓展

　　一則“點石成金”的虛假廣告

　　學生討論

　　挖掘質量守恒定律實質：用分子和原子的觀點加以解釋

　　多媒體展示化學變化的實質：分子破裂，原子重新組合

　　激發學生強烈的求新、求知的欲望

　　總結

　　教師指導

　　學生談體會

　　板書設計 

　　見課件             

　　課后反思